初中化學(xué)化學(xué)方程式的計算常見題型及答題技巧及練習(xí)題(含答案)

1、初中化學(xué)化學(xué)方程式的計算常見題型及答題技巧及練習(xí)題(含答案)一、中考化學(xué)方程式的計算1 .碳酸氫鈉用于焙制糕點，在 270c時分解：2NaHCO3=Na2co3 H2O CO2 ，現(xiàn)取NaHCO 316.8g,在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，減少的質(zhì)量為()A. 4.4gB. 6.2gC. 8.8gD. 10.6g【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題意可知，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，剩余物質(zhì)為固體碳酸鈉。此題為固體的差量計算，設(shè)減少的質(zhì)量為x。 2NaHCO3 = Na2cO3 +H2O +CO2固體減少的質(zhì)量1681066216.8gx168 _ 16.8g62 一 xx=

2、6.2g2.取碳酸鈣和硫酸鋼的混合物 15.0g于燒杯中，將150.0g的稀鹽酸平均分成三次加入燒杯 中，加入稀鹽酸與燒杯中固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請完成下列問題：“固體的質(zhì)量學(xué)15.0 %二、工 o一 -I1110 SCO 100.0 150.0稀鹽酸的質(zhì)量也(1)該混合物中硫酸鋼的質(zhì)量為 g;(2)求恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(結(jié)果精確到0.1%)【答案】5 10.5%【解析】【分析】【詳解】(1)碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。而硫酸鋼不能與稀鹽酸反應(yīng)。所以最終剩余固體的質(zhì)量是硫酸鋼的質(zhì)量。故答案為：5;(2)由圖分析可知，10g碳酸鈣恰好和100g的鹽酸反

3、應(yīng)。則恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣。設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為CaCO3 + 2HCl = CaCL + H2O +CO 2X。1001114410gxy100_111 4410g x y解得 x=11.1g, y=4.4g。則恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:曾 M00% 10.5%。105.6g恰好完全反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量為：10g+100g-4.4g=105.6g。3.海洋是地球上最大的聚寶盆，浩瀚的海洋蘊含著豐富的化學(xué)資源，海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟如下圖(1)在第步中觀察到的實驗現(xiàn)象是 。(2)步驟產(chǎn)生的氯化鎂的質(zhì)

4、量與原鹵水中氯化鎂的質(zhì)量相比 (填 增大、減小” 或不變”之一)。(3)某興趣小組的同學(xué)取一定量的氫氧化鎂固體，放入干凈的燒杯中，向其中逐滴加入溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，當(dāng)加 入10%的稀鹽酸73g (即A點)時，請通過計算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量 。血化質(zhì)量g門錯拄酸的宜堂，呂【答案】產(chǎn)生白色沉淀 不變 78.8g【解析】【分析】【詳解】(1)石灰乳中的氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，在第 步中觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；(2)根據(jù)中鎂元素守恒，所以步驟產(chǎn)生的氯化鎂的質(zhì)量與原鹵水中氯化鎂的質(zhì)量相比不變；(3)設(shè)反應(yīng)的

5、氫氧化鎂的質(zhì)量為xMg(OH) 22HCl= MgCl 2 2H2O5873x 73g 10%58 _73x - 73g 10%x=5.8g此時所得不飽和溶液的質(zhì)量為73g+5.8g=78.8g答：所得不飽和溶液的質(zhì)量為78.8g o故答案為：(1)產(chǎn)生白色沉淀。(2)不變；(3) 78.8g?！军c睛】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算 過程要完整。4 . NO2是一種常見的空氣污染物，會引起酸雨。對NO2的一種吸收辦法是將 NO2和02按一定比例混合通入水中生成重要的工業(yè)產(chǎn)品硝酸。反應(yīng)方程式如下：4NO2 。2 2H 2。4HNO3 ,現(xiàn)將4.6g

6、NO2和足量氧氣一起通入94.6g水中充分反應(yīng)后，求：(1)生成硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?(2)將反應(yīng)后得到的溶液配制為200g10%的稀硝酸，還需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的濃硝酸g ?力口水 g ?【答案】6.3% 27.4 72.6【解析】【分析】【詳解】設(shè)生成硝酸的質(zhì)量為 x,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為V。4NO2+O2+2H2O=4HNO3184322524.6 gyx184 32 2524.7 g y xx=6.3g; y=0.8g。生成硝酸溶液的質(zhì)量為：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6.3g100gx 100%=6.3%答：生成硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6

7、.3%；故填：6.3%。(2)設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%的濃硝酸質(zhì)量為 z。zX50%+100g 6.3%=200gx 10%,z=27.4gm 水的質(zhì)量為：200g-100g-27.4g=72.6g。答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%的濃硝酸質(zhì)量為27.4g,水的質(zhì)量為72.6g。故填：27.4; 72.6。【點睛】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算 過程要完整。5 .某校化學(xué)興趣小組欲利用氫氧化鈉與氯化鐵會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原理，測定某氯化鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 100g氯化鐵溶液，向其中滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液60g恰好完全反應(yīng)，過濾，稱得濾液的質(zhì)

8、量為149.3g。請計算：(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 go(2)氯化鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (結(jié)果精確到0.1%)?！敬鸢浮?0.7 16.3%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：100g+60g-149.3g=10.7g(2)解：設(shè)氯化鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為X。3NaOH+ FeCl3 =3NaCl+ Fe(OH)3162.5107X10.7g162.5_ X107 10.7gX=16.25g氯化鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16遜g 100% 16.3% 。100g答：氯化鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。6 .用500t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 70%的赤鐵礦，可以煉出含

9、雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？【答案】255.2t【解析】【分析】【詳解】500t含氧化鐵70%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為500t X 70%=350t設(shè)理論上可煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵質(zhì)量為X。高溫Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2160112350tx(1-4%)160 _112350t - x（1-4%）解得：x=255.2t答：可以煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵的質(zhì)量為2552。7 .為檢測市場銷售的小蘇打（主要成分是碳酸氫鈉）的含量，取5.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減少為止，收集到干燥的氣體0.88g。（碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CQ f ,雜質(zhì)不參加反

10、應(yīng)）。求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】67.2%【解析】生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g,設(shè)5g樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,則H2O CO2440.88gV 2NaHCO3 Na2CO3 168168_ 44 x -0胭解得 x=3.36g ；該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氾6g 100% 67.2%。5g8 .某超市賣的純堿（Na2CQ）產(chǎn)品往往含有少量的氯化鈉 （NaCl）,化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過 實驗來測定該純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)?0 g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗鹽酸 100 g,燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應(yīng)后溶液的 質(zhì)量為113.4g。計

11、算：（相對原子質(zhì)量： Na:23 C:12 O:16）（1）生成二氧化碳 go（2）樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ?（要求寫出方t算過程）【答案】6.6 79.5%【解析】【分析】稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的為生成的氣體的質(zhì)量，故生成二氧化碳的質(zhì)量為(2)設(shè)樣品中純堿的質(zhì)量為 x20g+100g-113.4g=6.6g o2HCl + Na2cO3 = 2NaCl +H2O+CO 22322441066.6g106 _ 44 x - 6.6g樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.9g-20g100%=79.5%x=15.

12、9g79.5%。答：生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g,樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的為生成的氣體的質(zhì) 量。9 .某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含 NaCl的Na2CO3固體25 g,將其配制成溶液，再向其中逐滴加 入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8 g CQ氣體。計算：(1)原固體中Na2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)消耗稀鹽酸的總質(zhì)量 (寫出計算過程)?！敬鸢浮?4.8% 200g【解析】【分析】【詳解】設(shè)原固體中Na2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；消耗稀鹽酸的總質(zhì)量為V。Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+CO2106734425gx7.3%y8.8g106 二 73 二 4425gx 7.3%y 8.8gx=84.8%y=200g答：(1)原固體中Na2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8% o(2)消耗稀鹽酸的總質(zhì)量 200go10 .向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到0