原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正

1、原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正化學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造化學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造35000多萬種化學(xué)物質(zhì)，多萬種化學(xué)物質(zhì)，其中其中兩千多萬種化學(xué)物質(zhì)兩千多萬種化學(xué)物質(zhì)大多數(shù)由大多數(shù)由原子原子構(gòu)成構(gòu)成,而人類而人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)和探索已經(jīng)歷了對(duì)原子的認(rèn)識(shí)和探索已經(jīng)歷了2500多年直到多年直到20世世紀(jì)紀(jì)80年代，科學(xué)家才用掃描隧道顯微鏡觀察到物體年代，科學(xué)家才用掃描隧道顯微鏡觀察到物體表面的原子可你有沒有思考過下列問題？表面的原子可你有沒有思考過下列問題？原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正（1 1）人類）人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了哪幾個(gè)階段的

2、認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了哪幾個(gè)階段？（2 2）道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾的原子結(jié)構(gòu)）道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾的原子結(jié)構(gòu) 模型有哪些錯(cuò)誤或不足？模型有哪些錯(cuò)誤或不足？（3 3）我們從原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷程中受到哪些啟迪？）我們從原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷程中受到哪些啟迪？閱讀思考閱讀思考P27-28原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正閱讀教材，完成下列問題：閱讀教材，完成下列問題：1 1、原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史、原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史（1 1）公元前）公元前5 5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家提出物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家提出物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。（2 2）1919世紀(jì)初，英國科學(xué)家世紀(jì)初，英國科學(xué)家 _提出原子學(xué)說，提出原子學(xué)說，

3、認(rèn)為認(rèn)為_ （3 3）1919世紀(jì)末世紀(jì)末, ,科學(xué)家科學(xué)家_發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，發(fā)現(xiàn)原子中存在電子， 并于并于19041904年提出了年提出了_ _ 的原子結(jié)構(gòu)模型。的原子結(jié)構(gòu)模型。（4 4）19111911年，英國物理學(xué)家盧瑟福提出年，英國物理學(xué)家盧瑟福提出_的原子結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu) 模型。模型。（5 5）19131913年，丹麥物理學(xué)家年，丹麥物理學(xué)家_提出了原子軌道模型。提出了原子軌道模型。（6 6）19261926年，科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的年，科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的_模型。模型。 現(xiàn)在人們可以近似認(rèn)為，多電子原子中，核外電子是現(xiàn)在人們可以近似認(rèn)為，多電子原子中，核外電子是 分層排布的

4、。分層排布的。道爾頓道爾頓物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅在化學(xué)變化中不可再分割在化學(xué)變化中不可再分割湯姆生湯姆生葡萄干面包式葡萄干面包式帶核帶核玻爾玻爾量子力學(xué)量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正小結(jié)小結(jié)原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正原子核外電子的分層排布原子核外電子的分層排布 +2He+18Ar1 1、原子核外電子的分層排布、原子核外電子的分層排布+10Ne該電子層該電子層上的電子上的電子核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層電子層原子核原子核+1H+8O+12Mg原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正核外電子分層排布 電子按能量高低在核外分層排布。

5、1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高由內(nèi)到外，能量逐漸升高原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正MLNKC碳碳6N氮氮7O氧氧8F氟氟9Ne氖氖10B硼硼5Be鈹鈹4Li鋰鋰3He氦氦2H氫氫1 各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)元素符號(hào)元素符號(hào)元素名稱元素名稱核電荷數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為1 12020的元素原子核外電子層排布的元素原子核外電子層排布12212222222234567 78原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正MLNKS硫硫16Cl氯氯17Ar氬氬18K鉀鉀19Ca鈣鈣20P磷磷15Si硅硅14Al鋁鋁13Mg鎂鎂12Na鈉鈉11 各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)元素符號(hào)元素符號(hào)元素名

6、稱元素名稱核電荷數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為1 12020的元素原子核外電子層排布的元素原子核外電子層排布22222222228888888888888765432121原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正核外電子排布的一般規(guī)律：核外電子排布的一般規(guī)律：1、K層為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)層為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)-。2、其他各層為最外層最多容納電子數(shù)、其他各層為最外層最多容納電子數(shù)-。3、次外層最多容納電子數(shù)、次外層最多容納電子數(shù)-。4、倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)、倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)-。5、第、第n層最多容納電子數(shù)層最多容納電子數(shù)-。2個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)18個(gè)個(gè)32個(gè)個(gè)2n2個(gè)個(gè)注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧

7、。注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧。 原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正3、原子核外電子排布規(guī)律、原子核外電子排布規(guī)律能量最低能量最低原理原理:先排先排K層，排滿層，排滿K層后再排層后再排L層層.每個(gè)電子層最多只能容納每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。個(gè)電子。最外層最多只能容納最外層最多只能容納8個(gè)電子（個(gè)電子（K層為最外層時(shí)層為最外層時(shí)不能超過不能超過2個(gè)）個(gè)）次外層最多只能容納次外層最多只能容納18個(gè)電子（個(gè)電子（K層為次外層層為次外層時(shí)不能超過時(shí)不能超過2個(gè)個(gè)倒數(shù)第三層最多只能容納倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子個(gè)電子注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧。注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧。 原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正

8、為了為了形象地形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。這種特殊的圖形。+15第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層285原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正注意：任何原子都有趨于注意：任何原子都有趨于8電子（或電子（或2電子）電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，因此活潑的原子會(huì)發(fā)生穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，因此活潑的原子會(huì)發(fā)生電子得失電子得失原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正失一個(gè)電子失一個(gè)電子鈉原子鈉原子鈉離子鈉離子Na e Na+NaNa+鈉離子的形成鈉

9、離子的形成原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正+Na Cle Na+ Cl- 原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正+11 +17電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移+11 +17原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖+17+11 不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正+12Mg+8O+12+8Mg2+O2- 原子最外層的電子數(shù)小于原子最外層的電子數(shù)小于8個(gè)時(shí)，在化學(xué)反個(gè)時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中總是得到或失去電子而達(dá)到最外層應(yīng)中總是得到或失去電子而達(dá)到最外層8電子電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正第三單元第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)原子核認(rèn)識(shí)原子核原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正1.1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的

10、一種微粒，原子原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子 是否可以再分？如果原子可以再分，是否可以再分？如果原子可以再分， 它是有哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？它是有哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？2.2.相對(duì)原子的質(zhì)量定義為相對(duì)原子的質(zhì)量定義為“某原子的某原子的 質(zhì)量與質(zhì)量與1212C C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/121/12的比的比。 1212C C原子指的是什么原子？原子指的是什么原子？你知道嗎？你知道嗎？原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子一一 . .原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成1.1.原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正粒子種類粒子種類質(zhì)量質(zhì)量/kg 電性電性 電量電量/

11、c質(zhì)子質(zhì)子1.673x10-27正電正電 1.602x10-19中子中子1.675x10-27- 0電子電子9.109x10-31負(fù)電負(fù)電1.602x10-19請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上表比較這三種粒子的質(zhì)量大小請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上表比較這三種粒子的質(zhì)量大小和帶電荷情況？得到什么樣的結(jié)論和帶電荷情況？得到什么樣的結(jié)論?原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正三種粒子的質(zhì)量都很小三種粒子的質(zhì)量都很小質(zhì)子和中子的質(zhì)量基本相等，電子的質(zhì)量最質(zhì)子和中子的質(zhì)量基本相等，電子的質(zhì)量最小小質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，電子帶負(fù)電質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，電子帶負(fù)電質(zhì)子和電子帶電量相等，電性相反質(zhì)子和電子帶電量相等，電性相反原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修

12、正構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的微粒微粒電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷單位正電荷中子不顯電中子不顯電性性質(zhì)量質(zhì)量/kg9.10910-311.67310-271.67510-31相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量1/1836P31表表1-7 已知一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量為已知一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量為1.67310-27Kg，一個(gè)中子的質(zhì)量，一個(gè)中子的質(zhì)量為為1.67510-27Kg，一個(gè)電子的質(zhì)量為，一個(gè)電子的質(zhì)量為9.109 10-31Kg,一個(gè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量的原子的質(zhì)量的1/12為為1.66110-27Kg，求質(zhì)子、，求質(zhì)

13、子、中子、電子的相對(duì)質(zhì)量。中子、電子的相對(duì)質(zhì)量。1.00711.0081原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正【思考】原子的質(zhì)量集中在原子核上還是【思考】原子的質(zhì)量集中在原子核上還是原子核外呢？為什么？原子核外呢？為什么？ 相對(duì)于質(zhì)子和中子，電子的質(zhì)量很小，相對(duì)于質(zhì)子和中子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要由原子核可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要由原子核決定。決定。原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018.998Na1222.989Al14 26.9829 911111919232313132727如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和如果忽

14、略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為值，我們稱之為。P31P31原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正2.2.如果用如果用X X表示元素符號(hào)，表示元素符號(hào)，Z Z表示原子表示原子 的質(zhì)子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)，A A表示原子的質(zhì)量數(shù)，請(qǐng)用表示原子的質(zhì)量數(shù)，請(qǐng)用z zA AX X表示表中的原子的組成：表示表中的原子的組成：3.3.請(qǐng)總結(jié)出原子的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，請(qǐng)總結(jié)出原子的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的之間關(guān)系？電子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的之間關(guān)系？F Na Al19923112713原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正XAZ元素符號(hào)元素符號(hào)質(zhì)

15、量數(shù)質(zhì)量數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) （核電荷數(shù)）（核電荷數(shù)）質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N）XAZ原子原子原子核原子核核外電子（核外電子（Z）質(zhì)子（質(zhì)子（Z）中子（中子（NA - Z）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)關(guān)系式關(guān)系式:2.原子的表示方法原子的表示方法原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正ab+dXca代表代表質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)；b代表核代表核電荷數(shù)電荷數(shù)；c代表代表離子的價(jià)態(tài)離子的價(jià)態(tài)；d代表代表化合價(jià)化合價(jià)e 代表代表原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù) ea、b、c、d、e各代表什么？各代表什么？想一想想一想原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正1.1.元

16、素：具有元素：具有相同質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。的同一類原子的總稱。3.3.同位素：同位素：質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同而而中子數(shù)不同中子數(shù)不同的的核素核素互稱為同位素?；シQ為同位素。17 17 Cl ,Cl ,353517 17 ClCl37376 6 C ,C ,13136 6 C ,C ,12126 6 C C14148 8 O ,O ,16 16 8 8 O ,O ,17178 8 O O18182.2.核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子一種原子。1 1H ,H ,1 11 1H H 2 21 1H H 3 3 氕、氘、氚氕、氘、氚二、元素、

17、核素、同位素二、元素、核素、同位素原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正它們之間的特點(diǎn)如下：它們之間的特點(diǎn)如下：天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占該元天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占該元素總量的百分比（稱為素總量的百分比（稱為“豐度豐度”，即原子百分比）基，即原子百分比）基本上是固定的。本上是固定的。同種元素，可以有若干種不同的核素同種元素，可以有若干種不同的核素。（元素：。（元素：112種，同位素：種，同位素：1800種）種）同同位素位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子指具體的原子。同一種元素的不同同位素原子其同一種元素的不同同位素原子

18、其質(zhì)量數(shù)不同質(zhì)量數(shù)不同，核外電核外電子層結(jié)構(gòu)相同子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學(xué)化學(xué)性質(zhì)幾乎相同性質(zhì)幾乎相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異只是某些物理性質(zhì)略有差異。同位素。同位素構(gòu)成的化合物是不同的化合物，構(gòu)成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物的物理性質(zhì)不同，理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎相同。原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正【討論】【討論】請(qǐng)同學(xué)們相互討論元素，核素，同位請(qǐng)同學(xué)們相互討論元素，核素，同位素有什么關(guān)系？素有什么關(guān)系？原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正4.元素、核素和同位素的關(guān)系元素、核素和同位素的關(guān)系在天然元素中，多數(shù)元素含有多

19、種核素，少數(shù)元素在天然元素中，多數(shù)元素含有多種核素，少數(shù)元素只含有一種核素（例如只含有一種核素（例如a、等）。某種元素跟核、等）。某種元素跟核素和同位素的關(guān)系：素和同位素的關(guān)系：同位素同位素核素核素核素核素某種元素某種元素同位素同位素核素核素核素核素某種元素某種元素原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正【鞏固練習(xí)】【鞏固練習(xí)】1 11 1H 、D、T、16O 、17O、18O有有 種原子，種原子， 種元素，種元素， ； 屬同位素。屬同位素。 62 11H 、D、T 816O、 817O、8 818O 888原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正用途：用途：（1） C ：612C、6 61313C、6 61414C 6 6

20、1414C每隔每隔5730年它的質(zhì)量就會(huì)減少一半，考古學(xué)年它的質(zhì)量就會(huì)減少一半，考古學(xué)家根據(jù)生物體內(nèi)家根據(jù)生物體內(nèi)6 61414C的含量，就可判斷其生活的的含量，就可判斷其生活的年代。年代。2760O是惡性腫瘤的是惡性腫瘤的“克星克星”，也可用其輻射育，也可用其輻射育種，刺激增長(zhǎng)，保鮮，防腐種，刺激增長(zhǎng)，保鮮，防腐原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正 (2) 11H N=0 氕氕 12H(D) N=1 氘氘(重氫重氫) 13H(T) N=2 氚氚(超重氫超重氫)制氫彈制氫彈 O：816O 8 17O 8 18O H2O 水水 18； D2O 重水重水 20； T2O 超重水超重水 22 （3）U： 922

21、34U 92235 U 92238U 鈾鈾235 制原子彈制原子彈 原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正1.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是數(shù)與核外電子數(shù)之差是I125 53A、72 B、19 C、53 D、125B2.某二價(jià)陰離子，核外有某二價(jià)陰離子，核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為為32，則其中子數(shù)為：，則其中子數(shù)為：A、12 B、14 C、16 D、18C課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正三、構(gòu)成離子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系三、構(gòu)成離子的微粒之間的數(shù)量關(guān)

22、系注意：注意：原子原子：核電荷數(shù)（：核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正【鞏固練習(xí)【鞏固練習(xí) 】粒子符號(hào)粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)S2-NH4+OH-AXn+aAYm-b16181110910a-nb-m原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型-發(fā)現(xiàn)核外電子的能量發(fā)現(xiàn)核外電子的能量 玻爾把化學(xué)、放射性和光譜學(xué)方面的實(shí)驗(yàn)事實(shí)與玻爾把化學(xué)、放射性和光譜學(xué)方面的實(shí)驗(yàn)事實(shí)與原子結(jié)構(gòu)模型聯(lián)系在一起，在研究氫原子光譜產(chǎn)生的原子結(jié)構(gòu)模型聯(lián)系在一起，在研究氫原子光譜產(chǎn)生的原因中發(fā)展了原子結(jié)構(gòu)理論。原因中發(fā)展了原子結(jié)

23、構(gòu)理論。1913年，玻爾提出了新年，玻爾提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型，其要點(diǎn)如下：的原子結(jié)構(gòu)模型，其要點(diǎn)如下： 原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正 (1) (1)在原子中，電了不能沿著任意軌道繞在原子中，電了不能沿著任意軌道繞核旋轉(zhuǎn)，而只能沿著符合一定條件的軌道旋轉(zhuǎn)。核旋轉(zhuǎn)，而只能沿著符合一定條件的軌道旋轉(zhuǎn)。電子在軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，不吸收或放出能量，處電子在軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，不吸收或放出能量，處于一種穩(wěn)定狀態(tài)。于一種穩(wěn)定狀態(tài)。 (2)(2)原子中的電子在不同軌道運(yùn)動(dòng)時(shí)可具原子中的電子在不同軌道運(yùn)動(dòng)時(shí)可具有不同的能量，電子運(yùn)動(dòng)時(shí)所處的能量狀態(tài)稱有不同的能量，電子運(yùn)動(dòng)時(shí)所處的能量狀態(tài)稱為能級(jí)。電子在軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)所具有的能量只為能級(jí)。電子在軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)所具有的能量只能取某些不連續(xù)的數(shù)值能取某些不連續(xù)的數(shù)值( (電子能量是量子化的電子能量是量子化的) )。原子結(jié)構(gòu)模型的建立和修正 (3) (3)只有當(dāng)電子從某一軌道躍遷到另一軌道時(shí)，只有當(dāng)電子從某一軌道躍遷到另一軌道時(shí)，才有能量的吸收或放出。當(dāng)電子從能量較高的才有能量的吸收或放出。當(dāng)電子從能量較高的(E2)(E2)軌軌道躍遷到能量較低的道躍遷到能量較低的(E(E。) )軌道時(shí)，原子就放出能量。軌道時(shí)，原子就放出能量。放出的能量轉(zhuǎn)變?yōu)橐粋€(gè)輻射能的光子，其頻率可由兩放出的能量轉(zhuǎn)變?yōu)橐粋€(gè)輻射能的光子，