2017高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本原理考點(diǎn)精練

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 化學(xué)反應(yīng)的基本原理一選擇題（共21小題）1中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng) 規(guī)律 結(jié)論A 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸 用亞硫酸溶液無(wú)法制取硫酸溶液B 升高溫度，反應(yīng)速率越快 常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，升高溫度，Na2O的生成速率加快C 金屬越活潑，其陽(yáng)離子氧化性越弱 Fe3+的氧化性弱于Cu2+D Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化 CaSO4懸濁液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A A B B C C D D2在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最

2、終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）SO2能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na2OCO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3大 A B C D 3已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（） A 可能為CH4+Cl2CH3Cl+HCl B 可能為Fe+2Fe3+3Fe2+ C 可能為2NO+O22NO2 D 可能為CO32+H2O

3、+CO22HCO34下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是（） A SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì) B 電解飽和食鹽水的過(guò)程中，水的電離平衡逆向移動(dòng) C 任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能 D 若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素5中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng) 規(guī)律 結(jié)論A 非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 穩(wěn)定性：NH3PH3B 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完C 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 H

4、F沸點(diǎn)低于HClD 濃硫酸不能干燥具有還原性的氣體 濃硫酸不可以干燥SO2 A A B B C C D D6酸和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯類物質(zhì)，下列酸和醇能生成相對(duì)分子質(zhì)量為90的酯的是（） A CH3C18OOH與C2H518OH B CH3C18O18OH與C2H518OH C CH3CO18OH與C2H518OH D CH3CO18OH 與C2H5OH7酒精分析器是交警檢測(cè)駕駛員否飲酒的儀器，其原理是酒精與CrO3反應(yīng)生成藍(lán)綠色的Cr3+根據(jù)顏色變化能判斷是否飲過(guò)酒及飲酒量的多少下列對(duì)乙醇性質(zhì)的描述與此測(cè)定原理無(wú)關(guān)的是（） A 沸點(diǎn)低 B 密度比水小 C 乙醇溶于水 D 具有還原性8化

5、學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，欲探討發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中化學(xué)鍵在何處斷裂的問(wèn)題，近代科技常使用同位素示蹤原子法，如有下列方法：2R14CH=CHRR14CH=CHR+R14CH=CHR由此可以推知：化合物反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵是（） A B C D 9類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際下列各說(shuō)法中正確的是（） A 根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4也可表示為PbOPb2O3 B CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3

6、CH4 C O2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS D SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀10下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸 兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性 復(fù)分解反應(yīng)中既沒(méi)有生成水，也沒(méi)有生成沉淀和氣體 A B C D 11化學(xué)無(wú)處不在，下列化學(xué)原理應(yīng)用或解釋正確的是（） A 合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同 B 硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑和抗氧化劑 C 酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空氣中與雨水作用生成H2SO4、HN

7、O3的緣故 D 在輪船船身鑲嵌鋅塊可避免船體遭受海水腐蝕，此法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法12如圖是某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子，則生成物甲的化學(xué)式為（） A H2 B CO2 C H2O D CO13歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法下列推理正確的是（） A 因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2 B 因?yàn)镹a可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2 C 因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) D 因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性14充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問(wèn)題方法的重要途徑

8、對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況正確的是（） A 利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 B 利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性 C 利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離的可能性 D 利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小15物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是（） A 原子總數(shù) B 質(zhì)子總數(shù) C 電子總數(shù) D 分子總數(shù)16物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后會(huì)發(fā)生變化的是（） A 原子總數(shù) B 總質(zhì)量 C 電子總數(shù) D 能量17下列實(shí)驗(yàn)不是由濁液變清液（溶液）再變濁液的是（） A 大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水 B 大量苯酚和水苯酚鈉溶液苯酚 C 硝酸銀溶液氫氧化銀和氧化銀銀氨溶液 D 碳酸鈣和水碳酸氫鈣碳

9、酸鈣和水18物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：電子總數(shù)原子總數(shù)分子總數(shù)物質(zhì)的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總能量原子種類，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（） A B C D 19下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（） A 濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低 B SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去 C 漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì) D 亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)獲取更多資料：ps1v1aaa20物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：（1）電子總數(shù)原子總數(shù)（3）分子總數(shù)（4）物質(zhì)的種類（5）物質(zhì)的總質(zhì)量（6）物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不會(huì)發(fā)生變化的是（） A （1）（3）（5） B （1）（

10、5） C （5）（6） D （1）（4）（5）（6）21用RU 圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，有同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是m（H）：m（O）1：8，下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果原因的分析中，一定不合理的是（） A 、裝置之間缺少干燥裝置 B 裝置中的CuO粉末可能不干燥 C CuO沒(méi)有全部被還原 D 裝置后缺少干燥裝置二解答題（共4小題）22某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO，得出結(jié)論：碳的非金屬性強(qiáng)于硅的反應(yīng)請(qǐng)對(duì)此給予評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由：23化學(xué)反應(yīng)原理（1）本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，了解工業(yè)生產(chǎn)

11、實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H=+131.3kJ/mol表示A碳和水反應(yīng)吸熱131.3kJB1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJC1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸熱131.3kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ（3）銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和

12、鋅，電解液為KOH溶液工作時(shí)原電池的總反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2，根據(jù)上述變化判斷：原電池的正極是工作時(shí)原電池兩極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極工作時(shí)原電池負(fù)極附近的pH值（填“增大”、“不變”、“減小”）24某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是：25如圖所示表示氫氣和氯氣反應(yīng)的示意圖，試回答：（1）該反應(yīng)的類型屬于反應(yīng)；在反應(yīng)中，氫分子變成，氯分子變成，它們相互結(jié)合成新的分子是；（3）保持氫氣化學(xué)物質(zhì)的最小粒子是，氯氣在化學(xué)變化中的最小粒子是，因此在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生變化的粒子是化學(xué)反應(yīng)的基本原理參考答案一選擇題（共21小題）1D2C3B4D5A6C7BC8A9B10D11D12B13B14C15D16D17C18B19B20B21AD二解答題（共4小