鹽類的水解教案

1、一 教學(xué)目標 知識目標：能正確分析強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解原理和規(guī)律，正確判斷鹽溶液的酸堿性； 能用化學(xué)平衡原理解釋鹽類水解的實質(zhì)；初步了解鹽類水解方程式和離子方程式的寫法。能力目標：通過實驗探究的方式探究不同類型的鹽溶液呈不同的酸堿性，繼而分析CH3COONa溶液呈堿性的原因，感悟科學(xué)探究的過程與方法；通過實驗比較不同鹽溶液酸堿性，培養(yǎng)學(xué)生實驗觀察能力和動手能力 情感目標：通過對Na2CO3知識的再認識，感受對事物認知和知識掌握的階段性和發(fā)展性，激發(fā)學(xué)生不斷更新知識的興趣； 體驗科學(xué)探究方法，感受自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的樂趣；在實驗探究過程中，使學(xué)生體驗到透過現(xiàn)象揭示事物本質(zhì)的成功的喜悅，增

2、強學(xué)習(xí)的信心和動力。二教學(xué)重難點重點：鹽類水解反應(yīng)的概念、規(guī)律 難點：鹽類水解的實質(zhì)儀器：鑷子、玻璃棒、點滴板、pH試紙、標準比色卡、試管若干、試管架、濾紙藥品：濃度均為0.1mol·L1 Na2CO3、CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3七種溶液、酚酞試液、蒸餾水三. 教學(xué)方法：實驗探究、小組合作、討論學(xué)習(xí)四教學(xué)過程步驟1：創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣【圖片引入】展示：泡沫滅火器并模擬滅火器工作原理進行實驗演示，對失火現(xiàn)場進行有效滅火。步驟2：引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、蓄勢待發(fā)【回顧介紹】滅火器中藥品的盛放與實驗現(xiàn)象都涉及到鹽類的水解問題【板書】 鹽類的水解【設(shè)問】

3、Na2CO3屬鹽類，常用于做饅頭，為什么會被稱為純堿呢？難道它具有堿的性質(zhì)嗎？【學(xué)生實驗】取0.1mol/L的Na2CO3溶液少量于試管中，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色是否變化？【結(jié)論】Na2CO3被稱為純”堿”的原因：Na2CO3的水溶液呈堿性步驟3：設(shè)問探究，巡視指導(dǎo)【設(shè)問】Na2CO3的水溶液顯堿性，看來并不像我們平時了解的NaCl那樣，鹽溶液都呈中性，那么其他鹽溶液的酸堿性又如何呢？【思考選擇】測溶液的酸堿性有哪些方法？酸堿指示劑、pH試紙、pH計【活動與探究】每六個學(xué)生一小組，共用完成對CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2CO3七種溶液

4、的pH測定，并與標準比色卡對照并做好記錄?！緦W(xué)生回答并電腦投影】（先學(xué)生回答后再投影）表一 實驗記錄：各種不同鹽溶液的pH小組一小組二物質(zhì)物質(zhì)的量濃度pH酸堿性物質(zhì)物質(zhì)的量濃度pH酸堿性Na2CO30.1mol·L17堿性Na2CO30.1mol·L17堿性CH3COONa 0.1mol·L17堿性K2CO30.1mol·L17堿性NH4Cl0.1mol·L17酸性Al2(SO4)30.1mol·L17酸性NaCl0.1mol·L17中性KNO30.1mol·L17中性步驟4：交流合作，整合信息【交流研討】分組交流

5、、討論，試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系，并填表：表二 實驗結(jié)果統(tǒng)計分析與推理：鹽溶液的酸堿性與鹽的類型的聯(lián)系鹽的水溶液鹽溶液的酸堿性生成鹽的酸和堿鹽的類型Na2CO3堿性H2CO3和NaOHCH3COOH和NaOHH2CO3和KOH弱酸與強堿強堿弱酸鹽CH3COONaK2CO3NH4Cl酸性NH3·H2O和HClAl(OH)3和H2SO4弱堿與強酸強酸弱堿鹽Al(SO4)3NaCl中性HCl和NaOHHNO3和KOH強堿與強酸強酸強堿鹽KNO3【理論探究】為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？【情境分析】上述鹽都是強電解質(zhì)，電離時都不產(chǎn)生H和OH，溶液中的H和OH全

6、部來自水的電離：H2O HOH，且由水電離出的H和OH數(shù)目應(yīng)該是相等的。某些鹽溶液的酸堿性發(fā)變化，表明c(H) c(OH)，無論鹽的電離還是水的電離都不會導(dǎo)致這一結(jié)果?！舅季S點撥】鹽溶液的酸堿性發(fā)變化，只能是溶液中某些離子間相互作用的結(jié)果?？梢园聪铝许樞蛩伎迹蝴}溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？【學(xué)生討論】以CH3COONa溶液為例。CH3COONa溶液顯堿性說明溶液中c(H) 與c(OH)的相對大小是什么關(guān)系？CH3COONa未溶于水之前的水中c(H) 與c(OH)的相對大小是什么關(guān)系？是哪些離子引起了c(H) 與c(OH)的相對大小關(guān)系的變化，為什么會引起

7、這種變化？這種變化對水的電離平衡有何影響? 【分析探究】以NH4Cl、CH3COONa為例進行分析，必要時可進行討論，把分析過程和結(jié)果寫下來?！痉治鲇懻摗繛槭裁碈H3COONa溶液呈堿性？（學(xué)生敘述后用電腦投影演示）【分析討論】以NH4Cl溶液為例，說明為什么其溶液呈酸性？（學(xué)生回答后用電腦投影演示）化學(xué)方程式：NH4Cl + H2ONH3·H2O + HCl離子方程式：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+3步驟5：合理評價，小結(jié)升華【知識歸納】：通過對以上CH3COONa、NH4Cl的水溶液酸堿性的探究，請歸納為何有的鹽溶液會顯酸性或堿性？【學(xué)生回答】：鹽電離出來

8、的離子與水電離出來的H+ 或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使溶液中H+ 和OH 濃度發(fā)生改變。【概括】鹽類水解的定義（學(xué)生根據(jù)上述分析回答）【板書】1鹽類水解的定義（用電腦投影）在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。【分析討論】為什么NaCl溶液呈中性？（學(xué)生回答后用電腦投影演示）H2OOH HNaCl Na ClOH Na NaOH (強電解質(zhì))H Cl HCl (強電解質(zhì)) c(OH) = c(H) 中性【歸納小結(jié)】2鹽類水解的條件：弱酸陰離子或弱堿陽離子3鹽類水解的實質(zhì)（學(xué)生回答，教師提示，讓學(xué)生用簡潔的語言表達）弱電解質(zhì)

9、的生成破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。【問題探究】回顧表二：試根據(jù)水解原理，找出鹽的類型與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系。鹽的類型實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽CH3COONa是（酸弱酸水解）弱酸陰離子促進堿性強酸弱堿鹽NH4Cl是（堿弱堿水解）弱堿陽離子促進酸性強酸強堿鹽NaCl否（無弱不水解）無無中性【板書】4、鹽類水解的規(guī)律（由學(xué)生回答后，用電腦投影）水解的規(guī)律(口訣)：“有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強呈誰性”【練習(xí)1】（電腦投影）在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是： A、ClO B、CO32 C、Fe3 D、SO42【練習(xí)2】下列鹽的水溶液中，哪些

10、呈酸性 ；哪些呈堿性 FeCl3 ； NaClO； (NH4)2SO4； AgNO3； Na2S； K2SO4步驟6：遷移應(yīng)用，拓展知識【投影展示1】用鹽類水解原理解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因?！就队罢故?】用鹽類水解原理分析滅火器中兩種藥品NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液分別放在哪個筒中？【課后研究性學(xué)習(xí)】活動一：課后思考：若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？（結(jié)合CH3COONH4為例思考）活動二：閱讀下列網(wǎng)址上的相關(guān)資料，了解鹽類水解知識在日常生產(chǎn)生活中的應(yīng)用活動三：課后思考：滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液是如何反應(yīng)生成氣

11、體和沉淀的？四板書設(shè)計鹽類的水解1鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2鹽類水解的條件：鹽中存在弱酸陰離子或弱堿陽離子。3鹽類水解的實質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。4、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強呈誰性。五教后反思在“鹽類的水解”教學(xué)設(shè)計中，我遵循由宏觀到微觀、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認知發(fā)展規(guī)律，首先創(chuàng)設(shè)一個與生活聯(lián)系緊密的情境以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，并設(shè)計一組實驗（將教材實驗中的幾種鹽改為K2CO3、Al(SO4)3等六種，全面覆蓋了幾種不同類型的離子），讓學(xué)生測定鹽溶液的酸堿性，以形成對鹽溶液酸堿性的新的感性認識。，在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生將鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽三種類型進行分類，為從微觀角度研究鹽溶液呈現(xiàn)一定酸堿性的原因打下基礎(chǔ)。本節(jié)課的設(shè)計上我緊緊抓住某些鹽的離子會促進水的電離這一核心，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H 、OH濃度的關(guān)系，綜合運用所學(xué)的弱電解質(zhì)的電離平衡知識，探究鹽類水解的原理，由學(xué)生自己構(gòu)建出鹽類水解知識的框架，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的新課程理念。同時我采用實驗探究，互助合作討論的教學(xué)模式，充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、互助學(xué)習(xí)的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去動手演示、觀察實驗、歸納推理、