化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、化學(xué)選修四化學(xué)反化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)單元教學(xué)設(shè)計(jì)欄目單元教學(xué)設(shè)計(jì)欄目本章包括內(nèi)容本章包括內(nèi)容本章知識(shí)結(jié)構(gòu)本章知識(shí)結(jié)構(gòu)內(nèi)容特點(diǎn)內(nèi)容特點(diǎn)相關(guān)知識(shí)的前后銜接相關(guān)知識(shí)的前后銜接課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 本章地位和作用本章地位和作用本章教學(xué)目標(biāo)本章教學(xué)目標(biāo)課時(shí)分配建議課時(shí)分配建議教學(xué)建議教學(xué)建議 課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)欄目課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)欄目教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)重難點(diǎn)分析重難點(diǎn)分析教學(xué)方法教學(xué)方法教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程教學(xué)反思教學(xué)反思教學(xué)內(nèi)容分析教學(xué)內(nèi)容分析第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)

2、與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二節(jié)第二節(jié) 燃燒熱燃燒熱 能源能源第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算本章包括內(nèi)容本章包括內(nèi)容第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)本章知識(shí)結(jié)構(gòu)本章知識(shí)結(jié)構(gòu) 學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化并不陌生。學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化并不陌生。 焓變、燃燒熱、蓋斯定律等理論較抽象。焓變、燃燒熱、蓋斯定律等理論較抽象。 回避對(duì)熱化學(xué)理論深入的討論?；乇軐?duì)熱化學(xué)理論深入的討論。第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容特點(diǎn)內(nèi)容特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)伴隨著化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化能量變化化學(xué)能與其他能化學(xué)能與其他能可以相互轉(zhuǎn)化

3、可以相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能可以充分化學(xué)能可以充分利用利用化學(xué)反應(yīng)中能量化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因變化的原因化學(xué)鍵化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵化的關(guān)鍵生活中能量轉(zhuǎn)化生活中能量轉(zhuǎn)化的應(yīng)用、電池的應(yīng)用、電池初中初中高中必修高中必修氧還反應(yīng)氧還反應(yīng)原電池原理原電池原理高中選修高中選修化學(xué)反應(yīng)中能化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計(jì)量量變化的計(jì)量熱化學(xué)熱化學(xué)方程式方程式蓋斯定律蓋斯定律化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化原電池原理及應(yīng)用原電池原理及應(yīng)用電解原理及應(yīng)用電解原理及應(yīng)用第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)相關(guān)知識(shí)的前后銜接相關(guān)知識(shí)的前后銜接第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)

4、反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較現(xiàn)行高中大綱現(xiàn)行高中大綱新課標(biāo)新課標(biāo)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容教學(xué)要求教學(xué)要求知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨有能量變知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨有能量變化，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要化，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性性認(rèn)識(shí)燃料燃燒的重要性認(rèn)識(shí)燃料燃燒的重要性知道化石燃料是人社會(huì)重要的自然資源知道化石燃料是人社會(huì)重要的自然資源了解我國(guó)能源短缺的國(guó)情，認(rèn)識(shí)新能源了解我國(guó)能源短缺的國(guó)情，認(rèn)識(shí)新能源開(kāi)發(fā)的重要意義開(kāi)發(fā)的重要意義初中初中化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)燃料的充分燃燒燃料的充分燃燒熱化學(xué)

5、方程式熱化學(xué)方程式燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱使用化石燃料的利弊及新能源的使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)開(kāi)發(fā)B BB BA AC CB BB BA A知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因能量變化的主要原因了解化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化了解化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化高中化學(xué)高中化學(xué)2了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式說(shuō)明能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，說(shuō)明能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用

6、率的實(shí)際知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義意義能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算高中選修高中選修4內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明補(bǔ)充說(shuō)明1. 1. 了解化學(xué)反應(yīng)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原中能量轉(zhuǎn)化的原因；能說(shuō)出常見(jiàn)因；能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。的能量轉(zhuǎn)化形式。1.11.1了解化學(xué)鍵的斷裂和形了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因的主要原因 可從家庭使用煤氣、液化可從家庭使用煤氣、液化石油氣、煤

7、等燃料的化學(xué)反應(yīng)石油氣、煤等燃料的化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化入手與能量轉(zhuǎn)化入手1.21.2能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。形式。2 2通過(guò)查閱資料通過(guò)查閱資料說(shuō)明能源是人類(lèi)說(shuō)明能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、知道節(jié)約能源、提高能量利用效提高能量利用效率的實(shí)際意義。率的實(shí)際意義。 2.12.1通過(guò)查閱資料說(shuō)明能源通過(guò)查閱資料說(shuō)明能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)基礎(chǔ)可從可從“化學(xué)暖爐化學(xué)暖爐”、 “熱敷熱敷袋袋”的構(gòu)造和發(fā)熱原理分析入的構(gòu)造和發(fā)熱原理分析入手，引導(dǎo)學(xué)

8、生討論化學(xué)在解決手，引導(dǎo)學(xué)生討論化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。能源危機(jī)中的重要作用。 可引導(dǎo)學(xué)生調(diào)查家庭使用煤氣、可引導(dǎo)學(xué)生調(diào)查家庭使用煤氣、液化石油氣、煤等的熱能利用液化石油氣、煤等的熱能利用效率，提出提高能源利用率的效率，提出提高能源利用率的合理化建議。合理化建議。 2.22.2了解化學(xué)在解決能源危了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用機(jī)中的重要作用2.32.3知道節(jié)約能源、提高能知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義量利用效率的實(shí)際意義第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明補(bǔ)

9、充說(shuō)明3 3能舉例說(shuō)明化學(xué)能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。單計(jì)算。3.13.1能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。轉(zhuǎn)化。可通過(guò)比較的方法幫助可通過(guò)比較的方法幫助學(xué)生理解熱化學(xué)方程式學(xué)生理解熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別。與化學(xué)方程式的區(qū)別。不要求學(xué)習(xí)焓和焓變的不要求學(xué)習(xí)焓和焓變的準(zhǔn)確定義。準(zhǔn)確定義。3.23.2了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。3.33.3認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義，能正認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義，能正確書(shū)寫(xiě)熱

10、化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)和確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)和方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 3.43.4了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)感性認(rèn)識(shí)感性認(rèn)識(shí)吸熱、放熱反應(yīng)吸熱、放熱反應(yīng)定性分析定性分析化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化能量轉(zhuǎn)化伴隨伴隨感性認(rèn)識(shí)感性認(rèn)識(shí)理性認(rèn)識(shí)理性認(rèn)識(shí)本質(zhì)理解本質(zhì)理解熱能熱能電能電能化學(xué)能化學(xué)能熱效應(yīng)熱效應(yīng)反應(yīng)熱反應(yīng)熱焓變及其簡(jiǎn)單計(jì)算焓變及其簡(jiǎn)單計(jì)算熱化學(xué)方

11、程式熱化學(xué)方程式理性分析理性分析定量分析定量分析電解電解電解原理電解原理電解池裝置電解池裝置電極反應(yīng)電極反應(yīng)氯堿工業(yè)氯堿工業(yè) 銅的銅的電解精煉電解精煉 電鍍等電鍍等應(yīng)用應(yīng)用電池電池電池工作原理電池工作原理原電池原電池常見(jiàn)化學(xué)電源常見(jiàn)化學(xué)電源金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)方法方法第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)本章地位和作用本章地位和作用（一）知識(shí)與技能目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1. 了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因-知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物化學(xué)知道一個(gè)

12、化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量和生成物形成放出的總能量的相對(duì)高低。鍵斷裂吸收的總能量和生成物形成放出的總能量的相對(duì)高低。 2了解反應(yīng)熱和焓變的涵義了解反應(yīng)熱和焓變的涵義-知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于生成物釋放的總能量與反應(yīng)物吸收總能量的相還是放熱反應(yīng)取決于生成物釋放的總能量與反應(yīng)物吸收總能量的相對(duì)大小，知道焓變簡(jiǎn)化后的意義對(duì)大小，知道焓變簡(jiǎn)化后的意義=恒壓下反應(yīng)的反應(yīng)熱恒壓下反應(yīng)的反應(yīng)熱 H。 3能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。 4認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式并利認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式

13、的意義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。用熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 5理解燃燒熱的概念理解燃燒熱的概念-認(rèn)識(shí)燃燒熱是一種應(yīng)用較廣的反應(yīng)熱，認(rèn)識(shí)燃燒熱是一種應(yīng)用較廣的反應(yīng)熱，認(rèn)識(shí)燃燒熱的限定條件。認(rèn)識(shí)燃燒熱的限定條件。 6了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。單計(jì)算。 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)本章教學(xué)目標(biāo)本章教學(xué)目標(biāo)（二）過(guò)程與方法目標(biāo)（二）過(guò)程與方法目標(biāo) 1 1通過(guò)對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息通過(guò)對(duì)學(xué)習(xí)資料

14、的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語(yǔ)言表達(dá)能力。并得出結(jié)論的能力以及語(yǔ)言表達(dá)能力。 2. 2. 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱效應(yīng)的內(nèi)在通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱效應(yīng)的內(nèi)在原因，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的興趣；通過(guò)對(duì)熱化原因，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的興趣；通過(guò)對(duì)熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的討論、分析、對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和學(xué)方程式與化學(xué)方程式的討論、分析、對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力。主動(dòng)探究能力。 3 3通過(guò)熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的通過(guò)熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)

15、算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。計(jì)算能力。 4 4通過(guò)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)通過(guò)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)中和熱測(cè)定的基本訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、中和熱測(cè)定的基本訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦能力，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。動(dòng)腦能力，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)本章教學(xué)目標(biāo)本章教學(xué)目標(biāo)（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1. 1. 通過(guò)從微觀角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化進(jìn)行分析，培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)從微觀角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化進(jìn)行分析，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于

16、思考的態(tài)度勤于思考的態(tài)度, ,樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。 2 2通過(guò)對(duì)能源的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，通過(guò)對(duì)能源的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。用效率的實(shí)際意義。 3 3通過(guò)對(duì)能源問(wèn)題聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)討論，不僅可強(qiáng)化學(xué)生課外閱通過(guò)對(duì)能源問(wèn)題聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)討論，不僅可強(qiáng)化學(xué)生課外閱讀的意識(shí)和自學(xué)能力，也可培養(yǎng)學(xué)生對(duì)國(guó)家能源政策制訂的參與意識(shí)、讀的意識(shí)和自學(xué)能力，也可培養(yǎng)學(xué)生對(duì)國(guó)家能源政策制訂的

17、參與意識(shí)、經(jīng)濟(jì)效益觀念以及綜合分析問(wèn)題的能力。經(jīng)濟(jì)效益觀念以及綜合分析問(wèn)題的能力。 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)本章教學(xué)目標(biāo)本章教學(xué)目標(biāo)第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化 2 2課時(shí)課時(shí)第二節(jié)第二節(jié) 燃燒熱燃燒熱 能源能源 1 1課時(shí)課時(shí)第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 2 2課時(shí)課時(shí)單元復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí) 1 1課時(shí)課時(shí) 測(cè)試與講評(píng)測(cè)試與講評(píng) 2 2課時(shí)課時(shí)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)： 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 1 1課時(shí)課時(shí) 總計(jì)總計(jì) 9 9課時(shí)課時(shí) 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)分配建議

18、課時(shí)分配建議（一）運(yùn)用啟發(fā)和問(wèn)題驅(qū)動(dòng)方式，引導(dǎo)學(xué)生自主探究（一）運(yùn)用啟發(fā)和問(wèn)題驅(qū)動(dòng)方式，引導(dǎo)學(xué)生自主探究（二）采用多種直觀教學(xué)手段使宏觀現(xiàn)象微觀化、抽象問(wèn)題直觀化（二）采用多種直觀教學(xué)手段使宏觀現(xiàn)象微觀化、抽象問(wèn)題直觀化 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)建議教學(xué)建議 （三）運(yùn)用對(duì)比、分類(lèi)等方法加深學(xué)生對(duì)重要概念的理解（三）運(yùn)用對(duì)比、分類(lèi)等方法加深學(xué)生對(duì)重要概念的理解 （四）注意計(jì)算教學(xué)過(guò)程中的規(guī)范化（四）注意計(jì)算教學(xué)過(guò)程中的規(guī)范化第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì) 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 第二

19、節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向本章包括內(nèi)容本章包括內(nèi)容第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)本章知識(shí)結(jié)構(gòu)本章知識(shí)結(jié)構(gòu)第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì) 內(nèi)容理論性強(qiáng)，在必修定性基礎(chǔ)上向定量發(fā)展（速內(nèi)容理論性強(qiáng)，在必修定性基礎(chǔ)上向定量發(fā)展（速率、平衡常數(shù)）率、平衡常數(shù)） 呈現(xiàn)上盡量以實(shí)驗(yàn)探究方式展開(kāi)呈現(xiàn)上盡量以實(shí)驗(yàn)探究方式展開(kāi) 從教學(xué)實(shí)際出發(fā)，控制反應(yīng)方向判據(jù)的深廣度從教學(xué)實(shí)際出發(fā)，控制反應(yīng)方向判據(jù)

20、的深廣度( (用實(shí)用實(shí)例說(shuō)明焓、熵與反應(yīng)方向的關(guān)系例說(shuō)明焓、熵與反應(yīng)方向的關(guān)系) )內(nèi)容特點(diǎn)內(nèi)容特點(diǎn)相關(guān)知識(shí)的前后銜接相關(guān)知識(shí)的前后銜接第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)必修必修2中相關(guān)內(nèi)容中相關(guān)內(nèi)容第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度主要內(nèi)容：主要內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率( (有快、慢，影響因素有快、慢，影響因素) )化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度( (可逆反應(yīng)，平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)，平衡狀態(tài)) )化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)條件的控制( (涉及速率、轉(zhuǎn)化率涉及速率、轉(zhuǎn)化率) )第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)

21、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較現(xiàn)行高中大綱現(xiàn)行高中大綱新課標(biāo)新課標(biāo)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容教學(xué)教學(xué)要求要求1 1知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。某些化學(xué)反應(yīng)的速率。2知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)

22、研究領(lǐng)域中的重大作用。和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。5 5能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。6描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。7通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以并能用相關(guān)理論加以 解釋。解釋。8認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率

23、化學(xué)反應(yīng)速率濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的影響可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)化學(xué)平衡化學(xué)平衡濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響關(guān)于合成氨條件選擇的討論關(guān)于合成氨條件選擇的討論B B C CB BC CC CC C第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)模塊模塊學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明補(bǔ)充說(shuō)明1知道化學(xué)反知道化學(xué)反應(yīng)速率的定應(yīng)速率的定量表示方法，量表示方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。反應(yīng)的速率。1.

24、1知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法，能進(jìn)行有關(guān)化定量表示方法，能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。 1.2了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。速率。2知道活化能知道活化能的涵義及其的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。速率的影響。2.1知道活化分子、有效碰撞、活知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。率的影響。 第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求

25、內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 3通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。3.1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。速率的影響。3.2認(rèn)識(shí)溫度、濃度、壓強(qiáng)和認(rèn)識(shí)溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律響的一般規(guī)律。4通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。究領(lǐng)域中的重大作用。4.1通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事通過(guò)催化劑

26、實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。作用。 第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 5能用焓變和熵能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。應(yīng)的方向。5.1能初步利用焓變和熵變說(shuō)明能初步利用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向?；瘜W(xué)反應(yīng)的方向。 6描述化學(xué)平衡描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。率。 6.1知道化學(xué)反應(yīng)的可逆

27、性知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其及其限度限度；能描述化學(xué)平衡建立；能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律。規(guī)律。 可利用圖可利用圖象、數(shù)象、數(shù)據(jù)等描據(jù)等描述化學(xué)述化學(xué)平衡的平衡的建立過(guò)建立過(guò)程。程。6.2知道知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義的涵義。6.3能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)和能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算。轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算。第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 7通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能平衡

28、的影響，并能用相關(guān)理論加以用相關(guān)理論加以 解解釋。釋。7.1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。7.2理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，能理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，能運(yùn)用該原理對(duì)化學(xué)平衡的移運(yùn)用該原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)情況進(jìn)行分析。動(dòng)情況進(jìn)行分析。8認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。要作用。8.1認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。第二章第二章 化學(xué)

29、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)本章地位和作用本章地位和作用第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)本章教學(xué)目標(biāo)本章教學(xué)目標(biāo)1知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；認(rèn)識(shí)濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2了解化學(xué)平衡的建立，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，并能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，了解影響化學(xué)平衡的因素，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3初步了解焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行的方向之間的關(guān)系。4結(jié)合實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)

30、度。教學(xué)中注意提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、交流和表達(dá)的能力。第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)分配建議課時(shí)分配建議 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 1課時(shí) 第二節(jié) 影響反應(yīng)速率的條件 2課時(shí) 第三節(jié) 化學(xué)平衡 5課時(shí) 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1課時(shí) 復(fù)習(xí)機(jī)動(dòng) 2課時(shí) 測(cè)試與講評(píng) 2課時(shí) 合計(jì) 13課時(shí)第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)建議教學(xué)建議 1準(zhǔn)確把握教學(xué)要求，把規(guī)定的內(nèi)容講透徹，講明白，不要過(guò)分拓展教學(xué)內(nèi)容。如第四節(jié)關(guān)于熵的教學(xué)，建議也只停留在混亂度這個(gè)層面上，不必給出嚴(yán)格的熵的定義，以免

31、使問(wèn)題復(fù)雜化。2從學(xué)生的已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分層次完成各部分知識(shí)的教學(xué)， 讓學(xué)生調(diào)動(dòng)、利用已有的知識(shí)儲(chǔ)備與新知識(shí)嫁接。 第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)建議教學(xué)建議 3利用好教科書(shū)，給學(xué)生閱讀和思考的空間，把握各個(gè)概念的要點(diǎn)。盡可能利用好教材中的欄目進(jìn)行教學(xué) 。4充分利用好教材中安排的實(shí)驗(yàn) 。5教學(xué)中在利用理論模型加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的理解的同時(shí)，應(yīng)要充分發(fā)揮學(xué)生的想象力，注意讓學(xué)生體會(huì)理論模型的意義。要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)利用數(shù)據(jù)，從中分析總結(jié)規(guī)律。 第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)內(nèi)容分析一、

32、教學(xué)內(nèi)容分析教材編寫(xiě)思路教材編寫(xiě)思路第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)二、教學(xué)目標(biāo)二、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力：知識(shí)與能力： 1、了解反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)過(guò)程中能量變化及熵值變化的關(guān)系； 2、能夠用熵增原理判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。 3、了解化學(xué)反應(yīng)發(fā)生與否的判斷依據(jù)有哪些，是如何影響的。 過(guò)程與方法：過(guò)程與方法： 了解混亂度、焓變和自由能間的關(guān)系，了解探究規(guī)律的一般方法。 情感態(tài)度價(jià)值觀：情感態(tài)度價(jià)值觀： 通過(guò)反應(yīng)自發(fā)性的影響因素的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的世界觀和方法論。第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)三、重難點(diǎn)分

33、析：三、重難點(diǎn)分析： 教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：混亂度、自由能與焓變的關(guān)系， 化學(xué)反應(yīng)方向判斷的依據(jù) 教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)方向判斷的依據(jù)第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)四、教學(xué)方法：四、教學(xué)方法：對(duì)比、閱讀、歸納重難點(diǎn)突破策略：重難點(diǎn)突破策略：自發(fā)自發(fā)焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單簡(jiǎn)單復(fù)雜復(fù)雜學(xué)生熟悉的現(xiàn)象學(xué)生熟悉的現(xiàn)象新概念新概念簡(jiǎn)單簡(jiǎn)單復(fù)雜復(fù)雜固體的溶解固體的溶解熵的概念熵的概念 物質(zhì)的三態(tài)物質(zhì)的三態(tài)熵與物質(zhì)狀態(tài)熵與物質(zhì)狀態(tài)熟悉的熟悉的物理

34、過(guò)程物理過(guò)程自發(fā)的物理過(guò)程自發(fā)的物理過(guò)程與熵增的關(guān)系與熵增的關(guān)系具體的具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例化學(xué)反應(yīng)實(shí)例熵變與熵變與化學(xué)反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)方向“熵熵”概念的引入概念的引入第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)用焓變、溫度和熵變綜合判斷反應(yīng)的方向用焓變、溫度和熵變綜合判斷反應(yīng)的方向類(lèi)型類(lèi)型 H H S S GG及反應(yīng)方向及反應(yīng)方向反應(yīng)實(shí)例反應(yīng)實(shí)例1 1焓減焓減熵增熵增，( (任何溫度任何溫度) )均自發(fā)均自發(fā)2H2H2 2OO2 2(l)=2H(l)=2H2 2O(l)+OO(l)+O2 2(g)(g)2 2焓增焓增熵減熵減，( (任何溫度任何溫度) )均不自均不自

35、發(fā)發(fā)3/2O3/2O2 2(g)=O(g)=O3 3(g)(g)3 3焓增焓增熵增熵增，（常溫）不自發(fā)，（常溫）不自發(fā)，（高溫）自發(fā)，（高溫）自發(fā)N N2 2O O4 4(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)(g)4 4焓減焓減熵減熵減，（常溫）自發(fā)，（常溫）自發(fā)，（高溫）不自發(fā)，（高溫）不自發(fā)N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)(g)第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)五、教學(xué)過(guò)程五、教學(xué)過(guò)程 引入水往低處流，而不會(huì)自發(fā)的向上流；一般在室溫下，冰塊會(huì)融化，鐵器在潮濕空氣中會(huì)生銹，甲烷與氧氣的混合氣體遇明火就

36、燃燒，這些過(guò)程都是自發(fā)的。這些不用借助于外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn)是，體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量，即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。那是否就意味著放熱反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)就是非自發(fā)進(jìn)行呢？第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)在在25和和101105Pa時(shí)，時(shí)，2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) H=567 kJmol(NH4)2CO3(s)= NH4 HCO3(s)+NH3(g) H=749 kJmol上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，顯然只根據(jù)反應(yīng)熱（焓變）來(lái)上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，顯然只根據(jù)反應(yīng)熱（焓變）來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不

37、全面的。那么究竟如何來(lái)判斷反應(yīng)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。那么究竟如何來(lái)判斷反應(yīng)的自發(fā)性呢？的自發(fā)性呢？第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)講解講解除自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)外，還有一類(lèi)自發(fā)過(guò)程，例如放除自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)外，還有一類(lèi)自發(fā)過(guò)程，例如放在同一密閉容器中的氣體或液體物質(zhì)在同一密閉容器中的氣體或液體物質(zhì)(也包括能夠揮發(fā)的固態(tài)也包括能夠揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)物質(zhì))的蒸汽，不需要外界的任何作用，氣態(tài)物質(zhì)會(huì)通過(guò)分子的蒸汽，不需要外界的任何作用，氣態(tài)物質(zhì)會(huì)通過(guò)分子的擴(kuò)散自發(fā)地形成均勻混合物。這種現(xiàn)象可以推廣到相互接的擴(kuò)散自發(fā)地形成均勻混合物。這種現(xiàn)象可以推廣到相互接觸的固體

38、物質(zhì)體系，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期放置后，人們能夠找到通過(guò)擴(kuò)觸的固體物質(zhì)體系，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期放置后，人們能夠找到通過(guò)擴(kuò)散而進(jìn)入的另一種固體中的原子或分子散而進(jìn)入的另一種固體中的原子或分子(這種現(xiàn)象可以作為純這種現(xiàn)象可以作為純物質(zhì)難以保存的最本質(zhì)的解釋物質(zhì)難以保存的最本質(zhì)的解釋)。第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì) 第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性 第三節(jié)第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)的水解 第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡本章包括內(nèi)容本章包括內(nèi)容本章知識(shí)結(jié)構(gòu)本章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡理論化學(xué)平衡理論

39、1 1 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)有強(qiáng)弱電解質(zhì)有強(qiáng)弱弱電解質(zhì)電離為弱電解質(zhì)電離為可逆可逆電離平衡電離平衡電離常數(shù)電離常數(shù)4 4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶難溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積溶度積2 2 水的電離和溶液水的電離和溶液的酸堿性的酸堿性水是極弱電解質(zhì)水是極弱電解質(zhì)水水( (稀溶液稀溶液) )離子積為離子積為常數(shù)常數(shù)稀溶液酸堿性稀溶液酸堿性及表示方法及表示方法pHpHpHpH應(yīng)應(yīng)用（中和滴定介紹）用（中和滴定介紹）3 3 鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)的水解 水的電離平衡弱水的電離平衡弱電解質(zhì)的生成電解質(zhì)的生成鹽類(lèi)鹽類(lèi)水解水解水解常數(shù)水解常數(shù)

40、水水解的應(yīng)用解的應(yīng)用( (平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)) )實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定酸堿滴定曲線(xiàn)酸堿滴定曲線(xiàn)滴定實(shí)驗(yàn)操作滴定實(shí)驗(yàn)操作圖示反應(yīng)曲線(xiàn)圖示反應(yīng)曲線(xiàn)深入深入綜合運(yùn)用綜合運(yùn)用第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容特點(diǎn)內(nèi)容特點(diǎn)1. 1. 注意與初中、高中必修及前一章內(nèi)容的銜接，知識(shí)的邏輯性較強(qiáng)。注意與初中、高中必修及前一章內(nèi)容的銜接，知識(shí)的邏輯性較強(qiáng)。2. 2. 適當(dāng)控制正文內(nèi)容的深廣度，適當(dāng)增加拓展性?xún)?nèi)容，體現(xiàn)選擇性。適當(dāng)控制正文內(nèi)容的深廣度，適當(dāng)增加拓展性?xún)?nèi)容，體現(xiàn)選擇性。3. 3. 理論分析與實(shí)驗(yàn)探究并重，重視學(xué)習(xí)過(guò)程的作用。理論分析與實(shí)驗(yàn)探究并重，重

41、視學(xué)習(xí)過(guò)程的作用。4. 4. 理論聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的社會(huì)價(jià)值。理論聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的社會(huì)價(jià)值。第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)銜接知識(shí)銜接知識(shí)引出新知識(shí)引出新知識(shí)銜接方式銜接方式化學(xué)化學(xué)1 1酸、堿、鹽是電解酸、堿、鹽是電解質(zhì)，電解質(zhì)電離質(zhì)，電解質(zhì)電離強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題情景：不同電解質(zhì)問(wèn)題情景：不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別的電離程度是否有區(qū)別前章前章化學(xué)平衡化學(xué)平衡電離平衡電離平衡直接遷移直接遷移初中初中pH pH 酸堿度酸堿度pHpH的計(jì)算的計(jì)算pHpH與濃度的關(guān)系與濃度的關(guān)系化

42、學(xué)化學(xué)1 1離子反應(yīng)離子反應(yīng), ,離子方程式離子方程式難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡閱讀思考閱讀思考: :沉淀反應(yīng)能否沉淀反應(yīng)能否完全完全? ? 與固體的溶解與固體的溶解類(lèi)比類(lèi)比初中初中固體溶解平衡固體溶解平衡相關(guān)知識(shí)的前后銜接相關(guān)知識(shí)的前后銜接第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較現(xiàn)行高中大綱現(xiàn)行高中大綱新課標(biāo)新課標(biāo)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容教學(xué)要求教學(xué)要求 1能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。堿電離理論。 2知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液知道水的離子積常數(shù)，

43、能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3初步掌握測(cè)定溶液初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液的方法，知道溶液pH的調(diào)的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用?？卦诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。 4認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理，歸納影響鹽類(lèi)水解程度的認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理，歸納影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。用。 5能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）電離平衡（以水、氨水、醋酸為例）電離平衡（以水、氨水、醋酸為例）水的離子積

44、與水的離子積與pH鹽類(lèi)的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）鹽類(lèi)的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）鹽類(lèi)水解的利用鹽類(lèi)水解的利用酸堿中和滴定（強(qiáng)酸強(qiáng)堿）酸堿中和滴定（強(qiáng)酸強(qiáng)堿）離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件BCBCACCCC 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明補(bǔ)充說(shuō)明1 1能描述弱電能描述弱電解質(zhì)在水溶液中解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了的電離平衡，了解酸堿電離理論。解酸堿電離理論。 1.11.1了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，能判水溶液中

45、電離程度的差異，能判斷常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。斷常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。1.21.2了解電離平衡概念，能描述了解電離平衡概念，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。1.31.3會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離方程式。方程式。1.41.4了解酸堿電離理論。了解酸堿電離理論。 可引導(dǎo)學(xué)生在化學(xué)平可引導(dǎo)學(xué)生在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上了解衡概念的基礎(chǔ)上了解電離平衡概念。電離平衡概念。不要求掌握電離度與不要求掌握電離度與電離平衡常數(shù)之間的電離平衡常數(shù)之間的定量關(guān)系。定量關(guān)系。 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液

46、中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明補(bǔ)充說(shuō)明2 2知道水的離知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液行溶液pHpH的簡(jiǎn)單的簡(jiǎn)單計(jì)算。計(jì)算。 2.12.1知道水的離子積常數(shù)知道水的離子積常數(shù)KWKW及其及其與溫度的關(guān)系。與溫度的關(guān)系。2.22.2了解溶液的了解溶液的pHpH、溶液中氫離、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性三者之間的關(guān)系。溶液酸堿性三者之間的關(guān)系。2.32.3知道知道pHpH與與c(H+)c(H+)的定量關(guān)系，的定量關(guān)系，能進(jìn)行溶液能進(jìn)行溶液pHpH的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算?？梢龑?dǎo)學(xué)生收集海洋可引導(dǎo)

47、學(xué)生收集海洋資源及其利用方面的資源及其利用方面的資料，撰寫(xiě)從海洋資資料，撰寫(xiě)從海洋資源中提取鎂、溴、碘源中提取鎂、溴、碘等物質(zhì)的小論文或制等物質(zhì)的小論文或制成成pptppt文稿，展示交流。文稿，展示交流。 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明補(bǔ)充說(shuō)明3 3初步掌握測(cè)定初步掌握測(cè)定溶液溶液pHpH的方法，的方法，知道溶液知道溶液pHpH的調(diào)的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。重要應(yīng)用。 3.13

48、.1初步掌握測(cè)定溶液初步掌握測(cè)定溶液pHpH的方法。的方法。3.23.2了解酸堿中和滴定的原理；學(xué)會(huì)了解酸堿中和滴定的原理；學(xué)會(huì)使用滴定管，能利用中和滴定法測(cè)定使用滴定管，能利用中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的濃度；了解酸堿中強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的濃度；了解酸堿中和過(guò)程中溶液和過(guò)程中溶液pHpH的變化規(guī)律。的變化規(guī)律。3.33.3知道溶液知道溶液pHpH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。中和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明補(bǔ)充

49、說(shuō)明4 4認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理，歸納影響鹽類(lèi)原理，歸納影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素，水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。用。4.14.1認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理，通過(guò)認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理，通過(guò)探究了解影響鹽類(lèi)水解程度的主探究了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。要因素。4.24.2會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。式。4.34.3能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。生活中的應(yīng)用。弱酸弱堿鹽的弱酸弱堿鹽的水解不作要求。水解不作要求。 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)

50、計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明補(bǔ)充說(shuō)明5 5能描述沉淀溶能描述沉淀溶解平衡，知道沉解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。5.15.1知道難溶物在水中的溶解情況知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能描述沉淀溶解平衡。描述沉淀溶解平衡。5.25.2知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。5.35.3知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成和分布活中的應(yīng)用（沉淀的生成和分布沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）。沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）?？梢龑?dǎo)學(xué)生查閱可引導(dǎo)學(xué)生查

51、閱資料并交流；含資料并交流；含氟牙膏預(yù)防齲齒氟牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理，討的化學(xué)原理，討論牙膏加氟需要論牙膏加氟需要注意的問(wèn)題。注意的問(wèn)題。 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)本章地位和作用本章地位和作用水溶液中的離子反應(yīng)水溶液中的離子反應(yīng)化學(xué)平衡化學(xué)平衡溶解平衡溶解平衡電離理論電離理論+ +鞏固應(yīng)用第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)本章教學(xué)目標(biāo)本章教學(xué)目標(biāo)1. 認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。溶液中的電離平衡。2知道水

52、是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)。知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)。3初步掌握測(cè)定溶液初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，知道溶液的簡(jiǎn)單計(jì)算，知道溶液pH的調(diào)控在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和研究的重要作用。的調(diào)控在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和研究的重要作用。 4認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素，了解鹽類(lèi)認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素，了解鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。5能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，指導(dǎo)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，指導(dǎo)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的

53、離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)分配建議課時(shí)分配建議第一節(jié)第一節(jié) 1課時(shí)課時(shí)第二節(jié)第二節(jié) 3課時(shí)課時(shí)第三節(jié)第三節(jié) 2課時(shí)課時(shí)第四節(jié)第四節(jié) 2課時(shí)課時(shí)復(fù)習(xí)機(jī)動(dòng)復(fù)習(xí)機(jī)動(dòng) 2課時(shí)課時(shí)測(cè)試與講評(píng)測(cè)試與講評(píng) 2課時(shí)課時(shí)小計(jì)小計(jì) 12課時(shí)課時(shí)第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)建議教學(xué)建議 以實(shí)驗(yàn)貫穿教學(xué) 以實(shí)驗(yàn)貫穿教學(xué)第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)單元教學(xué)設(shè)計(jì)第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)內(nèi)容分析一、教學(xué)內(nèi)容分析第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)教

54、學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)知識(shí)與技能：知識(shí)與技能： 1. 知道難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡 2. 運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的形成、溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。 過(guò)程與方法：過(guò)程與方法： 能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。情感態(tài)度與價(jià)值觀：情感態(tài)度與價(jià)值觀： 在活動(dòng)中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，以及對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。二、教學(xué)目標(biāo)二、教學(xué)目標(biāo)第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)三、重難點(diǎn)分析：三、重難點(diǎn)分析：教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn): 沉淀溶解平衡模型的建立和應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn): 難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和轉(zhuǎn)化,應(yīng)用沉淀溶解

55、平衡的原理解決實(shí)際問(wèn)題。第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)四、教學(xué)方法：四、教學(xué)方法：1.1. 用實(shí)驗(yàn)的方法引入新課，這樣既可以營(yíng)造通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究問(wèn)題的氛圍，又用實(shí)驗(yàn)的方法引入新課，這樣既可以營(yíng)造通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究問(wèn)題的氛圍，又可以為研究沉淀轉(zhuǎn)化做準(zhǔn)備?？梢詾檠芯砍恋磙D(zhuǎn)化做準(zhǔn)備。2.2.將沉淀溶解問(wèn)題與生成沉淀的反應(yīng)相聯(lián)系，將溶解平衡與化學(xué)平衡相聯(lián)將沉淀溶解問(wèn)題與生成沉淀的反應(yīng)相聯(lián)系，將溶解平衡與化學(xué)平衡相聯(lián)系，明確用化學(xué)平衡的基本規(guī)律來(lái)研究溶解平衡的相關(guān)問(wèn)題，把知識(shí)緊密聯(lián)系，明確用化學(xué)平衡的基本規(guī)律來(lái)研究溶解平衡的相關(guān)問(wèn)題，把知識(shí)緊密聯(lián)系，形成完整的知識(shí)體

56、系。系，形成完整的知識(shí)體系。3.3.關(guān)于沉淀的生成和溶解，兩個(gè)關(guān)于沉淀的生成和溶解，兩個(gè)【思考與交流思考與交流】活動(dòng)，分別圍繞著難溶電活動(dòng)，分別圍繞著難溶電解質(zhì)溶解平衡中兩個(gè)不同的方面進(jìn)行討論。解質(zhì)溶解平衡中兩個(gè)不同的方面進(jìn)行討論。4.4.關(guān)于沉淀的轉(zhuǎn)化，圍繞關(guān)于沉淀的轉(zhuǎn)化，圍繞【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-43-4】的討論，結(jié)合鹵化銀的轉(zhuǎn)化和硫化銀的討論，結(jié)合鹵化銀的轉(zhuǎn)化和硫化銀的生成，從溶解平衡移動(dòng)的角度具體分析。的生成，從溶解平衡移動(dòng)的角度具體分析。 5. 5. 在教學(xué)中，充分發(fā)揮四個(gè)在教學(xué)中，充分發(fā)揮四個(gè)【思考與交流思考與交流】的作用，用多種方法來(lái)理解沉的作用，用多種方法來(lái)理解沉淀溶解平衡。讓學(xué)生充分

57、討論和理解平衡原理的本質(zhì)，更好的使用平衡原理淀溶解平衡。讓學(xué)生充分討論和理解平衡原理的本質(zhì)，更好的使用平衡原理解決生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的實(shí)際問(wèn)題。解決生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的實(shí)際問(wèn)題。第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)五、教學(xué)過(guò)程五、教學(xué)過(guò)程 引入引入 展示一瓶飽和展示一瓶飽和NaClNaCl溶液溶液 向飽和溶液中滴加幾滴濃鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象向飽和溶液中滴加幾滴濃鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象 有大量晶體析出有大量晶體析出 由于濃鹽酸的加入，使得溶液中由于濃鹽酸的加入，使得溶液中c(Clc(Cl- -) )增大，加快了增大，加快了ClCl- -與與Na+Na+

58、的結(jié)晶的結(jié)晶速率，使溶液達(dá)到過(guò)飽和狀態(tài)而析出晶體。速率，使溶液達(dá)到過(guò)飽和狀態(tài)而析出晶體。 如果繼續(xù)向飽和溶液中加入如果繼續(xù)向飽和溶液中加入NaClNaCl晶體，溶液中晶體，溶液中NaNa ，ClCl的量是否的量是否會(huì)增加會(huì)增加? ? 說(shuō)明說(shuō)明ClCl- -與與Na+Na+的結(jié)晶與的結(jié)晶與NaClNaCl晶體的溶解是一個(gè)平衡過(guò)程，溶液中晶體的溶解是一個(gè)平衡過(guò)程，溶液中C(ClC(Cl- -) )增大，平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)，故有晶體析出。在飽和溶液中加入增大，平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)，故有晶體析出。在飽和溶液中加入NaClNaCl晶體，平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液中晶體，平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液中NaNa ，ClCl

59、的量不會(huì)增加。的量不會(huì)增加。NaClNaCl（s s） ClCl- -（aqaq） Na+Na+（aqaq） 第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)五、教學(xué)過(guò)程五、教學(xué)過(guò)程學(xué)生閱讀學(xué)生閱讀P59-60P59-60，思考：，思考：1 1、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0 0？你如何理解溶？你如何理解溶解性表中的解性表中的“溶溶”與與“不溶不溶”？2 2、以、以AgNOAgNO3 3與與NaClNaCl反應(yīng)生成難溶反應(yīng)生成難溶AgClAgCl為例，根據(jù)你對(duì)溶解度及反應(yīng)限為例，根據(jù)你對(duì)溶解度及反應(yīng)限度

60、、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？溶液中是否含有底？溶液中是否含有Ag+Ag+和和Cl-Cl-？3 3、難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？若有，請(qǐng)寫(xiě)出、難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？若有，請(qǐng)寫(xiě)出AgClAgCl的溶解平衡的表的溶解平衡的表達(dá)式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。達(dá)式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。4 4、怎樣判斷難溶電解質(zhì)已經(jīng)達(dá)到溶解平衡？、怎樣判斷難溶電解質(zhì)已經(jīng)達(dá)到溶解平衡？第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)六、教學(xué)反思：六、教學(xué)反思：1. 為了便于