化學計量在試驗中的應用

1、第一章 化學計量在試驗中的應用(時間90分鐘，滿分100分)命 題 報 告知識點難度基礎中檔拔高阿伏加德羅常數(shù)36氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律2、51519物質的量濃度4、78、2010以物質的量為中心的計算11、122122一定濃度的溶液配制16、18綜合應用9、131、14、16一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列敘述正確的是 ()A相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B等物質的量的甲基(CH3)與羥基(OH)所含電子數(shù)相等C常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等D16 g CH4與18 g NH所含質子數(shù)相等解析：1個N2

2、分子含有2個氮原子，1個O3分子含有3個氧原子，故相同條件下，等體積的N2和O3的混合氣體與N2所含的原子數(shù)不相等，A錯誤；1個甲基含9個電子，1個羥基含9個電子，因此，等物質的量的甲基與羥基所含的電子數(shù)相等，B正確；常溫常壓下22.4 L O2不是1 mol，C錯誤；16 g CH4含質子數(shù)為×10×NA10NA，18 g NH所含質子數(shù)為×11×NA11NA，D錯誤答案：B2下列敘述中正確的是 ()標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同；標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同；28 g CO的體積為22.4 L；兩種物質

3、的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比AB C D解析：標準狀況下H2O不是氣體，而HCl為氣體，所以雖然二者等體積，但物質的量不相同，錯誤；同樣在中所指的物質不一定是氣體，所以錯誤；標準狀況下，1 g H2和14 g N2的物質的量均為0.5 mol，故體積相同，正確；中28 g CO的物質的量是1 mol，但條件不確定，所以不一定是22.4 L，錯誤；在同溫同體積時，氣體的壓強與物質的量成正比，所以物質的量越大，則壓強越大，正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量成正比，正確，

4、故選B.答案：B3(2010·泰州模擬)14C是碳的一種同位素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ()1 mol 14CH4分子中所含中子數(shù)為8NA7 g 14C原子形成的石墨中所含質子數(shù)為3NA17 g 甲基(14CH3)所含電子數(shù)為8NA常溫常壓下22.4 L 14CO2的分子數(shù)為NAA B C D解析：17 g 甲基的物質的量為1 mol，所含電子數(shù)為9NA，常溫常壓下22.4 L 14CO2的物質的量不是1 mol.答案：D4300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應后溶液中S

5、O的物質的量濃度為 ()A0.4 mol/L B0.3 mol/L C0.2 mol/L D0.1 mol/L解析：n(Al3)0.06 mol，n(SO)0.09 mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba20.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此時溶液的體積為600 mL，c(SO)0.1 mol/L.答案：D5在一定溫度和壓強下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣X、Y兩種氣體是 ()AH2、N2O4 BH2、N2O3 CH2、N2O DH2、NO2解析：應用阿伏加德羅定律的推論(在相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于其物質的量之比)和原子守恒即得出

6、X、Y分別為H2與N2O.故C正確答案：C6(2009·江蘇高考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是 ()A25時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA解析：A項，OH數(shù)目應為0.1NA，A項不正確；B項，標準狀況下2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液反應轉移電子總數(shù)為0.1NA，B項不正確；C項，乙烯與丁烯的最簡式相同，C項正確；

7、D項，標況下，甲醇是液體，D項不正確答案：C7將10.6 g Na2CO3溶于水配制成1000 mL 溶液，從中取出20 mL，該溶液中Na的物質的量濃度為 ()A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.025 mol/L解析：根據(jù)c知上述溶液中的物質的量濃度為0.1 mol/L，則c(Na)為0.2 mol/L.答案：B8有一未知濃度的鹽酸溶液25 mL，在加入0.1 mol·L1 AgNO3溶液25 mL 后，改加NaOH溶液，結果用去0.1 mol ·L1NaOH溶液25 mL 恰好完全中和，則此鹽酸的物質的量濃度為 ()A0.2 mo

8、l·L1 B0.5 mol ·L1 C0.1 mol ·L1 D0.25 mol·L1解析：HClAgNO3=AgClHNO3，向鹽酸中加入AgNO3溶液，不會損耗H的量， HOH=H2O1100025 mol0.1 mol·L1×0.025 L由c0.1 mol·L1，H的濃度即為HCl的濃度答案：C9(2009·全國卷)將15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A

9、4 B3 C2 D1解析：CO所帶的電荷數(shù)與Mn所帶的電荷數(shù)應相等，據(jù)此建立計算關系即可得出答案答案：B10為測定人體血液中Ca2的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol·L1 的KMnO4溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為 ()A0.001 mol·L1 B0.0025 mol ·L1C0.0003 mol·L1 D0.0035 mol·L1解析：此題應避開具體反應，從關系式入手求解

10、，由題可得關系式如下：5Ca25H2C2O42KMnO45 mol 2 mol15 mL·c(Ca2) 15 mL·0.001 mol·L1求得：c(Ca2)0.0025 mol·L1，B項正確答案：B11(2010·南京質檢)下列說法正確的是 ()A含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質量相等B等物質的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH)相等C乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價鍵鍵數(shù)相等D等溫等壓下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等解析：若都含有兩個氧原子時，m(SO2)64 g，m(CO)2×2856

11、g，A錯；氨水為弱電解質不完全電離，而NaOH為強電解質完全電離，等物質的量濃度的NaOH溶液和氨水電離出的c(OH)前者大于后者，B錯；等溫等壓下密度與摩爾質量成正比，與物質的量的多少無關，D錯答案：C12等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為 ()A1 B2 C3 D4解析：由電子得失守恒知，等物質的量的金屬在該反應中失去電子形成的正價數(shù)與產(chǎn)生H2的體積數(shù)成正比根據(jù)VB2VC和VAVBVC知VA3VC，即金屬A的化合價數(shù)為金屬C的3倍又知化合價數(shù)為整數(shù)，故只有當A為三

12、價時C為一價成立答案：A13(2010·銀川檢測)已知Q與R的摩爾質量之比為922，在反應X2Y=2QR中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為 ()A469 B329 C239 D169解析：根據(jù)X2Y=2QR知4.4 g R生成時，生成的Q為×4.4 g3.6 g，由質量守恒定律，知參與反應的Y的質量為3.6 g4.4 g1.6 g6.4 g，則參與反應的Y和生成物Q的質量比為169，故選D.答案：D14下列說法不正確的是 ()A磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等B6.02

13、5;1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于141C32 g 氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023個D常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L解析：A項磷酸的摩爾質量為98 g·mol1,6.02×1023個磷酸分子物質的量為1 mol，其質量為98 g，所以二者數(shù)值上相等，所以A項正確；B中6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子物質的量相等，均為1 mol，其質量之比即摩爾質量之比，1 mol×28 g·mol1

14、1 mol×2 g·mol1282141，所以B項正確；C項32 g 氧氣物質的量為1 mol，氧原子物質的量為2 mol，氧原子數(shù)目為2×6.02×1023，所以C項正確；D項因為常溫為20，不是標準狀況的溫度(0)，所以0.5×6.02×1023個一氧化碳的分子物質的量為0.5 mol，但體積因為不能乘以標準狀況下氣體摩爾體積22.4 L·mol1，所以體積不一定是11.2 L，所以D項錯誤答案：D15在相同溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體，已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100 mL；b.O2，

15、200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是 ()Aabcd BbadcCcdba Ddcab解析：在相同溫度與壓強下，氣體的物質的量與物質的體積成正比，容器中的氣體質量與氣體體積和摩爾質量之積成正比，由題設，二者乘積越大，質量越大，對四個選項分析，C項符合題意答案：C16(2010·運城模擬)下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容據(jù)此，下列說法正確的是 ()硫酸 化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度 ：1.84g/cm3質量分數(shù)：98%A該硫酸的物質的量濃度為

16、9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L解析：由物質的量濃度計算公式c18.4 mol/L，故A不正確；由于該酸是濃硫酸，所以不能與鋅反應產(chǎn)生氫氣，而應生成二氧化硫氣體；根據(jù)稀釋公式c(濃)·V(濃)c(稀)·V(稀)，18.4 mol/L×V(濃)4.6 mol/L×0.2 L，V(濃)0.05 L，即50 mL，選項C正確；該硫酸與等質量的水混合所得溶液的質量分數(shù)為49%，而密度減小，則所得

17、的硫酸的物質的量濃度必小于9.2 mol/L.答案：C二、非選擇題(本大題包含6小題，共52分)17(10分)(1)在標準狀況下，6.72 L CH4氣體3.01×1023個HCl氣體分子13.6 g H2S氣體0.2 mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是(用上述數(shù)字序號表示)標準狀況下四種氣體的體積_(2)一定溫度下，把相對分子質量為M的可溶性鹽W g 溶解在V mL 水中，恰好形成飽和溶液(密度為 g·cm3)，則溶質的質量分數(shù)為_，物質的量濃度為_，該溫度下此鹽的溶解度為_(3)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽蒸發(fā)操作中使用到

18、的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要的儀器名稱為_該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗：實驗中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質量為_，該同學將精鹽放在天平的右盤中稱量好后，配制成溶液，則該溶液的濃度_2 mol·L1(填“”、“”或“”)答案：(1)(2)% mol/L g(3)蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈11.7 g18(10分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題(1)計算：需要NaOH固體的質量為_(2)某學生用托盤天平稱量小燒杯的質量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針

19、在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將_(填“高于”或“低于”)右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為_假定最終稱量小燒杯的質量為_(填“32.6 g”或“32.61 g”)(3)在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“”表示)(4)配制方法：設計五個操作步驟向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離液面刻度12 cm；將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶中；改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻試用以上編號寫出正確順序.(5)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原

20、因可能是 ()A使用濾紙稱量NaOH固體B容量瓶中原來存有少量水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D用膠頭滴管加水定容時仰視刻度解析：(1)m(NaOH)M·n40 g/mol×500×103 L×0.5 mol/L10 g.刻度盤的指針偏向哪方，哪方就重，左邊托盤高于右邊托盤，這時應先往左盤添加藥品天平精確到0.1 g，所以稱量結果只能為32.6 g，在稱量物品時，砝碼的選擇是由大到小而溶液的配制過程為：計算稱量溶解轉移定容裝瓶貼簽配制出的溶液濃度小于所要求的原因，可能是：使用濾紙稱量NaOH，因為NaOH吸收空氣中的水和CO2，從而使實際使用的NaOH質量小

21、了；溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，從而使溶質殘留在燒杯中；定容時仰視，此時液面已經(jīng)超過了刻度線而容量瓶中是否有蒸餾水則不影響結果答案：(1)10 g(2)高于調節(jié)平衡螺絲使之平衡32.6 g (3) (4)(5)ACD19(6分)將4 mol O2和3 mol NxHy(yx)的混合氣體在150和1.05×105 Pa下點燃，完全反應后，恢復到原來的溫度與壓強時，測得反應后N2、O2、H2O(g)的混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10.(1)此反應的化學方程式是(用NxHy表示)_.(2)推算NxHy化學式的根據(jù)是_(3)x與y的關系式為_解析：根據(jù)質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出方

22、程式為4NxHyyO2=2xN22yH2O，密度減少3/10，則體積增大為V0，即物質的量變?yōu)?0 mol，則(2x2y4y)433，解得2xy8.答案：(1)4NxHyyO2=2xN22yH2O(g)(2)質量守恒定律和阿伏加德羅定律(3)2xy820(6分)(1)標準狀況下，用氨氣做“噴泉實驗”，實驗完畢后，當液體進入燒瓶總容積的時，假設溶質不外泄，則所得溶液的物質的量濃度為_(2)標準狀況下，1體積水可以溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.90 g/cm3，則所得氨水的物質的量濃度為_解析：(1)由c(NH3) mol/L.(2)由c(NH3)18.37 mol/L.答案：(1) m

23、ol/L(2)18.37 mol/L21(10分)現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol.則：(1)該氣體的物質的量為_mol.(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為_個(3)該氣體在標準狀況下的體積為_L.(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數(shù)為_(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為_ mol/L.解析：(1)該氣體的物質的量為：n mol.(2)原子總數(shù)為：×4×6.02×1023(3)標準狀況下的體積為×22.4 L.(4)因m(H2O)1000 g，所以溶質的質量分數(shù)為×100%.(5)物質的量濃度c mol/L.答案：(1)(2)(3)(4)%(5)22(10分)(2008·上海高考，有改動)已知達喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學成分是鋁和鎂的堿式鹽(1)取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸4