電解質(zhì)離子反應(yīng)1

1、1 .下列說法中正確的是（）。A .氯化鈉在電流的作用下電離出Na +和CB. CaC03難溶于水，但 CaC03屬于強(qiáng)電解質(zhì)C. 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D .硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na+ + S6+ + 4O2 一2 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。A .澄清透明溶液中：Fe3*、Ba2*、Na十、C、B. 使甲基橙呈紅色的溶液中：NH*、Ba2*、AlO 2、CC. 加入KSCN溶液顯紅色的溶液中： K*、NH4、C、+3*D . pH = 13 的無色溶液中：K、NO3、HCO3、AI3. （2012東城模擬）

2、下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A .在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4、Fe2*、SO、NO 3B. 能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na*、NH4、S2、Br*QC. 能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na、K、CO3、NO3、AI0 2D. 在含有大量 Fe3*的溶液中：NH4、Na*、Cl 、SCN4 .下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）。A .銀氨溶液：Na、K、NO3、NH3H2OB .空氣：C2H2、CO2、SO?、NOC.氫氧化鐵膠體：H”、K +、S2_、BrD .高錳酸鉀溶液：H *、Na *、SO4、葡萄糖分子5 .下列涉及離子方程式書寫的評

3、價合理的是（）。選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價A次氯酸鈣溶液中通入足量 SO2： Ca2* ClO 一 *SO2 + H2O=CaSO4* Cl * 2H *正確B實驗室用濃鹽酸與 MnO2反應(yīng)制Cl2： MnO2* 4H+Q +* 2CI =ci2f* Mn2 *2出0錯誤，H *、Cl的化學(xué)計量數(shù)應(yīng) 相等C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3 *3NH3 H2O=Fe（OH）3（膠體）* 3NH4錯誤，F(xiàn)e（OH）3應(yīng)該是沉淀D鋁溶于碳酸中：2AI * 3H2CO3WAI 3* * 3出f*3CO2正確6 .下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是（）。2*一A . NaClO 溶液與 FeCl2 溶液混合

4、：6Fe * 3ClO * 3H2O=2Fe（OH）3 J + 3Cl * 4Fe3B. 用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3+ 2H =Ca + CO2 f + H2OC. FeC 12酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2+ + 4H + + O2=2Fe3+ + 2出0 通電 D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式：2C+ 2出0=出匸+ CI2T + 20H 7. (2013新課標(biāo)全國II , 10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()。A .濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+ 6H +=2Fe3+ + 3日2匸B .鈉與 CuSO4 溶液反應(yīng)：2Na+ Cu2+=Cu J + 2Na+C. Na

5、HCO3溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：CO/ + 2H + =H2O+ COzfD .向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH) 2： 3Mg(OH) 2+ 2Fe3+=2Fe(OH)3+ 3Mg 2+&某溶液中同時含有下列六種離子：HS、SO3、NO 3、pO4、SO4、Na ,向其中加入足量 H2O 2后，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A B C.D .只有9. 常見的五種鹽 A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是 Na、NH4、Cu2、Ba2、Al3、Ag= Fe3+,陰離子可能是 C、NO3、SO4、CO3，已知： 五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。 D的焰色反應(yīng)呈黃色。

6、A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。 若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。 把 A 的溶液分別加入到 B、 C、 E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題。(1) 五種鹽中，一定沒有的陽離子是 ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是(2) D 的化學(xué)式為 ， D 溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)(3) A 和 C 的溶液反應(yīng)的離子方程式是 ；E 和氨水反應(yīng)的離子方程式是(4) 若要檢驗 B 中所含的陽離子，正確的實驗方法是 10

7、. 某工廠排出的污水中含有大量的Fe2*、Zn2+> Hg2+三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究(ZnSO4 7H2O)和汞的性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬方案。【藥品】 NaOH 溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉【實驗方案】【問題探究】(1)步驟n所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。步驟川中抽濾的目的是 ，該步驟產(chǎn)生 Fe(0H)3的反應(yīng)的離子方程式為(3)步驟W中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為 。欲實現(xiàn)步驟V,需加入的試劑有 、，所涉及的主要操作依次為(5) 步驟W常用的方法是 ，該步驟是否對環(huán)境有影響？ (填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案

8、來實現(xiàn)步驟"的反應(yīng)：(6) 該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH) 3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為 。11. (12分)(I )含氯消毒劑可預(yù)防甲型 H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四 代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KCIO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式(H )某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na= H+> Mg"、Ag + > C、OH、HCO3、NO 3。已知該溶液可與 Al 2O3反應(yīng)，則：(1)該溶液與 Al 2O3反應(yīng)后有 Al3+生成，則原溶液中一定含

9、有 ，一定不會含有大量的。(2 )該溶液與Al 2O3反應(yīng)后有AIO2生成，則原溶液中一定含有 ，可能含有大量的。(3)寫出該溶液與 Al 2O3反應(yīng)生成 AIO2的離子方程式 。12. (13分)X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2*、Cu2+> Ag +中的某一種，陰離子分別是c、so4、no 3中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗： 將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色。 分別向三支試管中加入 2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述事實，推斷這三種鹽的化學(xué)式：X，Y，Z。若上述三種陽離子 Ba2*、Cu2十、Ag +對應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選 擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：部分物質(zhì)溶解性表f 2 +Ba2+CuAg *c溶溶不co.不不不so£不溶微s2溶不不 沉淀1的化學(xué)式為 ; 寫出混合溶液與試劑 A反應(yīng)的離子方程式： 右C為Na2S ,且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是答案 (1)FeS+ 2H + =Fe2*+ Sf、ZnS+ 2H *=Zn2