電解質(zhì)溶液訓練題(6)

1、訓練 6 鹽類水解的應用 基礎(chǔ)過關(guān) 一、鹽類水解的應用1下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ）A 明磯凈化水B 純堿除去油污C 臭氧消毒餐具D 食醋清洗水垢2.下列說法正確的是（）A .將AICI 3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B 配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C .用加熱的方法可以除去KCI溶液中的Fe3+3 .在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于D 洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液400 C ）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是()A.氯化鋁B .碳酸氫鈉C.硫酸鐵D .高錳酸鉀下列哪組離子能在水溶液中大量共存A.K 、 C

2、O23、 HS、 S2、 Al 3、AlO 2B.MnO4、 Na、 SO24、 K、 ClC.SO24、 Ag、 SO32 、 S2、 AlO2、 KD.Fe2、 Cl、 H、 NO34.()5 同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥：K2CO3、KCI、Ca（H2PO4）2、(NH4)2SO4、 NH3 H2O ,其中最合理的組合方式是()A B C .D 二、外界條件對水解平衡的影響6. 在未知溶液中再溶入 CH3COONa晶體，測得c（Na +）與c（CH3COO）幾乎相等，則原來的 溶液可能是（）A . HCI溶液B . NaOH溶液C KCI 溶液D KOH 溶液7.

3、 下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是（）A 水解達到平衡時 （不飽和 ），加氯化鐵溶液達飽和，溶液的酸性會增強B .濃度為5 mol L：1和0.5 mol L一1的兩種FeCb溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小C .有50 C和20 C的同濃度的兩種 FeCl3稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3*的水解程度前者比后者小pH變大的是()D 為抑制Fe3+的水解，較好地保存 FeCl3溶液，應加少量鹽酸 &在CHsCOONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且A .加入適量純CH3COOHB .加入少量NaCl固體C .加入少量NaOH固體D .加水稀釋9.在一定

4、條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3+ H2OHCO3 + OH。下列說法正確的是A .稀釋溶液，上述可逆反應平衡常數(shù)不變B .通入CO2,溶液pH增大C .加入NaOH固體，平衡向正反應方向移動c(HCO 3)十壬L不變c(CO2 )10.為了使CH3COONa溶液中Na*的濃度與CH3COO的濃度比為D .升高溫度,1 : 1，可在CHsCOONa溶液中加入適量的鹽酸適量的NaCl適量的醋酸適量的CH 3COONaA .B .C.D .能力提升11.已知K2HPO4溶液呈堿性，即HPO4一結(jié)合H +的能力大于其電離產(chǎn)生 H +的能力。溶液中 存在如下平衡：hpo4+ H2Opo3

5、+ H3O+。下列操作能使該溶液中c(H3O+)增大的A .加水B.加熱C.加消石灰D.力口 K2HPO412.現(xiàn)有25 C時0.1 mol L：1的氨水，請回答以下問題:c(oh )(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中c(NH3H2O)(填“增大”、“減小”或“不變”)。若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：所得溶液的 pH7(填“ >“ 或“=”)，用離子方程式表示其原因:13. (1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用CI2和FeSO4 7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應的離子方程式。(2 )試用離子方程式和簡要文字表述以

6、下事實： 改進堿性土壤用石膏。 盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。 銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。14. 10 C時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的 pH發(fā)生如下變化：溫度(C)102030加熱煮沸后冷卻到 50 CpH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液 pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為 乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCOs受熱分解，生成了 Na2CO3,并推斷 W2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3,該分解反應的化學方程式為丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1) 只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaC

7、l2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用 Ba(OH) 2溶液？(2) 將加熱后的溶液冷卻到10 C,若溶液的 pH(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則(填“甲”或“乙”)判斷正確。拓展探究15. 已知H2O2、KMnO 4、NaCIO、K262O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2*、Fe2*、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eC"雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2 2H2O),為制取純凈的CuCl2 2H2O，首先將其制成水溶液， 然后按圖示步驟進行 提純：iiA物質(zhì)Y2一【純凈的請回答下列問題:(1)本實驗最適合的氧化劑(

8、填序號)。A . K262O7B.NaCIOC. H2O2D.KMnO 4(2)物質(zhì)Y是本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？，原因是(4)除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是(5)加氧化劑的目的是最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2 2H2O晶體？ ,應如何操作？答案1. C 2. D 3. C 4. B 5. B 6. D 7. C 8. C 9.A 10.B 11.A+ + + +12. (1)減小 (2)NH3H2O+ H =NH4 + H2O < NH4 + H2ONH3 H2O + H(3) a/2 mol13. (1)Cl2與Fe"反應生成Fe3J Fe3+水解生成的Fe(

9、OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積 到水底，達到凈化水的目的；同時過量的 Cl2與H2O反應生成HCIO,可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2+ + Cl2=2Fe3 + 2CI , Fe3+ + 3出0Fe(OH) 3(膠體)+ 3H 十,Cb +H2O一H + + Cl _+ HClO。土壤顯堿性是因為CO2+ H2OHCO3 + OH，加入石膏，其中的 Ca2 +與CO3一結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2+ + CO3=CaCO3 J :NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F+ H2O一HF + OH，NH；+ H2O一 NH3 H2O+ H

10、+ , H + + OH=H2O;草木灰的主要成分 K2CO3水解顯堿性，促進銨態(tài)氮肥中的 NH； 的水解，生成 NH3 H2O : CO3+ H2HCO3 + OH，NH；+ OH NH 3 H2O, NH 3 易揮 發(fā)而降低了 N的含量。14. HC03 + H20H2CO3+ OH 大于木2NaHCO 3=Na2CO3+ CO2 f + H2O(1) 若原因是HCO3水解程度增大，則溶液中幾乎沒有 CO2 3,所以可用BaCl2溶液檢驗溶液中是否含有 CO2 3來推知乙的觀點是否正確，但不能選用Ba(OH)2溶液，因為Ba2 + +OH + HCO3 =BaCO3j + H2O，若用Ba(OH)2檢驗，無論哪種觀點都會有沉淀產(chǎn)生(2) 等于甲(或大于乙)15. CCuO 或 Cu(OH) 2 或 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3(3)