初中化學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)單元反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、定量研究化學(xué)反應(yīng)單元復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)本部分內(nèi)容是初中化學(xué)的重要內(nèi)容，同時(shí)也是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的中心依據(jù)，為學(xué)生更加深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)及通過(guò)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量計(jì)算作鋪墊。本節(jié)課將以化學(xué)方程式為主線，構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式之間的有機(jī)聯(lián)系和知識(shí)結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)左程式知識(shí)狀況：學(xué)生初步學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式，初步理解了化學(xué)反應(yīng)前。后反應(yīng)物及生成物之間的定性和定量關(guān)系，但學(xué)生在真正應(yīng)用化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒定律解題時(shí)時(shí)仍出現(xiàn)找不出解題依據(jù)、不會(huì)應(yīng)用的現(xiàn)象。能力狀況：已經(jīng)掌握基本的實(shí)驗(yàn)操作，但分析能力較弱，尤其對(duì)于實(shí)驗(yàn)、計(jì)算的分析、信息提取能力不足。心理狀況：遇到難度稍大的題目就膽怯，不愿深入思考

2、分析，需要多練習(xí)、多鼓勵(lì)。1 .知識(shí)與技能目標(biāo)(1)掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及意義。(2)理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)，用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，并能進(jìn)行有計(jì)算及其他應(yīng)用。2 .過(guò)程與方法(1)通過(guò)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及意義：培養(yǎng)學(xué)生定性與定量相結(jié)合的思維。(2)通過(guò)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)分析與實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生宏觀現(xiàn)象看微觀本質(zhì)、實(shí)驗(yàn)分析能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)初步形成化學(xué)變化的宏觀事實(shí)、微觀本質(zhì)和符號(hào)表征(化學(xué)方程式)相互聯(lián)系的思維習(xí)慣。4 2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活的重要意義。課題定量研究化學(xué)反應(yīng)單元復(fù)習(xí)課型復(fù)習(xí)主備人分析學(xué)情分析把量?jī)?cè)無(wú)化學(xué)反應(yīng)1.化學(xué)方程

3、式的書(shū)寫(xiě)及意義。2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實(shí)質(zhì)及應(yīng)用?；瘜W(xué)方程式的意義及有關(guān)計(jì)算第五單元我們學(xué)習(xí)了定量研究化學(xué)反應(yīng)，本節(jié)課我們以化學(xué)方程式為主線進(jìn)行單元復(fù)習(xí)。、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及意義宏觀和微觀結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，請(qǐng)同學(xué)們觀察以下微觀示意圖，將該難點(diǎn)1課時(shí)安排自主學(xué)習(xí)、小組合作學(xué)習(xí)方式教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖化學(xué)方程式寫(xiě)在演草紙上，再和同學(xué)們討相應(yīng)位置書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式論該化學(xué)方程式的意義。在情境中回F圖為汽車(chē)尾氣凈化裝置中發(fā)斗:反應(yīng)的微觀用意顧化學(xué)方程清寫(xiě)出讀反應(yīng)的化學(xué)方程式，井描述謨化學(xué)方程 W 的就義.反品前反恒后祠用予(C-J2,N-L4(C-J2,N-L4V V0-160-

4、16年讓卅評(píng)價(jià)該同學(xué)書(shū)寫(xiě)的是否正確。生板書(shū)評(píng)價(jià)，修改自己的答案同位交流式的書(shū)寫(xiě)方生生互評(píng)交流促進(jìn)步重點(diǎn)生闡述根據(jù)微觀圖示書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的方法：將微觀圖示轉(zhuǎn)化成化學(xué)方程式：第一步寫(xiě)出參加反應(yīng)的微粒、生成的微粒對(duì)應(yīng)的化學(xué)式以及反應(yīng)條件，第二步，將根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比配平化學(xué)方程式。生：1.描述反應(yīng)事實(shí)，寫(xiě)對(duì)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式以及反應(yīng)條件2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成配平生：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵循質(zhì)量守恒定律寫(xiě)出的化學(xué)方程式具有哪些意義?1 .質(zhì)的意義2 .微觀量的意義宏觀量的意義生：a.表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件b.表明了反應(yīng)物與生成物之司的粒子數(shù)目比微粒個(gè)數(shù)比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2:2:

5、1:2c.表明了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比物質(zhì)質(zhì)量比=各川質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以化學(xué)式量之比。56:60:28:882x(12+16):2x(14+16):2x14:2x(12+16x2)師總結(jié)：化學(xué)方程式可以表示以下三層意義，包含1、質(zhì)的意義反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物；2、 微觀量的意義： 各物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)之比；3、宏觀量的意義：各物質(zhì)質(zhì)量之比。我們可以通過(guò)微粒個(gè)數(shù)比求化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以化學(xué)式量之比計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量之比。其中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比固定不變，是化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)！二、質(zhì)量守恒定律過(guò)渡：為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。燒杯中放置了碳酸鈉粉末，小試管中放置了稀鹽

6、酸。請(qǐng)同學(xué)們閱讀題目要求，小組內(nèi)交流討論完成題目。評(píng)價(jià)：這種改進(jìn)方法是合理的。為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，有氣體參加或生成的反應(yīng)要在密閉裝置中進(jìn)行。再次加深微粒個(gè)數(shù)比和物質(zhì)質(zhì)量之比的計(jì)算過(guò)程， 培養(yǎng)宏觀微觀相聯(lián)系的思維方式小組內(nèi)交流討論合作促成長(zhǎng)，加強(qiáng)知識(shí)的理解N N) )f fi i認(rèn)知在若能力小到叱除“布?道優(yōu)哂FPrti.(iFPrti.(iJ J中一讓冰城在博文推找乳ISIS你認(rèn)為時(shí)上凄師總結(jié)：這種方法藥品不變，改變發(fā)生裝置。除此之外，裝置不變，選用其他實(shí)驗(yàn)藥品，反應(yīng)物和生成物中均無(wú)氣體在敞口容器中同樣可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。例如：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)?；仡欃|(zhì)量守恒定律的注意事項(xiàng)，判斷下列

7、說(shuō)法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化生：不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)辂}酸與碳酸鈉反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳?xì)怏w跑掉了。生：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)要在密閉裝置中進(jìn)行，將燒杯換成錐形瓶，連接單孔橡膠塞培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力在化學(xué)學(xué)習(xí)中，質(zhì)量守恒定律是一條重要的定律，哪位同學(xué)來(lái)說(shuō)一下質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容?快速回顧質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。生：不正確，質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，此仃1 1餐品不也氏升M M帕葛屯rtfKMrtfKM出用師總結(jié)：在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，我們應(yīng)注意，質(zhì)量守恒定

8、律的適用范圍是一切化學(xué)變化， 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)指的是反應(yīng)掉的部分， 各物質(zhì)質(zhì)量指的所有的反應(yīng)物和生成物。那么為什么在化學(xué)反應(yīng)前后， 物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化？你能從微觀角度分析下嗎?師生總結(jié)：這就是質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)。宏觀和微觀相對(duì)應(yīng)，由微觀上原子的種類(lèi)不變推出元素的種類(lèi)、由原子的數(shù)目和質(zhì)量不變推出元素的質(zhì)量不變，當(dāng)然物質(zhì)的總質(zhì)量也不發(fā)生變。這就是化學(xué)反應(yīng)中的六不變。那么在化學(xué)變化中還有兩個(gè)一定改變的是？碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律。(X)適用范圍一一一切化學(xué)變化(2)鎂條燃燒后，生成的氧化鎂的質(zhì)量增加，這一變化不遵守質(zhì)量守恒定律。(X)各物質(zhì)所有的反應(yīng)物和生成物(氣體)4g的碳和8g的氧氣反應(yīng)

9、生成12g的二氧化碳。(相對(duì)原子質(zhì)量C-12/O-16)(X)參加一一反應(yīng)掉的部分反應(yīng)為物理變化。生：不正確，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量。培養(yǎng)學(xué)生分析判斷問(wèn)題及總結(jié)能力生：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比固定不變，我們可以求出8g的氧氣充分發(fā)生反應(yīng)，消耗掉3g的C,生成11的二氧化碳。 有1gC不參加化學(xué)反應(yīng)。生： 化學(xué)反應(yīng)前后， 原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變。生：分子的種類(lèi)以及物質(zhì)的種類(lèi)一定改變。三、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算過(guò)渡：師：我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比固定不變。 據(jù)此可以根據(jù)化

10、學(xué)方程式進(jìn)行定量計(jì)算。請(qǐng)大家閱讀題目，根據(jù)題目要求進(jìn)行計(jì)算。師生回顧根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路：1.認(rèn)真審題，找題目中的已知量，未知量，通過(guò)化學(xué)方程式構(gòu)建物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；2、按照設(shè)方寫(xiě)列答五個(gè)步驟解題；3、檢查計(jì)算結(jié)果是否正確。在學(xué)案上完成題目，一生板書(shū)-一生講解解題思路-整理答案-總結(jié)解題注意事項(xiàng)總結(jié)解題步驟：(1)設(shè)未知量(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式(3)在化學(xué)式的正下方寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量。(4)列出比例式，求解(5)檢查，寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題及計(jì)算能力蛻設(shè)守恒定事甘怛命機(jī)火蝌化學(xué)反應(yīng)前h h，Mtf*tMtf*tA A- -4JH4JH取元的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，鞏固了如何用化學(xué)

11、方程1.2015年我國(guó)計(jì)劃發(fā)射4顆北斗三期試驗(yàn)衛(wèi)星，對(duì)全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)行驗(yàn)證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是臍（N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：JrId則X的化學(xué)式是（A）C.NOD.HNO2.在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212下列說(shuō)法中，不正確的是（B）A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB.乙是反應(yīng)物C.參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為1:4D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑3.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化鎰混合制氧氣?，F(xiàn)將1.0g二氧化鎰放入盛有20.0g過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中，立

12、即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞，反應(yīng)結(jié)束，共收集到559mL氣體。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度約為1.43g/L）（1）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，得到濾渣的質(zhì)量為_(kāi)1.0_g.（2）參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為多少克？（寫(xiě)出計(jì)算步驟，結(jié)果保留一位小數(shù)）解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為X。559mL=0.559L氧氣的質(zhì)量=1.43g/Lx0.559L=0.8g【談收獲】【總結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的復(fù)習(xí)，我們建立了第五單學(xué)生暢談收獲構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)式表示化學(xué)反應(yīng)。同時(shí)加深了定量研究匕學(xué)反應(yīng)的意義。希望大家熟練掌握并隨時(shí)提取。大家學(xué)得怎么樣呢？請(qǐng)利用復(fù)習(xí)的知識(shí)來(lái)解決以下問(wèn)題。幫助學(xué)生梳理相關(guān)內(nèi)容之間的關(guān)系， 力口深學(xué)生的理解， 便于

13、知識(shí)的應(yīng)用。鞏固練習(xí)Mn(X*2H2O2=*2H2O+02|6832x0.8g68_xyi=Tsgx=饗蟲(chóng)&=L7g32答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量 L7g0板書(shū)設(shè)計(jì)學(xué)情分析學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，形成了一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。并且能夠利用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能夠利用化學(xué)變化中的微粒觀與元素觀解釋質(zhì)量守恒的原因。化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的一種表征形式，它反映了宏觀物質(zhì)和微觀粒子的定量關(guān)系。通過(guò)理解化學(xué)方程式的涵義，學(xué)生才能夠根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。復(fù)習(xí)時(shí)不僅要對(duì)知識(shí)點(diǎn)溫習(xí)鞏固，而且要對(duì)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用進(jìn)行整合提升，突出化

14、學(xué)反應(yīng)原理、符號(hào)表征在認(rèn)識(shí)物質(zhì)方面的應(yīng)用。效果分析在課堂教學(xué)中，要以引導(dǎo)、啟發(fā)為主，通過(guò)交流、活動(dòng)、比較、閱讀、討論、分析歸納、啟發(fā)、多媒體課件等多種手段，知識(shí)由淺入深，有針對(duì)性的層層引導(dǎo)，并通過(guò)學(xué)生的觀察、討論和活動(dòng)的有機(jī)結(jié)合，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，從而突破教學(xué)重難點(diǎn)，達(dá)到輕松掌握本節(jié)知識(shí)點(diǎn)的目的。通過(guò)觀看多媒體，讓學(xué)生了解更多的知識(shí)內(nèi)容，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的各感覺(jué)器官，多從刺激，從而使學(xué)生掌握相應(yīng)的知識(shí)和技能。通過(guò)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，提供展示平臺(tái)，讓所有學(xué)生都主動(dòng)參與到了教學(xué)中來(lái)，使不同學(xué)生得到了不同的發(fā)展，不同層次的學(xué)生均有收獲；給學(xué)生提供了一個(gè)充分的個(gè)性發(fā)展空間，使學(xué)生親身體驗(yàn)和感受到了成功的

15、喜悅。整個(gè)課堂中學(xué)生表現(xiàn)為思維積極活躍，有認(rèn)知沖突，有精彩觀念，有不同的問(wèn)題解決方法；師生交流對(duì)話(huà)充分，教學(xué)相長(zhǎng)，形成民主和諧、相互尊重、合作探究的教學(xué)氛圍。教材分析（一）本單元的地位和作用：第一，是學(xué)科內(nèi)容屬性決定的。化學(xué)變化、原子、科學(xué)方法構(gòu)成學(xué)科核心內(nèi)容。第二，是課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，是學(xué)科素養(yǎng)的關(guān)鍵。第三，為進(jìn)入高一級(jí)學(xué)校學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)?；谝陨辖滩姆治?，依據(jù)新課標(biāo)的要求和學(xué)生已有的認(rèn)知能力，我設(shè)置了如下教學(xué)目標(biāo):（二）教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：（1）認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能從宏觀、微觀角度解釋化學(xué)變化中質(zhì)量守恒的原因。(2)知道化學(xué)方程式表示的意義，能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。(3)掌握化學(xué)計(jì)算的

16、解題格式，能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、過(guò)程與方法：以化學(xué)方程式為主線，以書(shū)寫(xiě)原則，書(shū)寫(xiě)步驟，化學(xué)方程式的意義為教學(xué)點(diǎn)，將質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使零散知識(shí)系統(tǒng)化。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：(1)在認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與變化時(shí)，能從宏觀和微觀、定性和定量等多角度用化學(xué)方程式表示代表性的、簡(jiǎn)單的化學(xué)變化，懂得化學(xué)方程式表示的涵義，進(jìn)一步發(fā)展變化觀；在認(rèn)識(shí)化學(xué)變化時(shí)，初步形成宏觀事實(shí)、微觀本質(zhì)和符號(hào)表征之間主動(dòng)聯(lián)系的思維習(xí)慣。(2)通過(guò)定量研究化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活的重要意義。(三)重難點(diǎn)：1 .能從宏觀和微觀理解質(zhì)量守恒定律，并能應(yīng)用質(zhì)量

17、守恒定律解釋化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量、元素、微粒等問(wèn)題。2 .知道化學(xué)方程式表示的意義，能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。并能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。評(píng)測(cè)練習(xí)一、課堂精練1 .下圖為汽車(chē)尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式該化學(xué)方程式的意義。(C-12、N-14、O-16)0較原子0氮原子碳原子反應(yīng)前催化劑12CO+2NO=2N2CO2意義：反應(yīng)物反應(yīng)條件生成物粒子數(shù)目之比2:2:1:2物質(zhì)質(zhì)量之比56:60:28:88，并描述反應(yīng)后(1)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模空?qǐng)說(shuō)明理由。(2)如果讓你進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，你認(rèn)為對(duì)上述實(shí)驗(yàn)如何改進(jìn)才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?藥品不變，設(shè)計(jì)合適的裝置

18、：(2)鎂條燃燒后，生成的氧化鎂的質(zhì)量增加，這一變化不遵守質(zhì)量守恒定律。(X)各物質(zhì)所有的反應(yīng)物和生成物(氣體)(3)4g的碳和8g的氧氣反應(yīng)生成12g的二氧化碳。(相對(duì)原子質(zhì)量C-12/O-16)(X)參加一一反應(yīng)掉的部分4.汽車(chē)尾氣的主要成分是NO和CO其治理方法是：在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置。使NO和CO反應(yīng)生成N2和CO2一輛汽車(chē)在行駛過(guò)程中產(chǎn)生了28克CQ通過(guò)該治理方法,消耗多少質(zhì)量的NQ(相對(duì)原子質(zhì)量N-14C-12O-16)解：設(shè)產(chǎn)生NO的質(zhì)量為X。2CO+2NO=N+2CO566028gx5628g=60X=30g能夠稀鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+二氧化碳+水裝置不變，選用其他

19、藥品：適用范圍一一一切化學(xué)變化答：產(chǎn)生的NO質(zhì)量為30go二、鞏固練習(xí)1.2015年我國(guó)計(jì)劃發(fā)射4顆北斗三期試驗(yàn)衛(wèi)星，對(duì)全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)行驗(yàn)證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是臍（N2H）,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM+NR=3X+4H2O則X的化學(xué)式是（A）C.NOD.HNO2 .在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212下列說(shuō)法中，不正確的是（B）E.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gF.乙是反應(yīng)物G.參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為1:4H.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑3.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化鎰混合制氧氣?，F(xiàn)將1.0g二氧化鎰放入盛有20.0g過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞，反應(yīng)結(jié)束，共收集到559mL氣體。 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度約為1.43g/L）（1）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，得到濾渣的質(zhì)量為_(kāi)1.0_g.（2）參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為多少克？（寫(xiě)出計(jì)算步驟，結(jié)果保留一位小數(shù)）解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為