5.3“眾酸之王”--硫酸(第2課時)

1、資源信息表標(biāo) 題：“眾酸之王”硫酸（第二課時教學(xué)設(shè)計）關(guān)鍵詞：濃硫酸的強氧化性描述：對于酸的通性、濃硫酸的部分特性（吸水性和脫水性），在本節(jié)第一課時里進(jìn)行了較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)和鞏固。作為濃硫酸的強氧化性，即濃硫酸的最主要的特性，學(xué)生從本節(jié)課開始接觸。為了突破這個難點，通過稀硫酸和濃硫酸的對比及濃硫酸與銅的實驗探究，分析濃硫酸與銅反應(yīng)的本質(zhì)，從而揭示濃硫酸強氧化性的核心所在。因此，做好濃硫酸與銅的演示實驗實驗，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察實驗，分析實驗現(xiàn)象成為該課的關(guān)鍵。學(xué)科：化學(xué)高中一年級第二學(xué)期（試用本）>上科版>第五章>第三節(jié)>第二課時作者：李孔敏單 位：上海市松江二中地址：上海市

2、松江區(qū)中山東路250號Email:Likongmin0215.3 “眾酸之王”硫酸（共三課時）第2課時 濃硫酸的強氧化性設(shè)計思想 對于酸的通性、濃硫酸的部分特性（吸水性和脫水性），在本節(jié)第一課時里進(jìn)行了較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)和鞏固。作為濃硫酸的強氧化性，即濃硫酸的最主要的特性，學(xué)生從本節(jié)課開始接觸。使學(xué)生掌握濃硫酸的強氧化性，不但使學(xué)生全面掌握硫酸的性質(zhì)，而且為今后學(xué)習(xí)硝酸等強氧化性酸的性質(zhì)打好基礎(chǔ)。所以，濃硫酸的強氧化性是本節(jié)的重點。 強調(diào)濃硫酸的強氧化性，并不是說一般酸沒有氧化性，這一點往往是學(xué)生在學(xué)習(xí)中容易混淆的地方。為了突破這個難點，通過稀硫酸和濃硫酸的對比及濃硫酸與銅的實驗探究，分析濃硫酸與

3、銅反應(yīng)的本質(zhì)，從而揭示濃硫酸強氧化性的核心所在。因此，做好濃硫酸與銅的演示實驗實驗，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察實驗，分析實驗現(xiàn)象成為該課的關(guān)鍵之一。一教學(xué)目標(biāo)1知識與技能濃硫酸的強氧化性（B）。2過程與方法通過濃硫酸的性質(zhì)實驗，經(jīng)歷觀察、思考、發(fā)現(xiàn)問題、實驗探究解決問題的過程，認(rèn)識用實驗進(jìn)行探究的方法。3情感態(tài)度與價值觀通過銅與硫酸實驗的探究，體驗創(chuàng)新的同時，加強學(xué)生的環(huán)保意識和安全意識。二教學(xué)重點和難點濃硫酸的強氧化性。三教學(xué)用品濃硫酸、銅片、鋁片、品紅溶液、浸有堿液的棉花、玻璃棒、試管、鐵架臺、鐵夾、導(dǎo)管、酒精燈、火柴、多媒體。1利用材料創(chuàng)設(shè)情景，引入課題探究濃硫酸的強氧化性對比探究2演示實驗進(jìn)一步

4、回憶并分析“黑面包”實驗歸納分析明了濃硫酸的強氧化性課堂練習(xí)：應(yīng)用知識，解惑釋疑四教學(xué)流程1流程圖展示樣品1探究歸納2流程說明1材料創(chuàng)設(shè)情景：清華大學(xué)機電系四年級學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊? 為什么濃硫酸會對動物造成那么大的傷害的呢？2稀硫酸、濃硫酸與銅反應(yīng)的比較分析，并結(jié)合濃硫酸與銅的實驗探究，得出結(jié)論：濃硫酸具有強氧化性。五教學(xué)案例1教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動說明材料引入投影材料 清華大學(xué)機電系四年級學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒

5、體披露后，引起了公眾的強烈憤慨!同時，“高材生為何會犯如此低級錯誤?一個好學(xué)生為什么沒有成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會各界廣泛地討論與深入地思考。設(shè)疑引入劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊?為什么濃硫酸會對動物造成那么大的傷害呢？材料具有很強的震撼力，學(xué)生陷入了沉思利用材料設(shè)置情景，引起學(xué)生興趣，調(diào)動學(xué)生積極性。激疑、探索，激發(fā)學(xué)生的社會公德心和社會責(zé)任感。引出濃硫酸的強氧化性過渡稀硫酸具有酸的通性，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。濃硫酸是否也能與金屬反應(yīng)呢？是否也生成氫氣呢？（啟發(fā)學(xué)生從濃、稀硫酸的成分及其與金屬的反應(yīng)分析。）提問銅能與稀硫酸反應(yīng)嗎？為什么？設(shè)問銅能與濃硫酸反應(yīng)嗎？推理并回答：不能。因

6、為在金屬活動順序中銅排在氫的后面。討論，迷惑不解。討論并回顧濃硫酸的吸水性、脫水性。引出濃硫酸的強氧化性。激發(fā)好奇心。銅與濃硫酸的實驗與討論演示實驗濃硫酸與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象。強調(diào)生成的氣體使品紅溶液褪色后，應(yīng)用堿液吸收尾氣。講解實驗中的灰黑色物質(zhì)是副產(chǎn)物CuS等，原因較為復(fù)雜，因為時間的關(guān)系，這個問題留到課外再進(jìn)行細(xì)致的探究。展示濃硫酸與銅反應(yīng)后的溶液長時間冷卻后的現(xiàn)象，觀察。引導(dǎo)討論 1、銅片與濃硫酸反應(yīng)的條件是什么？2、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么？寫出反應(yīng)方程式。并指出氧化劑、還原劑。反應(yīng)中的濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？設(shè)問濃硫酸是否也能氧化金屬活動性順序中氫以前的金屬呢

7、？演示實驗把鋁片放入盛有濃硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象。加熱觀察。設(shè)問為什么濃硫酸能與銅反應(yīng)，而活潑的鋁放入其中無明顯現(xiàn)象呢？講解對。若加熱就會發(fā)生反應(yīng)。但是沒加熱就真的沒發(fā)生反應(yīng)嗎？不是的，這是因為濃硫酸具有強氧化性，它可以使某些金屬如鐵、鋁等表面發(fā)生“鈍化”。解釋“鈍化”現(xiàn)象。展示圖片運輸濃硫酸的槽車圖片。板書濃硫酸與金屬活動順序氫以前的金屬反應(yīng)是否也生成氫氣呢？為什么？觀察、描述現(xiàn)象：不加熱時無明顯現(xiàn)象。加熱時產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。溶液底部有灰黑色固體析出。冷卻稀釋后溶液呈藍(lán)色。學(xué)生回答：有白色晶體析出。分析思考并回答：1、加熱能反應(yīng)。2、能使品紅溶液褪色，加熱溶液又呈紅色說明生成了二氧

8、化硫；溶液稀釋后呈藍(lán)色說明有銅離子生成。且長時間冷卻后有白色晶體析出證明生成的產(chǎn)物是硫酸銅?；瘜W(xué)方程式：銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又體現(xiàn)出了酸性。推理并回答：不能。因為濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在6價的硫上。培養(yǎng)實驗觀察能力。培養(yǎng)邏輯思維能力。激發(fā)求知欲。解惑，加深對濃硫酸的強氧化性的認(rèn)識。濃硫酸強氧化性的分析與小結(jié)小結(jié)、板書 3、強氧化性板書（1）氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)（除Pt、Au不反應(yīng)）KCaPb(H) Cu Hg Ag。常溫：反應(yīng) 不反應(yīng)（除Fe、Al鈍化） 加熱：反應(yīng) 反應(yīng)（不放出H2）（放出SO2）回憶設(shè)疑、過渡在“黑面包”實驗中，為什么體積會膨脹，形成疏松多孔的海綿狀

9、炭，如同一個“黑面包”，這又體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)呢？請根據(jù)現(xiàn)象分析生成物是什么？寫出反應(yīng)方程式。板書（2）氧化某些非金屬單質(zhì)（C、S）組織討論通過剛才的學(xué)習(xí)我們了解濃硫酸具有強的氧化性，請分析為什么濃硫酸作干燥劑時不能干燥H2S、HI、HBr氣體？討論、釋疑：蔗糖加入濃硫酸炭化時，在蔗糖內(nèi)加了幾滴水，濃硫酸吸水放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有大量氣體產(chǎn)生，生成的刺激性氣味的氣體是濃硫酸被還原所生成的二氧化硫，碳又被濃硫酸氧化成二氧化碳，因此會出現(xiàn)體積膨脹，疏松多孔海綿狀炭及刺激性氣味產(chǎn)生的現(xiàn)象。這體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。討論得出因為濃硫酸的強氧化性。培養(yǎng)推理、綜合運用知識的能

10、力?；貞浨懊娴膶嶒灛F(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)探索。培養(yǎng)分析解決問題的能力。前后呼應(yīng)，加深對濃硫酸的強氧化性的認(rèn)識。學(xué)會辯證的認(rèn)識問題。本節(jié)內(nèi)容的小結(jié)本節(jié)小結(jié)這節(jié)課我們重點探究的是濃硫酸的化學(xué)特性。因為量變導(dǎo)致質(zhì)變，所以濃硫酸體現(xiàn)以下與稀硫酸不同的特性：吸水性、脫水性、強氧化性。師生小結(jié)：稀硫酸可與活潑金屬反應(yīng)，生成H2；濃硫酸強氧化性加熱時可與絕大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2氧化性由S體現(xiàn)。進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律，樹立辯證唯物主義的世界觀。培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。課堂練習(xí)，鞏固新知課堂練習(xí)1、請說出下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)：(1)敞口放置濃硫酸，溶液質(zhì)量增加。(2)鋅粒放入稀硫酸時，有

11、氣體放出。(3)銅片放入熱的濃硫酸中，有氣體放出。(4)把濃硫酸滴在濾紙上，濾紙往往發(fā)焦變黑。2、寫出金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出氧化劑和還原劑。鐵和濃硫酸在加熱時反應(yīng)，生成硫酸鐵、二氧化硫和水，寫出化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑。作業(yè)P22頁第6題。學(xué)生討論，得出結(jié)論。鞏固所學(xué)知識，培養(yǎng)運用所學(xué)知識解決問題的能力。2板書記錄一、純硫酸的物理性質(zhì)：二、濃硫酸的特性：1、吸水性2、脫水性3、強氧化性（1）氧化大多數(shù)金屬反應(yīng)（除Pt、Au不反應(yīng)）K CaPb(H) Cu Hg Ag。常溫：反應(yīng)（除Fe、Al鈍化）。 不反應(yīng)。加熱：反應(yīng)，不放出H2。 反應(yīng)，放出SO2。（2）氧化某些非金屬

12、單質(zhì)（C、S）3相關(guān)鏈接1、濃硫酸與銅反應(yīng)flash課件（來源2、“濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗改進(jìn)”（來源）濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗改進(jìn)實驗用品： 帶支管的試管一只（2×18厘米），一段長約10厘米、內(nèi)徑2厘米玻璃管，一個不漏氣的塑料袋，鐵架臺，酒精燈，一段長20厘米的粗銅絲（或鐵絲）一個3號膠塞，一個4號膠塞，一段長4厘米的鐵絲濃硫酸，細(xì)銅絲一束（約5厘米長），品紅試紙一片（1.5×1厘米）裝置（見下圖）：1、鐵架臺2、鐵夾3、酒精燈4、濃硫酸溶液5、細(xì)銅絲6、具支試管7、膠塞8、粗鋼絲9、帶一段鐵絲的膠塞10、品紅試紙11、玻璃管12、塑料袋儀器制作² 帶粗銅絲膠塞的制

13、作：取適合具支試管的4號膠塞一個，用一端較尖的粗銅絲（長約20厘米）穿透膠塞，粗銅絲在膠塞上能夠上下活動即可，然后在銅絲伸入試管內(nèi)的一端束上一束長約5厘米的細(xì)銅絲。² 帶塑料袋的玻璃管的制作：取一支試管（2 ×18厘米）截取10厘米，截取斷口束上一個塑料袋（塑料袋在束的過程中不要扎破）² 支管上膠塞的制作：取一只3號塞，按支管口徑在中心打好孔，然后在膠塞的小頭插入一根長約4厘米的鐵絲，然后在距膠塞1.5厘米處彎成90°，再把末端彎一小鉤以便用來掛品紅試紙。實驗方法：² 首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。

14、78; 向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱，（在加熱濃硫酸時，把粗銅絲向上提，細(xì)銅絲先不要伸入濃硫酸中），當(dāng)加熱至沸騰時，把粗銅絲向下按，使細(xì)銅絲完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。實驗現(xiàn)象當(dāng)細(xì)銅絲接觸濃硫酸時，有大量的白霧狀氣體放出（白霧狀氣體是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故）并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原來無色硫酸溶液開始變綠（變綠的原因是因為濃硫酸中含水少，如果把此溶液稀釋后變藍(lán)），當(dāng)品紅試紙完全褪成白色后，把粗銅絲向上提使細(xì)銅絲離開濃硫酸溶液，反應(yīng)馬上停止（這樣做的原因，可保證細(xì)銅絲能夠重復(fù)實驗用）。六教學(xué)反思本節(jié)通過設(shè)疑引入、演示實驗、引導(dǎo)啟發(fā)、知識對比、歸納總結(jié)生等方法的綜合運用，較大程度的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，從而促進(jìn)教學(xué)目標(biāo)的實現(xiàn)。對于本課時重難點的處理，主要采取以下做法：1用演示實驗法和引導(dǎo)啟發(fā)相結(jié)合，突出重點新課的中心內(nèi)容是濃硫酸的強氧化性，而強氧化性主要是通過濃硫酸與銅的演示實驗及結(jié)果分析得出的，因此，做好這個實驗，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察實驗，分析實驗現(xiàn)象成為該課的關(guān)鍵之一。為了證明實驗中產(chǎn)生的是二氧化硫，而不是氫氣，用潤濕的品紅溶液，學(xué)生從品紅試紙的褪色現(xiàn)象，很快推出正確結(jié)果，由此說明濃硫酸跟金屬的反應(yīng)是較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。再觀察稀釋后試管里溶液的顏色，便可推知