2012年高考化學(xué)必修考點(diǎn)專題研究精講精練第一節(jié)鈉及其化合物(教師用)

1、用心愛心專心1第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物一、選擇題（每小題 4 分，共 48 分）1 鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A.鈉的熔點(diǎn)低 B .鈉的密度小C.鈉的硬度小 D .鈉有強(qiáng)還原性解析：鈉投入水中，浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度小于水；熔化成閃亮的小球，說(shuō)明鈉與 水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點(diǎn)較低；鈉能與水反應(yīng)，生成NaOH 和 H2,說(shuō)明鈉的還原性很強(qiáng)。答案：C2. （2011 濰坊模擬）觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于 空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色一 -變灰暗一-變白色一-出現(xiàn)液滴一-白色固 體，下列說(shuō)法正確的是（）A. 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

2、B. 變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC. 是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D. 只發(fā)生物理變化解析：鈉在空氣中露置，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：Na一- NaC- NaOH NaOH 潮解-NazCO 10 甩 0 一一- NazCO 粉末，可知 A 正確。答案：A3. （2011 天津耀華中學(xué)）焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧 運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí) 相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是（）A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B.所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D. NaCl 與 NQCO 灼燒時(shí)火焰顏色相同解析：A 項(xiàng)，氫氣在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼

3、白色火焰，在空氣中燃燒為淡藍(lán)色的火焰，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；鉑絲的焰色反應(yīng)為無(wú)色，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察鉀及其化合物的焰色反應(yīng)時(shí)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，其他焰色反應(yīng)不需要，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是元素特有的性質(zhì)，所以D 項(xiàng)正用心 愛心 專心2確。答案： D4可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是( )A. 加熱時(shí)無(wú)氣體放出B. 滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C. 溶于水后滴加稀 BaCL 溶液有白色沉淀生成D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：解決此題關(guān)鍵要掌握 NaaCO 和 NaHCO 勺性質(zhì)異同，特別是與澄清石灰水的反 應(yīng)，兩者都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因此無(wú)法鑒別，而加BaC l2溶液，現(xiàn)象不同，僅 Na2

4、CO3與 BaCla反應(yīng)中有 BaCO 沉淀生成。答案： C5.(2011 臨沐一中期中考試)鋇和鈉相似，也能形成的過(guò)氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. 過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是 BazQB. 1 mol 過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成 0.5 mol 氧氣C. 過(guò)氧化鋇是離子化合物D. 過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑解析： 過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是 BaO2。答案： A6.(2011 試題調(diào)研，天津?yàn)I海聯(lián)考)16.8 g NaHCQ3和 7.8 gNa 2Q 在密閉容器中灼燒，充 分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500C。最后容器內(nèi)的物質(zhì)是()A. NazCQ、NazQ 和 QB. NazCQ、Q

5、 和 HaQ(g)C. NaCQ、CQ、Q 和 H2Q(g)D. NaHCQ N&CQ 和 Q解析：2NaHC(3=NazCQ+ HOf + CQf168 18 4416. 8 g1.8 g4.4 g2 N a2Q2 2 C Q2= = 2 N a2C Q3 Q2156887.8 g 4.4 g用心愛心專心37.8 g Na202恰好與 NaHCO 分解產(chǎn)生的 4.4 g CO2完全反應(yīng)生成 NCG 和 Q。所以最后容器內(nèi)的物質(zhì)是 Na2C0、Q、H20(g)。答案：B7. (2011 模擬精選，北京東城模擬)200C時(shí)，11.6 g 由 CQ 和 HO 組成的混合氣體與足量NaaQ 充分反應(yīng)

6、后，固體質(zhì)量增加3.6 g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(g mol1)()A.5.8 B . 11.6 C . 23.2 D . 46.4解析：本題屬于有關(guān)混合物的計(jì)算題；設(shè)氣體混合物中CO 的物質(zhì)的量為x, HbO 的物質(zhì)的量為y。2CO+ 2NO=2NaCO+ Q56282H2O+ 2NaaO=4NaOIH QA. N&Q 中氧元素化合價(jià)為一 1B.NQ 能與水反應(yīng)，所以 NQQ 可以作氣體的干燥劑C. NaQ 與水反應(yīng)時(shí)，NaO 是氧化劑，水是還原劑D.NQ 與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，NQ 只作氧化劑解析：本題考查有關(guān)過(guò)氧化鈉的知識(shí)。在NaQ 中 Na 呈現(xiàn)+ 1 價(jià)，所以 O 的價(jià)態(tài)為一 1

7、價(jià)，A 項(xiàng)正確。NaaQ 在與水反應(yīng)的同時(shí)有氧氣生成，所以不能做干燥劑，B 項(xiàng)錯(cuò)。與水和 CO 反應(yīng)時(shí)，NQQ 既是氧化劑又是還原劑，C D 項(xiàng)錯(cuò)。答案：A9. (2011 廣西柳州模擬)下列各物質(zhì)的學(xué)名是：NaQ 叫硫代硫酸鈉；CaS 叫多硫化鈣；NQQ 叫過(guò)氧化鈉；KQ 叫超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析回答：NaCS 應(yīng)讀做A.硫代碳酸鈉B 多硫碳酸鈉則:28x+ 2y= 3.644x+ 18y= 11.6，解得:x= 0.1 ,y= 0.4。M=0|5.6gl= 23.2 g0.5 mol-mol-1。答案：C(2011 湖南湘潭模擬)下列對(duì) NQ 的敘述中，正確的是用心愛心專心4C

8、.過(guò)硫碳酸鈉 D 超硫碳酸鈉解析：據(jù)題意分析：硫代硫酸鈉(Na2$Q)表明 NaSO 分子中的一個(gè)氧原子被一個(gè)硫原子代替，代替氧的硫原子化合價(jià)仍為-2 價(jià)，而多硫化鈣表明普通硫化鈣又與硫結(jié)合后的產(chǎn)物，硫的價(jià)態(tài)發(fā)生了改變；過(guò)氧化物中含有過(guò)氧離子即&，超氧化物中含有超氧離子即Q,它們的價(jià)態(tài)都與原先氧的價(jià)態(tài)不同，綜上分析應(yīng)選A。答案：A10. (2011 河南聯(lián)考)過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為NstCO 3fO，它具有 NQCO 和 H2O 的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是()A. MnO B . KMnO 溶液C.稀

9、鹽酸 D . NaaSO 溶液解析：在 A 中，MnO 起催化作用使其中 H2Q 分解而失效，HaC2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在 B 中，KMnO 溶液的氧化性很強(qiáng)，所以過(guò)碳酸鈉只作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；在C 中，稀鹽酸與過(guò)碳酸鈉反應(yīng)放出CO 氣體，為非氧化還原反應(yīng)；在 D 中，NQSO 溶液具有還原性，而過(guò)碳酸鈉中HaQ具有氧化性，只發(fā)生還原反應(yīng)。答案：B11. 向某 NaOH 溶液中通入 CO 氣體后得溶液 M 因 CO 通入量的不同，溶液 M 的組成也不同。若向 M 中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCI)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中

10、分別為 OAAB 貝 U 下列分析與判斷正確的是(不計(jì) CO 的溶解)()A.M 中只有一種溶質(zhì)的只有(1)B.M 中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)C. (2)圖顯示 M 中c(NaHCOc(Na2CO)D. (4)圖顯示 M 中c(NaHCOc(Na2CO)解析：圖(1)中加入鹽酸即有 CO 生成，說(shuō)明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO 圖 中 OA=AB,說(shuō)明溶質(zhì)只有 Na2CO;圖中 OA2OA 時(shí)，才能得出M中c(NaHCQ)c(Na2CQ);圖(4)中 OAAB說(shuō)明溶液M中含有 NaOH 和 Na2CO 兩種溶質(zhì)。經(jīng)上述分析，只有選項(xiàng)B 正確。用心愛心專心5答案：A 二、非選擇題（本題包括 4

11、 個(gè)大題，共 52 分）13.（13 分）（2010 大連質(zhì)檢）如下圖中 A 到 F 是化合物，且AB、E、F 均含鈉元素，G 是單質(zhì)。加熱A個(gè)體忖BB-FG F+GA(溶液弓豁溶液)-I- C + D ； （1） 寫出 A、B、E、F 的化學(xué)式：A_, B_, E_, F_。（2） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：1_ ；_2_3_ _答案：B12. (2009 全國(guó)理綜I,11）為了檢驗(yàn)?zāi)澈?NaHCO 雜質(zhì)的 NaaCG 樣品的純度，現(xiàn)將wg樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閃2g,則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是A”心詼B.迥31www31w73w 42w115w2 84wC.31wD.31w解析：樣品加熱發(fā)生

12、反應(yīng)為:2NaHCC=NcfeCQ+CQf16810662mNaHCO)wW2質(zhì)量差為WW2,故樣品中 NaHCO 質(zhì)量為:168ww_ 十二，- 62-g , NCQ 質(zhì)量為 w g 168ww262g84w 53w31w168 ww，其純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為畔樣品9629用心愛心專心6答案：（1）NaHCQ NaC0 NQ NaQH（2）2NaHCO=Na2CO+H2O+COf2NaHCOHNaOH=NCO+H2O3Na2CO+ HO+ CO=2NaHCO14.（13 分）（2011 武漢質(zhì)檢）向濃度相等、體積均為 50 mL 的AB 兩份 NaOH 溶液中，分 別通入一定量的 CO 后，再稀

13、釋到 100 mL。（1）_ 在 NaOH 溶液中通入一定量的 CQ 后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是 _，_ _。（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的鹽酸，產(chǎn)生 CQ 訓(xùn)譏 ，的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示。7 B1A曲線表明，原溶液通入 CO 后，所得溶質(zhì)與鹽酸I 一/ /：一.0256075 V（HCiymL反應(yīng)產(chǎn)生 CQ 的最大體積是_ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。2B曲線表明，原溶液通入 CQ 后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 _。3原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 _ 。解析：根據(jù)前面的總結(jié)和歸納，容易得出（1）的答案；分析圖中曲線和各個(gè)量的關(guān)系，A中先加入的 25

14、 mL 鹽酸，含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 mol/LX0.025 L= 0.002 5 mol,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 CO+ H+=HCO,所以可知溶液中含有的cO的物質(zhì)的量為0.002 5 mol ,后加的 50 mL 鹽酸和 HCO 反應(yīng)生成 CO,因?yàn)楹蠹拥臍潆x子的物質(zhì)的量為一10.1 mol/LX0.050 L = 0.005 mol，所以 CO 的體積為 0.005 molX22.4 L molX1 000 mL L一1= 112 mL。在 B 中先加入的 60 mL 鹽酸都沒有氣體生成，又加入15 mL 鹽酸才生成氣體，也就是說(shuō)n（HCOT） = 0.1 mol/LX0.015 L

15、 = 0.001 5 mol ，則原溶液中只有0.001 5 mol cO一，含有 0.006 0.001 5 = 0.004 5（mol）OH一，即原溶液中的溶質(zhì)是 NaOH和 Na2CO。根據(jù)鈉守恒，可計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。在圖中，如果在開始生成CO 前后消耗鹽酸的比為 1 : 1,則原溶質(zhì)為碳酸鈉，若1 ： 1，則原溶質(zhì)為NaHCC和NQCO 的混合物，若1 : 1，則為 NaOH 和 NazCQ 的混合物。答案：NaOH NaCO N&CO3Na2CO、NaHCO NaHCO（2）112NaOH Na2CQ0.150 mol/L15.（13 分）將 2.5 g Na2CO、NaH

16、CO NaOH 的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L 的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生 CO 的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：用心愛心專心7(1) 寫出 OA 段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _。當(dāng)加入 35 mL 鹽酸時(shí)，產(chǎn)生 CO 的體積為 _ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)計(jì)算原混合物中 NaOH 的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：由題圖可知 OA 段沒有產(chǎn)生 CO 氣體，故發(fā)生的反應(yīng)為：H+ OH =HO, CO+ H+=HCOo 當(dāng)加入 35 mL 鹽酸時(shí)，只有 10 mL 鹽酸發(fā)生了反應(yīng) HCO+ H+=COf+H2O,故V(CO2)=1 molL X10 m

17、LX10 LmLX22.4 LmolX3一110 mL-L_= 224 mL。(3)見答案。答案：(1)H+ OH =HO CO一+ H+=HCO(2) 224 mL(3) 設(shè) NQCO、NaHCO NaOH 的物質(zhì)的量分別為X、y、z則有：_1_1_1十 106 g-molX x +84 g-molX y +40 g-molX z=2.5 gx+y= 1 mol - L_1_1x+ z=1 mol-L X0.025 L解得：x= 0.01 mol ,y= 0.01 mol ,z= 0.015 mol一1所以mNaOH) = 40 g - molX0.015 mol= 0.6 g0.01 mo

18、lX106 g-mol25g16.(13 分)(2011 山東臨沂質(zhì)檢)為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管n中裝入CQ 之前，關(guān)閉 K 和 K2。在試管I內(nèi)裝入試劑 X 后，打開 K1和 K2,通入 CO,幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管川的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且n中的淡黃色沒有變_1-X100%F 42.4%WNazCO)=NazQ,在通入用心愛心專心8化。實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在試管I內(nèi)裝入試劑丫，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲。觀察到木條復(fù)燃，且n中的淡黃色變?yōu)榘咨?。試回答下列?wèn)題：（1）在裝入 Na2Q 后，通入 CO 前，關(guān)閉 Ki和 K2的目的是（2）_ 在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑 X 是_；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑 Y 是 _ 。（3）_ 根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是 _為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO 所用的反應(yīng)物最好選用_（填編號(hào)）。A.大理石B.小蘇打 C.燒堿 D.鹽酸 E.稀硫酸 F .稀硝酸解析：（1）因?qū)嶒?yàn)?zāi)康氖翘骄?NQQ 與 CQ 的反應(yīng)是否需要水的存在，故反應(yīng)時(shí)可先讓NatQ