【備戰(zhàn)2013】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第三部分 專題06 守恒法

1、考前30天之備戰(zhàn)2013高考化學(xué)沖刺押題系列第三部分 專題06 守恒法守恒法解題成功的關(guān)鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋找某一不變的物理量及其對(duì)應(yīng)關(guān)系。在解題時(shí)，首先必須明確每一種守恒法的特點(diǎn)，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。 1、 質(zhì)量守恒：是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等的原理，進(jìn)行計(jì)算或推斷。主要包括：反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量守恒；反應(yīng)中某元素的質(zhì)量守恒；結(jié)晶過(guò)程中溶質(zhì)總質(zhì)量守恒；可逆反應(yīng)中反應(yīng)過(guò)程總質(zhì)量守恒。2、 物質(zhì)的量守恒：是根據(jù)反應(yīng)前后某一物質(zhì)的量不變的原理進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算的方法。這種方法可以應(yīng)用在多步反應(yīng)中的計(jì)算?？珊?jiǎn)化計(jì)算過(guò)

2、程，減少數(shù)學(xué)計(jì)算，一步得出結(jié)果。3、元素守恒：即化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類不變，各元素的原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。元素守恒包括原子守恒和離子守恒: 原子守恒法是依據(jù)反應(yīng)前后原子的種類及個(gè)數(shù)都不變的原理，進(jìn)行推導(dǎo)或計(jì)算的方法。離子守恒是根據(jù)反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)）前后離子數(shù)目不變的原理進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算。用這種方法計(jì)算不需要化學(xué)反應(yīng)式，只需要找到起始和終止反應(yīng)時(shí)離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，即可通過(guò)簡(jiǎn)單的守恒關(guān)系，計(jì)算出所需結(jié)果。5、電子得失守恒：是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。無(wú)論是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，還是原電池或電解池中，均如此。它廣泛應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)中的各種

3、計(jì)算，甚至還包括電解產(chǎn)物的計(jì)算。例1. 將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL 2 mol/L的硝酸溶液中，反應(yīng)完全后無(wú)固體剩余，生成2.24 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是() A500 mLB400 mL C450 mL D無(wú)法確定 例2、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4 mol/L，c(SO)0.8 mol/L，則c(K)為 ()A0.15 mol/L B0.2 mol/LC0.3 mol/L D0.4 mol/L例3、24 mL濃度為0.05

4、mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為() A2 B3 C4 D5 解析:氧化劑與還原劑恰好反應(yīng)完全，其得失電子數(shù)相等，若還原產(chǎn)物中Cr的化合價(jià)為x，則Na2SO3Na2SO4，失電子的物質(zhì)的量為：0024 L×0.05 mol/L×20.0024 mol；K2Cr2O72r，得電子的物質(zhì)的量為：002 L×0.02 mol/L×(6x)×2，所以有0.02 L×0.02 mol/L×

5、;(6x)×20.0024 mol，解得x3。答案：B【母題與衍生】【母題1】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A室溫下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42 )c(NH4 )c(OH) = c(H)B0.1 mol·L1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3 )c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H) = c(HCO3 )2c(H2CO3)D25 時(shí)，pH = 4.75、濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(O

6、H)c(CH3COOH)c(H)【解答】AC 【點(diǎn)撥】注意電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的綜合應(yīng)用。【衍生1】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為（ ）A. B. C. D.【衍生2】常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（ ）A.c(HCOO-)c(Na+) B.c(HCOO-)c(Na+)C.c(HCOO-)c(Na+) D.無(wú)法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系【衍生3】今有FeSO4 和Fe2(SO4)3的混合物，其中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7、a%，則混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （    ）  A.a%        B.2a%       C.12a%       D.13a% 【解析】混合物中不管以任何比例混合，S和O的原子個(gè)數(shù)之比總是14，所以質(zhì)量比為12 。故氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，所以Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1a%2a% = 13a?！敬鸢浮緿【點(diǎn)撥】注意化合物中S和O的原子個(gè)數(shù)之比相同是解答本題的關(guān)鍵?！狙苌?/p>

8、4】銅和鎂的混合物4.6g完全溶于一定量濃硝酸中，反應(yīng)后只生成NO2 0.2mol和N2O4 0.015mol，往與硝酸反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為( )A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g【衍生5】某金屬和硝酸反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為16，若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為( )A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 【解析】假設(shè)參加反應(yīng)的硝酸有6mol，則其中有1mol被還原，其余的5mol NO3保留在溶液中，用來(lái)平衡金屬失去電子以后所帶的正電荷。由于5mol NO3所帶的負(fù)電荷

9、為5mol，則金屬陽(yáng)離子所帶的正電荷也是5mol，即金屬失去了5mol電子并由1molN原子獲得，由于還原產(chǎn)物唯一，所以每一個(gè)N原子獲得5個(gè)電子，化合價(jià)由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，產(chǎn)物為N2?！敬鸢浮緼【點(diǎn)撥】本題難度很大，解答時(shí)依據(jù)電子守恒和電荷守恒可以迎刃而解?！緦＜翌A(yù)測(cè)】1某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2)2 mol/L， c(SO)6.5 mol/L，若將200 mL此混合液中的Mg2和Al3分離，至少應(yīng)加入1.6 mol/L的苛性鈉溶液 ()A0.5 L B1.625 LC1.8 L D2 L2根據(jù)S2O2e2SO、Mn24H2OMnO8H5e，推測(cè)氧化1.5 mol Mn2需S2O的物

10、質(zhì)的量為 ()A1.5 mol B3.75 molC3.25 mol D3.125 mol314 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的 氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 () A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g 解析：Ag、Cu合金與硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HNO3中的N得到Cu和Ag的電子。生成：NOx，NOx與O2反應(yīng)，O2又得到NOx中N元素失的電子，又得到HNO3，根據(jù)得失電子守恒，Cu和Ag失去的電子轉(zhuǎn)移給了O2。設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量為x、y，則解得x0.05 mol。m(Cu)0.05 mol×64

11、 g/mol3.2 g。答案：C4、在一定體積的容器中，加入1.5molXe和7.5mol氟氣，與400和2633KPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5molF2，則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，Xe與F2的原子個(gè)數(shù)比是（ ） A、 1：2 B、 1：3 C、1：4 D、1：65、現(xiàn)有 K2SO4 和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2的混合溶液，其中n(SO42- )=2 mol  向混合溶液逐滴加入KOH，使生成的沉淀剛好完全溶解時(shí)，消耗2 mol KOH溶液，則原溶液中的K+的物質(zhì)的量為（ ）A、1 mol B、2 mol C、2.5 mol D、3 mol 6、某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72離子，在溶液中0.2 mol該離子恰好能使0.6molSO32離子完全氧化，則X2O72離子還原后的化合價(jià)為（ ） A1 B2 C3 D47