高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題二 第一講 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 針對(duì)訓(xùn)練

1、.第一部分 專題二 第一講 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律基礎(chǔ)等級(jí)評(píng)價(jià)1(2010·東城模擬)月球含有豐富的He，下列關(guān)于He的說法不正確的是()A是一種核素 B原子核內(nèi)有1個(gè)中子C與He互為同位素 D比He少一個(gè)電子解析：He和He的核外電子數(shù)相等，都為2.答案：D2(2010·唐山模擬)下列說法中錯(cuò)誤的是()A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8C元素周期表中A族元素不都是金屬元素D同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同解析：陽離子核外電子層數(shù)比其元素所在周期數(shù)小1，A錯(cuò)誤答案：A3(2010·西安模擬)短周期元素X、

2、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()AX的非金屬性最強(qiáng)BX單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z低CZ的氫化物的穩(wěn)定性比Y強(qiáng)DY的最高正化合價(jià)為7解析：根據(jù)三種元素的相對(duì)位置推斷X為He、Y為F、Z為S.三種元素中F的非金屬性最強(qiáng)，A錯(cuò)誤；氦氣的熔點(diǎn)比硫的低，B正確；HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，C錯(cuò)誤；F元素沒有正化合價(jià)，D錯(cuò)誤答案：B4(2010·江蘇高考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料下列說法不正確的是

3、()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵解析：B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B為碳元素；C元素的原子序數(shù)大于6，且在同周期主族元素中原子半徑最大，故C為鈉元素；D元素的合金是日常生活中的常用金屬材料(如硬鋁)，則D為鋁元素，第三周期元素E的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)為Cl2，所以E為氯元素原子序數(shù)小于6的A元素能形成氣態(tài)單質(zhì)，則A為氫元素化合物HCl和NaCl中含有的化學(xué)鍵類型不同答案：D5(2010·天津高考)X、Y、Z、L、M五

4、種元素的原子序數(shù)依次增大X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素回答下列問題：(1)L的元素符號(hào)為_；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比13和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_，該族25周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_(填字母代號(hào))a99.7 kJ·mol1b2

5、9.7 kJ·mol1c20.6 kJ·mol1 d241.8 kJ·mol1解析：本題考查元素推斷、元素周期律、反應(yīng)熱的知識(shí)由蛋白質(zhì)的元素組成可知，X、Y、Z、L分別是氫、碳、氮、氧元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，即為鋁元素(1)氫是元素周期表中原子半徑最小的元素，碳、氮、氧同周期，從左往右原子半徑逐漸減小，鋁處于碳元素的左下角，故原子半徑最大(2)氮、氫按原子數(shù)目比13形成氨分子，而寫N2H4的結(jié)構(gòu)式可以從H2O2的結(jié)構(gòu)式得到啟示(3)從氧族元素原子序數(shù)之差可知，Se的原子序數(shù)為：881834，Se的最高化合價(jià)為6價(jià)，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2Se

6、O4(或由H2SO4分析)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，故b項(xiàng)為生成1 mol硒化氫的反應(yīng)熱答案：(1)O第3周期第A族AlCNOH(2) (3)34H2SeO4b發(fā)展等級(jí)評(píng)價(jià)(限時(shí)45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn，下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnDX原子的質(zhì)量約為 g解析：Xn中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，n表示得到n個(gè)電子，則含有的中子數(shù)為ba，電子數(shù)為an.1 mol Xn的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g

7、.答案：D2下列敘述正確的是()A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)解析：還原能力的強(qiáng)弱決定于失去電子的難易，而不是失去電子數(shù)目的多少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3被還原后得到Fe2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：C3A、B都是短周期元素，原子序數(shù)：BA，它們可以形成化合物A2B.由此可得出的正確判斷是()AA、B肯定不在同一周期BA在B的前一周期CA肯定是金屬元素D以上說法均不正確解析：若A為Li，B為O，則在同一周期，A和B錯(cuò)誤

8、；若化合物為N2O，則選項(xiàng)C錯(cuò)誤答案：D4下列排列順序正確的是()穩(wěn)定性：HFH2ONH3離子半徑：NaMg2F酸性：鹽酸碳酸醋酸結(jié)合質(zhì)子能力：OHC6H5OHCOA BC D解析：非金屬性：FON，因此氫化物穩(wěn)定性：HFH2ONH3，正確；Na、Mg2、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此離子半徑：FNaMg2，錯(cuò)誤；酸性：鹽酸醋酸碳酸，錯(cuò)誤；由于酸性：H2CO3苯酚水，因此結(jié)合質(zhì)子能力：OHC6H5OHCO，正確答案：C5下列敘述中正確的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素

9、C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素解析：短周期元素的最高正化合價(jià)一般等于其最外層電子數(shù)即族序數(shù)，但F元素?zé)o正價(jià)，O元素?zé)o最高正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除短周期外，第4、5周期均有18種元素，但第6周期有32種，第7周期尚未排滿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬元素是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括A族的氫元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：C6(2010·鄭州模擬)某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1.下列有關(guān)元素X的說法錯(cuò)誤的是()A元素X不可能是金屬元素B元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質(zhì)C元素X一定能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽D工業(yè)上制取X的單質(zhì)時(shí)一定采用

10、氧化還原反應(yīng)解析：題目中的X元素有兩種可能，是N元素或Cl元素工業(yè)上制取N2并不采用氧化還原的方法，D錯(cuò)誤答案：D7(2010·濰坊模擬)已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DCB原子序數(shù)：BACDC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：BAD四種元素一定屬于短周期元素解析：根據(jù)四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C、D同周期，C的最外層電子數(shù)大于D的最外層電子數(shù)，A、B同周期，B的最外層電子數(shù)大于A的最外層電子數(shù)，且A、B位于C、D的下一周期，原子序數(shù)BACD，B正確；非金屬性CD，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

11、性CD，A錯(cuò)誤；金屬性AB，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性AB，C錯(cuò)誤；當(dāng)A、B分別為K、Ca時(shí)，則為長周期元素，D錯(cuò)誤答案：B8如圖是元素周期表的另一種形式下列有關(guān)敘述正確的是()A圖中標(biāo)明的元素均為主族元素B圖中號(hào)元素的一種碳化物與水反應(yīng)可生成乙炔C圖中號(hào)元素的最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿D圖中P的氫化物的電子式為解析：題圖中的He、Ne、Ar等稀有氣體為0族元素；圖中號(hào)元素為Ca，CaC2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與乙炔；圖中號(hào)元素為Si，其最高價(jià)氧化物為SiO2，能溶于強(qiáng)堿，但不能溶于強(qiáng)酸；圖中P的氫化物的電子式為.答案：B9(2010·南昌模擬)太陽能電池板可將太陽能直接

12、轉(zhuǎn)化為電能，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于VA和A族下列有關(guān)說法正確的是()AAs的非金屬性強(qiáng)于PBAsH3的沸點(diǎn)低于PH3CGa的原子序數(shù)比Ca大1D太陽能電池不屬于原電池解析：As和P同主族，且位于P的下一周期，故非金屬性PAs；AsH3相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3，均無氫鍵，所以AsH3的沸點(diǎn)高于PH3；Ca的原子序數(shù)為20，Ga的原子序數(shù)為31.答案：D10研究下表信息可直接得出的結(jié)論是()元素FClBrI氫化物組成HFHClHBrHI氫化物形成難易程度H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2、Cl2混合，光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸H2與

13、Br2混合，加熱發(fā)生化合H2、I2混合，加熱化合，同時(shí)又分解氫化物熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定A元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化B同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)CA族元素的金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱DA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱解析：表格中反映的是第A族元素非金屬性的遞變規(guī)律，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)下表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字序號(hào)各代表一種元素.回答下列問題：(1)畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_(2)2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予“光纖之父”中國香港科學(xué)家高錕制造光纖的材料由

14、上表中_和_元素組成(填寫上表中的序號(hào))(3)三種元素的氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列為：_(用分子式表示)(4)元素的最高價(jià)氧化物溶解于三種元素組成的化合物的溶液中，離子方程式為_解析：(1)元素為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .(2)光纖的主要成分為SiO2，由Si和O兩種元素組成(3)元素、分別為N、O、Si，非金屬性：ONSi，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4.(4)元素為Al，其最高價(jià)氧化物為Al2O3，元素、分別為H、O、Na，組成的化合物為NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的離子方程式為Al2O32OH=2AlOH2O.答案：(1) (2)(3)H2ONH3SiH4(

15、4)Al2O32OH=2AlOH2O12(13分)(2010·石家莊模擬)(1)元素甲是第三周期A族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A.寫出A的電子式_(2)在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_(3)金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是_(用離子符號(hào)表示)，元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式_(4)元素戊是第三周期中簡單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_.解析：(1)元素甲是

16、第三周期A族元素，則為Cl元素，與另兩種非金屬元素可形成離子化合物，則應(yīng)該是與NH形成NH4Cl.(2)所有氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，則元素F的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F22H2O=4HFO2.(3)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w常用澄清石灰水，則金屬元素丙為Ca，它的離子半徑比Cl半徑小，即為r(Ca2)r(Cl)；元素丁的原子序數(shù)比丙小8，則為Mg元素，它的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：2MgCO22MgOC.(4)戊是第三周期中簡單離子半徑最小的元素，則為Al元素，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3.它能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成AlO.答案：(1) (2)2F22H2O=4HFO2(

17、3)r(Cl)r(Ca2)2MgCO22MgOC(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O13(15分)(2010·福建高考)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素.JR(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；元素T在周期表中位于第_族(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物

18、不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時(shí)放出熱量215 kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_解析：本題考查元素的推斷，意在考查考生的分析推斷能力根據(jù)J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，則J的最低負(fù)價(jià)為4，位于A族，又五種元素均為短周期主族元素，則J為C，R為S，T的原子序數(shù)比R大，則T只能為Cl；根據(jù)M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al.(1)Al3的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Cl位于元素周期表第A族(2)C和H組成的含6個(gè)原子的化合物為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2.(3)Al和Cl形成的化合物為A

19、lCl3，在潮濕的空氣中發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生白色煙霧(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的溶液顯堿性，則L為N，甲為NH3.結(jié)合提供信息，可以推斷NH3和H2O2反應(yīng)生成N2和H2O.答案：(1) A(2)CH2=CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(4)2NH3·H2O3H2O2=N28H2O(或2NH33H2O2=N26H2O)(5)CS2(l)O2(g)=CO2(g)SO2(g)；H215 kJ·mol114(10分)(2010·德陽模擬)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和為5.A、B兩種元

20、素的原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層的電子數(shù)；B元素原子最外層的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B與D的質(zhì)子數(shù)之比為34.A和C可以形成化合物CA3.E與D同主族，E與F同周期且原子半徑是EF.回答下列問題：(1)B的最高價(jià)氧化物的電子式為_(2)化合物C2A2分子中各原子的最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(3)能說明E、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式為_.(4)化合物A4C2D3的溶液呈酸性的離子方程式為_.解析：根據(jù)題給條件可推知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為S元素，F(xiàn)為Cl元素(1)C元素的最高價(jià)氧化物為CO2，根據(jù)O=C=O可寫出其電子式(2)N2H

21、2中每個(gè)原子的最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氮形成3對(duì)共用電子，H形成1對(duì)共用電子，故其結(jié)構(gòu)式為HN=NH.(3)根據(jù)Cl2能氧化2價(jià)的硫化物生成硫單質(zhì)，即可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，如反應(yīng)：Cl2H2S=2HClS等(4)NH4NO3溶液呈酸性是NH水解所致：NHH2O NH3·H2OH.答案：(1) (2)HN=NH(3)Cl2H2S=2HClS(4)NHH2ONH3·H2OH1中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布：111號(hào)元素(符號(hào)為Rg)的中文名稱為，以此來紀(jì)念科學(xué)家倫琴誕辰111周年第111號(hào)元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272.下列關(guān)于第111號(hào)元素的敘述正確的是()A原子核內(nèi)有

22、111個(gè)中子B位于元素周期表的第6周期C原子中子數(shù)與核外電子數(shù)的差為50D和第110號(hào)元素互為同位素解析：111號(hào)元素的質(zhì)子數(shù)為111，中子數(shù)為272111161，原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)差為16111150，此元素位于元素周期表中第7周期，該原子與110號(hào)元素的質(zhì)子數(shù)不同，二者不互為同位素答案：C2研究下表信息可直接得出的結(jié)論是()元素FClBrI氫化物組成HFHClHBrHI氫化物形成難易程度H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2、Cl2混合，光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸H2與Br2混合，加熱發(fā)生化合H2、I2混合，加熱化合，同時(shí)又分解氫化物熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定A元素的性質(zhì)隨原子

23、序數(shù)的遞增而呈周期性變化B同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)CA族元素的金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱DA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱解析：表格中反映的是第A元素非金屬性的遞變規(guī)律，隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸減弱答案：D3(2010·西城模擬)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示下列說法中，正確的是()AW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸BY的原子半徑在同周期主族元素中最大CW的非金屬性比Z的弱DZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)解析：根據(jù)四種元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系，可以推斷X為He，Y為F，Z為S、W為Cl.Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸，A對(duì)；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯(cuò)；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性WZ，C錯(cuò)；S為A族元素，A族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D錯(cuò)答案：A4下列有關(guān)敘述：非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；M原子比N原子容易得到電子；單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔點(diǎn)MN.能說明非金屬元素M比N的