【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】(四川專(zhuān)用)2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特色訓(xùn)練7巧用守恒粒子濃度大小比較(含解析)

1、1特色訓(xùn)練 7 巧用守恒：離子濃度大小比較1. (2013 瀘州模擬)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )。A.25C時(shí) pH= 10 的 NaOH 容液與 pH= 10 的氨水中：c(Na+) c(NH；)B. 物質(zhì)的量濃度相等的 CHCOO!和 CHCOON 溶液等體積混合：QCHsCOO) +C(OH)=C(H+) +C(CH3COOH)C. 在 NaHA 溶液中(H2A 為弱酸):c(Na+) c(HA)c(OH)c(H+)D.室溫下，向 0.01 mol LNH4HSO 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na+) c(SO4)C(NHt) C(OH) =C(H+)解

2、析 由電荷守恒原理及兩種溶液 pH 相等知c(Na+) =C(NH4) , A 錯(cuò)；B 項(xiàng)中，由物料守 恒原理可得 2c(Na+) =c(CfCOO ) +c(CfCOOH)由電荷守恒得c(Na+) +c(H+)=C(CH3COO) +C(OH ),整理此兩關(guān)系式得：C(CH3COO) + 2c(OH)= 2c(H+) +c(CHCOOH) B 錯(cuò)；若 HA 電離能力強(qiáng)于水解能力，則溶液c(H+) c(OH), C 錯(cuò)；NHHSO 與 NaOH 等 物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NSQ 和(NH)2SQ，由于水解，此時(shí)溶液呈酸性，若要為中性，則在此基礎(chǔ)上再加入一些NaOH 由

3、此可知 D 正確。答案 D2 .在 25C下，取 0.2 mol LHX 溶液與 0.2 molL1NaOH 溶液等體積混合(忽略混合 后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的 pH= 8,則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是A.混合溶液中由水電離出的C(OH )小于 0.2 molLHX 溶液中由水電離出的c(H )B.c(Na+)=c(X )+c(HX)=0.2 molL+_7_1C.c(Na )c(X )=9.9x10 molLD.c(OH)=c(HX)+c(H+)=1X10_8molL_1解析 等物質(zhì)的量的 HX 溶液與 NaOH 溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性是由于X_+KX+ OH?；旌先芤捍龠M(jìn)

4、水的電離，而0.2 molL_1HX 溶液中水的電離受到抑制,前者水電離出的c(OH)更大，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，c(Na+) =c(X_) +c(HX),但體積增倍，濃度減半為 0.1 molL_1, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合電荷守恒，c(Na+) +c(H+) =c(X+_+_KW_6)+C(OH ),c(Na )C(X )=c(OH )c(H )=c(OH )、=1.0 x101.0 x10c_= 9.9x10_molL_, C 項(xiàng)正確；pH= 8,c(OH) = 1.0 x10_molL_, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C3. (2012 天津六校聯(lián)考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正

5、確的是A.0.1 molL_1某二元弱酸的酸式鹽 NaHA 溶液中：c(Na+) = 2c(A2_) +c(HA_) +c(H2A)B.25C,pH= 12 的氨水和 pH= 2 的鹽酸等體積混合：C(Cl_) C(NH；) C(H+) C(OH_)2C.將 pH= 5 的醋酸溶液稀釋后， 恢復(fù)至原溫度，pH 和K均增大D.向 NHHSQ 溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH 形成的溶液中：c(Na+) =c(SO2T)c(NH) C(H+) C(OH)解析 根據(jù)物料守恒，酸式鹽 NaHA 溶液中：c(Na+) =C(A2)+c(HA)+c(H2A),故 A 錯(cuò)；“25C,pH= 12 的氨水和 p

6、H= 2 的鹽酸等體積混合”時(shí)氨水過(guò)量，溶液顯堿性，c(OH)c(H+)，故 B 錯(cuò)；KW只與溫度有關(guān)，故 C 錯(cuò)；“向 NHHSO 溶液中加入等物質(zhì)的量的 NaOH形成的溶液”，可以認(rèn)為是等物質(zhì)的量(NH4)2SQ 和 NaSQ 的混合溶液，溶液顯酸性， D 正確。答案 D 4 .下列濃度關(guān)系正確的是A.氯水中:c(Cl2) = 2c(ClO) +C(CI) +c(HClO)B.氯水中:C(CI) c(H+) C(OH) c(CIO JC.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+) =c(CHCOO)D.NazCO 溶液中：c(Na+) C(COT) c(OH)c(HCOT) c(H+)

7、解析 氯水中含有 Cl2、HCIO、C、OH 等溶質(zhì)分子和離子，其中c(CI2)和其他離 子濃度不存在定量關(guān)系， 而溶液中c(CIO)c(OH), A 和 B 錯(cuò)誤；C 項(xiàng)中混合后的溶液 是 CHCOON 溶液，CHCOO 水解使c(Na+) c(CH3COO)，錯(cuò)誤。答案 D 5.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為 0.1 moIL的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正確的是()。A.C(OH)C(HA) C(HB) C(H+)B.C(OH)c(A)c(B)C(H+)C.C(OH)C(B)C(A)C(H+)D.C(OH)C(HB) C(HA) C(H+)解析

8、在 NaA 和 NaB 的混合液中存在和 B的水解平衡：A+HA + OH、B+KE+ OH，同時(shí)由于 HA 比 HB 酸性弱，因此的水解程度大于 B的水解程度，故C(HA) C(HB)、C(B)C(A)C(OH)，因此只有 A 正確。答案 A(2013 德陽(yáng)聯(lián)考)某酸式鹽 NaH 丫丫的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是(A. H2Y 的電離方程式為： Halfr+丫B. HY 的水解方程式為：HY + HaIILO4+丫C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)c(HY)c(OH)c(H+)c(Y2)D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：+2 +c(Na )C(Y )c(HY )c(OH )

9、c(H )解析 NaHY 的水溶液顯堿性，說(shuō)明HY 的水解程度大于電離程度：3HY +2丫丫+ OH(水解)HY + H2)3+ Y2-(電離)故 B 項(xiàng)錯(cuò)；因此C(OH ) C(Y ) ,C(OH ) C(H )由于 H*的來(lái)源有兩方面，一是 H 丫丫的電離，二是 H2O 的電離，而丫丫2只有 H 丫丫電離生成， 且由HY 電離得到的 、丫的物質(zhì)的量相等，所以溶液中c(H+) c(Y2_) ; NaHY=Na+ H 丫丫由于 H 丫丫部分水解和電離，所以C(Na+) C(HY_) ; HY 水解和電離程度均很小，故C(HY_) c(OH )，各離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+) c(HY_)

10、 c(OH) c(H+) c(Y2_)，故 C 項(xiàng)對(duì)，D 項(xiàng)錯(cuò)；另 HbY 為二元弱酸，分步電離，A 項(xiàng)錯(cuò)。答案 C7 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaCIO、NaHCO 混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()?；瘜W(xué)式電離常數(shù)HCIO_8_1 Ka=3X10 molLH2CO_7_1&1=4.3X10 molLKa2=5.6X1011molLA.C(HCQ)C(CIO_)C(OH_)B.c(CIO_)c(HCQ)c(H+)C.c(HCIO) +c(CIO_) =c(HCQ ) +C(H2CO)D.c(Na+) +C(H+) =c(HCQ) +c(CIO_) +c(OH )解析由電離常數(shù)

11、可知 H2CO 的一級(jí)電離要大于 HCIO 的電離，故 CIO_的水解程度大于HCO 的水解程度，故c(HCO)c(CIO_)c(OH) ), A 正確，B 錯(cuò)誤；C 中根據(jù) C、CI 原子 守恒可知缺少 cO_，應(yīng)為：c(HCIO) +c(CIO_) =c(HCQ) +c(CO3_) +c(H2CO) ; D 中的電 荷守恒中關(guān)系式缺少 CO_，應(yīng)為：c(Na+) +c(H+) =c(HCQ) +c(CIO_) +c(OH ) +2_2c(CQ )。答案 A&已知 NaHSO 溶液呈酸性、NaHCO 溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為 0.1 moIL_1NaHSO 和 NaHCO 的兩種溶液，兩種溶

12、液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R 表示 S 或 C),其中正確的一組是()。+ _ +2_A.c(Na ) C(HRO) c(H ) c(RQ ) c(OH )B.c(Na+) +c(H+) =c(HRQ) +c(RO3_) +c(OH)C.c(H+) +C(H2RG) =c(Rd_) +c(OH )D.c(Na+) =C(HRQ) +c(H2RO) + 2c(RO3_)解析 NaHS 歸液呈酸性，NaHCO 液呈堿性，可知 A 不正確；據(jù)電荷守恒：c(Na+) +4C(H+) =C(HRO) + 2c(RC2) +C(OH )，可知 B 不正確；據(jù)物料守恒：C(Na+) =c(HRC

13、T) +C(H2RO)+C(RC3)， 可知 D 不正確； 將電荷守恒與物料守恒聯(lián)立， 消掉c(Na+)可得質(zhì) 子守恒：c(H+) +C(H2RO)=C(RC3)+C(OH)，可知 C 正確。答案 C 9 .常溫下，用 0.100 0 mol L1NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.100 0 molL一1鹽酸和20.00 mL 0.100 molL宀醋酸溶液，得到 2 條滴定曲線，如下圖所示：以 HA 表示酸，下列說(shuō)法正確的是A. 滴定鹽酸的曲線是圖 2B.達(dá)到 B D 狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+) =C(A)C. 達(dá)到 B E 狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CWCOOHAn(

14、HCI)D. 當(dāng) 0 mLvV(NaOH)v20.00 mL 時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A)c(Na+) c(H+) c(OH)解析 A 項(xiàng)，0.1 mol L1鹽酸 pH= 1,所以題圖 1 是滴定鹽酸的滴定曲線；C 項(xiàng)，B、E點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗 NaOH 溶液的體積都是amL,所以消耗掉的 CHCOOH HCl 的物質(zhì)的量是相等的；D 項(xiàng)，當(dāng)所加的 NaOH 溶液的量比較少時(shí)， 混合液中 H+ Na+濃度可能是c(H+) c(Na+)。答案 B10 . (2013 天津一模)對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL一1的NaHCO、NazCO、CHCOOHCHCOON 四種溶液，下列說(shuō)法正確的是( )。A.的離子濃度為：c(Na+) c(OH)c(HCQ) c(H+)B.升高溫度，CHCO)減小C.加入等體積的水稀釋?zhuān)?電離平衡正向移動(dòng)，C(H+)增大D.和等體積混合，溶液pHv7,C(CH3COO) +C(OH)CHCOOH*C(H+) 解析 A 項(xiàng)，在 NaHC 蹄液中：c(Na+) c(HCO) c(O