金屬的化學(xué)性質(zhì)（1)

1、課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1知道鐵鋁銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。2初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。二、知識(shí)準(zhǔn)備對(duì)你熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方程式表示出來(lái)？三、學(xué)習(xí)探究自主學(xué)習(xí)寫(xiě)出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”交流學(xué)習(xí)1小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式正誤。2比較上述各反應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?qū)⑵渑帕?。精講點(diǎn)撥根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，鋁在常溫下就可以跟空氣中的氧氣發(fā)生

2、反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而使鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，其化學(xué)性質(zhì)較活潑而非不活潑實(shí)驗(yàn)探究1學(xué)生分組完成課本10-11頁(yè)中活動(dòng)與探究。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅2思考與討論（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相等？2）上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。精講點(diǎn)撥我們還可以根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，但在比較的過(guò)程中要注意控制好條件，要保證在相同條件下進(jìn)行比較3、（1）比較能與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)物、

3、生成物的共同特點(diǎn)，總結(jié)什么叫置換反應(yīng)。（2）試寫(xiě)出一個(gè)前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式4、學(xué)生完成課本12頁(yè)中實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中（的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？討論：（1）上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2）通過(guò)上述反應(yīng)你認(rèn)為鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序如何排列？（3）通過(guò)以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動(dòng)性順序的方法？四、達(dá)標(biāo)測(cè)試1、公元二世紀(jì)我國(guó)煉丹專(zhuān)家魏殃著有周易參同契是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專(zhuān)著，書(shū)中描寫(xiě)道“金入于猛火色不奪精光”。這句話(huà)是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下（ ）A很穩(wěn)定 B很活潑 C易氧化

4、 D易還原2、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（ ）A B C D3、出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 4、小華欲測(cè)定CuZn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4克氣體，試計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、能力提升 1、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過(guò)量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到的固體是

5、，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式為 、 2、比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法?，F(xiàn)有反應(yīng)：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2(1)通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處，均屬于 反應(yīng)再分析這四個(gè)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處： （2）分析反應(yīng)和，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （3）用同樣的思維分析和，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是 六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識(shí)分

6、別有哪些。課后練一練必做題1、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ）鎂 硫 鐵 磷 銅 A、 B、 C、 D、2、下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ）A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅3、下列反應(yīng)類(lèi)型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、氧化反應(yīng)4、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（ ）A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、水5、鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制作鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原

7、性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補(bǔ)血的作用，其中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 6、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時(shí)火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD，A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金屬E。（1）A的元素符號(hào)是 ，B單質(zhì)的名稱(chēng)為 ，D單質(zhì)的化學(xué)式為 （2）A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為 A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)的基本類(lèi)型為 選做題7、小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開(kāi)展探究，下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反應(yīng)溫度/鋁絲消失的時(shí)間/s32050062030063080（1） 寫(xiě)出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2） 實(shí)驗(yàn)和標(biāo)明該反應(yīng)快慢與 有關(guān)（3） 能標(biāo)明鹽