高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：《電化學(xué)》課件

1、(2009年高考二輪專題復(fù)習(xí)) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握原電池、電解池的概念及原理，了解銅的電解精煉、鍍銅、掌握原電池、電解池的概念及原理，了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理氯堿工業(yè)反應(yīng)原理2、學(xué)會(huì)電極的判斷，學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式，掌、學(xué)會(huì)電極的判斷，學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式，掌握常見(jiàn)離子放電的規(guī)律；握常見(jiàn)離子放電的規(guī)律； 3、能運(yùn)用得失電子守恒法解決電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算。、能運(yùn)用得失電子守恒法解決電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算。 【復(fù)習(xí)重點(diǎn)【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】原電池、電解原理及應(yīng)用；電極反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)原電池、電解原理及應(yīng)用；電極反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)【知識(shí)概括【知識(shí)概括】 一個(gè)反應(yīng)：氧化還

2、原反應(yīng)一個(gè)反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)一個(gè)計(jì)算：得失電子守恒法解決電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算一個(gè)計(jì)算：得失電子守恒法解決電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算兩個(gè)轉(zhuǎn)化：化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化兩個(gè)轉(zhuǎn)化：化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化兩個(gè)應(yīng)用兩個(gè)應(yīng)用: 原電池原理應(yīng)用、電解原理應(yīng)用原電池原理應(yīng)用、電解原理應(yīng)用三個(gè)條件：原電池、電解池的形成條件三個(gè)條件：原電池、電解池的形成條件四個(gè)池子：原電池、電解池、電鍍池、電解精煉池四個(gè)池子：原電池、電解池、電鍍池、電解精煉池 【專題難點(diǎn)【專題難點(diǎn)】 電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式正確書(shū)寫(xiě)一、原電池、電解池工作原理一、原電池、電解池工作原理1.1.原電池原理原電池原理：通過(guò)：通過(guò)自發(fā)自發(fā)氧

3、化還原反應(yīng)把氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為電能電能。 陽(yáng)極陽(yáng)極（內(nèi)電路）（內(nèi)電路） 陰極陰極（內(nèi)電路）（內(nèi)電路）CCH2SO4溶液溶液陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極+ee電源電源正極正極負(fù)極負(fù)極CuZnH2SO4溶液溶液eeH+SO4 2 H+SO4 2 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng): Zn-2e- - = Zn2+ +還原反應(yīng)還原反應(yīng):2H+ +2e - - = H2還原反應(yīng)還原反應(yīng):2H + + +2e - - = H2氧化反應(yīng)氧化反應(yīng): 4OH4OH + 4e - - =O2+2H2O(左池左池)(右池右池)OHOH原電池原電池電解池電解池定義定義（能量轉(zhuǎn)化能量轉(zhuǎn)化）化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電

4、能的裝置。將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。形成形成條件條件活動(dòng)性不同兩電極活動(dòng)性不同兩電極（燃料電池燃料電池電極電極除外除外）電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液（有選擇性）（有選擇性）兩電極兩電極必須插入必須插入電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液中中（或（或兩電極兩電極相靠）相靠）形成形成閉合閉合回路回路兩電極接直流電源兩電極接直流電源（兩電極活兩電極活動(dòng)性動(dòng)性可相同，也可不同可相同，也可不同）電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液（任意）（任意）兩電極兩電極必須插入必須插入電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液中中形成形成閉合閉合回路回路電極名稱電極名稱電極判斷電極判斷負(fù)極負(fù)極：較活潑金屬：較活潑金屬正極正極：較不活潑金屬：較不活潑金

5、屬(或能導(dǎo)電或能導(dǎo)電的非金屬等的非金屬等)陽(yáng)極陽(yáng)極：電源：電源正極正極相連相連陰極陰極：電源：電源負(fù)極負(fù)極相連相連電極反應(yīng)電極反應(yīng)得失電子得失電子 負(fù)極負(fù)極（內(nèi)電路為（內(nèi)電路為陽(yáng)極陽(yáng)極）：發(fā)生）：發(fā)生 氧化反應(yīng)（氧化反應(yīng)（失電子失電子） 正極正極（內(nèi)電路為（內(nèi)電路為陰極陰極）：發(fā)生）：發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)（溶液中的溶液中的陽(yáng)離子陽(yáng)離子移向移向正極正極得電子得電子）陽(yáng)極陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)（：發(fā)生氧化反應(yīng)（電極電極或溶或溶 液中的液中的陰離子陰離子移向移向陽(yáng)極陽(yáng)極失電子失電子）陰極陰極：發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)（溶液中的溶液中的 陽(yáng)離子陽(yáng)離子移向移向陰極陰極失電子失電子） 池型池型（原理）（原理）

6、 電解池電解池電鍍池電鍍池（應(yīng)用電解原理）（應(yīng)用電解原理）銅的精煉池銅的精煉池（應(yīng)用電解原理）（應(yīng)用電解原理）裝置裝置特征特征陽(yáng)極陽(yáng)極: : 惰性電極惰性電極PtPt、AuAu、C C、TiTi ( (或活性電極或活性電極) )陰極陰極: :惰性、活性惰性、活性 電極均可電極均可電解液電解液：任意：任意陽(yáng)極陽(yáng)極: : 鍍層金屬鍍層金屬(M)(M)陰極陰極： 鍍件鍍件電鍍液電鍍液：含鍍層金：含鍍層金屬離子屬離子(M(Mn n+ +) )陽(yáng)極陽(yáng)極: : 粗粗銅銅( (含含ZnZn、FeFe、NiNi、AgAg、PtPt、AuAu等等 ) )陰極陰極: : 精銅精銅電解液電解液: CuSO4: Cu

7、SO4溶液溶液 電極電極反應(yīng)反應(yīng)陽(yáng)極陽(yáng)極: : 易放電的易放電的陰離子首先放電陰離子首先放電（或電極參與反應(yīng)或電極參與反應(yīng)）陰極陰極: : 易放電的易放電的陽(yáng)離子首先放電陽(yáng)離子首先放電陽(yáng)極陽(yáng)極：M Mnene- -= M= Mn n+ +陰極：陰極：M Mn+n+ne+ne- - = M = M陽(yáng)極陽(yáng)極:Cu:Cu2e2e- -= Cu= Cu2+2+（Zn-2eZn-2e- - = Zn= Zn2+2+ ， Fe-2eFe-2e- - = Fe= Fe2+2+等）等）陰極陰極:Cu:Cu2+2+2e+2e- - = Cu= Cu（Ag、Pt、Au以金屬單質(zhì)沉以金屬單質(zhì)沉積于陽(yáng)極，成為積于陽(yáng)極

8、，成為“陽(yáng)極泥陽(yáng)極泥” ）電解質(zhì)電解質(zhì)溶液的溶液的濃度濃度改變改變不變不變基本不變基本不變常見(jiàn)陰陽(yáng)離子放電順序常見(jiàn)陰陽(yáng)離子放電順序(離子濃度接近時(shí)離子濃度接近時(shí))陽(yáng)離子陽(yáng)離子放電（放電（得電子得電子）由難到易）由難到易陰離子陰離子（失電子失電子）1.金屬腐蝕金屬腐蝕: (1)化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 (2)電化腐蝕電化腐蝕 a.析氫腐蝕析氫腐蝕 b.吸氧腐蝕吸氧腐蝕2.防護(hù)方法防護(hù)方法: (1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) (2)在金屬表面覆蓋保護(hù)在金屬表面覆蓋保護(hù) (3)電化學(xué)保護(hù)法電化學(xué)保護(hù)法(犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法) 3.制造新化學(xué)電源制造新化學(xué)電源：如：如太陽(yáng)能電

9、池、核電池、燃料電池、銀太陽(yáng)能電池、核電池、燃料電池、銀-鋅電鋅電池堿性蓄電池、銀池堿性蓄電池、銀-鋅電池、濃差電池等）鋅電池、濃差電池等）說(shuō)明：說(shuō)明：電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐化學(xué)腐 蝕蝕 有防腐措施的腐蝕有防腐措施的腐蝕同一種金屬的腐蝕同一種金屬的腐蝕: :強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)非電解質(zhì)【思考題【思考題 】 下列裝置中的純鋅棒都浸在相同濃度的稀下列裝置中的純鋅棒都浸在相同濃度的稀硫酸中，鋅棒腐蝕速度從快到慢的順序是硫酸中，鋅棒腐蝕速度從快到慢的順序是 （ ） A B C D 電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用電解電

10、解類型類型舉舉 例例電極反應(yīng)電極反應(yīng)溶液變化溶液變化溶液溶液復(fù)原復(fù)原物質(zhì)類別物質(zhì)類別實(shí)例實(shí)例PHC濃度濃度電電解解水水含氧酸含氧酸H2SO4陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH-4e =O2+2H2O陰極：陰極：4H+4e=2H2減小減小增大增大H2O強(qiáng)堿強(qiáng)堿NaOH增大增大增大增大 活潑金屬的活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽Na2SO4不變不變?cè)龃笤龃蠓纸夥纸怆娊怆娊赓|(zhì)質(zhì) 無(wú)氧酸無(wú)氧酸HCl陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl-2e=Cl2陰極：陰極：2H+2e=H2增大增大減小減小HCl 不活潑金屬不活潑金屬的無(wú)氧酸的無(wú)氧酸鹽鹽CuCl2陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl-2e=Cl2陰極：陰極：Cu2+2e=Cu增大增大略略變變CuCl2溶質(zhì)溶

11、質(zhì)和溶和溶劑同劑同時(shí)電時(shí)電解解 活潑金屬的活潑金屬的無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸鹽NaCl陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl-2e=Cl2陰極：陰極：2H+2e=H2增大增大放出放出H2生成堿生成堿生成生成新物新物質(zhì)質(zhì)HCl 不活潑金屬的不活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽CuSO4陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH-4e =O2+2H2O陰極：陰極：2Cu2+4e=2Cu減小減小放出放出O2生成酸生成酸生成生成新物新物質(zhì)質(zhì)CuO1. 原電池原電池正、負(fù)極正、負(fù)極的確定的確定 (1) 根據(jù)構(gòu)成原電池的必要條件之一確定根據(jù)構(gòu)成原電池的必要條件之一確定: 活潑金屬一般作活潑金屬一般作負(fù)極負(fù)極；說(shuō)明說(shuō)明:正負(fù)極正負(fù)極的確定還與所用的電解質(zhì)溶液有關(guān)的確定

12、還與所用的電解質(zhì)溶液有關(guān),如如 MgAl HCl溶液溶液構(gòu)成的構(gòu)成的原電池中原電池中, Mg為為負(fù)極負(fù)極,Al為正極為正極; 若改用溶液即若改用溶液即MgAl NaOH溶液溶液構(gòu)成的構(gòu)成的原電池中原電池中,則則Mg為正極為正極,Al為為負(fù)極負(fù)極。(2) 根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出流出的一極或電流流入的一極為的一極或電流流入的一極為負(fù)極負(fù)極； (3)根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的移動(dòng)方向確定：在內(nèi)電路中根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的移動(dòng)方向確定：在內(nèi)電路中陰離子陰離子移向的電極為移向的電極為負(fù)極負(fù)極，陽(yáng)離子移向的電極為正極。，陽(yáng)離子移向的電極為正極。（4）根據(jù)氧化還原反

13、應(yīng)確定根據(jù)氧化還原反應(yīng)確定: 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)(還原劑中元素化合價(jià)還原劑中元素化合價(jià)升高升高)的一極為的一極為負(fù)極負(fù)極。此外還可以借助氧化反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的一些特殊現(xiàn)象（如電極溶解、減重，。此外還可以借助氧化反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的一些特殊現(xiàn)象（如電極溶解、減重，電極周邊溶液或指示劑的變化等）來(lái)判斷。電極周邊溶液或指示劑的變化等）來(lái)判斷。2.電解池電解池 陰、陽(yáng)極陰、陽(yáng)極的判斷的判斷可根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷可根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷 陰極陰極：與直流電源的：與直流電源的負(fù)極負(fù)極相連接的電解池中的電極。其反應(yīng)時(shí)相連接的電解池中的電極。其反應(yīng)時(shí), 溶液中氧化能力強(qiáng)的溶液中氧化能力強(qiáng)的陽(yáng)

14、離子陽(yáng)離子首先首先在陰極上得到電子在陰極上得到電子, 發(fā)生還原反應(yīng)。發(fā)生還原反應(yīng)。 陽(yáng)極陽(yáng)極：與直流電源的：與直流電源的正極正極直接連接的電極。直接連接的電極。 若是惰性電極（若是惰性電極（，在該極上，溶液中還原性強(qiáng)的，在該極上，溶液中還原性強(qiáng)的陰離子陰離子首先首先失去電子被氧化；失去電子被氧化；若是活性電極，若是活性電極，電極材料參與反應(yīng)電極材料參與反應(yīng)，自身失去電子被氧化而溶入，自身失去電子被氧化而溶入溶液中。溶液中。原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源是否有外接電源；有有外加電源的裝外加電源的裝置一定是電解池，無(wú)外加電源的裝置一定是原電池置一定是電解池，無(wú)外

15、加電源的裝置一定是原電池。電解池、電鍍池和精煉池的區(qū)分關(guān)鍵看電解池、電鍍池和精煉池的區(qū)分關(guān)鍵看陽(yáng)極材料和電解質(zhì)溶液。陽(yáng)極材料和電解質(zhì)溶液。 【說(shuō)明】：多池組合時(shí)【說(shuō)明】：多池組合時(shí), 一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下工作的電解池；若最活潑的電極相同時(shí)，則兩極間是在原電池帶動(dòng)下工作的電解池；若最活潑的電極相同時(shí)，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池?；顫娦圆顒e較大的是原電池，其余為電解池。1.單池判斷：?jiǎn)纬嘏袛啵?.多池組合判斷：多池組合判斷：無(wú)外電源：無(wú)外電源：一池為原電池，其余為電解池；一池為原電池，其余為電解池；有外電源

16、：有外電源：全部為電解池或電鍍池、精煉池全部為電解池或電鍍池、精煉池 練習(xí)1.請(qǐng)觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，指出各裝置的名稱。電解池電鍍池 NaCl溶液 硫酸溶液原電池CuSO4溶液精煉池ABCDCuSO4溶液電解池電解池原電池原電池 陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極練習(xí)練習(xí)2、判斷下列裝置各屬于什么池？、判斷下列裝置各屬于什么池？正極正極負(fù)極負(fù)極練習(xí)練習(xí)3、 如下圖兩個(gè)電解槽中，如下圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電均為石墨電極。如果電解過(guò)程中共有極。如果電解過(guò)程中共有0.02mol電子通過(guò)，下列敘述中電子通過(guò)，下列敘述中正確的是正確的是( ) A.甲燒杯中甲燒杯中A極上最多可析出銅極上最多可析出銅0.64g

17、B.甲燒杯中甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式為：極上電極反應(yīng)式為： 4OH4e=2H2O+O2C.乙燒杯中滴入酚酞試液，乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近變紅極附近變紅D.乙燒杯中乙燒杯中C極上發(fā)生還原反應(yīng)極上發(fā)生還原反應(yīng)C電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)與下列幾個(gè)因素有關(guān)電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)與下列幾個(gè)因素有關(guān)1、與裝置類型有關(guān)、與裝置類型有關(guān)2、與電極類型及電極材料有關(guān)、與電極類型及電極材料有關(guān)3、與反應(yīng)類型有關(guān)、與反應(yīng)類型有關(guān)4、與電子守恒有關(guān)、與電子守恒有關(guān)5、與電解質(zhì)環(huán)境有關(guān)、與電解質(zhì)環(huán)境有關(guān)6、與總反應(yīng)式有關(guān)、與總反應(yīng)式有關(guān)7、與題給信息有關(guān)、與題給信息有關(guān)8、與離子的氧化還原性強(qiáng)弱有關(guān)、與離子的氧化還原性強(qiáng)弱有關(guān)如何

18、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)？如何書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)？ 規(guī)律規(guī)律：原電池或電解池的兩電極反應(yīng)式：原電池或電解池的兩電極反應(yīng)式之和之和即為即為總反應(yīng)式總反應(yīng)式， 寫(xiě)法：寫(xiě)法：總反應(yīng)式減去一電極反應(yīng)式即為另一個(gè)電極反應(yīng)式。對(duì)總反應(yīng)式減去一電極反應(yīng)式即為另一個(gè)電極反應(yīng)式。對(duì)于較復(fù)雜的、陌生的反應(yīng)可用該方法解題并檢驗(yàn)。于較復(fù)雜的、陌生的反應(yīng)可用該方法解題并檢驗(yàn)。書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：一看電極材料；二看環(huán)境介質(zhì)；三看附加條件一看電極材料；二看環(huán)境介質(zhì)；三看附加條件與信息與信息CH4、O2、NaOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)：溶液組成的燃料電池總反應(yīng)：CH4+2OH-+2O2 CO3 2 -+3H2O請(qǐng)寫(xiě)出其電極反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出

19、其電極反應(yīng)。解：解： 燃燒總反應(yīng)：燃燒總反應(yīng)： CH4+2O2CO2+2H2O燃料電池總反應(yīng)：燃料電池總反應(yīng)：CH4+2OH-+2O2 CO3 2 -+3H2O正極：正極：2O2+4H2O+8e8OH-負(fù)極：負(fù)極：CH4+10OH-8eCO32-+7H2O氫氧燃料電池氫氧燃料電池介質(zhì)介質(zhì)電池反應(yīng)：電池反應(yīng)： 2H2 + = 2H2O 酸性酸性負(fù)極負(fù)極正極正極中性中性負(fù)極負(fù)極 正極正極堿性堿性負(fù)極負(fù)極正極正極2H - 4e- = 4H+O + 2H O + 4e- = 4OH-2H - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 4H2O2H +4OH- - 4e- = 4H O O

20、+ 2H O + 4e-= 4OH-2.如何書(shū)寫(xiě)可逆電池電極反應(yīng)式？如何書(shū)寫(xiě)可逆電池電極反應(yīng)式？可逆電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵是要弄清電解液可逆電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵是要弄清電解液是酸性還是堿性（是酸性還是堿性（H+ 和和OH-），不可亂用，然后），不可亂用，然后是反應(yīng)方向判斷。是反應(yīng)方向判斷。練習(xí)練習(xí)5. 已知鉛蓄電池充放電的電池反應(yīng)式如下：已知鉛蓄電池充放電的電池反應(yīng)式如下：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 試寫(xiě)試寫(xiě)出放電時(shí)的正、負(fù)極出放電時(shí)的正、負(fù)極, 充電時(shí)的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。充電時(shí)的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。 放電時(shí)：負(fù)極：放電時(shí)：負(fù)極：Pb-2e+SO42- =

21、PbSO4 正極：正極：PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O充電時(shí)：陰極：充電時(shí)：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO42- 陽(yáng)極：陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO42-+4H+練習(xí)練習(xí)5. 鉑電極電解鉑電極電解1LCu(NO3)2和和KNO3混合混合溶液溶液,通電一段時(shí)間通電一段時(shí)間,兩極均產(chǎn)生兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣體氣體.求電解后溶液的求電解后溶液的pH. Cu2+得電子數(shù)得電子數(shù)+ H+得電子數(shù)得電子數(shù)= OH-失電子總數(shù)失電子總數(shù) n(Cu2+)2+0.52=0.54 n(Cu2+)=0.5mol Cu2+2H+ C(H+)=1mol/L

22、 pH=0 解析：陽(yáng)極解析：陽(yáng)極 4OH-4e- =2H2O+O2 陰極陰極 Cu2+2e-=Cu 2H+2e=H2練習(xí)7、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn) 數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后圖一圖一圖二圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說(shuō)明原溶液呈）圖一說(shuō)明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，腐蝕，電極反應(yīng)為：電極反應(yīng)為： （3）圖二說(shuō)明原溶液呈）圖二說(shuō)明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，腐蝕，電極反應(yīng)為電極反應(yīng)為： 發(fā)生了原電池 反應(yīng)中性或弱酸吸氧負(fù)極：Fe -2e = Fe2+ ； 正極：2H2O +O2 +2e=4OH-負(fù)極：Fe -2e = Fe2+ ；正極：2H+ +2e = H2較強(qiáng)酸性析氫1、池型的判斷、池型的判斷 有外加電源有外加電源一定為一定為電解池電解池，無(wú)外加電源無(wú)外加電源一定為一定為原電池原電池（電鍍池電鍍池中是以中是以鍍層金鍍層金屬屬為為陽(yáng)極陽(yáng)極，鍍件為陰極，含鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液為電解液；，鍍件為陰極，含鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液為電解液；電解精煉池電解精煉池中是中是以以粗粗金屬為金屬為陽(yáng)極陽(yáng)極，純金屬為陰極，含該純金屬陽(yáng)