2011年高一化學(xué)教學(xué)案：2《氯氣的生產(chǎn)原理》（蘇教版必修1）

1、；.班級(jí)：高一（ ）班 姓名： 學(xué)號(hào)： 成績： 專題從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)氯氣的生產(chǎn)原理【學(xué)海導(dǎo)航】1.人類如何從海水中提取氯化鈉并生產(chǎn)氯氣的?電解食鹽水時(shí)可以觀察到什么現(xiàn)象，得出什么結(jié)論?氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法【主干知識(shí)】一氯氣的生產(chǎn)原理海水中氯化物的含量非常高，主要為，其次是。氯堿工業(yè)工業(yè)上制取氯氣大多采用的方法，以此為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為工業(yè)。我國主要以為原料,海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。電解飽和食鹽水裝置 原料：陽極：陰極：（1）接通電源，觀察陰陽兩極現(xiàn)象（2）通電一段時(shí)間后，用小試管收集U形管左端產(chǎn)生的氣體，后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試

2、管口，移近點(diǎn)燃的酒精燈，松開拇指，觀察現(xiàn)象（3）取一只小試管，用向上排空法收集從U形管右端收集到的氣體，并用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象（4）關(guān)閉電源，打開U形管兩端的橡皮塞，分別向溶液中滴加滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象將上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象和所得結(jié)論填入下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（）（）（）（）化學(xué)方程式:與電源正極相連的電極上產(chǎn)生氣。與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生氣。問題： （）端為何要通入氫氧化鈉溶液？（）兩電極產(chǎn)生的氣體體積比為。（）電解食鹽水除了得到氯氣以外，還能得到_?！纠}】目前我國工業(yè)上大多采用離子交換膜法電解食鹽水制燒堿和氯氣。如圖：電解槽中用石墨或鈦?zhàn)麝枠O與電源正極相接，用鐵網(wǎng)作陰

3、極與電源負(fù)極相接，中間設(shè)特殊的離子交ab換膜。試分析：從a進(jìn)入的液體是 ，從b流出的液體是 ；圖中的離子交換膜只允許_離子通過，該離子交換膜的作用是 ?！舅伎肌?你認(rèn)為這種制堿的方法存在的缺點(diǎn)是_(填序號(hào)) A、消耗大量的電能 B、產(chǎn)品中氫氣和氯氣用途不大，造成浪費(fèi)C、食鹽不易獲取 D、生產(chǎn)過程中若處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1 原理：在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用和在_條件下反應(yīng)來制取。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式： 。2 裝置及主要儀器：a、b、d中所裝試劑分別為洗氣瓶(進(jìn)出)。本氣體發(fā)生裝置為三大發(fā)生裝置之一，適用于固體(或液體)與液體在加熱條件下制氣體的實(shí)驗(yàn)。3凈化方法：因濃HCl有

4、揮發(fā)性，制的Cl2中?；煊?和 雜質(zhì)，常用飽和食鹽水除 _，用 除水蒸氣，其順序是先通過_,再通過_。4.收集方法：利用Cl2密度比空氣密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽水，可用 排空氣法或排飽和食鹽水法。5尾氣吸收裝置：因Cl2有毒污染空氣，用 吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。6.檢驗(yàn)：用濕潤的KI淀粉試紙,現(xiàn)象是試紙變_,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.【鞏固練習(xí)】題號(hào)5答案1、海水中含量最多的離子是 A、鈉離子 B、氯離子 C、鈣離子 D、鎂離子2、氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是 A、漢弗萊·戴維 B、舍勒 C、

5、阿伏加德羅 D、侯德榜3、如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解片刻，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 4、若上題中電解的是未精制的飽和食鹽水（即是粗鹽溶于水），結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是 A、碳酸鎂B、硫酸鋇C、氫氧化鎂D、碳酸鋇5、在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是 過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸加過量的碳酸鈉溶液 加過量的氯化鋇溶液A、 B、 C、D、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和

6、足量的MO共熱制氯氣時(shí)，若實(shí)際參加反應(yīng)的HC為0.2mol，理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量（A）約等于.55（B）小于3.55（C）大于3.55（D）約等于7.17、用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣 （提示：稀鹽酸與MO不發(fā)生反應(yīng)）A、比多 B、比多 C、一樣多 D、無法比較8、為了在實(shí)驗(yàn)室制得不含氯化氫的干燥的氯氣，正確的凈化順序是 A、第一步通過濃硫酸，第二步通過無水氯化鈣B、第一步通過濃硫酸，第二步通過飽和食鹽水C、第一步通過飽和食鹽水， 第二步通過無水氯化鈣D、第一步通過堿石灰，第二步通過濃硫酸9、實(shí)驗(yàn)室制

7、取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是A、8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B、16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C、4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D、6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2、實(shí)驗(yàn)室制氯氣有如下操作，正確的操作順序是 緩緩加熱 加入MO粉末 連好裝置，檢查氣密性 從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加濃鹽酸 將多余氯氣用NOH溶液吸收 向上排氣收集氯氣、右圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置， 圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）儀器A的名稱是 ；水槽中應(yīng)盛放的 是 ；燒杯中盛放的是 ；燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；在收集氯氣時(shí)，應(yīng)打開 ,關(guān)閉_。當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)打開 ,關(guān)閉_。（填a,b） 若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 0.672L，理論上需要MnO2的物質(zhì)的量是多少？解：、某氯堿廠打算利用電解食鹽水所得氣體生產(chǎn)鹽酸。寫出電解食鹽水制取H2、Cl2的化學(xué)方程式： 。若該氯堿廠日產(chǎn)50% NaOH溶液3000 kg。如果把同時(shí)生產(chǎn)的Cl2和H2都制成38%的鹽酸，試計(jì)算理論上每天