2011山東高考二輪沖刺高三理綜測試化學專練四

1、；.2011山東高考二輪沖刺高三理綜測試化學專練(四)第I卷（28分）9. 下列有關環(huán)境污染的說法不正確的是（ ）A.在采礦廠、制陶廠、耐火材料廠等場所長期工作人員若不采取勞動保護措施，則容易患上硅肺病B.氮的氧化物可以造成光化學污染，也可以破壞臭氧層，同時還可以形成酸雨C.工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)藥、化肥、含磷洗滌劑等都可以對水體造成污染D.植樹造林既能緩解溫室效應，又能降低酸雨的危害10. 下列有關敘述中，正確的是A. 氧元素的相對原子質量為16.00，故氧原子核內(nèi)的質子數(shù)和中子數(shù)均是8B. 等物質的量的CH5+離子和NH4+離子中所含有的質子數(shù)相等C. 白磷分子的摩爾質量為31D. NaO

2、H中既含有離子鍵又含有非極性鍵 11. F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。下列判斷中正確的是 AXeF2分子中各原子均達到八電子結構B上述反應中只有XeO3分子為氧化產(chǎn)物C上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為12DXeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移12mol電子12. 在一密閉容器里進行下列反應A(g)+B(g) 2C+D(g)此反應符合下列兩個圖象，則此反應符A正反應為吸熱反應，C是固體B正反應為吸熱反應，C是氣體C正反應為放熱

3、反應，C是氣體D正反應為放熱反應，C是固體或液體13實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是A裝置常用于分離互不相溶液體混合物B裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C以NH4HCO3為原料，裝置可用于實驗室制備少量NH3D裝置b口進氣可收集CO2、NO等氣體14. 在一接近中性的含Na+的溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的某幾種。進行以下實驗：在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是（ ）A. NH4+

4、、Br-、CO32- B. NH4+、I-、SO32- C. Fe2+、I-、SO32- D. Fe2+、CO32-、I-15. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol CuO，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中共轉移電子的總物質的量為A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol第II卷（60分）28.（12分）A、B、C、D是中學化學常見單質，其中C、D是金屬，構成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，且2(a+b)=3(ca)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，M為白色沉淀，它們之間有如下轉化關系（圖中反應

5、物和生成物中的H2O已略去）回答下列問題：（1）寫出M的化學式_；（2）指出元素D在元素周期表中的位置_；（3）C、D與Y的濃溶液能形成原電池，寫出負極的電極反應式_；（4）寫出反應的離子方程式_；（5）25時，pH=5的W和N的水溶液中，由水電離出來的c(H+)濃度之比為_。29（15分）NH3和CO是重要的化工原料氣。（1）一定條件下，CO與H2反應可制得甲醇： CO+2H2 CH3OH 圖1表示該反應進行過程中的能量變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）。圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。根據(jù)

6、上圖1，寫出在該條件下CO制備甲醇的熱化學反應方程式 根據(jù)上圖2計算該該溫度下，反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為 圖2所示的具體反應，若在溫度保持不變、恒壓情況下（體積可變）達到平衡，則H2的平衡轉化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）已知：a常溫下，CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為17410-5bCH3COOH + NaHCO3CH3COONa+ CO2+ H2O則NH4HCO3溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中濃度最大的離子是_，其次是_（以上填化學式）。（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。

7、當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）c（Cl-）時，則反應的情況可能為 A 鹽酸不足，氨水剩余 B 氨水與鹽酸恰好完全反應 C 鹽酸過量實驗過程中，H2O的電離程度先_后_（填“增大”、“減小”或“不變”）。30.（16分）實驗室制取氨與氨的有關性質實驗會用到如下甲、乙、丙、丁四套裝置：（1）實驗室通常利用圖甲所示的裝置來制取氨。簡述點燃酒精燈后給試管加熱的操作過程_，說明發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_；（2）圖乙點滴板（或玻璃片）的3個凹穴中分別滴入1滴濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸。然后加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，當有氨放出時，移動點滴板，使導管口對準不同的酸。簡述觀察到的主要現(xiàn)象

8、_；（3）實驗室利用圖丙所示的裝置也可制取氨，指出所用的藥品為_，利用相關化學原理解釋產(chǎn)生氨的理由_；（4）某學生欲用圖丁裝置進行噴泉實驗，結果失敗，試分析失敗的可能原因（填至少3個要點）_；（5）若某學生用圖丁裝置成功進行了噴泉實驗，已知燒瓶中用排空氣法收集到的氨氣（標準狀況下）相對H2的密度為9，則理論上得到氨水的物質的量濃度約為_mol/L.33.（8分）堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（ROR）RX + ROH ROR + HX化合物A經(jīng)下列四步反應得到常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如下：請回答下列問題：（1）A物質中所含官能團的名稱_；（2）寫出、步反應類型分別為_、_；（3）寫出下列反應

9、的化學方程式：（I）A與乙酸反應_，（II）A的一種同分異構體發(fā)生銀鏡反應_；（4）寫出四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構體的結構簡式_。2010遼寧省最后十天沖刺高三理科綜合能力測試化學專練（五）參考答案第I卷（48分）題號678910111213答案DDCDCABA第II卷（60分）26.（15分）（1）2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （3分）（2）Cl2 + HS = S + 2Cl + H+ （3分）（3） H2O2 H+ + HO2 （3分） （寫出HO2 H+ + O22不扣分）（4）（3分）（5）C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l); H

10、=1560kJ/mol（3分）（其它合理答案給分）27.（15分）（1）Al(OH)3 （3分）（2）四周期，VIII族（3分）（3）Al + 4OH 3e = AlO2 + 2H2O或Al 3e = Al3+ （3分）（4）Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 (3分)（5）1：104（3分）28.（16分）（1）先用酒精燈外焰移動均勻回執(zhí)試管底部，后固定在固體部位加熱（2分） 防止水倒流使試管炸裂（1分）（2）濃鹽酸和濃硝酸上空出現(xiàn)白煙，濃硫酸上空無白煙（2分） （答案合理給分）（3）濃氨水和生石灰或NaOH(s)（2分）氨水中存在如下平衡：NH3 + H2O NH

11、3H2O NH4+ + OH，生石灰與水反應放熱，OH濃度增大，同時H2O減小，均使平衡向逸出氨的方向移動（3分）（其它合理解釋均給分）（4）氣密性不好；燒杯潮濕；導水管過長；膠頭滴管中水太少；氨收集太少（3分）（答對3個要點得3分）（5）=0.045（3分）29.（14分）（1）羥基（1分） 碳碳雙鍵（1分，只答雙鍵無分）；（寫成結構簡式為0分）（2）加成反應（1分） 消去反應（1分）（3）（I）CH2=CHCH2CH2OH + CH3COOH CH2=CHCH2CH2OOCCH3 + H2O (3分)（寫成“”不扣分）（II）CH3CH2CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag +

12、 CH3CH2CH2COONH4 + 3NH3 + H2O或CH3CHCHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag + CH3CHCOONH4 + 3NH3 + H2O (3分) （羧酸銨寫成羧酸不扣分）（4）CH2=CHOCH2CH3 CH2=COCH3 CH2=CHCH2OCH3 CH3CH=CHOCH3（4分）6.【試題解析】植樹造林不能緩解溫室效應，降低酸雨的危害只能從減少SO2等有害氣體排放入手。 7. 【試題解析】16.00是氧元素的相對原子質量，質子數(shù)和中子數(shù)均是8指的是某一氧原子。摩爾質量的單位是gmol-1 8.【試題解析】XeF2分子中Xe原子已經(jīng)是八電子結構，F(xiàn)原子無法達到

13、八電子結構。由6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2知道氧化產(chǎn)物為XeO3和O2，XeF4中Xe的化合價為4，且生成物中只有Xe為還原產(chǎn)物，每生成4molXe，轉移16mol電子 9.【試題解析】分析右邊圖像知道溫度越高D越低，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應，分析左邊圖像知道壓強越大B越低，平衡向正反應方向移動即氣體體積減小的方向移動，所以C是固體或液體。 10.【試題解析】蒸餾是用于分離兩相溶的液體混合物，主要考查蒸餾的適用范圍。B裝置中導管插入到試管中水面一下，無法防止倒吸。D裝置中收集密度比空氣大的CO2、NO等氣體應從a口進入 11.【試題解析】由實驗

14、知道溶液中一定含有CO32，I、Br二者居其一或二者都由。實驗橙黃色溶液不能使淀粉變藍，證明一定不含I。CO32水解呈堿性，而題干中給定溶液接近中性證明存在NH4+。12.【試題解析】硫酸銅溶液電解析出銅、氧氣和硫酸，要想恢復到電解前的濃度和pH，加入的物質必須恰好與生成的硫酸完全反應。本題中加入的CuO恰好與生成的硫酸完全反應，所以答案為B。13.A【試題解析】水解產(chǎn)物為有酚羥基，所以能使FeCl3溶液變色。由于分子中出現(xiàn)CH2正四面體結構，所以該化合物所有的原子不可能都在同一平面上；與NaOH溶液反應時，1mol該化合物能消耗4mol NaOH；化學式為C16H12O6 26.【試題解析】

15、中學教材中出現(xiàn)的18物質，單質是F2；氫化物HCl、H2S、N2H4、H2O2，有機物如：CH3OH、CH3CH3【試題評析】本題主要是考查發(fā)散思維，可以從稀有氣體Ar開始，通過減少質子增加氫原子，原子團代替原子團的辦法解決27.【試題解析】X不妨設為NaCl，NaCl溶液電解生成H2、Cl2、NaOH，因為C、D均為金屬，C是鋁，D是Fe，B是Cl，A是H，將原子序數(shù)代入驗證，證明假設正確。【試題評析】無機框圖題的解決辦法就是利用課本上的知識，不斷去聯(lián)想，聯(lián)系，回歸課本，從課本上找突破口。假設時一定做到有序假設，有序假設是利用課本知識的升華。28.【試題解析】實驗室制氨通常采用兩種方法，一種

16、是加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，采用固固加熱裝置；另一種就是利用氨水滴加到NaOH（s）、生石灰、堿石灰中，采用固液不加熱裝置。氨氣與濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸的反應主要是考查揮發(fā)性酸遇氨氣生成銨鹽，產(chǎn)生白煙，噴泉實驗成功的關鍵是：燒瓶要干燥，裝置的氣密性要好，氣體要充滿整個燒瓶。噴泉實驗后所得溶液濃度決定于溶于水的物質，如果溶質只有一種，溶液的物質的量濃度就是0.045，與收集的氣體純度無關?！驹囶}評析】基本操作和基本儀器的使用構成了化學實驗的雙基，夯實雙基才能使知識和技能有一個質的飛躍，才能夠提高解決問題的能力。29.【試題解析】A的分子式為C4H8O與飽和結構C4H10O相差2個H原子，說明分子中可能含有一個碳碳雙鍵或一個碳環(huán)，但碳環(huán)不能與溴CCl4加成，一定含有碳碳雙鍵。O原子只能形成OH。要形成四氫呋喃