2018第一學(xué)期專題2 物質(zhì)的量

1、.一、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1. 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量2. 氣體摩爾體積(1) 影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)的體積由三個(gè)因素決定:微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒的間距。固、液體的體積主要取決于微粒的數(shù)目、微粒的大小，而氣體的體積主要取決于微粒的數(shù)目、微粒的間距。(2) 氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，常用單位為L(zhǎng)mol-1。它的大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。表達(dá)式：Vm=V/n(3) 數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積均約為22.4 Lmol-1；在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。3. 阿伏加德羅定律及其推論(1) 阿

2、伏加德羅定律：同溫、同壓下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的粒子。(2) 阿伏加德羅定律的推論(3) 阿伏加德羅定律的幾點(diǎn)說(shuō)明a. 阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體，包括混合氣體，但不適用于非氣體。b. 在阿伏加德羅定律的推論中，同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)，四“同共同存在，互相制約，只要有三個(gè)“同成立，第四個(gè)“同那么必定成立，在實(shí)際應(yīng)用中往往是“三同推導(dǎo)“一同。c. “在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何氣體的體積都約為22.4 L或“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1 ，它是阿伏加德羅定律的特定情況。二、物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算1. 物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B

3、的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。符號(hào)是cB,常用單位為 molL-1。2. 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1利用公式來(lái)計(jì)算：公式為cB= 2利用溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度來(lái)計(jì)算：在某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,密度為gmL-1時(shí),可假設(shè)該溶液的體積為1000mL,那么有公式：3. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1) 所需儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、藥匙、膠頭滴管。假設(shè)溶質(zhì)為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤(pán)天平、藥匙可改為滴定管。(2) 配制步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、移液、洗滌、定容。(3) 本卷須知a.容量瓶使用前必須檢漏、洗滌,但不能潤(rùn)洗；b.只能配制一定體積的溶液,即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的

4、量濃度的溶液；c.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),溶液的溫度應(yīng)為室溫;玻璃棒要靠在瓶頸刻度線以下。(4) 誤差分析l 解題方法1、與阿伏伽德羅常數(shù)NA相關(guān)的計(jì)算1物質(zhì)的量求微粒數(shù)目微粒的種類、分子構(gòu)成、微粒的構(gòu)造2氣體的體積求微粒數(shù)目是否標(biāo)況、分子構(gòu)成、可逆反響3物質(zhì)的量濃度求微粒數(shù)目弱電解質(zhì)的水解、鹽類的水解4氧化復(fù)原反響相關(guān)的微粒數(shù)目的計(jì)算反響的產(chǎn)物、反響物是否足量、定反響物的量、得失電子守恒2、阿伏伽德羅定律的應(yīng)用三同定一同、PV=nRT*1氣體密度和相對(duì)密度的計(jì)算2摩爾質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量求解：M=氣體密度*V=氣體密度*22.4Lmol-1有機(jī)推斷3確定氣體分子的組成3、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算1溶液稀釋或混

5、合的相關(guān)計(jì)算稀釋前后，溶質(zhì)m、n不變；混合體積一般不可相加除非混合后溶液密度未知2溶質(zhì)為氣體的溶液濃度的計(jì)算易溶氣體噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)完成后形成的溶液，其體積等于氣體減少的體積l 注意的問(wèn)題1、 給出物質(zhì)體積標(biāo)況條件下；標(biāo)況條件下，明確物質(zhì)的狀態(tài)；2、 給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，那么微粒數(shù)目和外界條件無(wú)關(guān)；3、 注意某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)；4、 遇到可逆反響，要考慮平衡及平衡挪動(dòng)問(wèn)題；5、 涉及到弱電解質(zhì)、鹽類水解等，明確物質(zhì)的性質(zhì)，同時(shí)要注意題中的隱藏條件；6、 涉及到氧化復(fù)原反響，首先要考慮二者的反響產(chǎn)物是什么，在根據(jù)哪種反響物的量來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，即明確哪個(gè)反響物完全反響，注意題中足量、過(guò)

6、量等字眼1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A密閉容器中1 mol O2與2 mol SO2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB1 mol丙烷分子含有的共價(jià)鍵數(shù)為11NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L溴所含的原子數(shù)目為2NAD常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A0.1 mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB1 mol鎂與足量O2或N2反響生成MgO或Mg3N2，失去電子數(shù)分別為2NA和3NAC含NA個(gè)Na的Na2O2溶于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 molL1D

7、某密閉容器中盛有0.2 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A16 g O2和O3 的混合物中O原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣與水反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC28 g乙烯與丙烯混合物中氫原子數(shù)目為4NAD常溫下，1 L pH11的Na2CO3 溶液中OH的數(shù)目為0.001NA4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A4.6 g Na與100 mL含0.1 mol HCl的鹽酸反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA老師范讀的是閱讀教學(xué)中不可缺少的部分，我常采用范讀，讓幼兒學(xué)

8、習(xí)、模擬。如領(lǐng)讀，我讀一句，讓幼兒讀一句，邊讀邊記；第二通讀，我大聲讀，我大聲讀，幼兒小聲讀，邊學(xué)邊仿；第三賞讀，我借用錄好配朗讀磁帶，一邊放錄音，一邊幼兒反復(fù)傾聽(tīng)，在反復(fù)傾聽(tīng)中體驗(yàn)、品味。B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含OH鍵的數(shù)目為0.8NAC常溫下1 L pH2的硫酸溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.01NAD9 g 13CO2與NO的混合物中所含中子數(shù)和電子數(shù)均為4.6NA5、設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A9.2 g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NAB常溫常壓下，35.5 g Cl2與足量的NaOH溶液完全反響，轉(zhuǎn)

9、移的電子數(shù)為0.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3與1.6 g CH4分子中所含電子數(shù)目均為NAD反響N2g3H2g2NH3gH92.4 kJmol1，當(dāng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反響放出的熱量小于46.2 kJ6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A14 g分子式為CnH2n的烴中含有的CH鍵的數(shù)目一定為2NAB1 mol Fe與水蒸氣反響生成的氫氣為22.4 LC1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD0.1 mol H2S分子中含氫離子數(shù)目為0.2NA7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A常溫下，0.1 molL1的

10、碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 mL氯氣通入水中發(fā)生反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5103NAC常溫常壓下，28 g由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為6NAD同溫下，pH1、體積為1 L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH13、體積為1 L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A32 g Cu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NAB4 g甲烷和8 g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAD一定條件下，32 g SO2與足量O2反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

11、為NA9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A64 g CaC2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NAB常溫常壓下，1.8 g甲基CD3中含有的中子數(shù)為NA與當(dāng)今“老師一稱最接近的“老師概念，最早也要追溯至宋元時(shí)期。金代元好問(wèn)?示侄孫伯安?詩(shī)云：“伯安入小學(xué)，穎悟非凡貌，屬句有夙性，說(shuō)字驚老師。于是看，宋元時(shí)期小學(xué)老師被稱為“老師有案可稽。清代稱主考官也為“老師，而一般學(xué)堂里的先生那么稱為“老師或“教習(xí)?？梢?jiàn)，“老師一說(shuō)是比較晚的事了。如今體會(huì)，“老師的含義比之“老師一說(shuō)，具有資歷和學(xué)識(shí)程度上較低一些的差異。辛亥革命后，老師與其他官員一樣依法令任命，故又稱“老師為“教員。C1.5 mol的

12、MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NAD1 L 0.01 molL1 Fe2SO43溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.02NA10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學(xué)方式,在我國(guó)有悠久的歷史。但隨著素質(zhì)教育的開(kāi)展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學(xué)生才能開(kāi)展的教學(xué)方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方面,老師們又為進(jìn)步學(xué)生的語(yǔ)文素養(yǎng)煞費(fèi)苦心。其實(shí),只要應(yīng)用得當(dāng),“死記硬背與進(jìn)步學(xué)生素質(zhì)并不矛盾。相反,它恰是進(jìn)步學(xué)生語(yǔ)文程度的重要前提和根底。A常溫常壓下，8.8 g CO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NAB6.72 L NO2與水充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA語(yǔ)文課本中的文章都是精選的比較優(yōu)秀的文章,還有不少名家名篇。假如有選擇循序漸進(jìn)地讓學(xué)生背誦一些優(yōu)秀篇目、精彩段落,對(duì)進(jìn)步學(xué)生的程度會(huì)大有裨益。如今,不少語(yǔ)文老師在分析課文時(shí),把文章解體的支離破碎,總在文章的技巧方面下功夫。結(jié)果老師費(fèi)力,學(xué)生頭疼。分析完之后,學(xué)生收效甚微,沒(méi)過(guò)幾天便忘的一干二凈。造成這種事倍功半的為難場(chǎng)面的關(guān)鍵就是對(duì)文章讀的不熟。常言道“書(shū)讀百遍,其義自見(jiàn),假如有目的、有方案地引導(dǎo)學(xué)生反復(fù)閱讀課文,或細(xì)讀、默讀、