堿金屬及其化合物

1、堿金屬及其化合物1. （08年全國(guó)理綜16）在溶液中加入足量 2 A . NH 4 、 Ba 、 Cl 、 NO322 C. Ca2、Mg2、NO3、HCO 32. （08年重慶理綜10）下列敘述正確的是Na2O2 后仍能大量共存的離子組是BB. K、AlO 2、Cl、SO42 22 D. Na 、Cl 、CO32 、 SO32CA .稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B. Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的 Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C. Li、 C、 P 分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D. NaHCO 3、 Na2CO3、 （NH4）2CO3 三種固體受熱后均能生成氣體3. （08年

2、廣東文基66）對(duì)于下列常見化學(xué)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤.的是CA .明礬可用作凈水劑B 干冰能用于人工降雨C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D .小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包4. （07年高考廣東文基67）下列說法正確的是 CA 發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B .碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D 硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性5. （07年高考全國(guó)理綜卷II 13）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液 恰好能被 80 mL 濃度為 0.50 mol/L 的 HCl 溶液中和，則該生成物的成分是 CA. Na2OB. Na2

3、O2C. Na2O 和 Na2O2D. Na?。？和 NaO?6. （07年高考上?；瘜W(xué)卷 22）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K十、NH4、C、Mg2+> Ba2： CO2、SO2，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體 0.04 mol2.33第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是ACA . K + 定存在B. 100 mL 溶液中含 0.01 mol COC. C可能存在D. B

4、a2+定不存在，Mg2+可能存在7. （11分）（08年廣東化學(xué)19）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO4"等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：水一蒸發(fā)濃縮結(jié)晶I>t.業(yè)碳酸鈉寸溶解i雁雜i寸過濾1_ 濾液一>.一嚴(yán)母液站加熱脫水試劑級(jí) 恥C（人卜檢驗(yàn)趁熱過濾一UNa2CO. - H.0已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示:盹6050403020100273293313 冊(cè) 3353373m回答下列問題：（1） 濾渣的主要成分為 。（2） 趁熱過濾”的原因是。（寫出1種）。（3）

5、若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 趁熱過濾”，可采取的措施是（4）若 母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是（5）已知:Na2CO310H20(s)=Na2C03(s)+10H20(g)Hi=+532.36 kJ mol'-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3 H2O(s)+9H 20(g) AHi=+473.63 kJ mol寫出Na2CO3 H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮?1) Mg(OH) 2、Fe(OH) 3、CaCO3(2) 使析出的晶體為 Na2CO3 H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3 IOH2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)(3 )用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾(4

6、)溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物 NazCO3混有雜質(zhì)其原因：”母液"中，含有的離子有 Ca2+, Na+, C，SO42，OH，CO32，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增 大，溶解時(shí)會(huì)生成 CaSO4, Ca(OH)2, CaCO?等沉淀-1(5) Na2CO3 H2O (s) = Na2CO3 (s) + 出0 (g) H= +58.73kJ mol& (08年上?；瘜W(xué)31)小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1 )小蘇打片每片含 0.50 gNaHCO3, 2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是_mol。(2) 胃舒平每片含0.245

7、g AI(OH) 3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平 片。(3 )達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。 取該堿式鹽3.01 g,加入2.0 mol Lt鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0 mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。 在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74 g,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040 ,試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式?！敬鸢浮?本題共11分)(1 )0.012mol (2)3.8(3)n(OH): n(CO32)=16 : 1( 4)Al2Mg6(OH) 16C

8、O3 4H2O9. (07年高考江蘇卷24)(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除 去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27-1g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L ,溶液中NaOH的濃度為0.050 mol L-(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。(1) 寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) 試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(1)Na20+ H2O = 2NaOH , 2Na + 2H2O = 2NaO

9、H + Hzf, 2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAI0 2+ 3H2 fo(2) n(NaOH 余)=2.0 L 0.05 mol L?1 = 0.1 mol,n(H2)=1.12L22.4 L L=0.05 mol,n(Ai)=s-=0.01 mo1 =n( NaAiO2)，由電子守恒知：n(Na) + 3n(Al) = 2 n(H2),即：n(Na) + 3 >0.01 mol = 2 0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol o由鈉守恒知：n (NaAIO2)+ n( NaOH) = n (Na) + 2n (NazO)，即：0.01 mol + 0

10、.1 mol = 0.07 mol +2n(Na2O),得：n(Na2O) = 0.02 mol。(0.07 mol 亠2 0.02 mol) 23g/molw (Na) =-y-r 89%0.07mol X23g mol +0.02 mol X62g mol10. (07年高考上?；瘜W(xué)卷 31)鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物。(1 )鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O(10K + 2KNO3 = 6K2O+ N2), 39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為 g o某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.2

11、8，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO 2+ 2CO2 = 2K2CO3+ 3。2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?18.8 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算反應(yīng)消耗的 KO2的質(zhì)量。(4)KO 2加熱至600 C部分分解得到產(chǎn)物 A o 6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生 氧氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。 如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物, 寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。(3)71 g。答案(1)28.2 g。(2)96.25

12、%。KxOy+ X/2CO2 = X/2K2CO3+ (y 0.5x)/2O2(39x T6y) g(y 0.5x)11.2L1.12L6.30 g解得x:y= 2:3,即卩n(K): n(O) = 2:3。(合理即給分)即得化學(xué)式為：n(KO2):n(K2O2) = 2:1 , n(KO2):n(K2O) = 4:1。11. (07年高考海南化學(xué)卷 29)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有氨堿法”和聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問題：(1) 氨堿法"產(chǎn)生大量CaCI2廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCI2的化學(xué)方程式：寫出 聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3) CO

13、2是制堿工業(yè)的重要原料， 聯(lián)合制堿法”與 氨堿法”中CO2的來源有何不同？(4) 綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率() =。答案(1)2NH 4CI + Ca(OH) 2 厶 2NH 3 f+ CaCb+ 2H2O。(2) NH 3+ CO2 + 出0 + NaCl(飽和)=NaHCO 3NH4CI;2NaHCO3 Na2CO3+ CO2T+ 出。;(3) 氨堿法”的CO2來源于石灰石煅燒，聯(lián)合制堿法”的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣。由于總反應(yīng)可看作是：2NH3 + 2NaCl + CO2 + H2O = Na2CO3

14、+ 2NH4Cl，所以：2009年高考化學(xué)試題分類匯編堿金屬及其化合物1. (09全國(guó)卷I 11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCOs雜質(zhì)的NazCOs樣品的純度，現(xiàn)將 則克樣品加熱, 其質(zhì)量變?yōu)閣2g,，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是84w2 -53w1A.31w-|B.84(w1 w2)31w1C.73陋-42i31w1115w2 -84w-iD. -31w-|2. （09全國(guó)卷n 8）下列敘述中正確的是-1世紀(jì)教育網(wǎng)A. 向含有CaC03沉淀的水中通入 CO-至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na- CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO-

15、與原Na- CO3的物質(zhì)的量之比為 1：-.C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na- CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO-體積相同D. 向Na- CO3飽和溶液中通入 CO-，有 NaHCO3結(jié)晶析出3. （09天津卷2） 25 C時(shí)，濃度均為 0.2 mol/L的NaHCOs和Na-COs溶液中，下列判斷不正確.的是A. 均存在電離平衡和水解平衡B. 存在的粒子種類相同C. c（OH-）前者大于后者D. 分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO33-）均增大4. （09浙江卷12）市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為 Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是 金屬鋰和碳的復(fù)合材料

16、（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li的高分子材料。這種鋰 離子電池的電池反應(yīng)為：放電Li+2Li 0.35NQ2L充電 ' -LioNiO-下列說法不正確的是A .放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e _=LiB 充電時(shí)，Li 0.85 NiO-既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C .該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)CO2- + H 2。 HCO3 + OH-。D .放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng)5. （09福建卷10）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:F列說法正確的是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B. 通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 升高溫度，HC。3 J減小eg2D.

17、加入NaOH固體，溶液 PH減小6. （09上海卷10） 9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A . 0.2mol 中子B. 0.4mol 電子C. 0.2mol 質(zhì)子D. 0.4mol 分子7. （09海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是：A .通入二氧化碳?xì)怏wB .加入氫氧化鋇溶液C .加入澄清石灰水D .加入稀鹽酸8. （09天津卷10） （14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：流動(dòng)» V、冃能。（1 ）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化

18、主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子方向?yàn)?（用a、b表示）。（2） 負(fù)極反應(yīng)式為。（3） 電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?。（4）該電池工作時(shí)，H2和02連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電 因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下:I .2Li+H 22LIHn .LiH+H 2O=LiOH+H 2 f 反應(yīng)I中的還原劑是 ，反應(yīng)n中的氧化劑是 已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）出，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。 由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol

19、。9. （09四川卷29） （15分）新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePOq）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵】（CH3COO） 2 Fe、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800C左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800 C左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰郭了電池中，需要一種有機(jī)聚合

20、物作為正負(fù)極之間鋰郭子選移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：00ItICHiCOCHCHjtOCOGH,CH,請(qǐng)回答下列問題：（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、 （填化學(xué)式）生成。（3）在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為（4）寫出M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為10. （09海南卷15） （9分）Li-SOCI 2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，

21、電解液是LiAICI 4 SOC 電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCI 2 = 4LiCI +S +SO 2。請(qǐng)回答下列問題：（1）電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3）SOCI 2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCJ有NazSOs和NaCI生成。 如果把少量水滴到SOCI2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 。11. （ 09寧夏卷27）（ 15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液

22、體，D是淡黃色 的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1 ） A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、 （填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3）反應(yīng)中，若 B與F物質(zhì)的量之比為 4： 3, G、H分別是、 （填化學(xué)式）;（4）反應(yīng)產(chǎn)物中 K的化學(xué)式為 ;（5 ）反應(yīng)的離子方程式為 1.答案：A解析：2NaHCO3Na2CO3 + CO 2+ H 2Om （減少）2 X 8410662(W1- w2)解得 x= 84(w1 -wj ,將其帶入下式可得：w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = 84w2 - 53w1 , a 項(xiàng)正確。3131w12 .答案：D解析：

23、CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO 3)2，再加入NaHC0 3是沒有現(xiàn)象的，A項(xiàng)錯(cuò)；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的NaHCOs和Na2CO3,其中NaHCO?的物質(zhì)的量多，與足量 HCI反應(yīng)時(shí)，放出的 CO2多, C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCOs的溶解性較小，故有結(jié)晶 析出，正確。3答案：C解析：相同濃度時(shí)，Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3, C項(xiàng)錯(cuò)。4 .答案：D21世紀(jì)教育網(wǎng)解析：A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項(xiàng)， 反應(yīng)

24、逆向進(jìn)行時(shí)。反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項(xiàng)，原電池中陽(yáng)離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。5.答案：B21世紀(jì)教育網(wǎng)解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，A項(xiàng)錯(cuò)；CO2通入水中，相當(dāng)于生成 H2CO3,可以與OH反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，加入NaOH,堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故錯(cuò)。6 答案：B7 .答案：A8.答案：21世紀(jì)教育網(wǎng)(13化學(xué)荒將變?yōu)殡娔苤骣絙(2) 嚴(yán)4OK-襯 HjO 戎 Hi -i 2Orr

25、 *2e = 2H：0W 冷大電賊電偉面枳哦附曲、Oi分于數(shù)，幻快巾械示應(yīng)遽率Li HQ 1/1148 3£«71«10 32解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)。(1)原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能?？偡磻?yīng)為2H2 + 02 =2H2O，其中H2從零價(jià)升至+1價(jià)，失去電子，即電子從 a流向b。(2 )負(fù)極為失去電子的一極，即H2失電子生成H J由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上0H。(3) 鉑粉的接觸面積大，可以加快反應(yīng)速率。(4) I.Li從零價(jià)升至+1價(jià)，作還原劑。II.H20的H從+ 1降至H2中的零價(jià)，作氧化劑。由反應(yīng) I, 當(dāng)吸收 10molH2 時(shí)，則生成 20molLiH , V=m/ p =20 X 7.9/0.82 X 10