第32講探究型綜合實(shí)驗(yàn)題_第1頁(yè)
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1、第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題型第1講探究型綜合實(shí)驗(yàn)題題型概述考綱要求1. 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方 法。2能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。3能根據(jù)要求,做到:了解控制 實(shí)驗(yàn)條件的方法;得出合理結(jié)論??键c(diǎn)一物質(zhì)成分、性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)題1.同一化學(xué)反應(yīng),可能會(huì)由于條件的不同、反應(yīng)物用量不同等 生成不同的產(chǎn)物,或生成幾種產(chǎn)物的混合物。對(duì)可能的產(chǎn)物提出假設(shè), 并利用學(xué)過(guò)的物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別等實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行確定,這就是物質(zhì)成分 的探究。2.同一化學(xué)物質(zhì),從其組成、結(jié)構(gòu)等不同的角度,或在不同的 條件下,可能會(huì)表現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì),通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定物質(zhì)的 化學(xué)性質(zhì),這就是物質(zhì)性質(zhì)的探究。典題示例考向一物質(zhì)成分的探

2、究1. (2018安徽太和中學(xué)月考)新型納米材料Q Fl粉末具有超強(qiáng) 磁性,可用作高密度磁記錄的介質(zhì)和高效催化劑等。某?;瘜W(xué)小組學(xué) 生利用如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),已知該校實(shí)驗(yàn)室的酒精燈火焰的 溫度約為500 C?!静殚嗁Y料】在不同溫度下,q Fe粉末與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同, 溫度 低于570 C時(shí),生成FeO,高于570 C時(shí),生成FesOq左圖右圖【探究一】(i) 甲同學(xué)用左圖裝置進(jìn)行 a Fe粉末與水蒸氣的反應(yīng),濕棉花 的作用是;寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ?!咎骄慷恳彝瑢W(xué)用右圖裝置進(jìn)行q Fe粉與水蒸氣反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。(2 )實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是 ;試管a中的物質(zhì)是。(

3、3 )水槽中的試管里收集的氣體是 如果要點(diǎn)燃該氣體,必須進(jìn)行的操作是?!咎骄咳恳彝瑢W(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I取少量反應(yīng)后的黑色粉末X,加入少量鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解,溶液 呈淺綠色,產(chǎn)生少量氣泡II向?qū)嶒?yàn)I得到的溶液中滴加2滴KSCN溶液,振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色(5)增加的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量,即 n(O)=6.88 g 5.60 g1 16 g mol0.08(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定是否存在 Fe3O4主要原因是mol,根據(jù)關(guān)系式Fe3O44O3Fe計(jì)算,消耗0.06 mol鐵,即剩余 0.04 mol鐵與氯化鐵反應(yīng),消耗0.08 mol

4、氯化鐵。500 C答案:(1)提供水蒸氣作反應(yīng)物Fe+ H2O(g)=FeO + H?(2) 檢查氣密性 水(3) 氫氣驗(yàn)純(4) Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ 或 Fe+ FesO4 + 8H + =4Fe2+ + 4出0(5) 0.082.1 .某研究性學(xué)習(xí)小組研究由Fe2+制備Fe(0H)2,設(shè)計(jì)了兩個(gè) 實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置已略去)。圖2方案一:按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。往100 mL大試管中加40 mL煤油, 放入3粒米粒大小的金屬鈉,塞上橡膠塞,通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入新制 FeS04溶液使煤油的液面至橡膠塞,夾緊彈簧夾。(1) 簡(jiǎn)述鈉發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象: 。(2 )寫(xiě)出鈉與硫酸亞鐵溶

5、液反應(yīng)的離子方程式:方案二:按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),d為植物油。最終在兩極間的溶液中 首先觀察到白色沉淀。(3)提供的試劑或電極材料:碳棒 鐵棒 CuCl2溶液 NaCl溶液稀硫酸a為, c為。(填序號(hào))加入d之前對(duì)c進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是寫(xiě)出電解的化學(xué)方程式:。II 該研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的白色沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色。繼續(xù)進(jìn)行以下研究。(1)甲同學(xué)查閱資料得到Fe(OH) 2部分的信息:資料名稱(chēng)氫氧化亞鐵化學(xué)辭典,顧翼東編,佃89年版白色無(wú)定形粉末或白色至淡綠色八方晶體。 與空氣接觸易被氧化,將細(xì)粉噴于空氣中,則 立即燃燒出火花普通化學(xué)教程(下冊(cè))白色。能強(qiáng)烈吸收。2,迅速變成棕

6、色的Fe(OH)3。這時(shí)氧化的中間產(chǎn)物為土綠色,其中含有Fe2十、Fe3+大學(xué)普通化學(xué)(下冊(cè))傅鷹者白色沉淀,此沉淀易被氧化成微綠色的Fe3(OH)8。根據(jù)資料信息,并依據(jù)白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的 配色原理,甲同學(xué)認(rèn)為灰綠色(或綠色)的物質(zhì)應(yīng)是(2) 乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn),認(rèn)為灰綠色或綠色的物質(zhì)應(yīng)是 Fe(OH)2被溶液中的微量氧氣氧化生成的 Fe3(OH)8。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該 觀點(diǎn):。解析:I.(1)鈉的密度在煤油和水之間,與水反應(yīng)生成 NaOH和 H2,生成的NaOH和FeSO4反應(yīng)生成Fe(OH)2,所以反應(yīng)的現(xiàn)象為 鈉在煤油和FeSO4溶液之間跳動(dòng),有氣泡生成。(3)利用

7、電解原理生 成 Fe(OH) 2,所以陽(yáng)極為金屬鐵,生成 Fe2 ,陰極為惰性電極碳棒, 電解質(zhì)溶液電解生成 OH ,則符合條件的電解質(zhì)溶液為 NaCl 溶液。 生成的 Fe(OH) 2易被氧氣氧化, 所以加熱煮沸可除去 NaCl 溶液中溶 解的氧氣。n(1)根據(jù)資料信息及配色原理可知,灰綠色物質(zhì)應(yīng)是氫氧化亞鐵晶體,化學(xué)式為Fe(OH)2nH2O。(2)Fe3(OH)8可寫(xiě)成FeOFe2O3 4H20,可利用檢驗(yàn)Fe3 +的方法來(lái) 檢驗(yàn)。答案:I .(1)有氣泡生成,鈉在煤油和FeSO4溶液界面上下跳動(dòng), 最終完全溶解(2)2Na + Fe2+ + 2H2O=Fe(OH) 2 J+ 2Na+

8、+ 出 f電解(3 ) 除去溶液中的氧氣Fe+ 2H2O=Fe(OH)2J +H2fn .(1)淡綠色六方晶體 Fe(OH)2 nH2O(2)取適量所得灰綠色 (或綠色 )物質(zhì)加入稀鹽酸, 沉淀溶解后, 加 入 KSCN 溶液,觀察溶液的顏色變化,若溶液變紅,則該物質(zhì)應(yīng)為 Fe3(OH) 8,反之則不是?!绢}后悟道】 物質(zhì)的檢驗(yàn)(1) 物質(zhì)檢驗(yàn)的原則一看(顏色、狀態(tài) )、二嗅 (氣味)、三實(shí)驗(yàn) (加試劑 )。(2) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同,檢驗(yàn)離子的方法可歸 納為三類(lèi) 生成氣體,如NH4(加堿)、CO3或HCO3(加酸)等的檢驗(yàn)。 生成沉淀,如C、SO=、Fe2+、Fe3+等的檢驗(yàn)。

9、 顯特殊顏色,如Cu2+的檢驗(yàn),Na +、K+的焰色反應(yīng)。(3) 根據(jù)氣體性質(zhì)特點(diǎn),常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法可歸納為四類(lèi)紅棕色為NO?、Bj 觀察顏色 黃綠色為CI2無(wú)色氣體,打開(kāi)瓶塞,瓶口出現(xiàn)紅棕色為 NO 試紙檢驗(yàn):如CI2能使?jié)駶?rùn)KI -淀粉試紙變藍(lán),NH3能使?jié)?潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。 溶液檢驗(yàn):如澄清石灰水、品紅溶液檢驗(yàn) CO2、SO2。點(diǎn)燃 法:如。2、H CH4的檢驗(yàn)??枷蚨?物質(zhì)性質(zhì)的探究3. 某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論: 既然氨氣具有還原性,能否像 H2那樣還原CuO呢?他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列實(shí)驗(yàn):I 制取氨氣(

10、1) 實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來(lái)制取氨氣。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式: 。(2) 實(shí)驗(yàn)室還可用向 (填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。(3) 有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為能否達(dá)到目的? 填“能”或“否”),理由是。II 實(shí)驗(yàn)探究該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 (夾持及尾氣處理裝 置未畫(huà)出)探究氨氣的還原性(生成Cu和無(wú)污染的物質(zhì)):ACuO無(wú)水心輪(1) 寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2) 為達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模A(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;(3) 該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷,為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性

11、,對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是 。解析:1.(2)可以用CaO,固體NaOH,堿石灰等堿性物質(zhì)與濃 氨水作用制取NH3。(3)由于NH3極易溶于水(1 : 700),所以即使用排飽和 NH4CI溶 液來(lái)收集NH3,也將會(huì)有相當(dāng)多的NH3溶解損失。II .(1)2NH3 + 3CuO=3Cu+ N2 + 3H2O。(2) 如果NH3能夠還原CuO ,則CuO Cu, B玻璃管中黑色固 體變紅色。有H2O生成,C中無(wú)水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色。(3) 由于C裝置是為了檢驗(yàn)H2O的生成。所以A中制取的NH3 需要進(jìn)行干燥,可在 A、B裝置間添加盛堿石灰的干燥管。答案:I .(1)2NH4CI + Ca(OH

12、)2=CaCI2 + 2NH3 f+ 2H2O(2) NaOH固體(或生石灰或堿石灰等)(3) 否 氨氣極易溶于水,氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大II .(1)3CuO + 2NH3=3Cu + N2 + 3H2O(2) 黑色氧化銅變紅無(wú)水硫酸銅變藍(lán)(3) 在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管4.某學(xué)習(xí)小組在通過(guò)反應(yīng) Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + SJ +SO2 f + H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后,對(duì) Na2S2O3產(chǎn)生了興趣, 查資料知Na2S2O3的名稱(chēng)為硫代硫酸鈉,俗稱(chēng)海波,可視為一個(gè)S原子取代了 W2SO4中的一個(gè)0原子。該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思 想預(yù)測(cè)了

13、 NazSzOs的某些性質(zhì),并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的預(yù)測(cè)?!咎岢黾僭O(shè)】(1) 部分學(xué)生認(rèn)為NazSzO?與NazSO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也相似,因此室溫時(shí)NazSzOn溶液的pH7(填“”“ = ”)。(2) 部分學(xué)生由S元素化合價(jià)推測(cè)NazSzOn與SOz性質(zhì)相似,均具有較強(qiáng)的。【實(shí)驗(yàn)探究】取適量NazSzO3晶體,溶于水中制成Na2SzO3溶液,進(jìn)行如表探究(填寫(xiě)表中空格)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋 (用離子方 程式表示)探究(3)溶液pH = 8(4)探究向新制氯水(pHH 2CO3H2SiO3,則B中應(yīng) 盛裝的試劑為 , C 中產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。請(qǐng)判斷(填“能”或“不能”)據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷非金

14、屬性:CICSi。(3) 若C中盛裝的是Na2S溶液,A中盛裝濃鹽酸,B中盛裝KMnO 4粉末。(KMnO 4與濃鹽酸常溫下快速反應(yīng)生成氯氣)。反應(yīng)開(kāi) 始后觀察到 C中出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明 CI的非金屬性比 S填“強(qiáng)”“弱”或“無(wú)法比較”),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式: 。_解析:I.同一周期元素,金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元 素的金屬性越強(qiáng), 其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈, 金屬性 KNaMgAl , 則 K 與鹽酸反應(yīng)最劇烈, Al 與鹽酸反應(yīng)速率最慢。II(1)檢查裝置氣密性的方法:關(guān)閉分液漏斗 A的旋塞,用熱毛 巾捂熱錐形瓶B,試管C中有氣泡冒出,移開(kāi)熱毛巾,C中水柱上 升一段;倒置的干燥

15、管有緩沖作用,能防止倒吸。(2) 要證明酸性強(qiáng)弱,應(yīng)該采用強(qiáng)酸制取弱酸的方法,鹽酸酸性 最強(qiáng),所以 A 中盛放鹽酸,鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳,二氧化碳 和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸,則 B 中盛放碳酸鈣、 C 中盛放硅酸鈉 溶液,硅酸難溶于水, 所以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。 最高價(jià)含 氧酸的酸性越強(qiáng), 元素的非金屬性越強(qiáng), 鹽酸不是最高價(jià)含氧酸, 所 以不能由此判斷非金屬性 ClC。(3) 濃鹽酸具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能氧化 Na2S 溶液 中的S生成S,離子方程式為Cl2 + S =2C+ SJ,非金屬元素 的非金屬性越強(qiáng),

16、 其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng), 同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑 的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性:Cl2S,所以非金屬性ClS。答案: I .鉀 鋁I .(1)關(guān)閉分液漏斗A的旋塞,用熱毛巾捂熱錐形瓶 B,試管C 中有氣泡冒出,移開(kāi)熱毛巾, C 中水柱上升一段 防倒吸(2) 碳酸鈣 有白色沉淀生成 不能(3) 強(qiáng) C12 + S2_ =2C+ S;2某小組同學(xué)為探究 H2O2、H 2SO3、Br2 的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)俠持儀器已略去,裝置的氣密性已檢查)HqQ溶液NMr溶液HrSOs 和 BaCL 澄清混合溶燕BC實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I打開(kāi)活塞a,滴加氯水,關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)榧t棕色

17、吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺;B中有氣泡冒出, 產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無(wú)明顯變化n停止吹入空氣,打開(kāi)活 .塞b逐滴加入H2O2溶液開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化;繼續(xù)滴加 H2O2 溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) A中反應(yīng)的離子方程式是 。(2) 實(shí)驗(yàn)操作H中吹入熱空氣的目的是 。(3) 裝置C的作用是 C中盛放的藥品是(4) 實(shí)驗(yàn)操作皿,混合液逐漸變成紅棕色,其對(duì)應(yīng)的離子方程式為。_(5) 由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。(6) 實(shí)驗(yàn)反思:有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作H吹入的熱空氣, 會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是 。實(shí)驗(yàn)操作皿,開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是 (寫(xiě)

18、出一條即可):解析: (2)吹入熱空氣的目的是吹出 Br2。(6)解題時(shí)注意審題,II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 A中紅棕色明顯變淺,B 中混合液顏色無(wú)明顯變化,說(shuō)明 Be被吹出,在B中與H2SO3發(fā)生 了反應(yīng)。答案: (1)2BrCl2=Br22Cl(2) 吹出單質(zhì) Br2(3) 吸收尾氣 NaOH 溶液(4) H2O22Br 2H =Br22H2O(5) 氧化性: H2O2Br2H2SO3(6 )不干擾,無(wú)論熱空氣是否參與氧化H2SO3,只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)混合液顏色無(wú)變化,即能證明BQ氧化了 H2SO3H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br與H2O2反應(yīng)慢等因素都可) 【題后悟道】 規(guī)律探究實(shí)

19、驗(yàn)題的解題策略 物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探究是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一個(gè)重要內(nèi)容。研究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)(如置換反應(yīng) )規(guī)律,物質(zhì)的酸 (堿)性強(qiáng)弱規(guī)律,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電規(guī)律等, 都是開(kāi)展有關(guān)規(guī)律探究的重要素材, 也是高考命題的經(jīng)典情境。 如同 周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,一般通過(guò)設(shè)計(jì)判斷元素金屬性、 非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來(lái)完成, 如通過(guò)讓金屬單質(zhì)與相同濃度的非氧化 性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率快慢來(lái)判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱,推斷元 素金屬性強(qiáng)弱,從而找出相應(yīng)的性質(zhì)遞變規(guī)律??枷蚨磻?yīng)原理探究型3.某酸性工業(yè)廢水中含有 K2CQO7。光照下,草酸(H2C2O4)能 將其中的

20、 C2O2轉(zhuǎn)化為Cr上述反應(yīng)后草酸被氧化為(填化學(xué)式)。 實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明 ;實(shí)驗(yàn)中Ot1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+ ) =mol 1 min J某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明磯 Al2Fe(SO4)4 24H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因 素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:(1) 在 25 C下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量 相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn), 完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL體積/ mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的 cqo2濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖

21、所示假設(shè)三:;(5) 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容 除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中 C.02的濃度可用儀器測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論解析:首先看清實(shí)驗(yàn)?zāi)康模_定條件改變的唯一變量,再根據(jù)圖 給信息進(jìn)行綜合分析;對(duì)于實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)也主要考慮變量的控制。(1) 要保證其他量不變,草酸用量為唯一變量,必須保證溶液的體積為100 mL,所以加入草酸和水的體積之和應(yīng)為 40 mL,兩者的具體 體積沒(méi)有要求,只需與中數(shù)據(jù)不同即可。(2)此反應(yīng)中鉻的化合價(jià) 由

22、+6價(jià)變?yōu)?3價(jià),化合價(jià)降低,所以碳的化合價(jià)應(yīng)升高,草酸中 碳的化合價(jià)為+ 3價(jià),反應(yīng)后只能變?yōu)? 4價(jià),即生成CO?。通過(guò) 圖象可以明顯看到,實(shí)驗(yàn) 的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn) 的快,故pH越小, 反應(yīng)速率越快,說(shuō)明溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響;在 Ot1時(shí)間 段,C.07-的濃度改變了(q cdmol L-S其反應(yīng)速率為(q 引也 mol L 1 min1,所以 v(Cr3+)= 2(q c1)/t1 mol L1 min1O (4)鐵明磯 中除結(jié)晶水外,共有三種離子,均可能起催化作用,除Fe2+外,還有A產(chǎn)和SO4一。(5)要想驗(yàn)證假設(shè)一正確,必須確定 Al3十和S02不起催化作用,所以可選擇 K2

23、SO4 Al2(SO4)3 24H2O,為了確保A產(chǎn)和so:的濃度與原來(lái)的相同,所以取和鐵明磯相同物質(zhì)的量的K2SO4 Al2(SO4)3 24出0。答案:(1)20 20 (2)CO2(3)溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響2(co- Ci)/ti(4)Al3+起催化作用SO4-起催化作用實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O 代替實(shí)驗(yàn)中 的鐵明磯,控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn) 相同,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,若溶液中c(c2o2 )大于實(shí)驗(yàn)中的c(c2o7 ),則假設(shè)一成立;若兩溶液中的 c(c2o2-)相同,則假設(shè)一不成立4.

24、(2018安徽示范高中第一次聯(lián)考)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究氯氣注:濃鹽酸b;KMnO4 固體c:無(wú)水gCl?d:H2O干燥的品紅試紙(1)將a中濃鹽酸滴入試管中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 儀器c的名稱(chēng)為, c中固體也可用 代替。(3) 當(dāng)試管e中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí),觀察到品紅試紙顏色(填“有”或“沒(méi)有”)變化,將注射器中的水注入e中,觀 察到品紅試紙顏色 填“有”或“沒(méi)有”)變化,由觀察的現(xiàn)象得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為。(4) 注射器在實(shí)驗(yàn)中除了可向試管e中加水,還有 的作用。解析:本實(shí)驗(yàn)中用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制得 Cl?,經(jīng)過(guò)干燥, 和e中的品紅試紙接觸,通過(guò)試紙不變色的現(xiàn)象說(shuō)明干燥的氯氣無(wú)漂 白

25、性;將注射器中的水注入e后,品紅試紙褪色,說(shuō)明是生成的HCIO 有漂白性。答案:(1)2KMnO 4 + 16HCI(濃)=2KCI + 2MnCI 2 + 5CB f + 8H2O(2) 干燥管 P2O5或硅膠(3) 沒(méi)有 有 干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色,氯氣溶于水后, 和水反應(yīng)生成HCIO具有強(qiáng)氧化性,能使品紅試紙褪色(4 )儲(chǔ)存尾氣,防止尾氣污染【技法歸納】原理探究型實(shí)驗(yàn)的變量控制變量探究實(shí)驗(yàn)在解題時(shí),一定要學(xué)會(huì)運(yùn)用“控制變量法”,要善 于對(duì)比提供的試劑或反應(yīng)條件,每次探究只讓一個(gè)條件變化。I(:h 0題通關(guān)I1. (2017高考課標(biāo)卷n , T13)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng) 結(jié)論

26、的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向 2 mL 0.1 moI L71 的 FeCI3溶黃色逐漸還原液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液消失,加KSCN溶液顏色不變性:Fe Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中 產(chǎn)生大量白煙, 瓶?jī)?nèi)有黑色顆 粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨 溶液的試管中分別加入2滴相同濃 度的NaCI和Nal溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉 淀,另一支中無(wú) 明顯現(xiàn)象Ksp(AgI )v Ksp(AgCl)解析:C項(xiàng)碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨

27、氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),而不是碳酸氫銨顯堿性。答案:C2. (2015高考全國(guó)卷I, T26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物 中,其K1 = 5.4X 10_2, K2 = 5.4X 10_5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水, 而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101 C, 易溶于水,受熱脫水、升華,170 C以上分解。回答下列問(wèn)題:(1) 甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 。裝置B的主要作用是 。(2) 乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選 用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置 A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)無(wú)水氯化鈣澄清石灰水D 乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、。裝置 H 反應(yīng)管盛有的物質(zhì)是 。 能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有 CO的現(xiàn)象是。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明: 草酸的酸性比碳酸的強(qiáng) 。 草酸為二元酸。解析:(1)澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有 CO?生成,現(xiàn)象是有氣泡生 成,冰水冷凝分解產(chǎn)物水和 HCOOH。(2)由裝置A、B

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