第三章烴第四節(jié)炔烴

1、炔烴本節(jié)內(nèi)容簡介本節(jié)主要學習內(nèi)容為：一、乙炔1 乙炔的結(jié)構(gòu)2. 乙炔的實驗室制法3乙炔的性質(zhì)和用途二、炔烴學習目標要求一、了解乙炔的分子結(jié)構(gòu)。二、掌握乙炔的實驗室制法。三、掌握乙炔的化學性質(zhì)。四、認識并了解炔烴。本節(jié)重點難點簡介重點：乙炔的實驗室制法和化學性質(zhì)難點：乙炔的化學性質(zhì)新課講授一、乙炔1 乙炔的結(jié)構(gòu) 乙炔的分子式為 C2H2，結(jié)構(gòu)式為 H C三C H，簡式為 C店CH,其 分子呈直線型。2.乙炔的實驗室制法在實驗室里乙炔是用電石（ CaC2）和水反應(yīng)制取乙炔。碳化鈣跟水的反應(yīng)很劇烈，為 了得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可以用飽和氯化鈉代替水。氯化鈉跟碳化鈣不起反應(yīng)。乙炔的反應(yīng) 式為：CaQ2+

2、2H2O C2H2f+Ca（OHb +127KJ/mol3 乙炔的性質(zhì)和用途乙炔俗名電石氣。純凈的乙炔是無色、無臭的氣體，由電石生成的乙炔常因混有硫化氫、 磷化氫而帶有特殊的臭味。乙炔密度為1.16g/L。微溶于水，易溶于有機溶劑，在丙酮中的溶解度很大，工業(yè)上常用丙酮來貯運乙炔。因為乙炔分子的結(jié)構(gòu)中含有C-C,其中有兩條鍵易斷裂，？所以化學性質(zhì)很活潑。乙炔的化學性質(zhì)和乙烯相似。(1) 氧化反應(yīng)乙炔在空氣中燃燒時的產(chǎn)生大量的熱，發(fā)出光亮而帶有濃煙的火焰。爆炸極限為(空氣中)2.5% 80% (體積分數(shù))。?乙炔在氧氣里燃燒時，溫度可達3000C以上，用來切割和焊接金屬。乙炔也容易被強氧化劑氧化，

3、它能使酸性KMnO4溶液褪色。4C6 +2HiO + 2599KJ(2) 加成反應(yīng)：將乙炔通入溴水中，也能使溴水褪色。HC=C H + Br Br H CC H乙炔還可以跟 H2、HCl、H2O等起加成反應(yīng)。與HCI反應(yīng)得到的氯乙烯是重要的化工原料，用于制造塑料和合成纖維。(3) 聚合反應(yīng)乙炔在600 C650 C時，能聚合生成苯。HCHCHHII這一反應(yīng)使鏈狀化合物環(huán)狀化合物聯(lián)系起來了。二、炔烴鏈烴分子里 含 gC的不飽和烴叫做炔烴。除乙炔外，還有丙炔、丁炔等等。炔烴的通式為CnH2n-2。炔烴分子中因含有 C-C,性質(zhì)比較活潑，易被氧化，易發(fā)生加成反應(yīng)等。炔烴的命名炔烴的系統(tǒng)命名法和烯烴相似。只需將烯”字改為炔”字即可。炔烴的同分異構(gòu)體與烯烴相似。本節(jié)總結(jié)一、乙炔1 乙炔的結(jié)構(gòu)：乙炔的分子式為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H C三C H，簡式為 CH- CH,其分子呈直線型。2. 乙炔的實驗室制法：在實驗室里乙炔是用電石和水反應(yīng)制取乙炔。3. 乙炔的性質(zhì)和用途：因為乙炔分子的結(jié)構(gòu)中含有C-C,其中有兩條