圖表圖像數(shù)據(jù)分析型選擇題

1、專練13圖表圖像數(shù)據(jù)分析型選擇題1對于反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是()2. FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+ SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度cFe(SCN)2+與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()AFeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3(aq) SCN(aq)=Fe(SCN)2(aq)H>0B溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C反應(yīng)處于D點時，一定有v正>v

2、逆DA點與B點相比，A點的c(Fe3)大3下列各組物質(zhì)按下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的每一步都能一步實現(xiàn)的是()甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF44關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是()A圖表示將SO2氣體通入溴水中B圖表示反應(yīng)N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為11D圖中的H1H25已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.8×l054.9

3、15;l010K14.3×l07K25.6×l011則下列有關(guān)說法正確的是A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba mol·L1 HCN溶液與a mol·L1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(pH7)，則c (OH)c(H)，c(Na)c(CN)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) c(CO)6化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是()A根據(jù)圖

4、可判斷可逆反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g)的H0B圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影響，甲的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右7相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g) 3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJ·mol1，實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化X2Y2XY3130放熱23.15 kJ0.61.80.8Q(Q0)下列敘述不

5、正確的是()A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B容器中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為QC達到平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L1D若容器體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ8某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L1的鹽酸，測得溶液中CO、HCO、AlO、Al3的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()A原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為12BV1V2l5CM點時生成的CO2為0.05 molDa曲線表示的離子方程式為AlOHH2O=Al(OH)39已知25 時，CaSO4在水中的

6、沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L1的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是()A溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO)較原來大B溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小D溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO)較原來大10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中 Fe2濃度(縱坐標)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A111 B131C338 D11411將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為()12在l L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L1的H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是()13向含 l mol HCl和l mol MgS