鞏固練習(xí)_《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》全章復(fù)習(xí)與鞏固_提高

1、【鞏固練習(xí)】一、 選擇題 （每小題有一或二個(gè)選項(xiàng)符合題意）1瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為14時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為（ ） A14 B12 C11 D212（2015 江蘇啟東期中考）運(yùn)輸乙醇或汽油的車輛，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（ ）AB C D3某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為148。若配制該營養(yǎng)液，取428 g NH4Cl，則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為（ ）A53.5 g和214 g B74.5 g和348 g C74.5 g和696 g D149 g和696 g4現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 75%的乙醇溶液 氯化鈉和

2、單質(zhì)溴的水溶液（分離出溴單質(zhì)），分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液5要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)除雜質(zhì)的方案：把鹽溶液溶于水，過濾成澄清溶液，再進(jìn)行下列各步驟的處理：加入氯化鋇溶液至沉淀完全；用鹽酸調(diào)節(jié)pH至溶液呈微酸性；加入NaOH溶液至沉淀完全；過濾廢棄濾出的沉淀；加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出。對上述各處理步驟的順序安排合理的是（ ）A B C D6下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（ ）AHCl、KOH、K2SO4、K2CO3BNaNO3、BaCl2

3、、Na2CO3、NaOHCBaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3DKOH、K2CO3、MgSO4、H2SO47除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），下列做法不正確的是（）ANaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，過濾BKNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，過濾CNaCl溶液（I2），加酒精，分液DKNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液8根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（ ）A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比9（201

4、5 江蘇啟東期中考）下列溶液中的Cl濃度與50mL 1.0molL1 FeCl3溶液中的Cl濃度相等的是（ ）A100 mL 3.0 molL1NaCl溶液B75mL 1.0 molL1CaCl2溶液C150 mL 1.0molL1KCl溶液D100 mL 0.5 molL1AlCl3溶液1020時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L1，則下列說法中不正確的是（ ）A25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L1B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C20時(shí)，密度小于1.174 g·cm3的KCl溶液是不飽和溶液D將

5、此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20，溶液密度一定大于1.174 g·cm311配制250 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（ ）A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線12溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液按等體積混合，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A3a% B6a% C3a% D3a%二 填空題120時(shí)，在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為

6、1.08 g·cm-3。若將350 mL此溫度下K2SO4飽和溶液用水稀釋至500 mL。計(jì)算稀釋后溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度。2（2015 寧夏大學(xué)附中期中考）下列AF中均為分離混合物的一些方法，請用字母分別填空。A萃取 B過濾 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物 。（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀 。（3）分離水和煤油的混合物 。（4）分離水和酒精 。（5）分離溴水中的溴和水 。3實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液。（1）需稱量_g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在_中進(jìn)行稱量。（2）配制過程中，不需要使用的

7、儀器是（填寫代號）_。 A燒杯 B量筒 C1000 mL容量瓶 D托盤天平 E藥匙 F500 mL容量瓶G膠頭滴管 H漏斗（3）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是_，它在實(shí)驗(yàn)中的作用為_。（4）敘述定容過程中的操作_。（5）要配制濃度約為2 mol·L1 NaOH溶液100 mL，下列操作正確的是_。稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解。稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL。稱取8 g NaOH固體，放入100 m

8、L容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L1 NaOH，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中。4有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成。向的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。取少量的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。另取少量的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。請回答：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末的組成成分是_（填寫名稱）。（2）

9、寫出中涉及的化學(xué)方程式：_ _ _【參考答案與解析】1B【解析】在相同條件下（等壓等溫）氣體的體積比等于物質(zhì)量之比，質(zhì)量/摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量；甲烷的物質(zhì)的量1g/16 g/mol1/16mol；氧氣的物質(zhì)的量4g/32g/mol1/8mol；甲烷與氧氣的物質(zhì)的量比是1：2；所以體積比也是1：2。2A 【解析】A乙醇或汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故A正確； B乙醇和汽油不易爆炸，故B錯(cuò)誤；C乙醇和汽油無腐蝕性，故C錯(cuò)誤；D乙醇和汽油無氧化性，故D錯(cuò)誤。3C【解析】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算。428 g NH4Cl的物質(zhì)的量 ，所以需要n (KCl)=1 mol，n (K2SO4)=4 mol， 其質(zhì)

10、量分別為m (KCl)=n (KCl)×M (KCl)=1 mol×74.5 g·mol1=74.5 g；m (K2SO4)=n (K2SO4)×M (K2SO4)=4 mol×174g·mol1=696 g。4C 【解析】本題考查物質(zhì)分離方法。汽油與氯化鈉溶液相互不溶解，可用分液法；分離75%的乙醇溶液應(yīng)選用蒸餾；從NaCl水溶液中分離出單質(zhì)溴的方法，可用萃取。5B【解析】本題考查物質(zhì)的除雜。要除去NaCl中的MgCl2、MgSO4等雜質(zhì)，需加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42；并且為了保證雜質(zhì)離子除凈，加入試劑應(yīng)過

11、量，所以需加入Na2CO3除去過量的Ba2+，還需加入適量的鹽酸除去過量的CO32，所以合理順序?yàn)榛颉?D 【解析】 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。A中四種物質(zhì)間的反應(yīng)只有HCl和Na2CO3產(chǎn)生氣體，所以無法區(qū)別四種物質(zhì)；B中也只有BaCl2和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，也無法區(qū)別四種物質(zhì)；C中BaCl2、CaCl2都與Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀，可以區(qū)別開Na2SO4、KNO3，而BaCl2、CaCl2區(qū)別不開；D中KOH、K2CO3與MgSO4分別產(chǎn)生MgCO3、Mg(OH)2白色沉淀，而H2SO4又能與K2CO3產(chǎn)生氣體，由此可區(qū)別開四種物質(zhì)。提示：不用其它試劑的區(qū)別題，很顯然要用物質(zhì)間的相互反應(yīng)，

12、但必須要有明顯的現(xiàn)象。7B、C 【解析】本題考查物質(zhì)的除雜和分離加Na2SO4溶液，可使BaCl2轉(zhuǎn)化為BaSO4和NaCl，過濾除去BaSO4即可得到NaCl溶液，A正確；B中加入NaCl溶液使AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl和NaNO3，過濾除去AgCl后，KNO3溶液中會(huì)含有NaNO3，B錯(cuò)誤；酒精與水互溶，不能作為I2的萃取劑，C錯(cuò)誤；四氯化碳將I2萃取出來，分液后可得KNO3溶液，D正確。提示：除雜原則為：“不增（新雜質(zhì)）、不減（主要物質(zhì)）、安全易分離?！?C、D 【解析】本題考查阿伏加德羅定律。由可推知：在同溫同壓下，對兩種氣體而言：，所以A、B錯(cuò)誤，C正確；在同溫同體積下：，D正確。提示

13、：學(xué)會(huì)運(yùn)用數(shù)學(xué)公式進(jìn)行分析，是一種理性思維，可避免大量的枯燥記憶。9A【解析】50mL 1molL1FeCl3溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度為：1molL1×3=3molL1，A、100 mL 3 molL1NaCl溶液中，Cl濃度為3molL1×1=3molL1，故A正確；B、75mL 1molL1CaCl2溶液中，Cl濃度為1molL1×2=2molL1，故B錯(cuò)誤；C、150 mL 1 molL1KCl溶液中，Cl濃度為1molL1×1=1molL1，故C錯(cuò)誤；D、100 mL 0.5 molL1AlCl3溶液，Cl濃度為0.5molL1×3

14、=1.5molL1，故D錯(cuò)誤。10D 【解析】本題考查飽和溶液的理解。25時(shí)，KCl的溶解度更大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度也都增大，A正確；20，飽和溶液的密度最大并且保持不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度也都最大且不變，所以C正確，D錯(cuò)誤，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，B正確。提示：某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液是其最大溶解限度。11C 【解析】本題考查溶液配制過程中誤差分析。由公式可以n增大或V減小都可使C偏大。A中使n減小，B中使V增大，C中使V減小，D中使V增大，所以C的操作會(huì)使?jié)舛菴偏大。提示：在容量瓶定容時(shí)，不同的視線角度對體積變化如圖： 12C 【解析】本題考查溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)

15、量分?jǐn)?shù)的變化。設(shè)a%、5a%的H2SO4溶液的密度為、，則可知，所以兩種溶液混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。提示：（1）兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度大于1 g·cm3，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于1 g·cm3，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半。（2）無論溶液的密度大于1 g·cm3，還是小于1 g·cm3，等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半。二 填空題1【解析】本題考查溶液稀釋及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。 11.1 g K2SO4溶液于100 g水中形成K2SO4的飽和溶液。因此由稀釋定律C (稀)

16、·V (稀)=C (濃)·V (濃)知提示：計(jì)算數(shù)值雖然麻煩，但只要抓住定義表達(dá)式細(xì)心運(yùn)算，就可得到正確結(jié)果。2（1）B（2）C （3）D （4）E （5）A 【解析】（1）食鹽水和沙子為固、液混合物，應(yīng)選擇過濾方法分離，故選：B；（2）硝酸鉀和氯化鈉溶解度隨著溫度變化相差很大的兩種溶質(zhì)，應(yīng)選擇結(jié)晶法分離，故選：C；（3）水和煤油互不相溶的兩種液體，應(yīng)選擇分液法分離，故選：D；（4）水和酒精沸點(diǎn)不同，相互溶解的兩種液體，應(yīng)選擇蒸餾法分離，故選：E；（5）溴在水中的溶解度小，在有機(jī)物中的溶解度大，可利用萃取法分離，故選A。3（1）2.0 小燒杯（2）C、H（3）玻璃棒 溶解NaOH時(shí)，攪拌加速NaOH溶解 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，引流，防止液體濺失。（4）用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度12 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度線、視線相平。（5）4（1）硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀（2）Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3+2KNO3 CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl BaCO