無機(jī)化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 無機(jī)化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關(guān)系，化合價(jià)和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關(guān)系（包括數(shù)的奇偶性），微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關(guān)系）。熟悉常見的分子或單質(zhì)、化合物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，相同電子數(shù)的微粒（10電子，18電子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4）。2、知道典型的溶解性特征加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原來溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液。生成淡黃的沉淀，原來的溶液中可能含有S2

2、，或者是S2O32加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于轉(zhuǎn)化成為BaSO4而不能觀察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的顏色是黃色。能夠和鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2S氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應(yīng)。： 沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氫氧化鈉，AlO2和鹽酸，氨水和硝酸銀3、操作不同現(xiàn)象不同的反應(yīng): Na2CO3和鹽酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和鹽酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反應(yīng)。4、先沉淀后澄清的反應(yīng)：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續(xù)滴加沉淀

3、溶解： ；AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清： ；NaAlO2溶液中滴加鹽酸，也是先沉淀后澄清： ；澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ；次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ；KAl(SO4)2與NaOH溶液： ；5、通入二氧化碳?xì)怏w最終能生成沉淀的物質(zhì)：苯酚鈉溶液、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液（這三種都可以與少量硝酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀）、飽和碳酸鈉溶液。苯酚鈉溶液： ；硅酸鈉溶液： ；飽和碳酸鈉溶液： ；偏鋁酸鈉溶液： ；6、能生成兩種氣體的反應(yīng)：HNO3的分解： ；Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)： ；電解飽和食鹽水： ；C與濃HNO3加熱時(shí)反應(yīng)： ；C與濃H2SO4加熱時(shí)反應(yīng)： ；7、

4、： 型的反應(yīng)： 8、兩種單質(zhì)反應(yīng)生成黑色固體：Fe與O2、Fe與S、Cu與O29、同種元素的氣態(tài)氫化物與氣態(tài)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的是： S、N元素H2SSO2 ；NH3NO ；NH3NO2 ；10、同種元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽的是：N元素NH3HNO3 ；11、同時(shí)生成沉淀和氣體的反應(yīng)：Mg3N2H2O ；CaC2H2O ；Na2S2O3H2SO4 ；Ba(OH)2(NH4)2SO4 ；Al3+、Fe3+S2、CO32、HCO3間的雙水解反應(yīng)：Al3+S2 ；Al3+HCO3 ；Fe3+CO32 ；12、常見的置換反應(yīng)：（1）金屬置換金屬：如溶液中

5、金屬與鹽的反應(yīng)： ；鋁熱反應(yīng)： ；（2）非金屬置換非金屬：鹵素間的置換： ；氟氣與水的反應(yīng)： ；二氧化硅與碳的反應(yīng)： ；硫化氫與氯氣反應(yīng)： ；（3）金屬置換非金屬：活潑金屬與非氧化性酸的反應(yīng)： ；鈉與水的反應(yīng)： ；鎂在二氧化碳中燃燒： ；（4）非金屬置換金屬：氫氣與氧化銅的反應(yīng)： ；碳與氧化鐵反應(yīng)： 。13、一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)：2KMnO4 NH4HCO3 (NH4)2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3 HNO3 14、三合一的反應(yīng)：NH3H2OCO2 4Fe(OH)3O22H2O 4NO2O22H2O 4NO3O22H2O CaCO3CO2H2O Na2CO

6、3CO2H2O AlO2Al3+H2O 15、能同酸反應(yīng)的單質(zhì)：（1）金屬單質(zhì)（順序表前的可以同非氧化酸反應(yīng)，后面的只能與氧化性酸反應(yīng)）ZnH2SO4（?。?ZnH2SO4（濃） CuHNO3（濃） AgHNO3（?。?（注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會(huì)鈍化）（2）C、S、P可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應(yīng)CH2SO4（濃） CHNO3（濃） SH2SO4（濃） SHNO3（濃） （3）鹵素（Cl2、Br2、I2）、O2可與還原性酸（H2S、H2SO3）反應(yīng)H2SX2 H2S（溶液）O2 H2SO3X2 H2SO3O2 （4）Si只與氫氟酸反應(yīng)： SiHF 16、能同堿反應(yīng)的單質(zhì)：硫

7、、硅、鋁、鹵素單質(zhì)SKOH（濃） SiNaOHH2O AlNaOHH2O Cl2NaOH Cl2Ca(OH)2 注意：既能跟酸又有跟堿反應(yīng)的單質(zhì)有Al、S、Si、P、鹵素單質(zhì)17、既能與酸又能與堿反應(yīng)的無機(jī)化合物：弱酸的酸式鹽、兩性氧化物和兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽；NaHCO3HCl NaHCO3NaOH Al2O3H2SO4 Al2O3NaOH Al(OH)3NaOH Al(OH)3H2SO4 18、既能與酸又能與堿反應(yīng)均有氣體放出的有：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2SNH4HCO3HCl NH4HCO3NaOH (NH4)2

8、SO3H2SO4 (NH4)2SO3NaOH NH4HSHCl NH4HSNaOH 19、能生成沉淀和強(qiáng)酸的反應(yīng)：H2S與Cl2、Br2；CuSO4與H2SH2SCl2 CuSO4H2S 能生成兩種強(qiáng)酸的反應(yīng)：Cl2（Br2、I2）與SO2反應(yīng)Cl2SO2H2O 無機(jī)框圖題 題眼歸納一、特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強(qiáng)烈雙水解6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、

9、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反應(yīng)82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解 2NaCl（熔融） 電解 2Na + Cl210鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4( 濃)=S+SO2+2H2OH2S+3H2SO4( 濃) 加熱 4SO2+4H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14三角轉(zhuǎn)化：交叉型轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：銨鹽16特征網(wǎng)絡(luò)：（1）（2）AA為弱酸的銨

10、鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)： 3.三種物質(zhì)之間的反應(yīng)：二、物質(zhì)的重要特征：1、性質(zhì)特征：（1）物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：F2、Cl2、O3其它有色單質(zhì)：Br2(深棕紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C

11、（黑色粉未）無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2 有色氣體化合物：NO2黃色固體：S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu藍(lán)色固體：五水硫酸銅（膽礬或藍(lán)礬） ；綠色固體：七水硫酸亞鐵（綠礬） ；紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色離子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI全部顏色分類紅色:Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；

12、Fe(SCN)2+紅色(或血紅色)；Cu2O紅色(或磚紅色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色；石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；酚酞在pH810的溶液中呈淺紅色；NO2紅棕色；紅磷暗紅色；Br2深棕紅色；品紅溶液紅色；充氦氣、氖氣的燈管紅色； Cu紫紅色；甲基橙在pH<3.1的溶液中顯紅色。 紫色:MnO4-紫紅色；Fe(C6H5O)63紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色(碘酒褐色)；石蕊在pH58的溶液中呈紫色。橙色:溴水橙色；溴溶于有機(jī)溶劑中橙色或橙紅色；甲基橙在pH3.14.4的溶液中呈橙色。棕色: FeCl3溶液溶液棕黃色。黃色:S、AgI、Fe

13、3+、Na2O2、AgBr、F2；甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色。藍(lán)色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍(lán)色；I2遇淀粉變藍(lán)色；液態(tài)、固態(tài)的氧氣淡藍(lán)色； 黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色。綠色：Fe2+淺綠色；Cl2黃綠色；CuCl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍(lán)色)；堿式碳酸銅綠色。金色：銫、金。褐色：Ag2O褐色。 重要的反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)、過氧化鈉性質(zhì)、Mg+CO2、Fe3+Fe2+、漂白粉性質(zhì)、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、電解熔融氧化鋁、電

14、解飽和食鹽水、化工上的反應(yīng)（硅酸鹽工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、皂化反應(yīng)）。（2）物質(zhì)的狀態(tài)：常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg 常溫下的常見的無色液體：H2O H2O2常見的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）注：有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy（x4）;有機(jī)化學(xué)中有許多液態(tài)物質(zhì)，但是含氧有機(jī)化合物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)。白色膠狀沉淀（Al(OH)3、H4SiO4）（3）物質(zhì)的氣味：有臭雞蛋氣味的氣體：H2S 有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性氣味

15、的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水（4）物質(zhì)的毒性：非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO（5）物質(zhì)的溶解性：極易溶于水的氣體：HX、NH3常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、組成特征：（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽（2）含有金屬元素的陰離子：MnO4、AlO2、Cr2O72（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO

16、2等（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O3、結(jié)構(gòu)特征：（1）具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：甲烷、白磷、NH4+、金剛石等（2）屬于線型分子的是：CO2、CS2、C2H2等（3）屬于平面分子的有：C2H4、苯等4、分子的極性：（1）常見的非極性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等（2）常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等5

17、特征反應(yīng)現(xiàn)象：三、重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、燃燒時(shí)火焰的顏色：（1）火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；（3）Na燃燒時(shí)火焰呈黃色。2、沉淀現(xiàn)象：(1)溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br、I；S2O32與H+、H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)（Cl2、O2、SO2等）；(2)向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；(4)產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2；(5)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量

18、NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；(6)加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO32。3、放氣現(xiàn)象：（1）與稀鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3。（2）與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2或SO2；（3）與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；4、變色現(xiàn)象：(1)Fe3+與SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時(shí)顏色的變化；(2)遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；(3)Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)(4)酸堿性溶液與指示劑的變化；(5)品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；(6)碘遇淀粉變藍(lán)。(7)鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。5、放熱現(xiàn)象：(1)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶于水時(shí)一般放熱，鹽溶于水時(shí)一般吸熱，NaCl溶于水時(shí)熱量變化不大。(2)氫氧化鋇晶體與氯化