第5課時鹽類水解及其應(yīng)用

1、1第第 5 課時課時鹽類水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡（鹽類水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡（1、19）一、鹽類水解一、鹽類水解1.1. 鹽類水解定義：鹽類水解定義： 2 2鹽類水解條件：鹽類水解條件： 3 3、鹽水解的規(guī)律：有弱才水解、鹽水解的規(guī)律：有弱才水解, ,無弱不水解；越弱越水解無弱不水解；越弱越水解, ,都弱雙水解；誰強顯誰性都弱雙水解；誰強顯誰性,同強顯中性同強顯中性 4鹽類水解的特點：鹽類水解的特點：鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和發(fā)應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽類的水解反應(yīng)是可逆的，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所以當(dāng)鹽溶于水就會和水反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)，既達到平衡時：各種物質(zhì)的量就會保持不變，水解速率等于中和速率水

2、解速率等于中和速率且不等于零即為動態(tài)平衡當(dāng)外界條件改變時水解平衡就會發(fā)生移動，在新的條件下達到新的平衡狀態(tài)，鹽的水解是微弱的，水解反應(yīng)進行程度較小。5鹽類水解方程式的書寫：鹽類水解方程式的書寫：應(yīng)用表示，例如：溶液中，水解的方程式為： 4NH Cl+ + 4NH Cl2H OHCl32H ONH 離子方程式為：+ + 4NH2H O32H ONH H對于多元弱酸根離子的水解應(yīng)是分步進行的且一步比一步弱，所以應(yīng)分步表示：+ + + +2-3CO2H O3HCOOH3HCO2H O23H COOH多元弱堿陽離子的水解卻是一步完成的：例如溶液：+ 3+33eFCl3eF2H O3()eF OHH隨堂

3、練習(xí)：隨堂練習(xí)： 判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。 K2S NH4NO3 Na2SO4 FeCl3 NaHCO3Na2S Na3PO4 NaCN CuSO4 AlCl36、以下情況要考慮鹽類水解：、以下情況要考慮鹽類水解：1、 判斷溶液的酸堿性或解釋某些鹽溶液呈酸堿性。2、 明礬凈水、三氯化鐵能凈水、配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。例：配制 CuSO4溶液時，需加入少量 H2SO4；配制 FeCl3溶液時需加入少量 HCl 溶液。、選擇制備鹽的途徑時要考慮鹽的水解。例：Al2S3遇水發(fā)生雙水解，無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)來制取。有些鹽，如

4、FeCl3、MgCl2, 由溶液蒸干得晶體時，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入 HCl 氣體，以抑制FeCl3、MgCl2的水解。、施用作為氮肥的銨鹽時，不宜與草木灰混合使用。 這是因為草木灰中的 K2CO3與氮肥相遇后發(fā)生互促水解： 造成氮的損失。、試劑在貯存時要考慮鹽的水解。 如：貯存強堿弱酸鹽時，試劑瓶不能用玻璃塞而要使用膠塞。2、某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時要考慮鹽的水解。如：把鎂粉放入 NH4Cl 溶液中，會劇烈反應(yīng)并放出氣體。這是因為： NH4+ H2O H NH3H2O ，2HMg = Mg2H27 7、鹽類水解常見考點：、鹽類水解常見考點： 考點考點 1 1：根據(jù)鹽類水解的實質(zhì)，

5、判斷鹽溶液的酸堿性：根據(jù)鹽類水解的實質(zhì)，判斷鹽溶液的酸堿性1 .物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其 pH 值依次為 8、9、10，則HX、HY、HZ 的酸性強弱的順序是（ ） A. HXHZHY B. HZHYHX C. HXHYHZ D. HYHZHX解析三種鈉鹽的溶 pH7，均顯堿性，說明 HX、HY、HZ 均是弱酸，根據(jù)酸越弱，陰離子水解程度越大，溶液 pH 越大，可直接推知 Z 水解程度最大，其酸性越弱，而 HX 的酸性最強，則三種酸的酸性由強弱的順序是 HXHYHZ 答案 C點評 本題揭示了比較弱酸或弱酸的相對強弱的方法之一。即酸越弱，形成的鹽其陰離子水解程

6、度越大，溶液 pH 越大；堿越弱，形成的鹽其陽離子水解程度越大，溶液 pH 越小?？键c考點 2 2 鹽類水解的離子方程式鹽類水解的離子方程式2. 下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O解析B 為多元弱酸根的水解，要分步書寫，故錯誤。正確的為 S2-+H2O HS-+OH-,C 為電離方程式，D 為酸堿中和反應(yīng)。答案A點評本題揭示判斷離子方程式正誤時要注意水解、電離及復(fù)分解等反應(yīng)的離子方程式之間

7、的區(qū)別。搞清不同離子的水解方式?？键c考點 3 3 影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素3. 在 25時，在濃度為 1mol/L 的（NH4）2SO4、 （NH4）2CO3、 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得其 c（NH4+）分別為 a、b、c（單位為 mol/L） ，下列判斷正確的是（ ）A. a=b=c B abc C acb D cab解析三種溶液中均存在水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+。對于（NH4）2CO3，因為 CO32-+H+ HCO3-，使上述平衡向右移動，促進 NH4+水解。對于（NH4）2Fe（SO4）2，因為 Fe2+2H2O Fe（OH）2+2H+，因

8、增大了 c（H+） ，上述平衡受到抑制，平衡向左移動，所以 cab?！敬鸢浮緿【點評】本題揭示了比較不同物質(zhì)中相同弱酸根或弱酸根離子濃度大小的方法，即一般根據(jù)其水解受到抑制或促進等方面定性地進行判斷?？键c考點 4 4 離子共存問題離子共存問題4. 下列各種情況下能大量共存的離子組為（ ） A. pH=7 的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3- B.水電離出的 c（H+）=110-3mol/L，的溶液中 Na+、CO32-、Cl-、K+、 C.pH=1 的溶液中 NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+3【解析】A 中由于 Fe3+3H2O Fe（O

9、H）3+3H+，所以有 Fe3+大量存在的溶液一定為酸性。B中因為由水電離出的 c（H+）=110-3mol/L，此時溶液可能顯酸性，CO32-在酸性溶液中不能大量共存。C 中因 NH4+H2O NHH2O+H+，Mg2+2H2O Mg（OH）2+2H+均使溶液呈酸性，故 C 合理。D 中發(fā)生 Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2的雙水解反應(yīng)。【答案】C二、難溶電解質(zhì)的溶解沉淀平衡二、難溶電解質(zhì)的溶解沉淀平衡 1 1一些電解質(zhì)如 BaSO4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為_。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會建立一種_ _。2難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)

10、平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，其基本特征為：（1）_ _（2）_ _（3）_ _（4）_ _3難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為_ ，簡稱_ _。請寫出 PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuSCuS 的沉淀溶解平衡與溶度積 KSP表達式4溶度積 KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的_ _ _，KSP的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與_ _ 有關(guān)，與_ _ 無關(guān)。利用溶度積 KSP可以判斷_ _ _、_ _ _以及_ _ _ _。當(dāng) Qc 大于 Ksp 時，情況為：_ _ _ _當(dāng) Qc 等于 Ksp 時，情況為：_ _

11、_ _當(dāng) Qc 小于 Ksp 時，情況為：_ _ _ _5沉淀的轉(zhuǎn)化是_ _ _的過程，其實質(zhì)是_ _ _ _。將 AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：_ _ _ 6、有關(guān)溶度積的考點（1）難溶電解質(zhì)溶度積的表達式的書寫例 1Fe2S3的溶度積表達式是（ ）AKsp=c(Fe3+)c(S2)BKsp=c(Fe23+)c(S32)CKsp=c2 (Fe3+)c3 (S2) DKsp=2c (Fe3+)23c (S2) 3解析：難溶電解質(zhì)溶度積的表達式的書寫按下式：AmBnmAn+

12、nBm，Ksp= cm (An+)cn (Bm)答案：C（2）根據(jù)溶度積判斷難溶電解質(zhì)的溶解能力例 2室溫下，下列難溶化合物所形成的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）ACaCO3（Ksp=5.0109） BPbSO4（Ksp=2.53108）CCuCl （Ksp=1.72107） DBaSO4（Ksp=1.11010）4解析：Ksp 反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。用溶度積直接比較時，物質(zhì)的類型（如 AB 型、A2B 型、AB2型等）必須相同。對于同類型物質(zhì)，Ksp 數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力強。答案：C（3）溶液中的離子濃度和溶度積的相互換算例 3已知 298K 時，AgCl

13、的 Ksp分別為 1.771010，計算 溶液中 Ag的濃度 。解： 平衡時 AgCl（s）Ag Cl c (Ag)c ( Cl) 則 Ksp，AgClc (Ag)c ( Cl)c (Ag)2 故 c (Ag)510AgCl,spAgCl1033. 11077. 1KsmolL1（4） 利用溶度積判斷是否有沉淀生成例 5將 1mL0.010 molL1Pb（NO3）2溶液和 2mL0.010 molL1KI 溶液混合，是否有PbI2沉淀析出？9PbI,sp108 . 9K2 解：混合后： 3Pb1033. 33101. 0c2 molL1，3I1067. 63201. 0c molL1 Qc3

14、.33103（6.67103）21.48107 Qc Ksp兩種溶液混合后有 PbI2沉淀析出。（5） 利用溶度積判斷是沉淀出現(xiàn)的先后例 6向含有 0.010 molL1 CrO42離子和 0.010 molL1 SO42離子的混合溶液中，逐滴加入 Pb(NO3)2溶液（忽略加入 Pb(NO3)2所引起的體積變化）， PbCrO4和 PbSO4哪個先沉淀？13PbCrO,sp108 . 2K4，8PbSO,sp1053. 2K4解：要析出沉淀，就必須滿足Qc Ksp 析出 PbSO4沉淀時必須滿足4242PbSO,spSOPbKcc 即 68SOPbSO,spPb1053. 2010. 01053. 2cKc2442（molL1) 析出 PbCrO4沉淀時，需滿足4242PbCrO,spCrOPbKcc 即 1113CrOPbCrO,spPb108 . 2010. 0108 . 2cKc2442（molL1) PbCrO4比 PbSO4開始沉淀時所需沉淀劑的濃度小， 先析出 PbCrO4沉淀，后析出PbSO4沉淀。結(jié)果可以看出，對同類型的難溶電解質(zhì)，當(dāng)混合溶液中各離子濃度相同時，可直接根據(jù)Ksp的大小來判斷沉淀的先后順序。Ksp小