熔沸點的比較 應(yīng)用

1、物質(zhì)的熔沸點是物質(zhì)的重要物理性質(zhì)，物質(zhì)熔沸點的高低與構(gòu)成該物質(zhì)的晶體類型及晶體內(nèi)部微粒間的作用力有關(guān)，比較不同物質(zhì)的熔沸點，根據(jù)不同情況有不同的依據(jù)，不同的規(guī)律，現(xiàn)分類解析如下：一、根據(jù)作用力類型和大小比較熔沸點1、不同晶體類型的物質(zhì)（1）、一般情況下，原子晶體離子晶體分子晶體，而金屬晶體的熔沸點差異較大，有的很高（鎢），有的很低（汞）。（2）、對于有明顯狀態(tài)差異的物質(zhì)，根據(jù)常溫下狀態(tài)進(jìn)行判斷。如NaClHgCO22、同種晶體類型（1）、同屬原子晶體：原子間通過共價鍵形成原子晶體，原子晶體的熔沸點取決于共價鍵的強弱。一般，原子半徑越大，共價鍵越長，共價鍵就越弱，熔沸點越低。如：金剛石（CC）碳

2、化硅（CSi）晶體硅（SiSi）（2）、同屬離子晶體：陰陽離子通過離子鍵形成離子晶體，離子晶體的熔沸點取決于離子鍵的強弱，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，則離子鍵越強，熔沸點越高。如：MgOMgCl2NaClCsCl（3）、同屬金屬晶體：金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成金屬晶體，金屬陽離子帶的電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高。如：AlMgNa3、分子晶體分子之間通過分子間作用力形成分子晶體，分子晶體熔沸點比較復(fù)雜，有許多具體情況需要分別討論。（1）、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，如I2Br2Cl2F2；CH4C2H6C3H8N2（3）

3、、同分異構(gòu)體之間a.一般支鏈越多，熔沸點越低。如沸點：正戊烷異戊烷新戊烷b.結(jié)構(gòu)越對稱，熔沸點越低。如沸點：鄰二甲苯間二甲苯對二甲苯（4）、若分子間存在氫鍵，則熔沸點會反常高，通常含有氫鍵的物質(zhì)有氨、冰、干冰，乙醇。如HFHIHBrHCl二、熔沸點的應(yīng)用1、理解與熔沸點相關(guān)的物理性質(zhì)液化、揮發(fā)和升華物質(zhì)的沸點相對較高者，則該物質(zhì)較易被液化。如SO2（沸點10）、NH3（33.35）、Cl2（34.5）被液化由易到難的順序是SO2、NH3、Cl2。物質(zhì)的沸點越低，則越容易揮發(fā)（汽化），如液溴（58.78）、苯（80.1）易揮發(fā)，濃硫酸（338）難揮發(fā)等。如果某物質(zhì)熔沸點接近，如氯化鋁（熔點190

4、.70C沸點180.53C）碘（熔點113.5C沸點184.35C），則容易升華。2、根據(jù)物質(zhì)的沸點不同對混合物進(jìn)行分離工業(yè)上制備氮氣，通常是利用氮氣的沸點（195.8 ）比氧氣的沸點（183 ）低而蒸餾液態(tài)空氣而得；石油工業(yè)中利用石油中各組分的沸點不同，通過控制加熱的溫度來進(jìn)行分餾得到各種餾分；工業(yè)利用酒精的沸點（78 ）比水的沸點（100 ）低而采用吸水蒸餾的方法制取無水酒精等。3、利用物質(zhì)的沸點控制反應(yīng)的進(jìn)行高沸點的酸制備低沸點的酸。如用高沸點的H2SO4制備低沸點的HCl、HF、HNO3等；用高沸點的H3PO4制備低沸點的HBr、HI等?？刂品磻?yīng)溫度使一些特殊反應(yīng)得以發(fā)生。如：Na+K

5、ClK+NaCl，已知鈉的沸點（882.9 ）高于鉀的沸點（774 ），故可以通過控制溫度（800 左右）使鉀呈氣態(tài)，鈉呈液態(tài)，應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理，不斷使鉀的蒸氣脫離反應(yīng)體系，平衡向右移動，反應(yīng)得以發(fā)生。4、解釋某些化學(xué)反應(yīng)如工業(yè)上利用電解法冶煉Mg時，為什么不選擇MgO為原料而是選擇MgCl2為原料？這是因為MgO的熔點太高（2 800 ），耗能多，而MgCl2的熔點低（712 ），消耗能量少。工業(yè)上用Al2O3為原料通過電解法冶煉Al時，為什么要加入冰晶石？這是因為Al2O3的熔點高（2 045 ），而加入冰晶石后可以使Al2O3在1 000 左右溶解在冰晶石中。掌握物質(zhì)的熔沸點規(guī)律，對常見物質(zhì)熔沸點有一個量的概念，這在解題應(yīng)用中也會起