選四第一章章末優(yōu)化總結(jié)

1、欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量章末優(yōu)化總結(jié)章末優(yōu)化總結(jié)欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究乙醇燃燒熱的測量乙醇燃燒熱的測量燃燒熱是指燃燒熱是指25 、101 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。乙醇的燃燒熱測量的關(guān)鍵：一定的氧化物時(shí)所放出的熱量。乙醇的燃燒熱測量的關(guān)鍵：一是要使用無水乙醇，二是要準(zhǔn)確稱取無水乙醇的質(zhì)量，三是是要使用無水乙醇，二是要準(zhǔn)確稱取無水乙醇的質(zhì)量，三是水的溫度的變化。水的溫度的變化。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 某學(xué)

2、校化學(xué)科研小組使用一些廢舊物品組裝了一個(gè)某學(xué)?；瘜W(xué)科研小組使用一些廢舊物品組裝了一個(gè)簡易裝置，用來測定乙醇的燃燒熱，過程如下：簡易裝置，用來測定乙醇的燃燒熱，過程如下：用一只墨水瓶，蓋上鉆一小孔，插入一段玻璃管，燈芯通用一只墨水瓶，蓋上鉆一小孔，插入一段玻璃管，燈芯通過玻璃管伸入墨水瓶中；過玻璃管伸入墨水瓶中；取小食品罐頭盒，去了蓋子，開口的兩側(cè)各鉆一小孔，準(zhǔn)取小食品罐頭盒，去了蓋子，開口的兩側(cè)各鉆一小孔，準(zhǔn)備系線繩用，罐頭盒外面纏上石棉繩；備系線繩用，罐頭盒外面纏上石棉繩；用絕熱板用絕熱板(或用硬紙板代替或用硬紙板代替)做成一個(gè)做成一個(gè)圓筒，圓筒下沿剪開一排小孔，便于進(jìn)圓筒，圓筒下沿剪開一排

3、小孔，便于進(jìn)入空氣。圓筒正好套在罐頭盒和自制酒入空氣。圓筒正好套在罐頭盒和自制酒精燈外邊。如圖所示。精燈外邊。如圖所示。例例欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量(1)請結(jié)合實(shí)驗(yàn)信息，補(bǔ)充請結(jié)合實(shí)驗(yàn)信息，補(bǔ)充、中實(shí)驗(yàn)操作。中實(shí)驗(yàn)操作。_。_。(2)該小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)并查閱資料得到了如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：該小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)并查閱資料得到了如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)序號水的質(zhì)量水的質(zhì)量m/g水的比熱容水的比熱容c/J/(g)加熱前水的溫度加熱前水的溫度t1/加熱后水的溫度加熱后水的溫度t2/點(diǎn)燃前酒精燈和乙醇的質(zhì)量點(diǎn)燃前酒精燈和

4、乙醇的質(zhì)量m1/g熄滅后酒精燈和乙醇的質(zhì)量熄滅后酒精燈和乙醇的質(zhì)量m2/g乙醇的摩爾質(zhì)量乙醇的摩爾質(zhì)量M/g/mol乙醇燃燒熱的測定值乙醇燃燒熱的測定值/kJ/mol2004.1815.640.0170.68169.9546_2004.1814.940.5177.50176.6046_文獻(xiàn)值文獻(xiàn)值/kJ/mol1 366.8欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量【答案】【答案】(1)測得其溫度為測得其溫度為t1稱得其質(zhì)量為稱得其質(zhì)量為m1(2)1 285.41 093.9(3)圓筒中空氣流通帶走熱量圓筒絕熱性能差圓筒

5、中空氣流通帶走熱量圓筒絕熱性能差(4)溫度過低，圓筒中空氣流通帶走的熱量占較大的百分比；溫度過低，圓筒中空氣流通帶走的熱量占較大的百分比；溫度過高，內(nèi)外溫差大，散失的熱量也會(huì)更多，都會(huì)使誤差溫度過高，內(nèi)外溫差大，散失的熱量也會(huì)更多，都會(huì)使誤差增大。增大。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量專題歸納整合專題歸納整合專題一反應(yīng)熱比較計(jì)算的常用方法專題一反應(yīng)熱比較計(jì)算的常用方法1疊加法疊加法根據(jù)蓋斯定律把多個(gè)熱化學(xué)方程式加合起來，確定未知反根據(jù)蓋斯定律把多個(gè)熱化學(xué)方程式加合起來，確定未知反應(yīng)的反應(yīng)熱。應(yīng)的反應(yīng)熱。2比較判斷法比較判斷法根據(jù)物質(zhì)的數(shù)量和聚集狀態(tài)，比較相同反應(yīng)的反應(yīng)

6、熱。根據(jù)物質(zhì)的數(shù)量和聚集狀態(tài)，比較相同反應(yīng)的反應(yīng)熱。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量3估算法估算法根據(jù)題目中的數(shù)值關(guān)系，正確估算對應(yīng)物質(zhì)的數(shù)值關(guān)系，根據(jù)題目中的數(shù)值關(guān)系，正確估算對應(yīng)物質(zhì)的數(shù)值關(guān)系，迅速作出判斷。迅速作出判斷。4列方程或方程組法列方程或方程組法根據(jù)題給的熱化學(xué)方程式，利用反應(yīng)熱數(shù)值關(guān)系列方程式根據(jù)題給的熱化學(xué)方程式，利用反應(yīng)熱數(shù)值關(guān)系列方程式求解。求解。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 例例1欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量【答案】【答案】(1

7、)(3)(4)(5)欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量專題二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷專題二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷雖然熱化學(xué)方程式是在化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上完成的，但由于雖然熱化學(xué)方程式是在化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上完成的，但由于其比化學(xué)方程式多了一個(gè)其比化學(xué)方程式多了一個(gè)“熱熱”字，所以它就比化學(xué)方程式字，所以它就比化學(xué)方程式多了一些限制。而這些條件的限制一旦忽視多了一些限制。而這些條件的限制一旦忽視,就會(huì)造成錯(cuò)誤就會(huì)造成錯(cuò)誤.因此不論是書寫

8、熱化學(xué)方程式，還是判斷熱化學(xué)方程式的正因此不論是書寫熱化學(xué)方程式，還是判斷熱化學(xué)方程式的正誤，我們都應(yīng)明確熱化學(xué)方程式有別于化學(xué)方程式的地方：誤，我們都應(yīng)明確熱化學(xué)方程式有別于化學(xué)方程式的地方：(1)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)和晶型；要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)和晶型；(2)要理順反應(yīng)焓變與反應(yīng)物物質(zhì)的量的關(guān)系；要理順反應(yīng)焓變與反應(yīng)物物質(zhì)的量的關(guān)系；(3)要注明反應(yīng)焓變的數(shù)值和單位：對于一個(gè)確定的熱化學(xué)反要注明反應(yīng)焓變的數(shù)值和單位：對于一個(gè)確定的熱化學(xué)反應(yīng)應(yīng),當(dāng)條件和物質(zhì)的用量一定時(shí)當(dāng)條件和物質(zhì)的用量一定時(shí),反應(yīng)的焓變是一個(gè)定值。因反應(yīng)的焓變是一個(gè)定值。因此在突出此在突出“熱熱”的熱化學(xué)方程式中

9、的熱化學(xué)方程式中,要標(biāo)明反應(yīng)的焓變及單位要標(biāo)明反應(yīng)的焓變及單位.欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量【解析】【解析】A項(xiàng)未標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)項(xiàng)未標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài);B項(xiàng)中應(yīng)生成液態(tài)水項(xiàng)中應(yīng)生成液態(tài)水; C項(xiàng)中項(xiàng)中CH4燃燒應(yīng)為放熱反應(yīng)，燃燒應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿例例2欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量解析：選解析：選D。燃燒熱是在。燃燒熱是在25 、101 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol 純物質(zhì)完純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。由此分析各選項(xiàng)全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。由此分析各選項(xiàng)可知：可知：A項(xiàng)中生成物應(yīng)是二氧化碳，而不是一氧化碳；項(xiàng)中生成物應(yīng)是二氧化碳，而不是一氧化碳；B項(xiàng)項(xiàng)中生成物水應(yīng)是液態(tài)而不是氣態(tài)，且中生成物水應(yīng)是液態(tài)而不是氣態(tài)，且H571.6