專題24沉淀洗滌專練(學(xué)生版)備戰(zhàn)2020高考化學(xué)二輪主觀題必刷題集_最新修正版

1、最新修正版專題24沉淀洗滌專練1 .某礦渣的成分為 Cu2。、AI2O3、Fe2O3、SiO2,工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽磯的操作流程如下:g觸合幅A沆泡B 茨嵯t 6SCV5HQ機(jī)產(chǎn)品已知：CU2O +2 H+="Cu" + Cu 2+H2O部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:CuCOlDjAKOUh-1ra界的抗虎F”5. 44P0Z. 75. fl初淀完全pH求75.23. 78. ¥請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作1主要包括： 、。洗滌CuSO4?5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗， 而用冰水洗滌。原因是 。2 .軟鎰礦中含 MnO2約70%, SiO2約2

2、0%, Al 2O3約4%,其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%, FeS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分?？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工藝流程如下：硫酸IV發(fā)猛礦閃鋅礦(1) Na2SO4和Na2SO4 10H2O的溶解度曲線(g/100g水)如圖，則IV中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、 、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原 因是;心田d3.綠磯(FeS04 7H2。)可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠磯的一種方法:操作II鱉化冷卻遍

3、查 IIFeSO4+7H2O通HaS至飽和己知：在H2s飽和溶液中,SnS沉淀完全時(shí)的pH為1.6； FeS開始沉淀時(shí)溶液的 pH為3.0,沉淀完全時(shí)溶液的pH為5.5。(1)操作IV的順序依次為:、冷卻結(jié)晶、(2)操作IV得到的綠磯晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);（已知：H2c2O4=COT +C02 T +H0）4.二草酸合銅(n)酸鉀晶體 K 2Cu (C2O4) 2 2H2O制備流程如下:(1)制備CuO： CuS。，溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過(guò)濾、洗滌。用雙層濾紙過(guò)濾的原因是 用蒸儲(chǔ)水洗滌氧化銅時(shí)，如何證明氧化銅已洗滌干凈5.工業(yè)上利

4、用銘鐵礦(FeO Cr2O3)冶煉銘的工藝流程如下：鈍BC空氣(1)操作I包括過(guò)濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作:Cr(OH) 3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式(2) Cr(OH)3和Al(OH) 3類似，也是兩性氫氧化物，寫出6 . FePO4是一種難溶于水的白色固體，可作金屬防腐劑，也可用于制備電動(dòng)汽車電池的正極材料LiFePO4。實(shí)驗(yàn)室利用FeS04 7H20和H3P04(弱酸)制備FePC4、LiFePO 4流程如下圖：出？O* MaCIO NaCMlLlO5， J tFcSOi 'THjO反曲 卜"過(guò)轅、求心-FuPO&T 反電 人 過(guò)濾、洸詞f LiE

5、ePOJ回答下列問(wèn)題:(1)洗滌FePO4沉淀的操作是 。若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO'仍呈棕色，則“FeP。最可能混有的雜質(zhì)是。7 .某混合物A含有KAl(SO4)2、AI2O3和F&O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化據(jù)此回答下列問(wèn)題(1)1、II、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ;獲得沉淀后，要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作是 8 .氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(CU2S、CuS及FeO和Fe2O3等)為原料制取 CuCl的工藝流程如下:MmO,稀破隨 霞於 現(xiàn)水 、4HC。、4

6、,_1_-科礦而陽(yáng) 盥 *中和 絡(luò) 合 溶液一，籥氯N 一 M 網(wǎng)廠' "iv'S ETOHb本益施油里門二F： -44 呼 卜CuO酚柬十 過(guò)撞V銅粉回答下列問(wèn)題:(1)步驟口獲得 CuCl晶體需經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí)，常有無(wú)水乙醇代替蒸儲(chǔ)水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是(寫一點(diǎn))。9.某研究性小組用含銘廢水制取具有強(qiáng)氧化性的重銘酸鉀(K2Cr2O7)，實(shí)驗(yàn)方案如下:廠 周出IX Cr1 . M歸彼氏CHi和馬 曲瞪 調(diào) Vi rl!-1已知: Cr2O72-（橙色）+H 2O2CrO 42-（黃色）+2H +金屬離子沉淀的 PH如下:離了開始沉淀的PH沉淀完全的PHC產(chǎn)4.

7、96.8Fe3+1.54.1不同溫度下化合物的溶解度如下:物質(zhì)溶解度/(g/110g水)0 c40 C80 CK2SO47.414.821.4K2Cr2O74.726.373請(qǐng)回答：(1)操作A的名稱是一，加入硫酸的目的是 。(2)操作B由多步組成，獲得 K2Cr2O7晶體的操作依次是：蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥。則下列說(shuō)法正確的是 。A.操彳1和操作2分別是趁熱過(guò)濾和冷卻結(jié)晶B.洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為 0 c的冷水和80 c的熱水C.當(dāng)溶液出現(xiàn)過(guò)飽和現(xiàn)象時(shí)，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出D.進(jìn)行洗滌2操作時(shí)，可用摩爾鹽(NH 4)2SO4

8、FeSO4 6H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式:Cr2O72-+6Fe2+14H +=2Cr3+6Fe3+7H2O10 .某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如卜工藝流程：I aX 將坨 so.45 調(diào) pH> 鐵紅電鍍產(chǎn)泥 丁小安 > 浸取儂，CuSO4溶液一>CuCI沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH)2Cu(OH) 2開始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4(1)過(guò)濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是11 .工業(yè)上以軟鎰礦(主要成分是

9、 MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸鎰(MnCO3)。其工業(yè)流程如下圖所示:軟鈦 獷球(1)浸鎰”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物 MnS2O6生成，溫度對(duì) 浸鎰”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，浸鎰”的適宜溫度是 0|5 Jo 4J (di 75 90 105155洲度C(2)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是12. ZrO2常用作陶瓷材料，可由錯(cuò)英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO SiO2,還含少量F&O3、A12O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制取。NaOH過(guò)量鹽酸氧水氨水造英砂一|熔融f展漫

10、f過(guò)濾I f調(diào)PHf過(guò)濾II f調(diào)ZK叫+zd濾渣ii濾潼已知：ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3, Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成 ZrO2+。(1)過(guò)濾III所得濾液含有NH4C1 ,向其中加入 CaCO3粉末并加熱，可得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為(2)為得到純凈的ZrO2, Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn) Zr(OH) 4是否洗滌干凈的方法是 13.三鹽(3PbOPbSO4 H2。，相對(duì)分子質(zhì)量為 990)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，不溶于水。以200.0t鉛 泥(主要成分為Pb。、Pb及PbSC4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。轆液始酸N圖0H落糧過(guò)I帚3 藕 國(guó)過(guò)

11、/24總|過(guò)濃，流.三:常Ij| |如5g J濾徜I NO3SJ濾液$已知：Ksp(PbSO4)=1.82 IO-8; Ksp(PbCO3)=|.46 1僅13?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ;洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 14 .鋰被譽(yù)為 金屬味精"，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以伊鋰輝礦(主要成分為 LiAISi 2O6,還含有Fe。、Mg。、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝 流程如下：已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH:“氧化物Fe(OH) 3AI(OH) 3Mg(OH) 2開始沉淀

12、pH2. 73. 79. 6完全沉淀pH3. 74. 7112)Li 2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:溫度/C_i2CO3的溶解度/g1 . 5391. 4061 . 3291 . 1810. 8660. 728請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)IV生成 Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱 ,洗滌所得Li2CO3 沉淀要使用 (選填 熱水”或 冷水”)，你選擇的理由是 15 .草酸鋁是一種不溶于水和醇，溶于強(qiáng)酸的白色粉末，是重要的媒染劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從廢棄鋁一空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】(一)鋁的回收稱取16.0g廢棄電池原料；用98.3

13、%的硫酸進(jìn)行酸浸、稀釋、除雜、過(guò)濾；將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mi g.(二)草酸鋁的制備配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液；量取0.10mol/L的草酸俊溶液20.00mL,并加入一定量的分散劑，緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL,攪拌lh;沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為m2go【問(wèn)題討論】(1)在用98.3%的硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，浸出率與條件的關(guān)系如圖所示由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為(2)步驟中洗滌晶體時(shí)先用蒸儲(chǔ)水再用乙醇洗滌，這樣洗滌的原因是16.某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-,以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件

14、略)：過(guò)量匹粉 試劑X NH.HCaI d _*_成被一*醫(yī)回一"叵畫 一"I沉缺IJ一T的心!(拒一*F<?C I淀渣淀簫已知：NH4HCO3在熱水中會(huì)分解。常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表:金屬離子(0.1mol L-l)L 3+FeL 2+FeAl3+開始沉淀時(shí)的pH2.47.63.4完全沉淀時(shí)的pH3.79.64.8回答下列問(wèn)題:(1)加入碳酸氫錢后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是 ,用90c熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是 17.鈦酸銀粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料，其制備工藝流程如下圖所示:寸衣工幫遁一 1|£也/濯

15、如A鱉叵£|馬上巧麒加一洗漆卜蠟皆嚼? 嚷浸0.1 -|,ii| -Jr庠泥plj4件他的楸時(shí)含HjCU.-(1)混合溶液”環(huán)節(jié)，鈦元素在不同pH下主要以種形式存在，如上圖所示。實(shí)際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié) 混合溶液的pH于2.53之間，再進(jìn)行 沉淀”，則上圖中曲線a對(duì)應(yīng)鈦的形式為 填化學(xué)符號(hào))；寫出 沉 淀”時(shí)的離子方程式： 。(2)草酸氧鈦銀晶體經(jīng)蒸儲(chǔ)水?dāng)?shù)次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案為 。18 .氧化銘(C2O3)主要用于冶煉金屬銘、有機(jī)化學(xué)合成的催化劑等。工業(yè)上是以銘鐵礦主要成份為Fe(CrO2)2,還含有AI2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如

16、下：(1)操作I包括過(guò)濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作： 。(2)硫磺在與銘酸鈉的反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為 。濾渣中除Al(OH) 3外 還有 (填化學(xué)式)。19 .綠磯(FeSO4 7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級(jí)純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠磯的一種方法：俄I 嬴I一I叫 I一|倏?jī)r(jià)魁I冷卻一岬叫一邸國(guó) ItI I已知：在H2S飽和溶?中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6； FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全 時(shí)的pH為5.5。(1)操作IV的順序依次為 、冷卻結(jié)晶、 。(2)操作IV得到的綠磯晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面

17、附著的硫酸等雜質(zhì)；。20 .三草酸合鐵(出)酸鉀是制備負(fù)載活性催化劑的主要原料。加熱至110c時(shí)失去結(jié)晶水，230c時(shí)分解。極易感光，室溫下光照變?yōu)辄S色：2K3Fe(C2O4)3 3H2O>2FeC2O4 2H2O+3K2c2O4+2CO2 T +2HO已知：物質(zhì)名稱化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)魚顏色溶解性二草酸合鐵(出)酸鉀K3Fe(C2O4)3 3H2O491翠綠色可溶于水，難溶于乙醇草酸亞鐵FeC2O4 2H2O180黃色難溶于水，可溶于酸某同學(xué)對(duì)三草酸合鐵（出）酸鉀的制備及組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（一）三草酸合鐵（出）酸鉀的制備（i）稱取4.50 g FeC204 2H2O固體，加

18、入飽和K2c2。4溶液中，用滴管慢慢加入 3% H2O2溶液，不斷攪拌，并保持溫度在 40c左右。充分反應(yīng)后，沉淀轉(zhuǎn)化為氧氧化鐵。（ii）加熱至沸騰，滴加 1mol的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸鉀調(diào)節(jié)溶液pH=4-5（iii）小火加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，先用少量冰水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，低溫干燥后稱量，得到9.80g翠綠色晶體。（1）完成步驟（i）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：FeC2O4 2H2O+C2O42H2O2=Fe（OH） 3+4Fe（C 2。4）33-+H 2O（2）步驟（iii）中，用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是 。21 .工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96%）等為

19、原料生產(chǎn)。CO（1）海綿鈦破碎后用 0.5%1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸儲(chǔ)水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是（2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝。試回答下列有關(guān)問(wèn)題。TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示被還原的Ca進(jìn)一步還原TiO2獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應(yīng)為： 。，在陰極,22.硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:鹽酸錫粉碳酸鈉氣體過(guò)選一,反應(yīng)1*充酸反應(yīng)11*4+Sn $0；晶體潴活濾液1通液”查閱資料:Sn2+易被氧化。I .酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式, n .SnCl2易水解生成難溶物 Sn(OH)Cl (堿式氯化亞錫)。III.Sn(OH) 2的性質(zhì)與Al(OH) 3性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是 (2)在反應(yīng)I得到沉淀 SnO后，要進(jìn)行 過(guò)濾、漂洗”的操作，檢驗(yàn) SnO是否洗干凈的操作是 ,濾 液I溶質(zhì)的成分是 (填寫化學(xué)式)CuBr的裝置示意圖和步驟如下:23 .澳化亞銅可用于彩色照相，是一種白色結(jié)晶狀粉末，見光分解，在空氣