2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

1、2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、分子：構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，在化學(xué)變化中可再分9、原子：構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子，在化學(xué)

2、變化中不可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號 如：。2是單質(zhì)，。2是化合物10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)淇它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 該原子一個原子咆密際質(zhì)量（千克）某原子的相對原子質(zhì)量 =一個碳原子實際質(zhì)基的1門2（千克）（單位為1”,省略不寫）相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷

3、的原子或原子團17、原子的結(jié)構(gòu)：I 質(zhì)子（+）f原子核工.N原子 i中子（ 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子（一）_ 上得e上得e原子、離子的關(guān)系：陰離子R>原子 <> 陽離子失e失e注：在離子里，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) w核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種

4、化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) （不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ）二者的關(guān)系:緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)> 裝慢氧化公弓I起自燃，I 兩者都是氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能 改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有MnO2變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 T此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量

5、總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑； 兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣 上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H_+ + Cl -hno3=h+ + NO3-

6、H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ OHJNaOH=Na + OH -Ba（OH）2=Ba2+ + 20H -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO 3=K + + N0 3Na2SO4=2Na+ SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達到著火點。生活中的化學(xué)物質(zhì)：1、空氣的成分：氮氣占 78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、主要的空氣污染物：N

7、O2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3 （氨氣）、CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、SO2 （二氧化硫）、SO3 （三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO2 （二氧化氮）、H2s （硫化氫）、HCl （氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42一（硫酸根）、NO；（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、Cl-（氯離子）、OH-（氫氧根）、NH 4+（俊根或俊離子卜各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,澳為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為 0

8、 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義： 宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接元素符號表示的: 直接由原子 構(gòu)成的單質(zhì)b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。人口乂 m上/八公 讀：直接讀其元素名稱a.金屬單質(zhì)。如：鉀 K銅Cu銀Ag等；（稀有氣體的可加多個 b.固態(tài)非金屬。如：碳 C 硫S 磷P 等 “氣”字或不加也可）c.稀有氣體。如：氨（氣）HeM（氣）Ne僦（氣）Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由

9、幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為Q雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2 （氧氣、心（氮氣）、”（氫氣）F2 （氟氣）、Cl2 （氯氣）、B2 （液態(tài)澳）讀：氣體單質(zhì)在其兀素 名稱后加多個“氣”多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 。3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO （高鎰酸鉀）、KMnO （鎰酸鉀）MgSO4 （硫酸鎂）、CaCO （碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的

10、化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、核外電子排布：1-20 號元素 （能說出原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義）元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金匕東1原子的最外層電子數(shù) 4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子海第一層為最外層2電子非金屬兀素原子的最外層電子數(shù) 4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體兀素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵

11、循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注” “等”。8-酸堿度的表示方法一一PH值70123456891011121314酸性增強中性堿性增強說明：（1） pH值=7,溶液呈中性；pH值7,溶液呈酸性；pH（t7,溶液呈堿性。（2） pH值越接近0,酸性越強；pH值越接近14,堿性越強；pH值越接近7,溶液的酸、堿性就 越弱，越接近中性。（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）9、金屬活動性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、車白、金）說明：（1

12、）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣410、物質(zhì)的結(jié)構(gòu):存在狀態(tài)工宏現(xiàn)組成一A元素盤現(xiàn)構(gòu)成分關(guān)單質(zhì) 【化合物）示方法f元素符號結(jié)構(gòu)1原子核質(zhì)子（#）L中子（0）核夕伯子（-）表示方法f元素符號、相對質(zhì)量一相對原子質(zhì)量由原子構(gòu)成4分子J表示方法 f 化學(xué)式相對質(zhì)量一相對分子質(zhì)量 廠帶電的原子或原子團J表示方法f離子符號1相對質(zhì)量一各原子的相對原子質(zhì)量和金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)廣單質(zhì)、稀有氣體,無機化合物物-ft隼酸堿鹽有機化合物

13、11、化學(xué)符號的意義及書寫（1）化學(xué)符號的意義：a.元素符號：表示一種元素；表示該元素的一個原子b.化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù) 。符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子（元素符號：原子 如：3S只表示3個硫原子v化學(xué)式：分子 如：5CO只表示5個二氧化碳分子、離子符號：離子 如：4Mg+只表示4個鎂離子如：氫原子：H4如：二氧化碳分子：CO如：鈣離子：CS2+如正二價的鎂元素：Hg（2）化學(xué)符號的書寫b15、三種氣體的實驗室制法以

14、及它們的區(qū)別:a.原子的表示方法：用元素符號表示.分子的表示方法：用化學(xué)式表示.離子的表示方法：用離子符號表示.化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個氧原子：20（而不是02, Q是分子）；7個二氧化碳分子：7CO;兩個鈣離子：2Ca2+先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：田足 同種元素組單質(zhì),成的純凈物兀素不同種元素組化合物-成的純凈物蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度 、13、不飽和溶液£一飽和溶液“加入溶劑、降低（或升高

15、）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:氣體氧氣（Q）氫氣（H2）二氧化碳（CQ藥品高鎰酸鉀（KMnO或雙氧水 （HO）和二氧化鎰（MnO鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl） 或稀硫酸（HbSO）石灰石（大理石）（CaCQ 和稀鹽酸（HCl）反應(yīng) 原理2KMnO= KzMnOMnO+0TMnO2或 2HaQ= 2H20+0TZn+H2SO=ZnSO+H4Zn+2HCl=ZnCl2+HafCaCO+2HCl=CaCl2+H2O+ COT儀器 裝置固（+固）或固+液固+液固+液檢驗用帶火星的木條，伸進 集氣瓶，若木條復(fù)燃， 是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條 上的火焰熄滅，瓶口火焰呈 淡藍

16、色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看 是否父渾濁，若渾濁則 是CO。收集 方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）排水法（難溶于水）瓶口向卜排空氣法（密度比空氣小）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大） （不能用排水法收集）驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放 在集氣瓶口 ，若木條復(fù) 燃，氧氣已滿，否則沒<1>用拇指堵住集滿氫氣 的試管口； <2啡近火焰， 移開拇指點火用燃著的木條，平放在 集氣瓶口，若火焰熄 滅，則已滿；否則沒滿滿若“噗”的一聲，氫 氣已純；若有尖銳的爆鳴 聲，則氫氣不純放置正放倒放正放注思事項檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取 時以下要注意）試管

17、口要略向卜 傾 斜（防止凝結(jié)在試管口 的小水珠倒流入試 管 底部使試管破裂）加熱時應(yīng)先使試管均勻受 熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧 氣 后，先撤導(dǎo)管后撤酒精 燈（防止水槽中的水倒 流,使試管破裂）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面卜；點燃?xì)錃馇?，一定?檢驗氫氣的純度（空氣 中，氫氣的體積達到總 體積的4%l 74.2%點燃 會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面卜；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（Q）無色無味的氣 體，不易溶于 水，密度比空氣 略大點燃C + O2=CO （發(fā)出白光，放

18、出熱量）1、供呼吸 2、煉鋼 3、氣焊（注：Q具有 助燃性，但 不具后可燃 性，不能燃 燒。）S + O2= = SO2 （空氣中一淡藍色火 焰；氧氣中一紫藍色火焰）4P + 5O 2 = 2P 2Q （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2Q）_占燃3Fe + 2O2 = FesQ （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放 出熱量氫氣（H2）無色無味的氣 體，難溶于水， 密度比空氣小， 是最輕的氣體?？扇夹裕?H2 + O 2 = 2H 2O H + Cl 2 = 2HC11、填充氣、 飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、 制鹽酸3、氣焊、氣 割（可燃性）4、提煉金屬

19、 （還原性）還原性：公H2 + CuO = Cu + H 2O A3H2 + WOs = W + 3H 2O 3H2 + Fe 2Q = 2Fe + 3H 2O二氧 化碳 （CO）無色無味的氣 體，密度大于空 氣，能溶于水， 固體的CO叫“干 冰”。CO + H 2O =H2CO （酸性） （HbCO = H2O + CO2T）（不穩(wěn)定）1、用力火火（應(yīng) 用其、口燃燒， 也小支持燃燒 的，住團2、制飲料、化 肥和純堿CO+ Ca（OH）2 =CaCOj +H2O （鑒另CO） CO +2NaOH=N2CO + H 2O氧化性：CQ + C =2CO高溫.CaCO = CaO + CO 2 T

20、（工業(yè)制 CO212一氧 化碳（CO無色無味氣體， 密度比空氣略 小，難溶于水， 啟是氣體可燃性：2CO + O2 = 2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬還原性：CO + CuO = Cu + CO 23CO + WO=W + 3CO 2 3CO + FezQ = 2Fe + 3CO 2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液 輸氧的能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnQ CuO FeO、C、藍色：Cu

21、SQ5HQ Cu（OH）含 CuT 溶液、紅色：Cu （亮紅色）、FeQ （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeS07HQ含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）CO無色氣體：N、CQ CO O、H、CH有色氣體：C12 （黃綠色）、NO （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色）、SO3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO AgCl （就這兩種物質(zhì)） 藍色沉淀：Cu（OH）、紅褐色沉淀：Fe（OH）沉淀能溶于酸并且有氣體（CQ放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

22、4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：非金屬氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO + 2NaOH = NaCO + H2O （HCO+ 2NaOH = NaCO + 2H2。SO + 2KOH = K2SO + H 2OHSO + 2KOH = KSO + 2H2OSO + 2NaOH = NaSO + H 2OHSO + 2NaOH = NaSO + 2H2O5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：金屬氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu（OH/ 2HCl = CuCl 2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H 2OCa（OH/ 2H

23、Cl = CaCl 2 + 2H 2O、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無水CuSO并且可以檢驗雜 質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍他、生石灰等 除COM用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有位。、NaOlB液、KOH6液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgN潞液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HC。、石灰水、NaO降液、KOH6液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或 者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2

24、、CO CH）或用CO H還原CuO FeQ之前，要檢 驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫釀時，將濃硫酸倒入水中，不育件巴水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO S NQ的性質(zhì)實驗時，在 通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO、NO用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHC3（沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO?中洗；n堿用水沖洗，再涂上硼酸；田、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要

25、除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧）（用 稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaC2固體、堿石灰（主要成份是NaO僑口 CaO、生石灰、 無水CuSQ并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一 藍色）等除HCl氣體的試劑：AgNO容液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固體）、KOH容液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO,有則先除掉）