初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)

1、.初中化學(xué)復(fù)分解反響方程式總結(jié)1、堿性氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿酸鹽H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸鹽新鹽新酸CaCO3

2、+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、鹽1鹽2新鹽1新鹽2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、鹽堿新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3Na

3、ClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O初中化學(xué)其它反響方程式總結(jié)初中化學(xué)其它反響方程式總結(jié)1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水2、氫氧化鈣和二氧化硫反響：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H203、氫氧化鈣和三氧化硫反響：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H204、氫氧化鈉和二氧化碳反響除去二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反響除去二氧化硫：2NaO

4、H + SO2 = Na2SO3 + H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反響除去三氧化硫：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫

5、2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。冶煉鐵的主要反響原理11、一氧化碳復(fù)原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO212、一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O初中化學(xué)置換反響方程式總結(jié)1金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 置換反響26、鋅和稀硫酸反響：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、鎂和稀硫酸反響：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H228、鋁和稀硫酸反響：2Al + 3H2SO4 =

6、Al2(SO4)3 + 3H229、鋅和稀鹽酸反響：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H230、鎂和稀鹽酸反響：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H231、鋁和稀鹽酸反響：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22631的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反響：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233、鐵和稀硫酸反響：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23233的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。2金屬單質(zhì) + 鹽溶液 -另一種金屬 + 另一種鹽36、鐵與硫酸銅反響：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺

7、綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵那么化銅指的是此反響)40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。3金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水38、焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO239、木炭復(fù)原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣復(fù)原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有

8、水珠生成34、鎂和氧化銅反響：Mg+CuO Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反響：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO中考必考的四方面化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)一、重視探究題知識(shí)點(diǎn)常見(jiàn)氣體的探究。常見(jiàn)物質(zhì)的探究。實(shí)際上是以下常見(jiàn)離子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。黑色粉末的探究。物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。溶液酸堿性的探究。溶液相互反

9、響后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問(wèn)題。二、每年必考的實(shí)驗(yàn)知識(shí)氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、枯燥裝置的選取及連接問(wèn)題。學(xué)生應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。三、計(jì)算題要穩(wěn)固典型題型如化學(xué)反響方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題，鐵礦石煉鐵型計(jì)算題，解決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題，金屬與酸反響生成氫氣的計(jì)算題，圖表型、圖像型分析計(jì)算題。四、關(guān)注與生活相關(guān)的知識(shí)及社會(huì)熱點(diǎn)如水及其污染和防治，化學(xué)與環(huán)境污染，藥品與安康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活嚴(yán)密相關(guān)的知識(shí)，應(yīng)該清楚地了解。雪災(zāi)

10、、地震、奧運(yùn)會(huì)、洪水等是今年的熱點(diǎn)，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災(zāi)中融雪劑對(duì)環(huán)境的影響，以及奧運(yùn)會(huì)火炬材料、燃料的性能等?；瘜W(xué)用語(yǔ)的難點(diǎn)與對(duì)策用語(yǔ)重在理解、掌握和靈活應(yīng)用。從教材來(lái)看，這項(xiàng)內(nèi)容可以說(shuō)覆蓋在整個(gè)初中化學(xué)中，是解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)計(jì)算的基石，在本次中考約占10分，更應(yīng)引起關(guān)注。我想強(qiáng)調(diào)以下三個(gè)方面的難點(diǎn)及對(duì)策······一、根據(jù)化合價(jià)推出化學(xué)式：難點(diǎn)：化學(xué)式正確書(shū)寫(xiě)的技巧，考生應(yīng)關(guān)注書(shū)寫(xiě)的規(guī)那么。1、單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：記少不記多。對(duì)單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一般情況下記住雙原子氣體單質(zhì)的書(shū)寫(xiě)。記住元素符號(hào)。2、化合

11、物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)技巧：引導(dǎo)學(xué)生知道組成化合物元素總類(lèi)。考生應(yīng)遵循的規(guī)律為：“化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正價(jià)在左、負(fù)價(jià)在右、各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。二、在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，考生往往容易無(wú)視反響條件、標(biāo)注生成物狀態(tài)及化學(xué)式配平等方面的問(wèn)題。1、正確區(qū)分反響條件：正確區(qū)分現(xiàn)象與條件，如燃燒與點(diǎn)燃。燃燒屬于一種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，而點(diǎn)燃那么屬于反響條件。反響條件通常標(biāo)在短線的上方，(當(dāng)有幾個(gè)反響條件時(shí)，催化劑一般寫(xiě)在短線的上方，其他條件寫(xiě)在短線的下方)。2、標(biāo)注生成物狀態(tài)：強(qiáng)調(diào)反響物寫(xiě)在短線的左邊，生成物寫(xiě)在短線的右邊，各物質(zhì)間用加號(hào)連結(jié)。當(dāng)反響物中有氣態(tài)物質(zhì)時(shí)生成物中應(yīng)有氣體，不必在化學(xué)式中標(biāo)箭頭向上的符號(hào)。當(dāng)反響物中有

12、固態(tài)物質(zhì)時(shí)，生成物中也有固態(tài)物質(zhì)時(shí)，不必用箭頭向下的符號(hào)。3、化學(xué)方程式配平：(總的原那么是使化學(xué)方程式兩邊各原子的數(shù)目相等)。方法有：最小公倍數(shù)法觀察法用奇數(shù)配偶法三、化學(xué)方程式的應(yīng)用：這一塊用事例來(lái)加以說(shuō)明。例如1："考試說(shuō)明"樣題第13題，加熱辰砂和鐵的混合物可生成Fes和Hg，據(jù)此可推斷出辰砂是-(填幾種)元素組成的。題解：考生在答題時(shí)可根據(jù)“化學(xué)反響前后元素的種類(lèi)不變這個(gè)原那么來(lái)推測(cè)，最后得出辰砂是由Hg和S元素組成的。九年級(jí)化學(xué)燃燒及其利用知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：缺一不可1可燃物 2氧氣或空氣 3溫度到達(dá)著火點(diǎn)2、滅火的原理：只要消除燃燒條件的任

13、意一個(gè)即可1消除可燃物2隔絕氧氣或空氣 3降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 。使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：1要有足夠多的空氣2燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣或氧氣的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣混合物、均為不可再生能源1煤：“工業(yè)的糧食主要含碳元素；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2引起酸雨、CO、煙塵等2石油：“工業(yè)的血液主要含碳、氫元素；汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠?/p>

14、物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵3天然氣是氣體礦物燃料主要成分：甲烷，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇1沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式: CH4 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O 發(fā)出藍(lán)色火焰2乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)1節(jié)約石油資源 2減少汽車(chē)尾氣3促進(jìn)農(nóng)業(yè)開(kāi)展 4乙醇可以再生3、化學(xué)反響中的能量變化1 放熱

15、反響：如所有的燃燒2 吸熱反響：如C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。2需解決問(wèn)題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣. 如何平安地運(yùn)輸、貯存氫氣九年級(jí)化學(xué)"溶液"知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液

16、的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液如：碘酒碘的酒精溶液固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無(wú)水，量多的為溶劑1概念：2判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解3飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃5溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶

17、解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的分析歸納：原子的種類(lèi)不變?cè)拥臄?shù)目不變五個(gè)不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)氐姆N類(lèi)不變反響物和生成物總質(zhì)量不變?cè)氐馁|(zhì)量不變物質(zhì)種類(lèi)一定改變兩個(gè)一定改變分子的種類(lèi)一定改變一個(gè)可能改變分子總數(shù)可能改變關(guān)鍵詞的理解參加化學(xué)反響的，所給予物質(zhì)不一定都參加反響，假設(shè)反響物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反響。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反響，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反響的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反響

18、后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反響的鎂的質(zhì)量和參加反響的氧氣的質(zhì)量的和等于反響后生成的氧化鎂的質(zhì)量。探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定P88鐵釘跟硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測(cè)定P89蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定P90鎂條燃燒P91質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)展簡(jiǎn)單的計(jì)算；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反響中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題；判斷化學(xué)反響中某種物質(zhì)的組成；考點(diǎn)2化學(xué)方程式化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子?；瘜W(xué)方程式提供的信息意義哪些物質(zhì)參加了反響反響物是什么生成了哪些物質(zhì)生成物是什么反響條件反響物與生成物之間的質(zhì)量比點(diǎn)燃反響物與生成物之間

19、的粒子數(shù)量比化學(xué)方程式的讀法以C+O2=CO2為例質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成二氧化碳；量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反響，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反響，生成一個(gè)二氧化碳分子。考點(diǎn)3化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)原那么：以客觀事實(shí)為根底；要遵守質(zhì)量守恒定律。書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)：根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反響物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；配：配平化學(xué)方程式；等；將短橫線改為等號(hào)；標(biāo)：標(biāo)明反響條件以及生成物的狀態(tài)“或“。查：檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)?？键c(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算解題步驟及格式一般分為以下七步：解設(shè)未知量，一般情況下

20、，求什么設(shè)什么；寫(xiě)出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；標(biāo)出量和未知量；列比例式；求解；答題。計(jì)算中常用的關(guān)系式m=v單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常見(jiàn)的計(jì)算類(lèi)型利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。初中化學(xué)酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性總結(jié)酸的組成氫離子酸根離子1跟指

21、示劑反響紫色石蕊試液遇酸變紅色無(wú)色酚酞試液遇酸不變色2酸的PH<73跟H前的活潑金屬起置換反響酸 + 金屬=鹽 + 氫氣例：2HClFe=FeCl2H24 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反響酸 + 堿性金屬氧化物鹽+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O5跟某些鹽反響酸+碳酸鹽=鹽+水酸+鹽新酸+新鹽例：H2SO4BaCl2=2HClBaSO46跟堿起中和反響酸+堿鹽+水例：2HClCu(OH)2=CuCl22H2O初中化學(xué)有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式總結(jié)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系1金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 置換反響1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (最常用)(實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )2金屬單質(zhì) + 鹽溶液 - 另一種金屬 + 另一種鹽2. 鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 鋁和硝酸銀溶液反響： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag3堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 - 鹽 + 水4. 氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 + 3H2S