水溶液中的離子平衡典型練習(xí)題及答案.

1、水溶液中的離子平衡1. 常溫下將稀A.pH 7,B.pH 7,C.pH 7,D.pH 7,NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合 , 溶液中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（） .-+-且 c（ OH） c （Na） c （ H） c （ CH3COO ）+-且 c（ Na）+c （ H ） c （CH3COO） +c （ OH ）-+-且 c（ CH3COO） c （H ） c （ Na+） c （ OH ）3-） c （Na+） c （ H+ ） c （OH- ）且 c（ CH COO2. 在 25 , 將 a mol/L 的氨水與 b 的鹽酸等體積混合 , 反應(yīng)后顯中性 用含 a 和 b 的代數(shù)式表示

2、該混合溶液中一水合氨的電離平衡常數(shù)是 ?3. 水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是（）A、圖中 A、B、D三點(diǎn)處 Kw的大小關(guān)系： BADB、25時(shí)，向 pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（ NH ）/c （NH ?H O）的值逐漸減小4+32C、在 25時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量4A 點(diǎn)變化到 C點(diǎn)NH Cl 固體，體系可從D、A 點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、 Fe3+、Cl - 、 S042-4. 設(shè)水的電離平衡線如圖所示：(1)若以 A 點(diǎn)表示 25 時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度 , 當(dāng)溫度上升到100 時(shí), 水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn) , 則此時(shí)

3、水的離子積從_ 增加到 _, 造成水的離子積增大的原因是_.(2)將 pH=8 的 Ba(OH)2溶液與 pH=5 的稀鹽酸混合 , 并保持 100 的恒溫 , 欲混合溶液pH=7, 則Ba(OH)2 溶液與鹽酸的體積比為_.(3)100時(shí), 已知某強(qiáng)酸溶液的pH 酸與某強(qiáng)堿溶液的pH 堿存在如下關(guān)系：pH 酸 + pH堿=13, 若要使該強(qiáng)酸與該強(qiáng)堿混合后溶液呈中性, 則該強(qiáng)酸溶液的體積與強(qiáng)堿溶液的體積之比為_5. 已知 NaHSO 4 在水中的電離方程式為：NaHSO 4 Na+ +H + +SO 42-某溫度下，向 pH=6 的蒸餾水中加入NaHSO 4 晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的p

4、H 為 2 下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（）A該溫度高于 25 BH +的濃度是 1.0 ×10 -10 mol/L由水電離出來的C加入 NaHSO 4晶體抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH=12 的 NaOH 溶液可使該溶液恰好呈中性6. 為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG ）的概念，AG=已知某無色溶液的 AG=12 ，則在此溶液中能大量共存的離子組是( )A.Na + 、 AlO 2-、K+、NO 3-B.MnO 4-、 K+、SO 42- 、 Na +C.NH 4+ 、NO 3-、 Al 3+ 、 Cl -D.Mg 2+ 、 SO 42- 、 HCO 3

5、-、 Na +7. 下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子 1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 鹽酸 pH 大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 0.1mol/L 醋酸鈉溶液 pH 8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2 速率慢ABCD8. 關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（）A c （Na + ） =c （ HCO 3- ） +c （ CO 3 2- ） +2c （ H 2CO 3 ）B c （ Na + ） +c （H + ） =c （ HCO 3- ） +c （ CO 3 2- ） +c （ OH

6、 - ）C HCO 3 - 的電離程度大于HCO 3 - 的水解程度D 存在的電離有：NaHCO 3=Na + +HCO 3- ，HCO 3 - ? H + +CO 3 2- ， H 2O ? H + +OH -9. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A 在 0.1mol?L -1 NaHCO 3 溶液中： c（Na + ） c（ HCO 3 -） c（ CO 3 2- ） c（ H 2 CO3 ）B在 0.1mol?L -1 Na 2 CO 3 溶液中： c（ OH - ）-c （ H + ） =c （ HCO 3-） +2c （ H 2CO 3）C向 0.2 mol?L

7、 -1 NaHCO 3 溶液中加入等體積0.1m ol?L -1 NaOH溶液： c（ CO3 2- ） c（HCO 3 - ） c（ OH -） c（ H + ）D 常溫下，CH 3 COONa和 CH 3 COOH 混合溶液 pH=7，c（ Na + ）=0.1mol?L-1 ：c（ Na + ）=c（ CH 3COO - ） c（ CH 3 COOH ） c（H + ） =c （OH -）10. (1 ）在 25 °C時(shí)，已知 0.1mol/LHCN溶液的 PH=4 ，0.1mol/LNaCN溶液的 pH=12現(xiàn)將 0.2mol/L的 HCN 溶液和 0.1mol/L的 NaO

8、H溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系為_（ 2）常溫下，將0.01molNH4Cl 和 0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L 混合溶液試回答（填寫數(shù)據(jù)）：溶液中c（ NH 4 + ） +c （ NH 3?H 2 O）一定等于 _溶液中n（ OH - ） +n （ Cl -） -n （ NH + 4） =_11 某二元弱酸的酸式鹽，NaHA溶液，若PH<7,則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H +)>c(A 2- )>c(OH - )B c(Na+)+ c(H +)= c(HA- )+2 c(A2- )

9、+ c(OH - )C c(H+)+ c(HA-)= c(OH - )+ c(H 2A)D c(Na+)= c(HA - )+ c(H2A)+ c(A2-) .答案1. 在電解質(zhì)溶液中存在三個(gè)守恒：電荷守恒：+-c(Na )+c(H )=c(OH)+c(CH 3COO) ，物料守恒，質(zhì)子守+-+-恒，故 B 正確； D 項(xiàng) pH=7， c（H ）=c （ OH），則有c（Na ）=c(CH3COO), 故 D 項(xiàng)錯(cuò)； A 項(xiàng) NaOH是強(qiáng)電解+-+-質(zhì) NaOH=Na+OH，當(dāng)兩溶液混合OH參加反應(yīng)被消耗，而Na 不參加反應(yīng)，故c（ Na ）>c(OH ) ，同理c- +（ CH3COO

10、） >c(H ) ，故 A 項(xiàng)錯(cuò)； C項(xiàng) pH<7，醋酸過量，結(jié)論正確。2. 混合后的氯離子濃度為b/2mol/L,由電荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),又溶液顯中性 , 所以才 c(H+)=c(OH-)=10(-7),所以有c(Cl-)=c(NH4+)=b/2mol/L.由原 子守恒可知c(NH4+)+c(NH3· H2O)=a/2mol/L,所 以 c(NH3· H2O)=(a-b)/2,再由方程式：NH3·H2O+H+=H2O+NH4+得 平衡常數(shù) K=b/(a-b)×10(-7).因?yàn)槠浞匠淌娇捎梢凰?/p>

11、合氨電離和酸堿中和（氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水）相加得到, 所以 K=Kb× 10(14),所以 Kb=b/(a-b)×1073. A、AD都處于 25時(shí)， Kw相等， c（ H+）和 c（ OH-）越大， Kw越大，故 BC A=D，故 A 錯(cuò)誤；B、25時(shí)，向 pH=1 的稀硫酸中逐滴加入 pH=8 的稀氨水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)得到硫酸銨溶液，隨著氨水的逐漸滴入，氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以銨根離子濃度減小，氨水濃度增大，即溶液中 c（ NH ） /c （ NH ?H O）的值逐漸減小，故B 正確；4+32c （OH）變大， c（ H ）變大，溶液顯示酸C、溫度不變

12、， Kw 不變，向水中加入氯化銨固體，溶液中-+性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，故C錯(cuò)誤；D、A 點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中， pH=7，但是，鐵離子的水解導(dǎo)致不能大量共存，故D 錯(cuò)誤；故選 B4. (1)10 -14 ； 10 -12 ；溫度升高 , 水的電離程度增大 , 溶液中的 H + 、OH - 濃度增大(2)2：9(3)10：15.D6.C 7.B 8.A 小蘇打?yàn)?NaHCO 3 ，根據(jù)無聊守恒可知，溶液中存在c（ Na + ）=c （ HCO 3- ）+c （ CO 32- ） +c （H 2CO 3 ），故 A 錯(cuò)誤；B溶液存在電荷守恒：c（ Na + ） +c （ H + ） =c （H

13、CO 3 -） +2c （CO3 2- ） +c （ OH - ），故 B 錯(cuò)誤；C NaHCO 3 溶液呈堿性， HCO 3- 的水解大于HCO 3 -的電離，故C 錯(cuò)誤；D 溶液存在 NaHCO 3 和 H 2O ，為強(qiáng)電解質(zhì)， 完全電離： NaHCO 3=Na + +HCO 3-，HCO 3- 存在電離平衡：HCO 3-? H + +CO 32- ，還存在H 2O ? H + +OH - ，故 D 正確故選 D9.A 碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，所以 c（ H 2CO 3）c（CO 3 2- ），故A錯(cuò)誤；B根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得c（OH -）=c （ H

14、+ ） +c （ HCO 3- ） +2c （ H 2CO 3 -），所以c（ OH - ） -c （ H + ）=c （ HCO 3- ） +2c （ H 2CO 3 -）正確，故B 正確；C向 0.2 mol/LNaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol/L的 Na 2CO 3溶液和 NaHCO 3 溶液的混合液， 由于 Na 2 CO3 的水解程度大于NaHCO 3 的水解程度， 因此正確的關(guān)系是：c（ HCO 3- ） c（ CO 32- ） c（ OH -） c（ H + ），故 C 錯(cuò)誤；D 常溫下， CH 3COONa 和 CH 3 C

15、OOH 混合溶液，包括CH 3COO- 水解和CH 3COOH電離兩個(gè)過程，pH=7 ，根據(jù)電荷守恒知， 得出 c（Na+-+-7，）=c（ CH 3 COO）=0.1 mol/L ，（c H）=c（ OH）=1 × 10 mol/L但水解是微弱的，溶液中醋酸的電離程度大于水解程度，所以c（ CH 3 COO -） c（ CH 3COOH ），故 D正確；故選 BD10. （ 1 ）已知， 0.1mol/LHCN溶液的 PH=4 ，0.1mol/LNaCN溶液的 pH=12 說明 CN- 的水解程度大于HCN 的電離程度； 將 0.2mol?L-1 HCN溶液和 0.1mol?L -

16、1的 NaOH 溶液等體積混合后， 溶液溶質(zhì)為 HCN和 NaCN ，二者濃度相等，溶液顯堿性，說明 CN -水解程度大于 HCN 電離程度，溶液中離子濃度大小關(guān)系為： C（ Na + ） C（CN - ） C（ OH -） C（ H + ）；故答案為： C（ Na + ） C（ CN - ） C（ OH -） C（ H +（ 2 ）（ 1） NH 4 Cl+NaOH NH3 H2 O+NaCl反應(yīng)前 0.01mol 0.002mol反應(yīng)0.002mol 0.002mol0.002mol0.002mol反應(yīng)后 0.008mol00.002mol0.002mol所以溶液中的溶質(zhì)是NH 4 Cl

17、、 NH 3H 2 O 、NaCl ；無論 NH 4 + 水解程度和NH 3 H 2O 的電離的程度如何，但遵守物料守恒，即 NH 4 +和 NH 3H 2 O 的物質(zhì)的量之和為0.01mol ，故答案為；0.02mol ；溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相同，溶液中存在的離子為Na + 、 Cl -、 NH 4 +、 OH - 、 H + ，即 n （ Na + ） +n （ NH 4+ ） +n （ H + ） =n （ Cl - ） +n （ OH - ），溶液中 n （OH -） +n （Cl - ） -n （NH + 4） =n （ Na +） +n （ H + ），故答案為： n （ Na + ）