武漢大學(xué)版無機化學(xué)課后習(xí)題答案(第三版)第02章-溶液和膠體.

1、溶液和膠體1. 什么叫稀溶液的依數(shù)性？試用分子運動論說明分子的幾種依數(shù)性？答：稀溶液的某些性質(zhì)主要取決于其中所含溶質(zhì)粒子的數(shù)目而與溶質(zhì)本身的性質(zhì)無關(guān)，稀溶液的這些性質(zhì)叫做依數(shù)性，它包含溶質(zhì)的蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點降低和椮透壓。分子運動論說明：蒸氣壓下降，溶劑的部分表面被溶質(zhì)所占據(jù)，因此在單位時間內(nèi)，溢出液面的溶劑分子就相應(yīng)減少，結(jié)果達到平衡時溶液的蒸氣壓必然低于純?nèi)軇┑恼魵鈮骸７悬c升高和凝固點降低都是由于蒸氣壓下降而引起。2. 利用溶液的依數(shù)性設(shè)計一個測定溶質(zhì)分子量的方法。答 ：物質(zhì)摩爾質(zhì)量的測定可用沸點升高法和凝固點降低法，尤其是后者，一般說現(xiàn)象較明顯，利用 T b = K b

2、3;m 或 Tb = K b·mm:溶劑的質(zhì)量摩爾濃度，即1Kg 溶劑所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。3. 溶液與化合物有什么不同？溶液與普通混合物又有什么不同？答 ：溶液：一種物質(zhì)以分子，原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中所形成的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液，其特征是均勻而又穩(wěn)定， 這與普通混合物相區(qū)別， 在溶液中， 溶質(zhì)與溶劑的相對含量在一定范圍內(nèi)可變化，這與化合物相區(qū)別。4. 試述溶質(zhì)、溶劑、溶液、稀溶液、濃溶液、不飽和溶液、飽和溶液、過飽和溶液的含意。答 ：在液態(tài)物質(zhì)與液態(tài)物質(zhì)組成的溶劑中，一般將含量較多的組分叫做溶劑，含量較少的稱為溶質(zhì)，溶液：一種物質(zhì)以分子，原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中所

3、形成的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液，把單位體積中含少量（大量）溶質(zhì)的溶液稱為“稀溶液 ”（ “濃溶液 ”）。在一定條件下，不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液，反之，稱為不飽和溶液。有時，溶液中所含的溶質(zhì)可以超過它的溶解度這種溶液叫過飽和溶液。5. 什么叫做溶液的濃度？濃度和溶解度有什么區(qū)別和聯(lián)系？固體溶解在液體中的濃度有哪些表示方法？比較各種濃度表示方法在實際使用中的優(yōu)缺點。答 ：溶液的濃度使溶液中各組分相對含量的一種定性描述，它是一個相對值，相對于溶液中各個組分而言，溶解度是指提定溫度下，對某溶質(zhì)而言， 它是確定的， 溶液的濃度有好多表示方法：質(zhì)量摩爾濃度，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，摩

4、爾分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)。6. 如何繪制溶解度曲線？比較 KNO 3、NaCl 和 NaSO4 的溶解度曲線，說明為什么著三條曲線的變化趨勢（及斜率）不一樣？答 ： 以溶解度為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)所做出的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。KNO 3 溶解度隨溫度升高而增大；NaCl 溶解度隨溫度升高幾乎不變；NaSO4 溶解度隨溫度升高而減小。7.為什么 NaOH 溶解于水時，所得的堿液是熱的，而NH 4NO 3 溶解與水時，所得溶液是冷的？答 ：固體物質(zhì)的溶解是一個非常復(fù)雜的過程，首先要發(fā)生電離，后來要發(fā)生水解，前者吸熱，后者放熱，在固體物質(zhì)的溶解過程中，就要看這兩個作用以那一個為主，定性的說：

5、 NaOH 的溶解，后者為主，而 NH 4 NO3 的溶解，前者為主，定量說明可查閱相關(guān)數(shù)據(jù)8. 把相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油分別溶于100g 水中，問所得溶液的沸點、 凝固點、蒸汽壓和滲透壓相同否？為什么？如果把相同物質(zhì)的量的葡萄糖和甘油溶于100g 水中，結(jié)果又怎樣？說明之。答 ：依數(shù)性中的數(shù)是指溶劑中溶質(zhì)例子的數(shù)目，所以，若是相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油，明顯，沸點凝固點不同，而相同物質(zhì)的量的葡萄糖和甘油，非典和凝固點相同9. 回答下列問題：（ a）提高水的沸點可采用什么方法？（ b）為什么海水魚不能生活在淡水中？（ c）氣體壓強 和溶液滲透壓 有何差別？（ d）為什么臨床常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%生

6、理食鹽水和用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%葡萄糖溶液作輸液？（ e）為什么浮在海面上的冰山其中含鹽極少？（ f ）試述亨利（ Henry ）定律和拉烏爾（ Raoult）定律的適用范圍是。答 ：（ a）增大水的蒸氣壓；（ b）因為滲透壓不同；（ c） =CRT稀溶液的滲透壓與溶液的濃度和溫度的關(guān)系同理想氣體方程式一致。（ d）在一定條件下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶液中溶質(zhì)的濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。（ e）非極性或弱極性的固態(tài)物質(zhì)溶于弱極性溶劑而難溶于強極性溶劑。（ f ）亨利（ Henry ）定律的適用范圍是中等強度；拉烏爾（ Raoult ）定律的適用范圍是任何強度。10. 采用何種簡便的辦

7、法可得到 223K 的低溫？答 ：加入某些非揮發(fā)性溶質(zhì)即可。11. 10.00cm3NaCl 飽和溶液重 12.003g，將其蒸干后得 NaCl3.173g ，試計算：（ a） NaCl 的溶解度。（ b）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ c）溶液物質(zhì)的量的濃度。（ d）溶液的質(zhì)量摩爾濃度。（ e）鹽的摩爾分?jǐn)?shù)。（ f ）水的摩爾分?jǐn)?shù)。解 ： 12.003g 飽和 NaCl 溶液，溶質(zhì) 3.173g，溶劑 8.83g 溶解度， 3.173 ×100/8.83 = 36g/100g 水質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3.173/12.003 ×100% = 26.4% 物質(zhì)的量的濃度 3.173/58.5/0.

8、001 = 5.54mol/L質(zhì)量摩爾濃度36/58.5/0.1 = 6.15mol/Kg摩爾分?jǐn)?shù)36÷58.5 ÷（ 36÷58.5 + 100 ÷18） = 0.1水的摩爾分?jǐn)?shù)為0.912. 在 288K 時，將 NH 3 氣通入一盛有水的玻璃球內(nèi)，至NH 3 不再溶解為止。已知空玻璃球重3.926g，盛有飽和溶液共重6.944g，將此盛液的玻璃球放在50.0cm 3 、0.55mol ·dm 3 的 H2SO4 溶液中， 將球擊破，剩余的酸需用10.4 cm 3 、 1.0 mol ·dm 3NaOH 中和，試計算 288K 時

9、， NH 3 在水中的溶解度。解 ： NH 3 及 OH 都是 1： 1 反應(yīng)，設(shè)玻璃球內(nèi)含有NH 3 xmolX+18.4 ×10-3 ×1 = 50 10×-3 ×0.5 ×2= X = 0.039 mol共 0.6732mol溶解度0.6732 ×100÷（ 6.944-3.926-0.6732 ） = 28.7/100 g H 2013. 計算下列各溶液的物質(zhì)的量濃度（ 1） 把 15.6gCsOH 溶解在 1.50dm3 水中；（ 2） 在 1.0dm3 水溶液中含有 20gHNO 3；（ 3）在 100cm3 四

10、氯化碳（ CCl 4）溶液中含有7.0mmolI 2；（ 4） 在 100mL 水溶液中含 1.00gK 2Cr2O7。解 ： 15.6 ÷（32.91+17 ） ÷1.5 = 0.069 mol/L 20÷63 = 0.32 mol/L 7×10-3÷127÷2÷0.1 = 2.76-410× mol/L 1÷294÷0.1 0.034 mol/L14. 制備 5.00dm 3、 0.5mol ·dm 3 的氫溴酸，問需要在標(biāo)準(zhǔn)情況下的HBr 氣體多少 dm3？解 ： PV = n

11、RT 即 5×6.5 ×R×273.2 ÷101.325 = 56.04 dm 315. 現(xiàn)有一甲酸溶液，它的密度是1.051g cm·3 ，含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的 HCOOH ，已知此溶液中含有25.00g 純甲酸，求此溶液的體積。解 ： 25×5÷1.051 = 119 cm3即 0.199 m316. 現(xiàn)擬制備一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氨水溶液， 它的密度為 0.925g cm· 3 。問制備 250 dm3 此溶液需用多少體積的氨氣（在標(biāo)準(zhǔn)情況下）？解 ： PV = n RT即 0.925 ×2

12、50×103×0.2 ×R×273.2 ÷35÷101325 = 29.6 m 317. 現(xiàn)有一 K 2HPO4 溶液，它的體積為300 dm3，其中含有5.369gK 2HPO4 ·3H 2O，計算這種溶液K 2HPO 4 的物質(zhì)的量濃度。解 ： 5.369 ÷228÷0.3 = 0.078 mol/L18. 為防止 1 dm 3 水在 10 時凝固，需要向其中加入多少克甲醛HCHO ？解 ： Tf =K f· m10 = 1.86 X×÷30X = 161.3g19. 在

13、 26.6g 氯仿（ CHCl 3）中溶解 0.402g 萘 C10H 8，其沸點比氯仿的沸點高0.455K，求氯仿的沸點升高常數(shù)。解 ： Tb =K b· m0.455 = K b×0.402 ×1000 ÷128 ÷26.6K b = 3.85 Kg/mol20. 與人體血液具有相等滲透壓的葡萄糖溶液，其凝固點降低值為0.543K ，求氯仿的沸點升高常數(shù)。解 ：Tf =Kf· m0.543×180 ÷1.86÷（ 0.543÷1.86×180 1000） = 5% = c RT =

14、 0.5431000× ×8.314×298.2÷1.86=724Kpa21. 323K 時 200g 乙醇中含有23g 非揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液，其蒸汽壓等于2.76 ×104Pa。已知323K 乙醇的蒸汽壓為 2.93 ×104Pa，求溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量。解 ： P = P0 x即 2.76 ×104 = 2.93104× ×200 ÷46÷（ 200 ÷46 23÷x）=> x = 85.8822. 有某化合物的苯溶液，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是53空氣緩慢地15100；在 293K ， 1.013 ×10 Pa 下以 4dm通過該溶液時，測知損失了1.185g 的苯（假設(shè)失去苯以后，溶液的濃度不變）試求？（ 1）該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量；（ 2）該溶液的沸點和凝固點（已知293K時，苯的蒸汽壓為1×104Pa；1.013 ×105Pa 下，苯的沸點為353.10K ，苯的凝固點為 278.4K ）。解 ： 1.185 ÷78=0.0152 molPV = n RTV = 0.3652 dm 3P* = 0.3652(0÷.3652+4)4101325× = 0.8477 10× Pa