最新核外電子排布與周期律的測試題3打印版.doc

1、專題 1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元第一課時(shí)核外電子排布1.2.鞏固練習(xí)1.請(qǐng)比較題中前后兩數(shù)值的相對(duì)大小。選擇A、 B、C、 D 表示前者和后者的關(guān)系。原子核外的 M 電子層和L 電子層最多可容納的電子數(shù)（A.大于B.C.等于D.不能肯定2.下列粒子中，核外電子數(shù)相同的是（A.B.C.D.3.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（A. A 3B. Mg 2C.Be2D. H4.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5.某元素的原子核外有 3個(gè)電子層，最外層有 4 個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（A.14B.15C.16D.176.美國科學(xué)家

2、將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175 的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（A.57B.47C.61D.2937.下列說法中肯定錯(cuò)誤的是（）A.某原子 K 層上只有 1B.某原子 M 層上電子數(shù)為L 層上電子數(shù)的 4C.某離子 M 層和 L 層的電子數(shù)均為K層的 4D.8.核電荷數(shù)為 118 的元素中，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子（A.只有 3 種B.只有 4C.只有 1 種D.只有 2 種9.有 a X n和 b Y m- 兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（A.b-a=n+mB. a+b=n+mC.核電荷數(shù)Y

3、<XD.質(zhì)子數(shù) Y>X10.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a 倍（ a>1），則該原子核中的質(zhì)子數(shù)為（A.2 aB. a +2C.2 a +10D.2 a+211.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示微粒正確的是（） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m12.(1)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍，該元素是(2)某元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2 倍，該元素是(3)某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素是(4)某元素原子的K 層與 M 層的電子數(shù)相同，該元素是。13.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5 倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3 倍，則該元

4、素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。14.A 元素原子的M 層上有 6 個(gè)電子。 B 元素與 A 元素的原子核外電子層數(shù)相同，B 元素原子的最外層上只有1(1)A、 B 兩元素形成的化合物的名稱是。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(2)B 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。15.用 A.質(zhì)子數(shù)， B.中子數(shù)， C.（ 1）同位素種類由（ 2）元素種類由（ 3）某元素有無同位素由（4）核電荷數(shù)由決定。16.有 V、W、 X、 Y、Z 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中只有X、 Z是金屬元素； V 和 Z 元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W 和 Y 元素原子的最外層電子數(shù)相同，且 W 元素原子L 層電

5、子數(shù)是K 層電子數(shù)的3 倍； X 元素原子的最外層電子數(shù)是Y 元素V是；W 是；X是；Y是；Z是。資料卡片輕松一題：認(rèn)識(shí)不同電子層與原子核的距離關(guān)系，并按能量由低到高的順序排列各答案：KLM N自我反饋導(dǎo)學(xué)園地第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)園地1.素周期律（1）隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)1變化。除H、He 元素外，最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從2遞增到 3的變化。（2）隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈4變化，并且電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸5（ 3）隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)6變化，且一般情況下，重復(fù)著最低價(jià)從7價(jià)逐漸升高到8價(jià)，最高價(jià)從

6、 9價(jià)逐漸升高到 10價(jià)，元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的數(shù)值與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系是：最高正價(jià)+| 最低負(fù)價(jià) |=11。2.鞏固練習(xí)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.下列各組元素中，按原子最外層電子數(shù)遞增的順序排列的是（A.C、 N、 SiB.Al、 Mg 、NaC.F、 Cl、 BrD.P、 S、 Cl2.原子序數(shù)從 1117 的元素，不隨著核電荷數(shù)變化而產(chǎn)生變化的是（A.電子層數(shù)B.C.原子半徑D.最外層電子數(shù)3.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（A.B.C.D.元素的化合價(jià)呈周期性變化4.下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（A.B.C.D.5.氣態(tài)氫化物按穩(wěn)

7、定性遞增順序排列的一組是（） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m6.有三種金屬元素a、 b、 c，在相同條件下，b 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比a 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；a 可以從 c 的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是（w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.a>b>cB.b>a>cC.b>c>aD.c>b>a7.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列正確的是（8.某元素 R 的原子核外最外層上有5 個(gè)電子，其最高價(jià)含氧酸鹽的分子式可以表示為（9.下列各組中，性質(zhì)比較正確的是（酸性： HClO

8、4HBrO 4HIO 4堿性 : Ba(OH) 2Ca(OH) 2Mg(OH) 2穩(wěn)定性 :HCl>H 2SPH 3還原性 :F-Cl -BrA.B.C.D.10.某主族元素 R 的最高價(jià)氧化物組成是RO x，它的氣態(tài)氫化物組成是（）A. RH 8 xB. RH 8 xC.RH 8 2 xD. RHx8211.某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 RH4，且氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 25%，則 R 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是（A.COB.CO2C.SiO 2D.GeO 212.有 A、B、C、D 四種元素。 A 的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6。A、D 次外層都是 8個(gè)電子； A、 D 的化合物 DA

9、在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子。B 有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。C 2與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符號(hào)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA,B,C,D。13.有 X、Y、Z、W 四種元素，已知X+的核外沒有電子， Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍， Y 原子、 Z 原子和 W+的電子層數(shù)相同，常見的Z 單質(zhì)是黑色固體， Y、Z、W 三種元素可形成 ZY2 型和 W2Y 型化合物。填寫下列空白：（1）寫出四種元素的符號(hào)： X， Y， Z， W（2）寫出 ZY2 與 W2Y 反應(yīng)的方程式（3）寫出 X、 Y、 W 三種元素

10、形成的化合物與ZY2 反應(yīng)的化學(xué)方程式。14.動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。（ 1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯浚?2試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S 溶液， AlCl3 溶液， NaOH 溶液，儀器：，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（3實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填 AF）（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。資料卡片w.w.w.k.s.5.u.c.o.m元素周期律的作用門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11 種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。 例

11、如，他發(fā)現(xiàn)在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。1875輕松一題：答案：自我反饋導(dǎo)學(xué)園地第三課時(shí)導(dǎo)學(xué)園地1.2.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m同周期元素原子核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸16，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸17，元素的原子得到電子的能力逐漸18，失去電子的能力逐漸19。因此，同一周期的元素，從左到右原子半徑逐漸 20，元素的金屬性 21，非金屬性 22同主族元素原子最外層電子數(shù)23，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸24，原子半徑逐漸 25，原子核吸引最外層電子的能力逐漸26，原子失去電子的能力逐

12、漸 27，得到電子的能力逐漸 28，元素金屬性逐漸29，非金屬性逐漸 30。3.+鞏固練習(xí)1.19 世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（A.提出原子學(xué)說B.C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.2.在元素周期表中，主族元素自A 族的硼到第非金屬元素的分界線，從分界線附近可以找到（A 族的砹連一條斜線，此即為金屬元素與A.耐高溫材料B.C.半導(dǎo)體材料D.3.一般說來，在周期表中的同一主族元素由上至下（A.B.C.D.4.在短周期元素中，原子最外電子層只有1 個(gè)或 2 個(gè)電子的元素是()A.B.C.D.5.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù) )所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是（）6.下列說法中正確的是（A.B.

13、同一周期中，從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)都是從1 個(gè)逐漸增加到 8C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8D.第七周期只有23 種元素7.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A 族的氫元素，也可以放在A 族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（A.HFB.H3O+C.NaHD.H2 O28.某含氧酸的分子式為 Hn RO2n 2，試判斷 R 的最合理價(jià)態(tài)為（A. 5B. 7C. 6D. 49.有短周期元素A、 B、 C，其中 A、 B 為同周期相鄰元素，B、C 同主族，且最外層電子數(shù)之和為 17，核電荷數(shù)之和為 31，則 A、 B、C 為（A.C、 N、 SiB.N、 P、 OC.N、 O、

14、SD.C、Si、 S10.A 族元素中的A、 B 兩種元素所在周期分別最多可排18 和8 種元素，且B 在A 的上周期，當(dāng) A 的原子序數(shù)為x 時(shí)， B 的原子序數(shù)為（A.x18C.x +811.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第B.x -8D.x +18A 族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（A.在化合物中呈2B.C.D.碳酸鹽難溶于水12.短周期元素a、 b、c在周期表中位置關(guān)系如圖所示,則a、 b、 c 三元素的名稱是（）A.氫、氟、硫B.C.氦、氟、硫D.13.碲元素及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是()A.碲的氧化物有TeO2 和 TeO3B.碲的化合價(jià)有-2、 +4、 +6C

15、.D.單質(zhì)碲為銀白色、導(dǎo)電性比硒強(qiáng)的固體14.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（A. x+2B.x+4C.x+8D.x+1815.在一定條件下RO3 與-R 發(fā)生如下反應(yīng)：RO 3-+5R+6H =3R2+3H2O，下列關(guān)于R 的敘述中正確的是（） w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.R 的最外層電子數(shù)為5B.RC. RO3 中的RD.R216.下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是（A.B.C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多半徑越大D.17.已知 a 為 A 族元素， b 為 A 族元素，它們的原子序數(shù)分別為周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（m 和

16、n，且a、 b為同一A. n = m +1C. n = m +25B. n = m+11D. n=m+1018.若 A 族某元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x +1的元素可能位于（A.A 族B. BC.B 族D.族二、非選擇題w.w.w.k.s.5.u.c.o.m19.A、 B、 C 為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示。A、C 兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B 原子的質(zhì)子數(shù)。B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出 A、 B、 C 三種元素的名稱：、（2） B 位于元素周期表第周期，第（ 3） C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（ 4）比較 B、C 的原子半徑： BC，寫出 A 的氣態(tài)氫化物與 B

17、 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。20.現(xiàn)有 A、B、C、 D 四種短周期元素，已知A、B 同主族， B、 C、D 同周期， A、B 的原子序數(shù)之和等于C、D 的原子序數(shù)之和，C 的最高價(jià)氧化物的水化物能分別跟B 和 D 的最高價(jià)氧（1） B 和 C 的元素符號(hào)分別為B， C（ 2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）為（ 3） D 單質(zhì)在 A 單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ 4）寫出 B 元素在周期表中的位置（5）寫出C 的最高價(jià)氧化物的水化物分別跟B 和 D 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式。21.A、 B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)D&

18、gt;A>B>C，且A、B 同周期，C、D 同主族，A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,B、 C 可形成離子化合物B3C2（1） A 的元素名稱為，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（2） A、 B、C、D 四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)椋?） B 和 C 最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為和。22.制冷劑是易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、 CH3 Cl 等作制冷劑，但它們不是有毒，就是（1）氫化物的易燃性：第二周期>>H2O>HF;第三周期 SiH4>PH3>H2S>HCl。（2）化

19、合物的毒性： PH3>NH3;H2SH2 O;CS2CO2;CCl4>CF4（選填 “ >”“ <”或“ =于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、 Cl（3）已知 CCl 的沸點(diǎn)為 76.8 ，CF-12844其間。經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF終于誕生了，其他類似的還可2Cl2以是（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題，是，但求助于周期表中元素及其化合物的毒性 沸點(diǎn)易燃性 水溶性a.b.c.23.A、 B 兩元素， A 的原子序數(shù)為 x， A 和 B 所在周期的元素種類總數(shù)分別是m 和 n（1）如果 A 和 B 同在第 A 族，當(dāng) B 在 A 的

20、上一周期時(shí)， B 的原子序數(shù)為，當(dāng) B在A 的下一周期時(shí)， B 的原子序數(shù)為（2）如果 A 和 B 同在第 A 族，當(dāng) B 在 A 的上一周期時(shí)， B 的原子序數(shù)為，當(dāng) B在A 的下一周期時(shí)， B 的原子序數(shù)為。資料卡片元素周期表中的元素已經(jīng)編排到112 號(hào)，元素周期表還能不能延長？根據(jù)現(xiàn)有的理論計(jì)算第 7 周期應(yīng)有32 種元素，至 118第 8 周期應(yīng)有 50 種元素，至 168 號(hào)。同理，第 9 周期也應(yīng)有50 種元素，至 218有趣的是， 有些科學(xué)家還提出元素周期表還可以向負(fù)方向發(fā)展，這是由于發(fā)現(xiàn)了正電子、負(fù)質(zhì)子（反質(zhì)子） 。在其他星球上是否存在由這些反質(zhì)子和正電子以及中子組成的反原子呢

21、？這種觀點(diǎn)若能被實(shí)踐證實(shí)， 周期表當(dāng)然可以出現(xiàn)原子核帶負(fù)電荷的反元素，向負(fù)方向發(fā)展也輕松一題：試寫出由負(fù)質(zhì)子、 正電子構(gòu)成的反氫離子、 反氫氧根離子的中和反應(yīng)方程式。答案：-+H +OH =H2O自我反饋導(dǎo)學(xué)園地參考答案第一課時(shí)核外電子排布鞏固練習(xí)1.A 2.A3.B 4.B5.A6.A 7.B 8.A 9.C10.D 11.A12. （1）C（ 2） Li或 Si（ 3） Be 或 Ar（4） Mg14. （ 1）硫化鈉15. （1）A、 B （ 2）A （3）B （4）A16.HO AlSK第二課時(shí)元素周期律鞏固練習(xí) 1.D2.A 3.C4.D5.B 6.B7.B 8.C 9.C 10.C

22、 11.B12.ClC OK13.(1)HOCNa(2)CO +Na O=NaCO2223(3)2NaOH+CO=Na2CO3+H2O（或 NaOH+CO2=NaHCO3）14.(1)同周期（ 2）燒杯試管酒精燈（3） Mg+2HOM=g(OH)2+H2Na2S+Cl2=2NaCl+S(4) 金屬性： Na Mg Al ；非金屬性： Cl S第三課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用鞏固練習(xí)1.C2.C3.D4.D5.D6.C 7.C 8.B 9.C 10.B 11.C 12.C 13.C 14.B 15.B16.C 17.D18.A19.(1)氮硫氟（ 2）三 A（ 4） 2NH3+H2SO4=（ NH4）

23、 2SO4（或 NH3+H2SO4=NH4HSO4）20. （ 1） S Al（2） Na Al S O (3)2Na 2 O22Na2CO+O (4) 第三周期 A 族+2CO32（ 5） Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O、2Al(OH) 3+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+6H2O21.(1) 硅 SiH4（2） N<P<Si<Mg (3)Mg(OH)2HNO322.(1)CH 4NH3(2) (3)CFCl 3（或 CF3Cl ）(4) 使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞a23. （ 1） x-nx+m(2)x-mx+nw.k.s.5.u.c.o.m贈(zèng)送以下資料六年級(jí)分?jǐn)?shù)除法單元測試題班級(jí)：姓名：得分：一、選擇題（ 24 分）1 、a、