溶解度曲線教案

1、點：（1）曲線上的點：，溶液是溶液(2)兩曲線的交占：八、。如圖9-22 咅是周休物匱甲的溶解度曲線溶解度及溶解度曲線習(xí)題主備人劉峰教學(xué)目標：通過相關(guān)練習(xí)，理解溶解度的含義， 知道溶解 度曲線意義，學(xué)會應(yīng)用溶解度曲線解決相關(guān)問題。教學(xué)重點：溶解度的含義，溶解度曲線的應(yīng)用教學(xué)難點：溶解度曲線的應(yīng)用，判斷結(jié)晶的方法，溫度的改變導(dǎo)致溶液狀態(tài)及濃度的改變。教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)講練結(jié)合【溫故互查】1溶解度的四要素：某溫度下，某物質(zhì)的溶解度為S,其該溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。2溶解度曲線橫坐標表示 ，縱坐標表示【典例2】L固休物質(zhì)溶解度曲線I：的任意一點表示（）、溶液達到飽和時溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量乩一定溫度和一定

2、質(zhì)秋的溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)址（：相應(yīng)溫度卜00真溶劑電溶解溶質(zhì)的質(zhì)駅D.相應(yīng)溫度下達到施和時,100 g溶劑溶解溶質(zhì)的質(zhì)fit【典例3】硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示 列敘述正確的是（）A. 硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B. 降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C. t C時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等D. 60 C時,100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分攪拌，可得 到硝酸鉀的飽和溶液【典例4】兩種物質(zhì)的溶解度曲線訃列說法中正確的是（1比化時小出的溶解度相1口七時,R物質(zhì)的溶解度小 人物質(zhì)打弋的溶解度C人B的溶解度都隨溫度 升高而增大D.將兒化時B的飽和溶液升溫

3、到4 K,溶液中有晶體折I3溶解度曲線類型: 大多數(shù)物質(zhì)； 少數(shù)物質(zhì)； 極少數(shù)物質(zhì) 。4溶解度曲線：點、線、面的意義：線：某物質(zhì)在 隨溫度變化的趨勢。面：溶解度曲線下方的點表示溶 液。溶解度曲線上方的點表示溶 液。5溶解度曲線的應(yīng)用：（1）查找某溫度下 （2）比較相同溫度下不同 （3） 確定物質(zhì)的溶解度受 并依據(jù)此確定混合物。（4 ）在改變溫度時，確定某物質(zhì)的溶液 及其變化。6結(jié)晶的方法：（1）（ 2）?！镜淅?】下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的是（）A. 100 g 水中溶解20 g NaCI達到飽和狀態(tài)，則NaCI的 溶解度為20 gB. 在20C時,可把20 g NaCI溶解在100 g

4、水中,所以20C 時,NaCI的溶解度為20 gC. 在20 C時，把20 g NaCI溶解在水里制成飽和溶液，所 以20 C時,NaCI的溶解度為20 gD. 在30C時,100 g水中最多能溶解 37 g NaCI恰好飽和， 則30 C時NaCI的溶解度為37 g【變式】：20 C時，硝酸鉀的溶解度為 31.6 g,其含義是： 在20C時， li典例5UJ -J30/：ia-:ii1 1 J 1 1 bO 204060 譏、m &-2-2 -e1734溶質(zhì)甌i傾斷分數(shù)榕液狀悲不變B點：ll-C1;變1；點；【變式拓展】（1）圖中合物質(zhì)的蒲酈度曲線比b物質(zhì)的I屯說明（2）20 7：時川）0

5、g木中呆鄉(xiāng)能溶解的a物質(zhì)的質(zhì)眩是茁此時.耍想在100 g水屮溶解蟲多的日物質(zhì)，可采取的揩施是;（3）40貯時將40 g汝物質(zhì)放入100 g水中.充分攪卄，所得溶液的質(zhì)量是s（4）若要從甲中含有少量乙的混合溶液中提純甲,可用的方法S【典例】 （原創(chuàng)題）（|）實膾室通常用加熱倚 m 邯同體的 方法制取氧氣，我們可以從反應(yīng)石的戒余同林中（會仃濬 尸水的猛酸鉀、不落F水的二氧化猛）冋收二蟲化亀儒 認為可以釆川（瑕“過濾（2）如I卻9 -2-2 -7所示, 是兩種周體物質(zhì)的溶解度 曲縱帖回答：I若要使A物質(zhì)從它的溶 液里結(jié)晶析川，通常M以用 的方法:若聽使詁 Hi.li, 通常川的方法若麥從簿冇A、B的

6、混合物中（B的含量很少）提 純丄則采用的方?！痉椒偨Y(jié)】方法適應(yīng)范圍實例tl町溶性間體與不溶性 固體組成的混合物粗鹽提純嚴 in JLI Illi 底秋1? k 1 1 :nrm 分離潘質(zhì)與淞劑 除去易揮發(fā)的雜質(zhì)|訓(xùn)水-i-rnft鹽從含有Ml的NaCl 溶液中分離出固體 NaCl降溫-nnri町溶性周體幡解度覺淋度莎響變化大小不同分離NaCl KXO5【內(nèi) 混介物【拓展練習(xí)】1將0.5 g某物質(zhì)在20C時溶于10 g水中即達到飽和 則一般把這種物質(zhì)的溶解性判定為（）A. 易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)硝酸鉀溶液中2. 生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度的升高而減小的是（）

7、A. 用水壺?zé)畷r，水沸騰前有氣泡逸出B. 喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔C. 揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出D. 夏季,池塘里的魚常浮出水面爾1c3. 如圖是a、b、c（不含結(jié)晶水）三種固體物質(zhì)的溶解度 曲線，下列說法正確的是（）A. 80 C時，三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是abcB. c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大C. t C時,a、b兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D. 采用升高溫度的方法，可將a物質(zhì)的不飽和溶液變成 飽和溶液3實驗室有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，要使該溶液變 成飽和溶液，但不改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可采用的 方法是（）A. 加入一定量的固體硝酸鉀 B.加熱蒸發(fā)掉一定

8、量的溶劑 C.降溫到溶液剛好達到飽和 D.降溫使其析出部分硝酸鉀 晶體4. 20C時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是（）A、中所得溶液是飽和溶液B、20C時10g水最多能溶解 4g NaClC、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%5、下列關(guān)于溶液的敘述正確的是 （）A、溶液一定是均一、穩(wěn)定的無色液體B、20C時，100g硝酸鉀飽和溶液里含有則20C時硝酸鉀的溶解度為24gC、任何物質(zhì)的飽和溶液，當溫度降低時，一弭越 fitMAM 昨醛僧ID11ID313：043i1024g硝酸鉀,定會析出晶D在溫度不變的條件下，將氯化鈉不飽和溶液變成其飽 和溶液，溶質(zhì)

9、質(zhì)量分數(shù)一定增大6、對一定溫度下100g的硝酸鈉飽和溶液，表述正確的是（）A. 若升高溫度，硝酸鈉的溶解度不改變B. 若加入I0g硝酸鈉晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)增大C. 若把該溶液倒出50g，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)減小一半D. 若蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液7. 在較高溫度下，某溶液所含的硝酸鉀和氯化鈉都已接 近飽和，當其冷卻至室溫時，析出的晶體經(jīng)檢驗幾乎不 含氯化鈉，這是因為（）A.氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的小B. 氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的大C.氯化鈉的溶解度受溫度的影響小D. 氯化鈉的溶解度在室溫下更大&下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖?，F(xiàn)有10C含100 g水的澄清氫

10、氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到&-1W師和I.OCI柏戰(zhàn)；弋A.溶液變渾濁B.溶液變?yōu)椴伙柡虲.溶液仍飽和D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小9. 圖中M N分別表示兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解 度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是()A. 圖中A點表示M N兩種物質(zhì)在t1 C時均達到飽和B. M、N兩種飽和溶液，當溫度從t1降至t2時，一定析出相同質(zhì)量的晶體C. 同處A點的相同質(zhì)量的 M N兩種溶液，當溫度從t1降至t2后，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D. 0C時，M N具有相同的溶解度10. 下列說法正確的是 ()A. 保持溫度不變，向飽和溶液中添加溶質(zhì)后其溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)增大B. 飽和溶液

11、降溫析出晶體后的溶液仍為飽和溶液C. 從50g10%勺硫酸鈉溶液中取出5g,這5g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為1%D. 在一定溫度下，物質(zhì) X和Y具有相同的溶解度，則在 該溫度下X、Y飽和溶液中含 X、Y兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等二、填空與簡答1.下圖甲是A B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B C三種固體物質(zhì)中的哪一 種？ 。2右圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1) 在C時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2) t 2C時，100g水中溶解 _gA 物質(zhì) 恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10 %的溶液，應(yīng)加水g。(3)t 2C時，分別將恰好飽和的 A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至tc，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的3請根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度 曲線，回答下列問題：P點的含義是。t2C時，30 ga物質(zhì)加入到50 g水中不 斷攪拌，能形成80 g溶液嗎？ (填“能”或“不能”)。將t2C時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 tC時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小.的是 (填寫物質(zhì)序號)?，F(xiàn)有a、b、c三種