上海新版九年級(jí)化學(xué)第五單元第一節(jié)《金屬的性質(zhì)和利用》難度偏大尖子生題（word版有答案）

1、.2019-2019 學(xué)年上海新版九年級(jí)化學(xué)第五單元第一節(jié)?金屬的性質(zhì)和利用?難度偏大尖子生題一選擇題共 20 小題1將一定質(zhì)量的鐵粉加至 H2SO4、MgSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò) 濾，得到濾液 M 和濾渣 N以下說(shuō)法中不合理的是A濾液 M 中一定存在 Fe2+B濾渣 N 的質(zhì)量一定小于參加鐵粉的質(zhì)量C濾渣 N 中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂D濾液 M 中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子2能正確反映我國(guó)早在西漢發(fā)現(xiàn)，宋初應(yīng)用的濕法煉銅反響原理的是A2CuO+C 2Cu+COBHg+CuCl2Cu+Hg Cl2C2Fe+3CuSO43Cu+Fe2SO43 DFe+CuSO4Cu+FeSO43國(guó)

2、產(chǎn)大飛機(jī) C919 機(jī)殼采用了先進(jìn)的鋁鋰合金材料金屬鋰Li的活動(dòng) 性比鋁強(qiáng)以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A鋁鋰合金硬度大密度小 B鋁在空氣中外表會(huì)形成致密的氧化膜 C鋰能與鹽酸反響生成氫氣 D硫酸鋰的化學(xué)式為 Li2SO434要驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用以下哪組試劑 ACu、FeCl2 溶液、ZnCl2 溶液BFe、CuSO4 溶液、ZnSO4 溶液 CFe、Cu、ZnCl2 溶液 DZn、Fe、CuSO4 溶液5在甲、乙、丙、丁四種金屬中，只有金屬乙能在自然界中以單質(zhì)形式存在。 將四種金金屬放入稀硫酸中，只有甲、丙外表有氣泡產(chǎn)生。假設(shè)將丙、丁分別放入 甲的硝酸鹽溶液中，丙外表覆蓋一

3、層金屬甲，丁外表無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得出四種 金屬的活動(dòng)性順序是 A甲乙丙丁 B丙甲丁乙 C丁丙甲乙 D乙丙甲丁6以下反響是置換反響的是:第 24 頁(yè)ACaO+H2O=CaOH2BCaCO3 高溫 CaO+CO2CFe+CuSO4=FeSO4+Cu DNaOH+HCl=NaCl+H2O7將過(guò)量的鐵粉放入含 AgNO3 和 ZnNO32 的混合溶液中，攪拌，使其充分反 應(yīng)后，過(guò)濾，濾紙上留下的金屬是AAgBFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe、Ag8以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡 B將打磨好的銅絲在酒精燈上加熱，銅絲外表由黑色變紅色 C將銅片放入硝酸

4、銀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 D將鐵釘參加到稀硫酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色92.2g 可能含有 Mg、Al、Cu 的金屬樣品，與足量稀硫酸反應(yīng)，放出 H2 的總量 為 0.2g。以下對(duì)該樣品組成的判斷中正確的選項(xiàng)是A一定含有鋁 B一定含有鎂C一定含有銅 D一定含有鎂和銅10為驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了金屬與溶液混 合的六種方案如下圖，其中不能到達(dá)目的組合是ABCD11以下屬于置換反響的是A2H2O2H2+O2 BH2+CuO Cu+H2O C3Fe+2O2Fe3O4 DNaOH+HCl=NaCl+H2O12將 a g 鎂粉和鐵粉的混合物加到 b g ZnSO4 和 CuS

5、O4 的混合溶液中，充分反響 后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。以下說(shuō)法中合理的是 A濾渣的質(zhì)量一定小于 a gB假設(shè)濾渣中含有單質(zhì) Fe，那么濾液可能是無(wú)色溶液C假設(shè)濾渣中只含有單質(zhì) Cu，那么濾液中一定含有四種金屬陽(yáng)離子D假設(shè)濾液中的金屬陽(yáng)離子只有 Mg2+，那么濾渣中一定含有 Cu、Fe，可能含有 Zn13向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中參加一定量的鋅粉，充分反響后過(guò)濾。那么下 列判斷正確的選項(xiàng)是 A假設(shè)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，那么濾液中一定有硝酸銀和硝酸鋅 B假設(shè)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，那么濾液中一定有硝酸銅 C假設(shè)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，那么濾液中一定有硝酸鋅和硝酸銅 D假設(shè)向?yàn)V

6、液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，那么濾渣中只有金屬銀14向 AgNO3 溶液中加入一定質(zhì)量 Fe 和 Al，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠 色濾液以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A濾渣中一定含有 Fe B濾渣中一定含有 AgC濾液中一定含有 Al3+、Ag+D濾液中一定含有 Fe2+、Ag+15以下金屬活動(dòng)性最弱的是ACuBZnCFeDMg162019 年 9 月 G20 峰會(huì)在杭州舉行，央行發(fā)行 G20 峰會(huì)金銀合金紀(jì)念幣，關(guān) 于紀(jì)念幣說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A可以與稀鹽酸反響B(tài)可以與硫酸銅溶液反響C相比純金幣，硬度大D相比純金幣，熔點(diǎn)高17把鐵粉參加 AgNO3、CuNO32、ZnNO32 的混合溶液中，充分反

7、響后， 過(guò)濾。正確的分析是A如濾液中含有 CuNO32、FeNO32、ZnNO32，那么濾出的固體中只含 有 AgB如濾液中含有 FeNO32、ZnNO32，沒(méi)有 CuNO32，那么濾出固體中有Cu、Ag，可能有 FeC如濾出固體中有 Ag、Cu，那么濾液中有 ZnNO32、FeNO32，沒(méi)有 AgNO3、CuNO32D如濾出固體中有 Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有 ZnNO32、FeNO32，可 能含 CuNO3218在 ZnNO32、CuNO32、AgNO3 的混合溶液中，參加一定量的鐵粉，充 分反響后過(guò)濾，濾出的固體中參加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，那么濾出的固體一定有ACuAgZnBCuZn

8、FeCAgZnFeDAgCuFe19鐵鍋能烹飪食品，說(shuō)明鐵具有良好的A導(dǎo)電性 B延展性 C導(dǎo)熱性 D抗腐蝕性20以下事實(shí)的結(jié)論或解釋正確的選項(xiàng)是 A吹脹氣球分子間間隔變大 B混衣服晾干分子在不斷運(yùn)動(dòng) C真金不怕火煉說(shuō)明金的熔點(diǎn)比較高 D鐵比鋁抗腐蝕性能較差的原因鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于鋁二解答題共 9 小題21金屬活動(dòng)順序在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用1鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有較好的搞腐蝕性能？2農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液含硫酸銅，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋3探究實(shí)驗(yàn)：分別將不同量的鋅粉加入一定量的 Mg NO32、和 CuNO32、AgNO3 混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾以下是不同情況下對(duì)固體或?yàn)V

9、液成分 的探究假設(shè)向所得固體上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，那么該固體含有金屬為 猜測(cè)：濾液中溶質(zhì)為 Mg NO32、和 CuNO32、AgNO3，請(qǐng)分析猜測(cè)不合 理的原因 22置換反響是中學(xué)化學(xué)反響的根本反響類型之一 ：化合物 A+單質(zhì) B化合物 C+單質(zhì) D試答復(fù)：1假設(shè) D 為氫氣，A 為稀硫酸，那么 B 的選擇應(yīng)滿足的條件是 ；2假設(shè) D 為銅，化合物 A 的化學(xué)式可能為 ；3非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性 較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)如在溶液中可發(fā) 生以下反響：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 I2+Na2S2NaI+S Br2+

10、2KI2KBr+I2由此可判斷：四種單質(zhì) S、Cl2、I2、Br2 中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 ；以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 填字母序號(hào) ACl2+2NaI2NaCl+I2BBr2+Na2S2NaBr+S CI2+2KBr2KI+Br223比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法?，F(xiàn)有反響：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3=CuNO32+2AgCl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I21通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述反響均屬于四種根本反響類型中的 反 應(yīng)；再分析這四個(gè)反響前后各元素的化合價(jià) ，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之 處 ；2分析反響和，可以得到金屬

11、的活動(dòng)性：ZnCuAg用相似的思維方 法類推到反響和中，我們還可以得到 Cl2、Br、I2 三種非金屬的活動(dòng)性由弱到 強(qiáng)的順序?yàn)?；3某同學(xué)向含有 AgNO3 和 CuNO32 的溶液中參加一定量的金屬鐵，反響結(jié) 束后過(guò)濾，向金屬濾渣中參加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，那么濾渣中的金屬有 。24向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反響后過(guò) 濾，向?yàn)V渣滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，那么濾液中一定含有的金屬離子是什么？寫(xiě)出 上述過(guò)程中一定發(fā)生反響的化學(xué)方程式。并說(shuō)明溶液的質(zhì)量如何變化？25在一定質(zhì)量 CuNO32、AgNO3 和 AlNO33 的混合溶液中參加過(guò)量的 Zn， 充分反響后，過(guò)濾，

12、得到固體和溶液。1請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)有關(guān)反響的化學(xué)方程式。2固體中含有的金屬有哪些？3反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反響前相比，不能確定是增大、減小還是不變，為什么？26某同學(xué)將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分 反響后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液。并對(duì)濾液的組成進(jìn)展探究。1寫(xiě)出鋅和硝酸銀溶液反響的化學(xué)方程式。2同學(xué)們對(duì)濾液中所含的物質(zhì)做出多種猜想，有兩種猜想可能成立，第一種 猜測(cè)是濾液中含硝酸鋅、硝酸銅，那么另一種猜測(cè)應(yīng)是什么？3請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證第一種猜測(cè)。27某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，參加 鎂粉和銅粉，充分反響后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下了

13、空格：1假設(shè)濾渣中有鎂粉，那么濾渣中除鎂粉外還含有 填寫(xiě)化學(xué)式，下同。2假設(shè)濾渣中有銅粉，那么濾液中的溶質(zhì)一定含有 ，可能含有 。3假設(shè)濾渣中沒(méi)有銅粉，那么濾液中的溶質(zhì)一定含有 ，可能含有 。28按照金屬活動(dòng)性推斷，金屬鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅，但把金屬 鈉放進(jìn)硫酸銅溶液時(shí)，鈉就迅速熔成一個(gè)閃亮的銀白色小球浮在溶液外表上，快 速四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲，溶液中還出現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀。請(qǐng)據(jù)此答復(fù)下 列問(wèn)題：1藍(lán)色沉淀的化學(xué)式為 。2根據(jù)上述現(xiàn)象可知，金屬鈉可能具有的一種物理性質(zhì)是 。3產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鈉極易與水反應(yīng)，生成氫氣和一種堿，請(qǐng)寫(xiě)出鈉與 水反響的化學(xué)方程式： 。29向硝酸銀、

14、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉并充分反響， 過(guò)濾得到濾渣和濾液。1參加一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反響的化學(xué)方程式為 。2往濾液中參加稀鹽酸，假設(shè)無(wú)明顯現(xiàn)象，那么反響后濾液中一定含有的溶質(zhì) 是 ，可能含有的溶質(zhì)是 ，濾渣中一定有 。2019-2019 學(xué)年上海新版九年級(jí)化學(xué)第五單元第一節(jié)?金屬的性質(zhì)和利用?難度偏大尖子生題參考答案與試題解析一選擇題共 20 小題1將一定質(zhì)量的鐵粉加至 H2SO4、MgSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò) 濾，得到濾液 M 和濾渣 N以下說(shuō)法中不合理的是A濾液 M 中一定存在 Fe2+B濾渣 N 的質(zhì)量一定小于參加鐵粉的質(zhì)量C濾渣 N

15、中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂D濾液 M 中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，銅、鎂、鐵的活動(dòng)性順序?yàn)殒V鐵氫銅。 所以向 H2SO4、MgSO4 和 CuSO4 的混合溶液中投入一些鐵粉，能發(fā)生鐵與硫酸銅 溶液的反響，鐵與硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，鐵與稀硫酸反響生成了硫酸亞 鐵和氫氣，鐵不能與 MgSO4 反響。因此：A、由分析可知，濾液 M 中一定存在硫酸亞鐵和 MgSO4，故濾液 M 中一定存在Fe2+和 Mg2+，故說(shuō)法正確； B、鐵與硫酸銅溶液的反響，鐵置換出銅，會(huì)使固體的質(zhì)量增加，鐵和稀硫酸反 應(yīng)會(huì)使固體減少，因此濾渣 N 的質(zhì)量和參加鐵粉的質(zhì)量可能大、也可能小，也 可能相等

16、，故說(shuō)法錯(cuò)誤； C、由于鎂的金屬活動(dòng)性大于鐵，鐵不能將鎂置換出來(lái)，故濾渣 N 中一定沒(méi)有單 質(zhì)鎂，故說(shuō)法正確；D、由分析可知，濾液 M 中至少含有 Fe2+和 Mg2+兩種金屬陽(yáng)離子，故說(shuō)法正確。 應(yīng)選：B。2能正確反映我國(guó)早在西漢發(fā)現(xiàn)，宋初應(yīng)用的濕法煉銅反響原理的是A2CuO+C 2Cu+COBHg+CuCl2Cu+Hg Cl2C2Fe+3CuSO43Cu+Fe2SO43 DFe+CuSO4Cu+FeSO4【解答】解：我國(guó)早在西漢發(fā)現(xiàn)的濕法煉銅的反響原理是鐵與硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4Cu+FeSO4。 應(yīng)選：D。3國(guó)產(chǎn)大飛機(jī) C919 機(jī)殼采用了先進(jìn)的鋁

17、鋰合金材料金屬鋰Li的活動(dòng) 性比鋁強(qiáng)以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A鋁鋰合金硬度大密度小 B鋁在空氣中外表會(huì)形成致密的氧化膜 C鋰能與鹽酸反響生成氫氣 D硫酸鋰的化學(xué)式為 Li2SO43【解答】解：A、由題意可知，國(guó)產(chǎn)大飛機(jī) C919 機(jī)殼采用了先進(jìn)的鋁鋰合金材 料，說(shuō)明了鋁鋰合金硬度大、密度小，故 A 正確； B、鋁在空氣中外表會(huì)形成致密的氧化膜，所以鋁的耐腐蝕性強(qiáng)，故 B 正確； C、由題意可知，鋰Li的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，所以鋰能與鹽酸反應(yīng)，放出熱量、 生成氫氣，故 C 正確；D、鋰在化合物中顯示1 價(jià)，所以硫酸鋰的化學(xué)式為 Li2SO4，故 D 錯(cuò)誤。 應(yīng)選：D。4要驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性

18、順序，可選用以下哪組試劑 ACu、FeCl2 溶液、ZnCl2 溶液BFe、CuSO4 溶液、ZnSO4 溶液 CFe、Cu、ZnCl2 溶液 DZn、Fe、CuSO4 溶液【解答】解：A、Cu 與 FeCl2 溶液、ZnCl2 溶液均不能反響，使用該組試劑無(wú)法驗(yàn) 證三種金屬的活動(dòng)性；B、Fe 與 CuSO4 溶液反應(yīng)可以置換出 Cu，證明了 Fe 的活動(dòng)性大于 Cu；Fe 與 ZnSO4 溶液不能發(fā)生反響，證明 Fe 的活動(dòng)性小于 Zn使用該組試劑可以驗(yàn)證三種金屬 的活動(dòng)性順序；C、Fe、Cu 與 ZnCl2 溶液均不能發(fā)生反響，使用該組試劑無(wú)法驗(yàn)證三種金屬的活 動(dòng)性；D、Zn、Fe 與 C

19、uSO 溶液均能發(fā)生反應(yīng)，使用該組試劑無(wú)法驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性；應(yīng)選：B。5在甲、乙、丙、丁四種金屬中，只有金屬乙能在自然界中以單質(zhì)形式存在。 將四種金金屬放入稀硫酸中，只有甲、丙外表有氣泡產(chǎn)生。假設(shè)將丙、丁分別放入 甲的硝酸鹽溶液中，丙外表覆蓋一層金屬甲，丁外表無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得出四種 金屬的活動(dòng)性順序是 A甲乙丙丁 B丙甲丁乙 C丁丙甲乙 D乙丙甲丁【解答】解：由題意可知：四種金金屬放入稀硫酸中，只有甲、丙外表有氣泡產(chǎn) 生，說(shuō)明甲、丙排在氫的前面；將丙、丁分別放入甲的硝酸鹽溶液中，丙外表覆 蓋一層金屬甲，丁外表無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明丙的金屬性比甲強(qiáng)，丁的金屬性比甲弱。 由于金屬乙能在自然界中以單

20、質(zhì)形式存在，說(shuō)明了乙是活動(dòng)性非常弱的金屬。由 此可知：四種金屬的活動(dòng)性順序是：丙甲丁乙，故 B 正確；應(yīng)選：B。6以下反響是置換反響的是 ACaO+H2O=CaOH2BCaCO3 高溫 CaO+CO2 CFe+CuSO4=FeSO4+Cu DNaOH+HCl=NaCl+H2O【解答】解：置換反響的特征為：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物。 A、CaO+H2O=CaOH2，為兩變一，不符合置換反響的特征。錯(cuò)誤； B、CaCO3CaO+CO2，為一變多，不符合置換反響的特征。錯(cuò)誤；C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，為單質(zhì)和化合物反響生成新的單質(zhì)和新的化合物，符合置換反響的特征。正確； D、NaOH+

21、HCl=NaCl+H2O，為化合物和化合物反應(yīng)生成兩種新的化合物，不符合 置換反響的特征。錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。7將過(guò)量的鐵粉放入含 AgNO3 和 ZnNO32 的混合溶液中，攪拌，使其充分反 應(yīng)后，過(guò)濾，濾紙上留下的金屬是AAgBFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe、Ag【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅鐵銀，將過(guò)量的鐵粉放入含 AgNO3 和 ZnNO32 的混合溶液中，鐵能與 AgNO3 溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀， 與 ZnNO32 溶液不反響，故使其充分反響后，過(guò)濾，濾紙上留下的金屬是銀和鐵反響后剩 余的。應(yīng)選：B。8以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，

22、產(chǎn)生大量氣泡 B將打磨好的銅絲在酒精燈上加熱，銅絲外表由黑色變紅色 C將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 D將鐵釘參加到稀硫酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色【解答】解：A、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，光亮的銅絲放入稀硫酸中，不反應(yīng)， 無(wú)明顯變化，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 B、將打磨好的銅絲在酒精燈上加熱，銅與氧氣反響生成氧化銅，銅絲外表由紅 色變黑色，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 C、將銅片放入硝酸銀溶液，生成硝酸銅溶液和銀，會(huì)觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán) 色，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確。 D、將鐵釘參加到稀硫酸中，生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，會(huì)觀察到溶液由無(wú)色變 為淺綠色，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。應(yīng)選：C。92.2g 可能含有 Mg、Al、Cu 的

23、金屬樣品，與足量稀硫酸反應(yīng)，放出 H2 的總量 為 0.2g。以下對(duì)該樣品組成的判斷中正確的選項(xiàng)是A一定含有鋁 B一定含有鎂C一定含有銅 D一定含有鎂和銅【解答】解：銅不會(huì)與酸反響生成氫氣，生成 0.2g 氫氣需要鎂的質(zhì)量為 x，需要鋁的質(zhì)量為 yMg+2HCl=MgCl2+H2242x0.2gx=2.4g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2546y0.2gy=1.8g2.2g 的金屬樣品生成了 0.2g 氫氣，所以金屬樣品中一定含有鋁，可能含有銅、 鎂中的一種或兩種，應(yīng)選：A。10為驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了金屬與溶液混 合的六種方案如下圖，其中不能到達(dá)目的組合是

24、ABCD【解答】解：A、鐵能硫酸銅反響，說(shuō)明鐵銅；鐵不能與硫酸鋅溶液反響， 說(shuō)明鋅鐵，從而證明鋅鐵銅，故 A 可行。 B、銅不與硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明了說(shuō)明鐵銅；鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明 了鋅鐵，從而證明鋅鐵銅，故 B 可行。 C、銅不與稀鹽酸反應(yīng)說(shuō)明了銅位于氫的后面，鋅能與硫酸亞鐵反響，說(shuō)明 了鋅鐵；無(wú)法比叫銅與鋅、鐵的活動(dòng)性，故 C 不可行； D、鐵不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋅鐵；鐵能與稀鹽酸反響，說(shuō)明了鐵 位于氫的前邊；銅不與稀鹽酸反響說(shuō)明了銅位于氫的后面，從而證明鋅鐵 銅，故 D 可行。應(yīng)選：C。11以下屬于置換反響的是A2H2O2H2+O2 BH2+CuO Cu+H2O C3Fe+2O2

25、Fe3O4 DNaOH+HCl=NaCl+H2O【解答】解：A、2H2O2H2+O2，該反應(yīng)符合“一變多的特征，屬于分 解反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、H2+CuO Cu+H2O，該反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單 質(zhì)和另一種化合物的反響，屬于置換反響，應(yīng)選項(xiàng)正確。C、3Fe+2O2Fe3O4，該反響符合“多變一的特征，屬于化合反響，應(yīng)選項(xiàng) 錯(cuò)誤。D、NaOH+HCl=NaCl+H2O，該反響是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合 物的反響，屬于復(fù)分解反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選：B。12將 a g 鎂粉和鐵粉的混合物加到 b g ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反響 后過(guò)濾，得到

26、濾液和濾渣。以下說(shuō)法中合理的是 A濾渣的質(zhì)量一定小于 a gB假設(shè)濾渣中含有單質(zhì) Fe，那么濾液可能是無(wú)色溶液 C假設(shè)濾渣中只含有單質(zhì) Cu，那么濾液中一定含有四種金屬陽(yáng)離子 D假設(shè)濾液中的金屬陽(yáng)離子只有 Mg2+，那么濾渣中一定含有 Cu、Fe，可能含有 Zn【解答】解：由于金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是 MgZnFeCu 可知，將 ag 鎂粉和 鐵粉的混合物加到 bg ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，鎂粉先與混合溶液中的 CuSO4 的反應(yīng)，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后再與 ZnSO4 反應(yīng)，當(dāng)鎂反響完全后，鐵再能 與硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅。 A、由上述分析可知，生成金屬的質(zhì)量大于參加反響金屬的

27、質(zhì)量，所以濾渣的質(zhì) 量一定大于 a g，故 A 錯(cuò)誤；B、假設(shè)濾渣中含有單質(zhì) Fe，那么濾液中一定不含有硫酸銅，假設(shè)不含有硫酸亞鐵，那么濾液是無(wú)色溶液，故 B 正確；C、假設(shè)濾渣中只含有單質(zhì) Cu，那么濾液中至少含有三種金屬陽(yáng)離子，故 C 錯(cuò)誤； D、假設(shè)濾液中的金屬陽(yáng)離子只有 Mg2+，那么濾渣中一定含有 Cu、Fe、Zn 金屬單質(zhì)， 可能含有 Mg故錯(cuò)誤。應(yīng)選：B。13向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中參加一定量的鋅粉，充分反響后過(guò)濾。那么下 列判斷正確的選項(xiàng)是 A假設(shè)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，那么濾液中一定有硝酸銀和硝酸鋅 B假設(shè)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，那么濾液中一定有硝酸銅 C假設(shè)

28、向?yàn)V液中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，那么濾液中一定有硝酸鋅和硝酸銅 D假設(shè)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，那么濾渣中只有金屬銀【解答】解：由于三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋅銅銀，當(dāng)把鋅粉參加 到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時(shí)，銀首先被置換出來(lái)，在銀完全置換后，銅才 能被置換出來(lái)；一定量的鋅粉，可能完全轉(zhuǎn)換出銅和銀，也可能只置換出全部的 銀或是置換出部分的銀。 A、假設(shè)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了鋅完全參加了反響，那么濾液中一 定有硝酸鋅，不能確定濾液中是否硝酸銅和硝酸銀，故 A 錯(cuò)誤； B、假設(shè)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了鋅有剩余，那么濾液中一定沒(méi)有硝 酸銅，故 B 錯(cuò)誤； C、假

29、設(shè)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，由上述分析可知，那么不能確定濾液中是 否有硝酸銀和硝酸銅，故 C 錯(cuò)誤； D、假設(shè)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明了硝酸銀沒(méi)有完全反響，那么濾 渣中只有金屬銀。故 D 正確。應(yīng)選：D。14向 AgNO3 溶液中加入一定質(zhì)量 Fe 和 Al，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠 色濾液以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A濾渣中一定含有 Fe B濾渣中一定含有 AgC濾液中一定含有 Al3+、Ag+D濾液中一定含有 Fe2+、Ag+【解答】解：A、向 AgNO3 溶液中加入一定質(zhì)量 Fe 和 Al，鋁先和硝酸銀反應(yīng)， 假如鋁完全反響后鐵有剩余，那么鐵再和硝酸銀反響，充分反響后過(guò)濾

30、，得淺綠色 濾液，說(shuō)明鐵已經(jīng)參加反響，鋁已經(jīng)完全反應(yīng)，濾渣中一定不含有鋁，一定含有 銀，可能含有鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、由 A 中分析可知，濾渣中一定含有 Ag，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； C、鋁已經(jīng)完全反應(yīng)，那么濾液中一定含有鋁離子，硝酸銀可能和鋁、鐵恰好完全 反響，也可能硝酸銀過(guò)量，假如硝酸銀過(guò)量，那么濾液中含有銀離子，假如恰好完 全反響，那么濾液中不含有銀離子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； D、鐵參加了反響，因此濾液中一定含有亞鐵離子，硝酸銀可能和鋁、鐵恰好完 全反響，也可能硝酸銀過(guò)量，假如硝酸銀過(guò)量，那么濾液中含有銀離子，假如恰好 完全反響，那么濾液中不含有銀離子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。應(yīng)選：B。15以下金

31、屬活動(dòng)性最弱的是ACuBZnCFeDMg【解答】解：常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序?yàn)?K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng) 性就越強(qiáng)，銅、鋅、鐵、鎂四種金屬中鎂的位置最靠前，故金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 鎂。 A、題目給出的金屬中，活動(dòng)性活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鎂，不是銅，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。 B、題目給出的金屬中，活動(dòng)性活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鎂，不是鋅，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。 C、題目給出的金屬中，活動(dòng)性活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鎂，不是鐵，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。 D、題目給出的金屬中，活動(dòng)性活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鎂，應(yīng)選項(xiàng)正確。應(yīng)選：D。162019 年 9

32、月 G20 峰會(huì)在杭州舉行，央行發(fā)行 G20 峰會(huì)金銀合金紀(jì)念幣，關(guān) 于紀(jì)念幣說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A可以與稀鹽酸反響B(tài)可以與硫酸銅溶液反響C相比純金幣，硬度大D相比純金幣，熔點(diǎn)高【解答】解：A、紀(jì)念幣中的金銀不能與鹽酸反響，錯(cuò)誤； B、金和銀在銅的后面，不能與硫酸銅溶液反響，錯(cuò)誤； C、合金的硬度大于純金屬，故相比純金幣，硬度增大，正確； D、合金的熔點(diǎn)比純金屬的熔點(diǎn)低，故相比純金幣，熔點(diǎn)降低，不是高，錯(cuò)誤； 應(yīng)選：C。17把鐵粉參加 AgNO3、CuNO32、ZnNO32 的混合溶液中，充分反響后， 過(guò)濾。正確的分析是A如濾液中含有 CuNO32、FeNO32、ZnNO32，那么濾出的固體中只含

33、 有 AgB如濾液中含有 FeNO32、ZnNO32，沒(méi)有 CuNO32，那么濾出固體中有Cu、Ag，可能有 FeC如濾出固體中有 Ag、Cu，那么濾液中有 ZnNO32、FeNO32，沒(méi)有 AgNO3、CuNO32D如濾出固體中有 Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有 ZnNO32、FeNO32，可 能含 CuNO32【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性是鋅鐵銅銀可知，將一定量的鐵粉加入 AgNO3、CuNO32 和 ZnNO32 的混合溶液中，鐵不能和硝酸鋅反應(yīng)，先和 硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，假如硝酸銀完全反響后鐵過(guò)量，再和硝酸銅反響 生成硝酸亞鐵和銅A、當(dāng)銅部分被置換出來(lái)時(shí)，濾液中含有 CuNO

34、32、FeNO32、ZnNO32，那么濾出的固體中含有 Ag、Cu故 A 錯(cuò)誤；B、如濾液中含有 FeNO32、ZnNO32，沒(méi)有 CuNO32，那么濾出固體中有Cu、Ag，可能有 Fe故 B 正確；C、如濾出固體中有 Ag、Cu，那么濾液中有 ZnNO32、FeNO32，沒(méi)有 AgNO3， 可能含有 CuNO32，故 C 錯(cuò)誤；D、如濾出固體中有 Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有 ZnNO32、FeNO32，不 可能含 CuNO32，故 D 錯(cuò)誤。應(yīng)選：B。18在 ZnNO32、CuNO32、AgNO3 的混合溶液中，參加一定量的鐵粉，充 分反響后過(guò)濾，濾出的固體中參加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，那

35、么濾出的固體一定有ACu Ag Zn BCu Zn Fe CAg Zn Fe DAg Cu Fe【解答】解：鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，比鋅弱，在 ZnNO32、CuNO32、AgNO3 的混合溶液中，參加一定量的鐵粉，鐵能與 AgNO3 溶液反應(yīng)生成硝酸 亞鐵溶液和銀，能與硝酸銅溶液反響生成硝酸亞鐵溶液和銅，鐵不能與 ZnNO32 溶液反響；充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中 含有能與稀硫酸反響的金屬，該金屬應(yīng)為鐵，說(shuō)明鐵是過(guò)量的，那么濾出的固體一 定有銀、銅、鐵，不可能含有鋅。應(yīng)選：D。19鐵鍋能烹飪食品，說(shuō)明鐵具有良好的 A導(dǎo)電性 B延展性 C導(dǎo)熱性 D抗腐蝕性【解

36、答】解：鐵鍋能烹飪食品，說(shuō)明鐵具有良好的導(dǎo)熱性。 應(yīng)選：C。20以下事實(shí)的結(jié)論或解釋正確的選項(xiàng)是 A吹脹氣球分子間間隔變大B混衣服晾干分子在不斷運(yùn)動(dòng)C真金不怕火煉說(shuō)明金的熔點(diǎn)比較高D鐵比鋁抗腐蝕性能較差的原因鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于鋁【解答】解：A、吹脹氣球，是因?yàn)橄驓馇蛑写等肓舜罅繗怏w，不能說(shuō)明分子間 間隔變大，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； B、混衣服晾干，是因?yàn)樗肿邮遣粩噙\(yùn)動(dòng)的，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； C、真金不怕火煉，說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； D、鐵比鋁抗腐蝕性能較差，是因?yàn)殇X能和空氣中的氧氣反響生成氧化鋁保護(hù)膜， 而鋁比鐵活潑，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。應(yīng)選：B。二解答題共 9 小題21金屬活動(dòng)順序

37、在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用1鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有較好的搞腐蝕性能？2農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液含硫酸銅，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋3探究實(shí)驗(yàn)：分別將不同量的鋅粉加入一定量的 Mg NO32、和 CuNO32、AgNO3 混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾以下是不同情況下對(duì)固體或?yàn)V液成分 的探究假設(shè)向所得固體上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，那么該固體含有金屬為 鋅、銅、銀 猜測(cè)：濾液中溶質(zhì)為 Mg NO32、和 CuNO32、AgNO3，請(qǐng)分析猜測(cè)不合 理的原因 鋅會(huì)與硝酸銀、硝酸銅反響，所以濾液中一定含有硝酸鋅 【解答】解：1通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的 氧氣發(fā)生化學(xué)反響

38、，使鋁的外表生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部 的鋁進(jìn)一步氧化；2鐵和硫酸銅反響生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；3鋅會(huì)置換出硝酸銅、硝酸銀中的銀、銅，不會(huì)置換出硝酸鎂中的鎂，所以假設(shè)向所得固體上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，那么該固體含有金屬為鋅、銅、銀；猜測(cè)：濾液中溶質(zhì)為 Mg NO32、和 CuNO32、AgNO3，請(qǐng)分析猜測(cè)不合 理的原因：鋅會(huì)與硝酸銀、硝酸銅反響，所以濾液中一定含有硝酸鋅故答案為：1在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反響，使鋁的外表生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化；2Fe+CuSO4FeSO4+Cu；3鋅、銅、銀；鋅會(huì)

39、與硝酸銀、硝酸銅反響，所以濾液中一定含有硝酸鋅22置換反響是中學(xué)化學(xué)反響的根本反響類型之一 ：化合物 A+單質(zhì) B化合物 C+單質(zhì) D試答復(fù)：1假設(shè) D 為氫氣，A 為稀硫酸，那么 B 的選擇應(yīng)滿足的條件是 在金屬活動(dòng)性順 序中，排在氫前面的金屬 ；2假設(shè) D 為銅，化合物 A 的化學(xué)式可能為 CuO ；3非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性 較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)如在溶液中可發(fā) 生以下反響：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 I2+Na2S2NaI+S Br2+2KI2KBr+I2由此可判斷：四種單質(zhì) S、Cl2、I2、Br2 中

40、非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 Cl2 ；以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 C 填字母序號(hào) ACl2+2NaI2NaCl+I2BBr2+Na2S2NaBr+S CI2+2KBr2KI+Br2【解答】解：1在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能和稀硫酸反響生成 氫氣；2假設(shè) D 為銅，那么化合物 A 為含銅元素的物質(zhì)，所以化合物 A 的化學(xué)式可能為CuOCuSO4、CuCl2、CuNO32 均可；3由反應(yīng)可知：Cl2 能把 Br2 從 NaBr 溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了 Cl2 活動(dòng)性大 于 Br2；I2 能把 S 從 Na2S 溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了 I2 活動(dòng)性大于 S；Br2 能把 I2 從 KI 溶液

41、中置換出來(lái)，說(shuō)明了 Br2 活動(dòng)性大于 I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2 非金屬 活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 Cl2Br2I2S；S、Cl2、I2、Br2 非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 Cl2Br2I2S，所以 Cl2+2NaI2NaCl+I2和 Br2+Na2S2NaBr+S方程式書(shū)寫(xiě)正確；而 I2 的非金屬活動(dòng)性小于Br2，所以此反響 I2+2KBr2KI+Br2 不能發(fā)生 故答案為：1在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬；2CuOCuSO4、CuCl2、CuNO32 均可；3Cl2；C；23比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。現(xiàn)有反響：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Cu+2AgN

42、O3=CuNO32+2AgCl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I21通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述反響均屬于四種根本反應(yīng)類型中的 置換 反響；再分析這四個(gè)反響前后各元素的化合價(jià)，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處 組 成單質(zhì)元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 ；2分析反響和，可以得到金屬的活動(dòng)性：ZnCuAg用相似的思維方 法類推到反響和中，我們還可以得到 Cl2、Br、I2 三種非金屬的活動(dòng)性由弱到 強(qiáng)的順序?yàn)?I2BrCl2 ；3某同學(xué)向含有 AgNO3 和 CuNO32 的溶液中參加一定量的金屬鐵，反響結(jié) 束后過(guò)濾，向金屬濾渣中參加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，那么濾渣中的金屬有 銀銅 鐵

43、 ?！窘獯稹拷猓?通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述反響都是由一種單質(zhì)和一種化 合物反響生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，均屬于四種根本反響類型中的置換 反響；再分析這四個(gè)反響前后各元素的化合價(jià)，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處組成 單質(zhì)元素的化合價(jià)發(fā)生了變化；2由于金屬鋅能把銅從氯化銅溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，金 屬銅可以把銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，非金屬單質(zhì)也 具有類似的性質(zhì)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬或非金屬單質(zhì)可以把弱的金屬或非金屬單質(zhì)從 鹽溶液中置換出來(lái)，由上述反響 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Br2+2NaI=2NaBr+I2 可知，三種非金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順

44、序?yàn)?I2BrCl2；3由于金屬的活動(dòng)性順序是：鐵銅銀，向含有 AgNO3 和 CuNO32 的溶 液中參加一定量的金屬鐵，鐵先將銀置換出來(lái)，還有剩余的鐵，再將銅置換出來(lái)。反響完畢后過(guò)濾，向金屬濾渣中參加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了有鐵剩余，那么溶液中的銀、銅全部置換出來(lái)，那么濾渣中的金屬有銀銅鐵。 故答為：1置換，組成單質(zhì)元素的化合價(jià)發(fā)生了變化；2I2BrCl2；3銀銅鐵。24向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反響后過(guò) 濾，向?yàn)V渣滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，那么濾液中一定含有的金屬離子是什么？寫(xiě)出 上述過(guò)程中一定發(fā)生反響的化學(xué)方程式。并說(shuō)明溶液的質(zhì)量如何變化？【解答】解：向硝

45、酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中參加一定量的鐵粉時(shí)，鐵 先和硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，假如鐵有剩余，再和硝酸銅反響生成硝酸亞 鐵和銅，充分反響后過(guò)濾，向?yàn)V渣滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾渣中不含有鐵， 那么濾液中一定含有的金屬離子有鋅離子、亞鐵離子； 上述過(guò)程中一定發(fā)生的反響是鐵和硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，反響的化學(xué)方 程式為：Fe+2AgNO3=FeNO32+2Ag，反響過(guò)程中溶液質(zhì)量減??； 假如鐵和硝酸銀反響后有剩余，那么鐵和硝酸銅反響生成硝酸亞鐵和銅，反響的化 學(xué)方程式為：Fe+CuNO32=FeNO32+Cu，反響過(guò)程中溶液質(zhì)量減小。 故答案為：鋅離子、亞鐵離子；Fe+2AgNO3=

46、FeNO32+2Ag；溶液質(zhì)量減小。25在一定質(zhì)量 CuNO32、AgNO3 和 AlNO33 的混合溶液中參加過(guò)量的 Zn， 充分反響后，過(guò)濾，得到固體和溶液。1請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)有關(guān)反響的化學(xué)方程式。2固體中含有的金屬有哪些？3反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反響前相比，不能確定是增大、減小還是不變， 為什么？【解答】解：1鋅和硝酸銀反響生成硝酸鋅和銀，和硝酸銅反響生成硝酸鋅和 銅，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3=ZnNO32+2Ag，Zn+CuNO32=ZnNO32+Cu；2加入的鋅是過(guò)量的，所以向所得固體上滴加鹽酸時(shí)，鋅能和稀鹽酸反應(yīng)生 成氯化鋅和氫氣，因此能觀察到有氣泡產(chǎn)生；3反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與

47、反響前溶液的質(zhì)量相比，可能保持不變，這是因?yàn)殇\與硝酸銀反響使溶液質(zhì)量減少，與硝酸銅反響時(shí)使溶液質(zhì)量增加，所以溶液 質(zhì)量可能不變。故答案為：1Zn+2AgNO3=ZnNO32+2Ag或 Zn+CuNO32=ZnNO32+Cu2Ag、Cu、Zn；3因?yàn)殇\與硝酸銀溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量減?。讳\與硝酸銅溶液反應(yīng)，溶液質(zhì) 量增大。 硝酸銀和硝酸銅的質(zhì)量不確定，所以不能確定反響后溶液的質(zhì)量變化。26某同學(xué)將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分 反響后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液。并對(duì)濾液的組成進(jìn)展探究。1寫(xiě)出鋅和硝酸銀溶液反響的化學(xué)方程式。2同學(xué)們對(duì)濾液中所含的物質(zhì)做出多種猜想，有兩種猜想可

48、能成立，第一種 猜測(cè)是濾液中含硝酸鋅、硝酸銅，那么另一種猜測(cè)應(yīng)是什么？3請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證第一種猜測(cè)?！窘獯稹拷猓?鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，鋅能置換硝酸銀中的銀，同時(shí)得到硝酸鋅， 化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3Zn NO32+2Ag；2由得到溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中一定含 有硝酸銅；由于鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋅會(huì)先于銅與硝酸銀反響且鋅粉可與硝酸銅 反響，因此可判斷鋅粉已完全反響，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反 應(yīng)那么成為所要猜測(cè)的兩種可能，假設(shè)硝酸銀完全反響，那么溶液中只含有硝酸鋅、硝 酸銅，假設(shè)硝酸銀有剩余，那么溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀；3取固體滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡，鋅完全反應(yīng)，取反應(yīng)后的溶液，插入銅片或 滴入氯化鈉溶液，假設(shè)無(wú)明顯變化，說(shuō)明猜測(cè)成立。驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案一：取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲或銅片假如銅絲表面無(wú)變化證明第一種猜測(cè)成立方案二：取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸或 其他氯化物溶液假如濾液無(wú)