上海新版九年級(jí)化學(xué)第五單元第一節(jié)《金屬的性質(zhì)和利用》中檔難度提升題（word版有答案）

1、.2019-2019 學(xué)年上海新版九年級(jí)化學(xué)第五單元第一節(jié)?金屬的性質(zhì)和利用?中檔難度提升題一選擇題共 20 小題1將 ag 鐵粉加到 bgZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液 和濾渣，以下說法不合理的是A假設(shè)濾渣中含有 Fe，那么濾液一定呈淺綠色 B濾渣的質(zhì)量一定大于 ag，濾液的質(zhì)量一定小于 bg C向?yàn)V渣中參加足量稀鹽酸，濾渣可能部分溶解 D假設(shè)濾渣中只含有單質(zhì) Cu，那么濾液中只含有兩種金屬陽離子2有甲、乙、丙三種金屬分別與空氣和稀硫酸反響，現(xiàn)象如表所示：甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑稀硫酸有氣體無氣體有氣體根據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A甲、

2、乙、丙 B甲、丙、乙 C乙、丙、甲 D丙、乙、甲3以下有關(guān)金屬的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是 A硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬具有更優(yōu)良的性能 B鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都可以導(dǎo)電 C鎂、鋁都是活潑金屬，一樣質(zhì)量時(shí)與足量的鹽酸反響放出氫氣的體積一樣 D鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末4在 CuCl2 和 ZnCl2 的混合溶液中，參加少量的鋁粉，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，留 在濾紙上的物質(zhì)不可能是AZnBCu 和 Zn CCuDCu、Zn、Al5在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量 金屬析出，過濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀析出，那么析

3、出的少量金屬 是 A銅B銀C鐵和銅 D銅和銀6X、R 表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：X+3RNO33R+XNO33下列說:第 22 頁法不正確的選項(xiàng)是AX 可能是 Fe，R 可能是 CuB假設(shè) X 是 Al，R 是 Ag，那么反響后溶液質(zhì)量減少C該反響是置換反響DX 的金屬活動(dòng)性比 R 強(qiáng)7一定量的 FeCl2 與 CuCl2 的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反響后過濾。 以下說法正確的選項(xiàng)是A濾渣中一定有 Zn，可能有 CuB濾液中一定有 ZnCl2，可能有 FeCl2C濾液中只有 ZnCl2D濾渣中一定有 Fe、Cu，可能有 Zn8黃金是 Au 對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅

4、鋅合金，顏色和外 形似黃金。以下不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是A在空氣中灼燒B放在鹽酸中 C觀察顏色D放在稀硫酸中9通常情祝下，銅和稀硫酸不反應(yīng)。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同 時(shí)參加 X 再加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4稀+X2CuSO4+2H2O，以下說法正確的選項(xiàng)是A該反響不遵守質(zhì)量守恒定律 B反響后溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o色 C反響后溶液的質(zhì)量減少 D反響物 X 的化學(xué)式是 O210以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描繪不正確的選項(xiàng)是 A木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳 B紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙 C二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色 D在空氣中加熱銅片，銅片外

5、表有黑色固體生成11向一定質(zhì)量的 FeNO32 和 AgNO3 的混合溶液中參加一定質(zhì)量的鋅粉，充 分反響后過濾，得濾液 M 和濾渣 N向?yàn)V液 M 中參加稀鹽酸，生成白色沉淀根 據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷，以下說法中，不正確的選項(xiàng)是 A濾液 M 中一定有 Zn2+ B濾渣 N 中一定有 Ag C濾液 M 的顏色呈淺綠色D濾渣 N 的質(zhì)量可能小于原鋅粉的質(zhì)量12蘭州地鐵 1 號(hào)線預(yù)計(jì)今年運(yùn)行，銅電纜為地鐵供電“添磚加瓦。以下表達(dá)不 正確的選項(xiàng)是A黃銅片的硬度比純銅片大 B銅具有良好的導(dǎo)電性和延展性 C銅的原子序數(shù)為 29，其相對(duì)原子質(zhì)量為 63.55D銅原子的最外層只有 1 個(gè)電子，化合價(jià)只能形成+1

6、價(jià)13以下有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是 A銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅 B鎂和鋁與稀鹽酸反響的劇烈程度不同 C銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 D不能用金屬銅與稀硫酸反響制取氫氣14向一定質(zhì)量的 FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中參加一定質(zhì)量的鋅粉，充分反 應(yīng)后過濾，得濾液 M 和濾渣 N向?yàn)V渣 N 中參加稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷 以下說法中，不正確的選項(xiàng)是 A濾液 M 的顏色可能為無色 B濾液 M 中可能含有兩種金屬離子 C濾渣 N 的質(zhì)量可能大于參加鋅粉的質(zhì)量 D濾渣 N 中可能含有三種金屬15有兩種金屬粉末的混合物，共重 20g，投入到足量的鹽酸中，充分反響后收 集

7、到 1g 氫氣，混合物可能的組成是AZn 和 Fe BCu 和 Zn CMg 和 CuDFe 和 Cu16以下四種金屬中有一種金屬能與其他三種金屬的化合物溶液反響，這種金屬是 AAg BCu CAl DZn17在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量一樣的燒杯，在兩只燒杯 里分別放入 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%的稀鹽酸，然后再左盤的燒杯中放入 2.4g 鎂粉，在右盤的燒杯中放入 2.4g 鋁粉，反響后觀察天平指針的變化假設(shè)只將天 平左盤燒杯里的稀硫酸換成 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%的稀鹽酸，其他實(shí)驗(yàn)操 作不變，反響后也觀察天平指針的變化可以觀察到的現(xiàn)象是酸的揮發(fā)忽略不

8、計(jì) A兩次天平指針最終都在刻度盤中間 B兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊 C兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊 D天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊18向 AgNO3 溶液中加入一定質(zhì)量的 Al 和 Fe 的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得 到濾渣和淺綠色濾液關(guān)于該濾渣和濾液有以下四種說法：其中說法正確的個(gè)數(shù) 為 向?yàn)V渣中參加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生向?yàn)V液中參加稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生濾渣中一定含有 Ag濾液中一定含有 FeNO32，一定不含 AgNO3，可能含有 AlNO33A1 個(gè) B2 個(gè) C3 個(gè) D4 個(gè)19現(xiàn)有 X、Y、Z 三種金屬，假如把 X、Y

9、 分別放入稀硫酸中，X 溶解并產(chǎn)生氫 氣，Y 不反響；假如把 Y、Z 分別放入到硝酸銀溶液中，Y 外表有銀析出，而 Z 沒 有變化，判斷 X、Y、Z 的金屬活動(dòng)性順序 AXZY BYXZ CXYZ DZYX20以下試劑可用于鑒定鐵，銅，銀的金屬活潑性強(qiáng)弱的是 A硫酸鋅溶液 B硝酸銀溶液 C硫酸銅溶液 D稀鹽酸二填空題共 9 小題21在 AgNO3、CuNO32、ZnNO32 的混合溶液中加入一些鐵粉，反響完全后過濾，那么可能存在的情況是 A濾紙上有 Ag、Cu，濾液中有 ZnNO32、FeNO32B濾紙上有 Ag、Cu、Zn、Fe，濾液中有 FeNO32C濾紙上有 Ag、Cu、Fe，濾液中有

10、CuNO32、ZnNO32、FeNO32D濾紙上有 Ag、Cu，濾液中有 22鋁在空氣中耐腐蝕的原因： 。23在 CuNO32、AlNO33 和 AgNO3 的混合液中參加一定量的鐵粉，充分 反應(yīng)后過濾，濾出的固體中一定含有的金屬是 。寫出一定能發(fā)生的反響 的化學(xué)方程式 。工業(yè)上用 CO 復(fù)原氧化鐵的原理是 用化學(xué)方程 式表示24將等質(zhì)量的鐵、鋅兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響 時(shí)間的關(guān)系如圖。那么甲代表的金屬是 。25 空氣的成分中能供給呼吸的是 ；被認(rèn)為是最理想的清潔燃料 是 ；地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式 是 。26向含有少量的硝酸銀和硝酸

11、銅的廢液中參加一定質(zhì)量的鐵粉，充分反響后過 濾。向?yàn)V渣中參加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。那么濾渣中一定含有的金屬是 。27向一定量的 AgNO3 溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反響后過濾，得濾液 甲和濾渣乙。以下說法正確的選項(xiàng)是 A濾渣乙可能是鋅和銀 B濾渣乙中一定含有銀 C假設(shè)濾液甲為無色，那么濾渣乙為銅D假設(shè)將稀鹽酸滴入濾渣乙中有氣泡產(chǎn)生、那么溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為 28地殼中含量最多的元素是 ，相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是 填 化學(xué)式，常溫下呈液態(tài)的金屬 29金屬材料與人類的消費(fèi)、生活息息相關(guān)1人們習(xí)慣上稱為“五金的金、銀、銅、鐵、錫中，把金屬 填元素 符號(hào)的位置移到最后，正好符合金屬活動(dòng)

12、性由 填“強(qiáng)到弱或“弱到強(qiáng) 的順序，其中可以和稀硫酸發(fā)生化學(xué)反響的金屬是 。2如圖所示生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是 ，延展性的是填字母序號(hào)。3從金屬銅、銀、錳Mn的混合粉末中分離出某種金屬，并獲得一種晶體， 設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下圖。硫酸鹽中 A 元素的化合價(jià)為+2，請(qǐng)寫出參加足量稀硫酸時(shí)反響的化學(xué)方程 式： 。生成金屬 C 的化學(xué)方程式是 。2019-2019 學(xué)年上海新版九年級(jí)化學(xué)第五單元第一節(jié)?金屬的性質(zhì)和利用?中檔難度提升題參考答案與試題解析一選擇題共 20 小題1將 ag 鐵粉加到 bgZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液 和濾渣，以下說法不合理的是A

13、假設(shè)濾渣中含有 Fe，那么濾液一定呈淺綠色 B濾渣的質(zhì)量一定大于 ag，濾液的質(zhì)量一定小于 bg C向?yàn)V渣中參加足量稀鹽酸，濾渣可能部分溶解 D假設(shè)濾渣中只含有單質(zhì) Cu，那么濾液中只含有兩種金屬陽離子【解答】解：A、假設(shè)濾渣中含有 Fe，那么硫酸銅完全反響，濾液中的溶質(zhì)是硫酸鋅 和硫酸亞鐵，因此濾液一定呈淺綠色，該選項(xiàng)說法正確； B、鐵和硫酸銅反響的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，5664 由以上質(zhì)量關(guān)系可知，隨著反響的進(jìn)展，溶液質(zhì)量減小，固體質(zhì)量增大，濾渣的 質(zhì)量一定大于 ag，濾液的質(zhì)量一定小于 bg，該選項(xiàng)說法正確； C、濾渣中一定含有銅，向?yàn)V渣中加入足量稀

14、鹽酸，由于銅不能和稀鹽酸反應(yīng)， 因此濾渣不能全部溶解，該選項(xiàng)說法正確；D、假設(shè)濾渣中只含有單質(zhì) Cu，那么濾液中至少含有兩種金屬陽離子，即至少含有鋅 離子和反響生成的硫酸亞鐵中的亞鐵離子，還可能含有銅離子，該選項(xiàng)說法不正 確。應(yīng)選：D。2有甲、乙、丙三種金屬分別與空氣和稀硫酸反響，現(xiàn)象如表所示：甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑稀硫酸有氣體無氣體有氣體根據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A甲、乙、丙 B甲、丙、乙 C乙、丙、甲 D丙、乙、甲【解答】解：根據(jù)信息可知與同一物質(zhì)反響時(shí)現(xiàn)象越劇烈其活動(dòng)性越強(qiáng)，由甲、 乙、丙三者與空氣的反響可以知道甲與空氣反響最劇烈，乙丙只是變黑可知，甲 的活動(dòng)性最

15、強(qiáng)；丙能與稀硫酸生成氣體，乙不反響，說明了丙的活動(dòng)性比乙強(qiáng)， 綜合結(jié)論可知三者的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：甲、丙、乙。應(yīng)選：B。3以下有關(guān)金屬的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是 A硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬具有更優(yōu)良的性能 B鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都可以導(dǎo)電 C鎂、鋁都是活潑金屬，一樣質(zhì)量時(shí)與足量的鹽酸反響放出氫氣的體積一樣 D鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末【解答】解：A硬幣、不銹鋼都是合金，合金與組成金屬相比，硬度增大，熔 點(diǎn)降低，故正確；B銅是紫紅色的固體，故錯(cuò)誤；C 等 質(zhì) 量 的 鎂 和 鋁 ， 與 足 量 的 稀 鹽 酸 反 應(yīng) 生 成 的 氫 氣 質(zhì)

16、量 與 有關(guān)，此比值越小，產(chǎn)生的氫氣越多，故錯(cuò)誤；D鐵絲在空氣中不能燃燒，故錯(cuò)誤。 應(yīng)選：A。4在 CuCl2 和 ZnCl2 的混合溶液中，參加少量的鋁粉，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，留 在濾紙上的物質(zhì)不可能是AZnBCu 和 Zn CCuDCu、Zn、Al【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，鋁鋅銅，鋁先與氯化銅反響生成氯化鋁 和銅，然后再與氯化鋅反響生成氯化鋁和鋅，所以固體中一定含有銅，可能含有 鋅、鋁，應(yīng)選：A。5在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀析出，那么析出的少量金屬是A銅B銀C鐵和銅 D銅和銀【解答】解：在 AgN

17、O3 和 CuNO32 的混合液中，加入一定量的鐵粉，鐵首先 會(huì)與硝酸銀發(fā)生反響生成硝酸亞鐵和銀，然后與硝酸銅反響生成硝酸亞鐵和銅， 即：Fe+2AgNO3=FeNO32+2Ag，F(xiàn)e+CuNO32=FeNO32+Cu，向?yàn)V液中滴 加稀鹽酸，有白色沉淀析出，說明濾液中含有硝酸銀，即參加的鐵只與部分硝酸 銀反響，析出的固體是銀，沒有銅析出，也沒有鐵剩余，觀察選項(xiàng)，應(yīng)選：B。6X、R 表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：X+3RNO33R+XNO33下列說 法不正確的選項(xiàng)是AX 可能是 Fe，R 可能是 CuB假設(shè) X 是 Al，R 是 Ag，那么反響后溶液質(zhì)量減少C該反響是置換反響DX 的金屬活動(dòng)性

18、比 R 強(qiáng)【解答】解：A、由 X 與硝酸 R 溶液反應(yīng)的生成了 XNO33，X 在化合物中的 化合價(jià)為+3 價(jià)，而鐵與硝酸銅溶液反響生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵， 故錯(cuò)誤；B、假設(shè) X 是 Al，R 是 Ag，反響方程式是 Al+3AgNO3=3Ag+AlNO33，27324根據(jù)化學(xué)方程式不難看出，每 27 份質(zhì)量的鋁就會(huì)從溶液中置換出 324 份質(zhì)量的 銀，會(huì)使溶液質(zhì)量減少，正確； C、X+3RNO3=3R+XNO33，由方程式可知該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反 應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反響，正確；D、金屬 X 能與 R 的硝酸鹽反響，說明 X 的活動(dòng)性比 R 強(qiáng)，正確；

19、應(yīng)選：A。7一定量的 FeCl2 與 CuCl2 的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反響后過濾。A濾渣中一定有 Zn，可能有 CuB濾液中一定有 ZnCl2，可能有 FeCl2C濾液中只有 ZnCl2D濾渣中一定有 Fe、Cu，可能有 Zn【解答】解：由于三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鋅鐵銅，當(dāng)把一定量的鋅 粉參加到 FeCl2 與 CuCl2 的混合溶液中混合溶液中時(shí)，銅首先被置換出來，在銅完 全置換后，鐵才能被置換出來，由此可知： A、由上述分析可知，鋅會(huì)先置換出銅，然后再置換出鐵，濾渣中一定有 Cu，可 能有 Fe、Zn，故 A 錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，濾液中一定有 ZnCl2，可能有

20、FeCl2，故 B 正確； C、只有鋅是過量的，濾液中只有 ZnCl2，故 C 錯(cuò)誤； D、由上述可知，濾渣中一定有 Cu，可能有 Fe、Zn，故 D 錯(cuò)誤。 應(yīng)選：B。8黃金是 Au 對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外 形似黃金。以下不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是A在空氣中灼燒B放在鹽酸中 C觀察顏色D放在稀硫酸中【解答】解：A、在空氣中灼燒，假黃金中的銅與氧氣反響生成氧化銅，會(huì)觀察 到逐漸變黑，而黃金無明顯變化，可以鑒別，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。 B、銅和鋅的合金中的鋅能與稀鹽酸反響放出氫氣，而黃金不能與稀鹽酸反響， 有氣泡產(chǎn)生的是為銅鋅合金，可以鑒別，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。 C、因?yàn)辄S金與

21、假黃金顏色根本一樣，無法鑒別，應(yīng)選項(xiàng)正確。 D、銅和鋅的合金中的鋅能與稀硫酸反響放出氫氣，而黃金不能與稀硫酸反應(yīng)， 有氣泡產(chǎn)生的是為銅鋅合金，可以鑒別，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選：C。9通常情祝下，銅和稀硫酸不反應(yīng)。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同 時(shí)參加 X 再加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4稀+X2CuSO4+2H2O，以下說法正確的選項(xiàng)是A該反響不遵守質(zhì)量守恒定律B反響后溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o色 C反響后溶液的質(zhì)量減少 D反響物 X 的化學(xué)式是 O2【解答】解：A、一切化學(xué)變化都符合質(zhì)量守恒定律，故 A 錯(cuò)誤； B、硫酸的顏色是無色，硫酸銅的顏色是藍(lán)色，所以反應(yīng)后溶液會(huì)由無色變?yōu)樗{(lán) 色

22、，故 B 錯(cuò)誤； C、銅、硫酸、氧氣在加熱的條件下生成了硫酸銅和水，溶液增加了參加反應(yīng)的 氧氣、銅的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增大，故 C 錯(cuò)誤；D、生成物中氧原子個(gè)數(shù)是 10，反響物中的氧原子個(gè)數(shù)是 8，反響物、生成物中 的銅原子個(gè)數(shù)都是 2，氫原子的個(gè)數(shù)都是 4，硫原子的個(gè)數(shù)都是 2，所以反響物 X 的化學(xué)式是 O2，故 D 正確；應(yīng)選：D。10以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描繪不正確的選項(xiàng)是 A木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳 B紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙 C二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色 D在空氣中加熱銅片，銅片外表有黑色固體生成【解答】解：A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放

23、出大量的熱，生成能使澄清 石灰水變渾濁的氣體；生成二氧化碳?xì)怏w是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，應(yīng)選項(xiàng)說 法錯(cuò)誤。 B、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。 C、由于二氧化碳能與水化合生成了碳酸，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液中， 紫色石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色，應(yīng)選項(xiàng)說法正確； D、在加熱的條件下下，銅能與氧氣反響生成了氧化銅，所以在空氣中加熱銅片， 銅片外表有黑色固體生成，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。應(yīng)選：A。11向一定質(zhì)量的 FeNO32 和 AgNO3 的混合溶液中參加一定質(zhì)量的鋅粉，充分反響后過濾，得濾液 M 和濾渣 N向?yàn)V液 M 中參加稀鹽酸，生成白色沉淀根 據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷，

24、以下說法中，不正確的選項(xiàng)是A濾液 M 中一定有 Zn2+ B濾渣 N 中一定有 Ag C濾液 M 的顏色呈淺綠色D濾渣 N 的質(zhì)量可能小于原鋅粉的質(zhì)量【解答】解：三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\鐵銀，向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，有白 色沉淀產(chǎn)生，說明混合溶液中硝酸銀未完全反響，所以參加鋅粉量不足，銀沒有 被置換完，也不會(huì)置換出鐵，所以A、鋅和硝酸銀發(fā)生置換反響，濾液 M 中一定有 Zn2+，故 A 正確；B、鋅會(huì)將銀置換出來，濾渣 N 中一定有 Ag，故 B 正確；C、濾液 M 中含有硝酸亞鐵，所以濾液的顏色呈淺綠色，故 C 正確；D、每 65 份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出 216 份質(zhì)量的銀，所以濾渣 N 的質(zhì)量可能

25、大于原 鋅粉的質(zhì)量，故 D 錯(cuò)誤。應(yīng)選：D。12蘭州地鐵 1 號(hào)線預(yù)計(jì)今年運(yùn)行，銅電纜為地鐵供電“添磚加瓦。以下表達(dá)不 正確的選項(xiàng)是A黃銅片的硬度比純銅片大 B銅具有良好的導(dǎo)電性和延展性 C銅的原子序數(shù)為 29，其相對(duì)原子質(zhì)量為 63.55D銅原子的最外層只有 1 個(gè)電子，化合價(jià)只能形成+1 價(jià)【解答】解：A黃銅是銅的合金，合金的硬度比組成金屬的硬度大，所以黃銅 片的硬度比純銅片大，故正確；B銅具有良好的導(dǎo)電性和延展性，故正確；C由元素周期表的信息可知，銅的原子序數(shù)為 29，相對(duì)原子質(zhì)量為 63.55，故正確；D在化合物中，銅元素有+1 和+2 價(jià)兩種化合價(jià)，故錯(cuò)誤。 應(yīng)選：D。13以下有關(guān)事

26、實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是 A銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅 B鎂和鋁與稀鹽酸反響的劇烈程度不同 C銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 D不能用金屬銅與稀硫酸反響制取氫氣【解答】解：A、金屬的導(dǎo)電性與金屬的活動(dòng)性無關(guān)，故 A 符合題意； B、鎂和鋁都能與鹽酸反響，反響時(shí)活動(dòng)性強(qiáng)的鎂比活動(dòng)性弱的鋁反響劇烈，故 B 不符合題意； C、銅的活動(dòng)性大于銀，因此銅可以與硝酸銀溶液反響置換出銀，故 C 不符合題 意；D、在金屬活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不能反應(yīng)。故 D 不符 合題意；應(yīng)選：A。14向一定質(zhì)量的 FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中參加一定質(zhì)量的鋅粉，充分反 應(yīng)后過濾，得濾液 M 和濾

27、渣 N向?yàn)V渣 N 中參加稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷 以下說法中，不正確的選項(xiàng)是 A濾液 M 的顏色可能為無色 B濾液 M 中可能含有兩種金屬離子 C濾渣 N 的質(zhì)量可能大于參加鋅粉的質(zhì)量 D濾渣 N 中可能含有三種金屬【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，銅、鋅、鐵的活動(dòng)性順序?yàn)殇\鐵銅。所 以向 FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中投入一些鋅粉，鋅先與與硫酸銅的反響生成了 硫酸鋅和銅，當(dāng)硫酸銅完全反響后，鋅再與硫酸亞鐵的反響，生成硫酸鋅和鐵，充分反響后過濾，得濾液 M 和濾渣 N向?yàn)V渣 N 中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的 CuSO4

28、完全發(fā)生了反響。 A、當(dāng)溶液中的鐵完全置換出來后，溶液是無色的，故 A 正確； B、由上述分析可知，當(dāng)溶液中的鐵沒有完全置換出來時(shí)，溶液中含有兩種金屬 離子，故 B 正確； C、由方程式可知，鋅置換出銅或鐵都會(huì)使固體的質(zhì)量減小，所以濾渣 N 的質(zhì)量 小于參加鋅粉的質(zhì)量，故 C 錯(cuò)誤；D、當(dāng)鋅有剩余時(shí)，濾渣 N 中含有鋅、銅、鐵三種金屬，故 D 正確。 應(yīng)選：C。15有兩種金屬粉末的混合物，共重 20g，投入到足量的鹽酸中，充分反響后收 集到 1g 氫氣，混合物可能的組成是AZn 和 Fe BCu 和 Zn CMg 和 CuDFe 和 Cu【解答】解：設(shè)混合物為 M，相對(duì)原子質(zhì)量為 x，當(dāng)金屬混

29、合物設(shè)定為+2 價(jià)金屬 時(shí)，那么可以寫出該反響的化學(xué)方程式，M+2HClMCl2+H2x220g1gx=40假設(shè)兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2 價(jià)金屬，那么必須只能有一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量 小于 40，而另一個(gè)大于 40；假設(shè)有一不反應(yīng)，那么能夠反應(yīng)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 必須小于 40，分析題給的選項(xiàng)：A、鋅和鐵的相對(duì)原子質(zhì)量都大于 40，故 A 錯(cuò)誤； B、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為 65，大于 40，銅不與鹽酸反響，故 B 錯(cuò)誤； C、鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為 24，小于 40，銅不與鹽酸反響，故 C 正確； D、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為 56，大于 40，銅不與鹽酸反響，故 D 錯(cuò)誤。 應(yīng)選：C。16以下四種金

30、屬中有一種金屬能與其他三種金屬的化合物溶液反響，這種金屬是AAgBCuCAlDZn【解答】解：Ag、Cu、Al、Zn 四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：AlZnFeCuAg，Al 的活動(dòng)性最強(qiáng)。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬能把 位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律，所以只有金屬 Al 能與其他三 種金屬的化合物溶液反響。應(yīng)選：C。17在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量一樣的燒杯，在兩只燒杯 里分別放入 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%的稀鹽酸，然后再左盤的燒杯中放入 2.4g 鎂粉，在右盤的燒杯中放入 2.4g 鋁粉，反響后觀察天平指針的變化假設(shè)只將天 平左盤燒杯

31、里的稀硫酸換成 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%的稀鹽酸，其他實(shí)驗(yàn)操 作不變，反響后也觀察天平指針的變化可以觀察到的現(xiàn)象是酸的揮發(fā)忽略不 計(jì) A兩次天平指針最終都在刻度盤中間 B兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊 C兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊 D天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊【解答】解：鎂和稀硫酸、鋁和稀硫酸、鎂和稀鹽酸反響的化學(xué)方程式及其反響 物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為： Mg+H2SO4MgSO4+H2，2Al+3H2SO4Al2SO43+3H2，Mg+2HClMgCl2+H2，2498254294624 732100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

32、為 19.6%的稀硫酸中含有 19.6g 硫酸，和 2.4g 鎂反應(yīng)時(shí)硫酸過 量，生成氫氣的質(zhì)量是 0.2g，放入 2.4g 鎂后左盤增重 2.2g；和 2.4g 鋁反響時(shí)硫酸過量，生成氫氣的質(zhì)量是 0.3g，放入 2.4g 鋁后右盤增重 2.1g， 因此第一次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊；100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是 19.6g，和 2.4g 鎂反應(yīng)時(shí) 稀鹽酸過量，生成氫氣的質(zhì)量是 0.2g，放入 2.4g 鎂后左盤增重 2.2g，因此第二次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊，所以兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊。 應(yīng)選：C。18向 AgNO3 溶液中加入一定

33、質(zhì)量的 Al 和 Fe 的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得 到濾渣和淺綠色濾液關(guān)于該濾渣和濾液有以下四種說法：其中說法正確的個(gè)數(shù) 為 向?yàn)V渣中參加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生向?yàn)V液中參加稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生濾渣中一定含有 Ag濾液中一定含有 FeNO32，一定不含 AgNO3，可能含有 AlNO33A1 個(gè) B2 個(gè) C3 個(gè) D4 個(gè)【解答】解：由于沒有提及詳細(xì)的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余， 而銀不能和酸反響，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故錯(cuò)；由于沒有提及詳細(xì)的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來， 所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故錯(cuò)；由于鐵和鋁的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，所以在濾渣中一定含有

34、銀單質(zhì)，故對(duì)；由于溶液是淺綠色溶液，可以推斷有硝酸亞鐵，鋁的比鐵活潑，所以鋁應(yīng)該先 反響完了，一定有硝酸鋁，所以一定有硝酸亞鐵和硝酸鋁，可能有硝酸銀，故 錯(cuò)。應(yīng)選：A。19現(xiàn)有 X、Y、Z 三種金屬，假如把 X、Y 分別放入稀硫酸中，X 溶解并產(chǎn)生氫 氣，Y 不反響；假如把 Y、Z 分別放入到硝酸銀溶液中，Y 外表有銀析出，而 Z 沒 有變化，判斷 X、Y、Z 的金屬活動(dòng)性順序 AXZY BYXZ CXYZ DZYX【解答】解：由題中把 X 和 Y 分別放入稀硫酸中，X 溶解并產(chǎn)生氫氣 Y 不反應(yīng)， 可知 X 位于氫之前，Y 位于氫后；而把 Y 和 Z 放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y 外表有

35、銀析出，Z 外表沒有變化說明 Y 位于銀之前，Z 位于銀之后。由此可知 X、Y、Z 的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱應(yīng)是：XYZ我們據(jù)此對(duì)四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。應(yīng)選：C。20以下試劑可用于鑒定鐵，銅，銀的金屬活潑性強(qiáng)弱的是A硫酸鋅溶液 B硝酸銀溶液 C硫酸銅溶液 D稀鹽酸【解答】解：A、鐵、銅、銀均不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鋅鐵、 銅、銀，但無法確定鐵、銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理； B、鐵、銅均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鐵、銅銀，但無法確定鐵和 銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理； C、鐵能與硫酸銅溶液，說明了活動(dòng)性鐵銅，銀不能與硫酸銅溶液，說明了活 動(dòng)性銅銀，由此可得的三種金屬活動(dòng)性是

36、：鐵銅銀，故該方案合理； D、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鐵氫，銅、銀均不能與稀鹽酸反響，說 明了活動(dòng)性氫銀，氫銀，無法確定銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理。 應(yīng)選：C。二填空題共 9 小題21在 AgNO3、CuNO32、ZnNO32 的混合溶液中加入一些鐵粉，反響完全 后過濾，那么可能存在的情況是 AB A濾紙上有 Ag、Cu，濾液中有 ZnNO32、FeNO32B濾紙上有 Ag、Cu、Zn、Fe，濾液中有 FeNO32C濾紙上有 Ag、Cu、Fe，濾液中有 CuNO32、ZnNO32、FeNO32D濾紙上有 Ag、Cu，濾液中有ZnNO32、FeNO32、CuNO32【解答】解：Ag

37、NO3、CuNO32、ZnNO32 的混合溶液中參加一些鐵粉，那么 鐵能與硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反響生成硝酸亞鐵和銅，不能 與硝酸鋅反響；A、當(dāng)鐵與硝酸銀和硝酸銅恰好完全反響，那么濾紙上有 Ag、Cu，濾液中有 ZnNO32、FeNO32，正確；B、濾紙上不可能有鋅，錯(cuò)誤；C、當(dāng)鐵有剩余，濾紙上有 Ag、Cu、Fe，濾液中有 CuNO32、ZnNO32、FeNO32，正確；D、濾紙上有銀和銅，濾液中含有的是硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅； 故填：AB；ZnNO32、FeNO32、CuNO32。22鋁在空氣中耐腐蝕的原因： 鋁在空氣中與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜， 阻止鋁被氧

38、化 。【解答】解：鋁能與空氣中氧氣反響在其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止 內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)。 故答案為：鋁在空氣中與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁被氧化。23在 CuNO32、AlNO33 和 AgNO3 的混合液中參加一定量的鐵粉，充分 反響后過濾，濾出的固體中一定含有的金屬是 銀 。寫出一定能發(fā)生的反響的 化學(xué)方程式 Fe+2AgNO3=FeNO32+2Ag 。工業(yè)上用 CO 還原氧化鐵的原理是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 用化學(xué)方程式表示【解答】解：在 CuNO32、AlNO33 和 AgNO3 的混合液中參加一定量的鐵 粉，充分反響后過濾，鐵

39、會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反響，不會(huì)與硝酸 鋁反響，所以濾出的固體中一定含有的金屬是銀，鐵和硝酸銀反響生成硝酸鹽鐵 和銀，化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO3=FeNO32+2Ag，一氧化碳和氧化鐵在高溫的 條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。故答案為：銀，F(xiàn)e+2AgNO3=FeNO32+2Ag，F(xiàn)e2O3+3CO 2Fe+3CO2。24將等質(zhì)量的鐵、鋅兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響 時(shí)間的關(guān)系如圖。那么甲代表的金屬是 鐵 ?！窘獯稹拷猓轰\比鐵活潑，一樣條件下和稀硫酸反響時(shí)的速率比比鐵快，等質(zhì)量的鐵、鋅兩金屬分別與足量的稀硫酸反響

40、時(shí)，鋅需要的時(shí)間短，由圖中信息可知， 乙是鋅；稀硫酸和鐵、鋅反響的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Fe+H2SO4FeSO4+H2，562Zn+H2SO4ZnSO4+H2，652 由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的鐵、鋅兩金屬分別與足量的稀硫酸反響時(shí)，鐵和 稀硫酸反響生成的氫氣多，因此甲是鐵；由以上分析可知，甲是鐵，乙是鋅。 故填：鐵。25空氣的成分中能供給呼吸的是 氧氣或 O2 ；被認(rèn)為是最理想的清潔 燃料是 氫氣或 H2； ；地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素所形成的 化合物的化學(xué)式是 Al2O3 ?！窘獯稹拷猓嚎諝獾某煞职大w積計(jì)算，大約是：氮?dú)庹?78%、氧氣占 21%、稀有 氣體占 0.94%、

41、二氧化碳占 0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占 0.03%所以空氣的成分 中能供給呼吸的氣體是氧氣；被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料的是氫氣，因?yàn)闅?氣燃燒放出熱量多，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染空氣，氫資源豐富；地殼中含量 最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物為氧 化鋁，其化學(xué)式為：Al2O3。故答案為：氧氣或 O2；氫氣或 H2； Al2O3。26向含有少量的硝酸銀和硝酸銅的廢液中參加一定質(zhì)量的鐵粉，充分反響后過 濾。向?yàn)V渣中參加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。那么濾渣中一定含有的金屬是 鐵、銅、 銀 ?！窘獯稹拷猓河深}意可知，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和 硝酸銀及硝酸銅溶液反響，生成銀和銅以及硝酸亞鐵。向?yàn)V渣中參加少量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵、一定有銀、銅。濾液中一定有硝酸亞鐵，一定不含有硝酸銀、硝酸銅，由以上分析可知：濾渣中一定含有銀、銅和鐵；故 填：鐵、銅、銀。27向一定量的 AgNO3 溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反響后過濾，得濾液 甲和濾渣乙。以下說法正確的選項(xiàng)是 B A濾渣乙可能是鋅和銀 B濾渣乙中一定含有銀 C假設(shè)濾液甲為無色，那么濾渣乙為銅D假設(shè)將稀鹽酸滴入濾渣乙中有氣泡產(chǎn)生、那么溶液甲中所含