上海新版九年級化學第四單元第三節(jié)《化學方程式》難度偏大尖子生題（word版有答案）

1、. 2019-2019 學年上海新版九年級化學第四單元第三節(jié)?化學方程式?難度偏大尖子生題一選擇題共 20 小題1正確的化學方程式是A2KClO32KCl+3O2BNaCl+KNO3NaNO3+KClC6HCl+2Fe2FeCl3+3H2 D2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2以下化學方程式的書寫正確，與運用場合吻合的是 A高爐煉鐵 2Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O B正常雨水的 pH 約為 5.6 的原因 CO2+H2OH2CO3C醫(yī)療上用堿性物質中和胃酸過多 NaOH+HClNaCl+H2O D除去銅粉中少量的鐵粉 2Fe+6HCl2FeCl3+3H23化學反響方程式

2、正確的書寫正確的選項是A2H2O22H2+2O2 BCaCO3CaO+CO2 CH2SO4+NaOHNaSO4+H2O D2P+O5P2O54六硅酸鎂可表示為 aMgO6SiO2bH2O確定六硅酸鎂組成的方法是：取 10.6g六硅酸鎂，充分加熱失水后，得到固體 8.8g；另取一樣質量的六硅酸鎂參加足量 鹽酸，充分反響后，經處理得到剩余固體 7.2g以下說法正確的選項是 Aa=4 Ba=3 Cb=5 Db=75以下化學方程式符合題意且書寫正確的選項是A工業(yè)上以赤鐵礦為原料冶煉生鐵：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2B不能用鐵器盛放農藥波爾多液的原因：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C制取少

3、量硫酸鎂 MgCl2+Na2SO4=MgSO4+2NaCl D證明鐵是氫前的金屬：Fe+6HCl=2FeCl3+3H26將過量鐵粉放入盛有 90g 稀硫酸溶液的燒杯中，充分反響后過濾，測得濾液 的質量為 92.7g那么該反響過程中產生氫氣的質量是以下的:第 27 頁A0.1 gB0.2 gC2.7 gD2.0 g7以下化學方程式符合客觀事實且書寫正確的選項是A氯化鈉溶液中參加硝酸鉀NaCl+KNO3=KCl+NaNO3B醫(yī)療上用氫氧化鋁中和過多胃酸 2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O C正常雨水也顯弱酸性的主要原因 H2O+CO2=H2CO3D證明鐵的活動性比銅強 2Fe+3

4、CuCl2=2FeCl3+3Cu8以下化學方程式正確的選項是 A3Fe+2O2Fe3O4 BCu+2HClCuCl2+H2 C2Fe+3H2SO4=Fe2SO43+3H2 DMg+2HClMgCl2+H29現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測定其中碳酸鈣的含量，取樣品 21.2g 將其放入足量的稀鹽酸中，充分反響后，將溶液蒸干，得白色固體 33.3g，那么樣 品中碳酸鈣的含量約為 A52.8%B47.2%C36% D64%10現(xiàn)有 10.6g 碳酸鈉和 10g 碳酸鈣，分別和過量的鹽酸反響，其中 A碳酸鈉消耗的氯化氫多 B碳酸鈣消耗的氯化氫多 C碳酸鈉生成的二氧化碳多D生成二氧化碳一樣多11化

5、學方程式書寫正確的選項是 ACaCO3CaO+CO2 BH2+CuOCu+H2O CC+CO2CO D2KClO32KCl+3O212將一定質量的 CO 和 CO2 的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反響后生成的沉淀質量恰好等于原混合氣體的質量，那么原混合氣體中 CO 和 CO2 的分子個數(shù) 比為A14：11 B2：1C7：11D11：413以下化學方程式書寫正確的選項是A4P+5O22P2O5B2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2 C2H2O 2H2+O2DCH4+2O2 CO2+2H2O14以下化學方程式正確的選項是A4Fe+3O2 2Fe2O3 BCuO+CCu+CO C4P+5O2

6、 2P2O5D2H2O2 2H2+O215正確的化學方程式是ACuO+COCu+CO2 B2NaOH+SO2Na2SO4+H2O C2AgCl+CuCuCl2+2AgD2H2O2H2+O216正確的化學方程式是A3Fe+2O2 Fe2O3 BS+O2 SO2 CMg+O2 2MgO2 D2C+O2 2CO17化學方程式書寫正確的選項是AC+O2CO2 B2C+O22COCMg+O2MgO2 DS+O2 SO218將以下兩種物質分別參加到盛有 100g 溶質質量分數(shù)為 9.8%稀硫酸的兩燒杯 中充分反響后，兩燒杯內物質總質量相等的是A8g 鋅與 8g 氧化鋅B1.8g 鐵與 1.8g 鋁C10.

7、6g 碳酸氫鈉與 10.6g 碳酸鈉D5.8g 鎂與 5.6g 氫氧化鎂19化學方程式正確的選項是A4P+5O22P2O5 B4Fe+3O22Fe2O3CCu+2AgClCuCl2+2AgD2Fe+6HCl2FeCl3+3H220H2、O2 和 N2 的混合氣體 20 克，點燃，完全反應后生成 18 克水，那么剩余的 氣體中不可能是AH2 和 N2 的混合氣體 BO2 和 N2 的混合氣體CH2 和 O2、N2 的混合氣體 D2 克 N2二解答題共 10 小題21寫出符合要求的化學方程式。1正常雨水呈酸性的原因。2稀鹽酸可破壞鋁鍋外表的氧化鋁薄膜。22寫出以下反響的化學方程式：1硫在空氣中燃繞

8、 ；2加熱高錳酸鉀制氧氣 ；3鋅和稀硫酸反響 。23小江同學為了尋找含碳酸鈣質量分數(shù)超過 85%的石灰石，對一樣品進展了如 圖所示的實驗石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應。試通過分析計算結果保 留一位小數(shù)1該實驗中的二氧化碳的質量是多少克？2該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是否符合要求？24為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反響生成二氧化碳的質量假設二氧化碳全部從 溶液中逸出，不考慮試劑的揮發(fā)實驗如下：將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有 5 克碳酸鈣粉末的大燒杯中，記錄電子天平的示數(shù)直至充分反應如圖乙；天平 示數(shù)與反響時間的關系如圖三所示；分析圖三可知 t3 時反響已停頓，理由是 ；假如 5g 碳酸鈣粉末完全反應，產

9、生多少摩爾的二氧化碳？ 根據(jù)化學 方程式列式計算天平示數(shù) m 的范圍是 用“、“=、“、“、“等符號表示。25下面觀點都是錯誤的，請用化學式或化學方程式寫出相應的否認例證錯 誤 觀 點否 定 例 證含有氧元素的化合物一定是氧化物生成鹽和水的反響一定是中和反響26某同學向一定質量的石灰石中加入 7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反 應過程中溶液的 pH 與參加的稀鹽酸的關系如圖 1 所示。1該同學能搜集到的二氧化碳的質量多少？寫出計算過程2該同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中參加 10.6%的 Na2CO3 溶液，測 得參加的 Na2CO3 溶液與產生的沉淀數(shù)據(jù)如下：Na2CO3 溶液質量/

10、g10203040506070沉淀質量/g01n345m那么 m= 。參加 10gNa2CO3 溶液時發(fā)生反響的化學方程式是 。 請在圖 2 中畫出向廢液中加入 Na2CO3 溶液時加入的 Na2CO3 溶液與產生的沉淀的 曲線。27我國化工專家侯德榜創(chuàng)造了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出奉獻。1主產品 Na2CO3 的俗名是 ，副產品氯化銨中陽離子符號為 。2在實際生產中，產品 Na2CO3 中?；煊猩倭康?NaCl，現(xiàn)有樣品 11.0g，將其 放入干凈的燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶質質量分數(shù)為 7.3%的稀鹽酸，反響后 燒杯中物質的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如下圖。圖中 A 點表示 ，B

11、 點的溶質為 。計算樣品中 Na2CO3 的質量分數(shù)計算結果準確至 0.1%28化學研究在人類文明進程中，對生活質量的進步、社會的開展發(fā)揮著重大的 作用。研究物質成分。1高原缺氧中的“氧指的是 填“單質、“元素或“原子。2人們使用的天然氣的主要成分是 寫化學式。 研究新的物質產生。1 二氧化碳工業(yè)制法原理是高溫煅燒石灰石，寫出該反響的化學方程 式 。2工業(yè)上用電解食鹽水制燒堿同時會產生兩種氣體，其中一種為無色且為最 理想燃料，另一種具有刺激性氣體。請寫出化學方程式 。29某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除 Fe、Fe2O3 外，還含有碳、硅、錳等元素除 Fe、Fe2O3

12、 以外的物質都不與稀硫酸反應。 興趣小組的同學稱取 33g 廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢參加 39.2%的稀硫酸，直到反響完全假設硫酸先與外表的鐵銹發(fā)生反響，實驗數(shù)據(jù)如下圖。1從化學元素與人體安康的角度考慮，我們應選用鐵鍋還是鋁鍋，為什么。2廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數(shù)為 。結果保存到 0.1%3所得溶液中所含溶質的化學式為 ，計算溶液中硫酸鐵的質量。要求寫出計算過程30將 6.8g 含雜質的鋅粒參加到 80g 過量的稀硫酸中雜質不溶于水，也不與 稀硫酸反響，充分反響后過濾，稱得濾液質量為 86.3g試計算：1反響生成氫氣的質量；2鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)準確到 0.1%2019-2019 學年上

13、海新版九年級化學第四單元第三節(jié)?化學方程式?難度偏大尖子生題參考答案與試題解析一選擇題共 20 小題1正確的化學方程式是A2KClO32KCl+3O2BNaCl+KNO3NaNO3+KClC6HCl+2Fe2FeCl3+3H2 D2NaOH+SO2Na2SO3+H2O【解答】解：A、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2，該選項書寫不正確； B、氯化鈉和硝酸鉀不能反響，該選項書寫不正確； C 、鐵和稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，反響的化學方程式為：Fe+2HCl FeCl2+H2，該選項書寫不正確； D 、氫氧化鈉和二氧化硫反應生成

14、亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該選項書寫正確。 應選：D。2以下化學方程式的書寫正確，與運用場合吻合的是 A高爐煉鐵 2Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O B正常雨水的 pH 約為 5.6 的原因 CO2+H2OH2CO3C醫(yī)療上用堿性物質中和胃酸過多 NaOH+HClNaCl+H2O D除去銅粉中少量的鐵粉 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2【解答】解：A、高爐煉鐵過程中，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反響生成鐵和 二氧化碳，反響的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該選項不正確；B、二氧化碳和水反響生成碳酸，反響的化學

15、方程式為：CO2+H2OH2CO3，會導致正常雨水的 pH 約為 5.6，該選項正確；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O，但是氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用來中和胃酸，該選項不正確； D、鐵和稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，反響的化學方程式為：Fe+2HCl FeCl2+H2，該選項不正確。應選：B。3化學反響方程式正確的書寫正確的選項是A2H2O22H2+2O2 BCaCO3CaO+CO2 CH2SO4+NaOHNaSO4+H2O D2P+O5P2O5【解答】解：A、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2

16、O22H2O+O2，該選項書寫不正確； B 、高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為： CaCO3CaO+CO2，該選項書寫正確；C、稀硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，反響的化學方程式為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，該選項書寫不正確；D、磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5，該選 項書寫不正確。應選：B。4六硅酸鎂可表示為 aMgO6SiO2bH2O確定六硅酸鎂組成的方法是：取 10.6g 六硅酸鎂，充分加熱失水后，得到固體 8.8g；另取一樣質量的六硅酸鎂參加足量 鹽酸，充分反響后，經處理得到剩余固體 7.2g以下說法正確

17、的選項是 Aa=4 Ba=3 Cb=5 Db=7【解答】解：H2O 的質量為 1.8g，SiO2 的質量是 7.2g，MgO 的質量為 1.6g， 根據(jù)題意有：40a：360：18b=1.6g：7.2g：1.8g，a=2，b=5，應選：C。5以下化學方程式符合題意且書寫正確的選項是A工業(yè)上以赤鐵礦為原料冶煉生鐵：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2B不能用鐵器盛放農藥波爾多液的原因：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C制取少量硫酸鎂 MgCl2+Na2SO4=MgSO4+2NaCl D證明鐵是氫前的金屬：Fe+6HCl=2FeCl3+3H2【解答】解：A、工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要

18、是利用 CO 的復原性， 在 高 溫 下 和 氧 化 鐵 反 應 生 成 鐵 和 二 氧 化 碳 ， 反 應 的 化 學 方 程 式 為 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，應選項錯誤。B、該化學方程式書寫完全正確。C、氯化鎂與硫酸鈉互相結合成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反 應，應選項錯誤。 D 、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCl FeCl2+H2，應選項錯誤。應選：B。6將過量鐵粉放入盛有 90g 稀硫酸溶液的燒杯中，充分反響后過濾，測得濾液 的質量為 92.7g那么該反響過程中產生氫氣的質量是以下的A0.1 gB0.2 gC2.7 gD2.0

19、g【解答】解： 設生成的氫氣的質量為 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液的質量差量562562=54x92.7g90g=2.7g= x=0.1g 應選：A。7以下化學方程式符合客觀事實且書寫正確的選項是A氯化鈉溶液中參加硝酸鉀NaCl+KNO3=KCl+NaNO3B醫(yī)療上用氫氧化鋁中和過多胃酸 2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O C正常雨水也顯弱酸性的主要原因 H2O+CO2=H2CO3D證明鐵的活動性比銅強 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu【解答】解：A氯化鈉與硝酸鉀不符合復分解反應發(fā)生的條件，二者不反應， 故錯誤；B 胃酸的主要成分是鹽酸，用氫氧化鋁來

20、治療胃酸過多的原理是 AlOH 3+3HCl=AlCl3+3H2O，故錯誤； C空氣中的二氧化碳與水反響生成碳酸，所以正常的雨水顯弱酸性，故正確； D鐵與氯化銅反響生成氯化亞鐵和銅，方程式為 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，故錯誤。 應選：C。8以下化學方程式正確的選項是 A3Fe+2O2Fe3O4 BCu+2HClCuCl2+H2 C2Fe+3H2SO4=Fe2SO43+3H2 DMg+2HClMgCl2+H2【解答】解：A、鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，故 A 錯誤； B、銅排在氫的后面，不能與酸反響，該化學方程式書寫錯誤，故 B 錯誤；

21、 C、鐵和硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故 C 錯誤； D、鎂和鹽酸反響生成氯化鎂和氫氣，化學方程式為：Mg+2HClMgCl2+H2，故 D 正確。應選：D。9現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測定其中碳酸鈣的含量，取樣品 21.2g 將其放入足量的稀鹽酸中，充分反響后，將溶液蒸干，得白色固體 33.3g，那么樣 品中碳酸鈣的含量約為 A52.8%B47.2%C36% D64%【解答】解：設樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210011121.2gxCaO+2HClCaCl2+H2O5611121.2g1x

22、+=33.3g x47.2%應選：B。10現(xiàn)有 10.6g 碳酸鈉和 10g 碳酸鈣，分別和過量的鹽酸反響，其中 A碳酸鈉消耗的氯化氫多 B碳酸鈣消耗的氯化氫多 C碳酸鈉生成的二氧化碳多D生成二氧化碳一樣多【解答】解：根據(jù)碳酸鈉和碳酸鈣，分別鹽酸反響的化學方程式的質量關系，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106734410.6g7.3g4.4gCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100734410g7.3g4.4g 通過分析可知，生成的二氧化碳質量相等，消耗的氯化氫一樣多。 應選：D。11化學方程式書寫正確的選項是 ACaCO3CaO+CO2 BH2+CuOCu+H2

23、O CC+CO2 CO D2KClO32KCl+3O2【解答】解：A、高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反響的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2，該選項書寫不正確；B 、加熱條件下，氫氣和氧化銅反應生成銅和水，反響的化學方程式為：H2+CuOCu+H2O，該選項書寫不正確； C 、高溫條件下，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為： C+CO22CO，該選項書寫不正確；D、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反響的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2，該選項書寫正確。 應選：D。12將一定質量的 CO 和 CO2 的混合氣體通入足量的石灰水中，充分

24、反響后生成 的沉淀質量恰好等于原混合氣體的質量，那么原混合氣體中 CO 和 CO2 的分子個數(shù) 比為 A14：11 B2：1C7：11D11：4【解答】解：設混合氣體中 CO 的質量為 x，CO2 的質量為 yCaOH2 +CO2=CaCO3+H2O44100 y x+y 解得：CO 和 CO2 的分子個數(shù)比：=由以上計算可知：原混合氣體中 CO 和 CO2 的分子個數(shù)比為 2：1故 A、C、D錯誤，B 正確。 應選：B。13以下化學方程式書寫正確的選項是A4P+5O22P2O5B2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2C2H2O 2H2+O2DCH4+2O2 CO2+2H2O【解答】解：A

25、、該化學方程式缺少反響條件，正確的化學方程式應為：4P+5O22P2O5。B 、 該 化 學 方 程 式 錳 酸 鉀 的 化 學 式 書 寫 錯 誤 ， 正 確 的 化 學 方 程 式 應 為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。C 、 該 化 學 方 程 式 氫 氣 、 氧 氣 后 面 沒 有 標 注 ， 正 確 的 化 學 方 程 式 應 為2H2O2H2+O2。 D、該化學方程式書寫完全正確。 應選：D。14以下化學方程式正確的選項是A4Fe+3O2 2Fe2O3 BCuO+CCu+CO C4P+5O2 2P2O5D2H2O2 2H2+O2【解答】解：A 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

26、，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。B在高溫的條件下，碳與氧化銅反響生成銅和二氧化碳氣體，正確的化學方程 式為 2CuO+C2Cu+CO2。C該化學方程式書寫完全正確。D過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，正確的化學方程式為2H2O22H2O+O2。 應選：C。15正確的化學方程式是ACuO+COCu+CO2 B2NaOH+SO2Na2SO4+H2O C2AgCl+CuCuCl2+2AgD2H2O2H2+O2【解答】解：A、加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，反響的化學方程式為：CuO+COCu+CO2，該選項書寫不正確；B 、氫氧化鈉和二氧化硫反響生成亞硫酸

27、鈉和水，反響的化學方程式為：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，該選項書寫不正確； C、氯化銀不溶于水，不能和銅反響，該選項書寫不正確； D、電解水生成氫氣和氧氣，反響的化學方程式為：2H2O2H2+O2，該選項書寫正確。應選：D。16正確的化學方程式是 A3Fe+2O2 Fe2O3 BS+O2 SO2 CMg+O2 2MgO2 D2C+O2 2CO【解答】解：A 、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。 B、該化學方程式反應物中氧氣是氣體，二氧化硫的氧氣后面不需要標注，正 確的化學方程式應為 S+O2 SO2。C、該化學方程式氧化鎂的化學式書寫錯誤，正

28、確的化學方程式應為：2Mg+O22MgO。 D、該化學方程式書寫完全正確。 應選：D。17化學方程式書寫正確的選項是AC+O2CO2 B2C+O22COCMg+O2MgO2 DS+O2 SO2【解答】解：A、碳燃燒生成二氧化碳，反響的化學方程式為：C+O2CO2， 該選項書寫不正確；B、碳不完全燃燒生成一氧化碳，反響的化學方程式為：2C+O2 2CO，該 選項書寫正確；C、鎂燃燒生成氧化鎂，反響的化學方程式為：2Mg+O22MgO，該選項書 寫不正確；D、硫燃燒生成二氧化硫，反響的化學方程式為：S+O2SO2，該選項書寫 不正確。應選：B。18將以下兩種物質分別參加到盛有 100g 溶質質量分

29、數(shù)為 9.8%稀硫酸的兩燒杯 中充分反響后，兩燒杯內物質總質量相等的是A8g 鋅與 8g 氧化鋅B1.8g 鐵與 1.8g 鋁C10.6g 碳酸氫鈉與 10.6g 碳酸鈉D5.8g 鎂與 5.6g 氫氧化鎂【解答】解：100g 稀硫酸中所含溶質的質量為 100g9.8%=9.8g A、由于鋅和氧化鋅都能反響且質量相等，所以等質量的鋅和氧化鋅和稀硫酸反 應，由于鋅會產生氫氣，所以一定不相等。錯誤；B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2569825.6g9.8g0.2g2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H25429461.8g9.8g0.2g可見消耗 9.8g 的硫酸需要的鐵為 5.6g，而

30、鋁為 1.8g，所以應該是都為 1.8g 時金 屬完全反響，而鐵生成的氫氣少，所以不相等。C、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2168988810.6g6.2g5.6gNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106984410.6g9.8g4.4g根據(jù)以上計算可知，10.6g 的碳酸氫鈉和 10.6g 的碳酸鈉遇到 9.8g 硫酸，生成的 二氧化碳質量不同，所以不會相等。D、Mg+H2SO4=MgSO4+H2249822.4g9.8g0.2gMgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O58985.8g9.8g5.8g 鎂與 9.8g 硫酸反響生成 0.2

31、g 氫氣，導致增加質量為 5.6g而 5.6g 氫氧化鎂與 9.8g 硫酸混合，導致質量增加為 5.6g。所以質量會相等。 應選：D。19化學方程式正確的選項是A4P+5O22P2O5 B4Fe+3O22Fe2O3CCu+2AgClCuCl2+2AgD2Fe+6HCl2FeCl3+3H2【解答】解：A、該化學方程式書寫完全正確。B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為 3Fe+2O2Fe3O4。 C、銅的金屬活動性比銀強，但氯化銀難溶于水，應選項錯誤。 D 、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCl FeCl2+H2。 應選：A。20H2、O2 和 N2

32、的混合氣體 20 克，點燃，完全反應后生成 18 克水，那么剩余的氣體中不可能是 AH2 和 N2 的混合氣體 BO2 和 N2 的混合氣體CH2 和 O2、N2 的混合氣體 D2 克 N2【解答】解：由題意可知，H2、O2 和 N2 的混合氣體 20 克，點燃時，氫氣和氧氣 完全反響后生成 18 克水，那么剩余 2g 氣體，由于氫氣和氧氣能反應，所以剩余的 氣體中不可能同時含有氫氣和氧氣。由于在點燃時，氫氣和氮氣不反應，氧氣和 氮氣不反響，所以剩余的氣體中可能是氫氣和氮氣的混合氣體，也有可能是氧氣 和氮氣的混合氣體，當混合氣體中氫氣和氧氣恰好完全反應時，那么剩余的 2g 氣 體就是氮氣。所以

33、，A、B、D 有可能，C 不可能。應選：C。二解答題共 10 小題21寫出符合要求的化學方程式。1正常雨水呈酸性的原因。2稀鹽酸可破壞鋁鍋外表的氧化鋁薄膜。【解答】解：1正常雨水呈酸性是因為二氧化碳與水反響生成碳酸，反響的化 學方程式為：CO2+H2O=H2CO3。2 氧化鋁薄膜與稀鹽酸反響生成氯化鋁和水，反響的化學方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。 故答案為：1CO2+H2O=H2CO3；2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。22寫出以下反響的化學方程式：1硫在空氣中燃繞 S+O2 SO2 ；2加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ；

34、3鋅和稀硫酸反響 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ?！窘獯稹拷猓? 硫與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫；故填：S+O2SO2； 2 高 錳 酸 鉀 在 加 熱 條 件 下 生 成 錳 酸 鉀 、 二 氧 化 錳 和 氧 氣 ， 故 填 ：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；3鋅與硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。23小江同學為了尋找含碳酸鈣質量分數(shù)超過 85%的石灰石，對一樣品進展了如 圖所示的實驗石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應。試通過分析計算結果保 留一位小數(shù)1該實驗中的二氧化碳的質量是多少克？2該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是否符合要求？【解

35、答】解：根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：100g+12g107.6g=4.4g；2設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4412gx 4.4g= x83.3%85% 答：1該實驗中的二氧化碳的質量是 4.4g。2該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)不符合要求。溶液中逸出，不考慮試劑的揮發(fā)實驗如下：將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有 5克碳酸鈣粉末的大燒杯中，記錄電子天平的示數(shù)直至充分反應如圖乙；天平 示數(shù)與反響時間的關系如圖三所示；分析圖三可知 t3 時反響已停頓，理由是 坐標 t3 時質量不再變小 ；假如 5g 碳酸鈣粉末完全反響，產生多少摩爾的二

36、氧化碳？ 假設 5g 的碳酸鈣 完全反響產生二氧化碳的質量為 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 445g x那么，解得 x=2.2g。故 5g 碳酸鈣粉末完全反響，產生二氧化碳的物質的量為：=0.05 摩爾；根據(jù)化學方程式列式計算天平示數(shù) m 的范圍是 140.00gm142.20g 用“、“=、“、“、“等符號表示?！窘獯稹拷猓河^察坐標可知 t3 時物質的質量不再變小，說明反響已經停頓；假設 5g 的碳酸鈣完全反響產生二氧化碳的質量為 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100445g那么，解得 x=2.2g。x故 5g 碳酸鈣粉末完全反響，產生二氧

37、化碳的物質的量為：=0.05 摩爾；假設 5g 的碳酸鈣完全反響產生二氧化碳的質量為 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100445gx那么，解得 x=2.2g。 那么剩下的物質的質量為：142.20g2.2g=140.0g 因此固體質量的范圍為：140.00 gm142.20g； 故答案為：觀察坐標可知 t3 時物質的質量不再變小，說明反響已經停頓；假設 5g 的碳酸鈣完全反響產生二氧化碳的質量為 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100445g那么，解得 x=2.2g。x故 5g 碳酸鈣粉末完全反響，產生二氧化碳的物質的量為：=0.05 摩爾；140.0

38、0 gm142.20g；25下面觀點都是錯誤的，請用化學式或化學方程式寫出相應的否認例證錯 誤 觀 點否 定 例 證含有氧元素的化合物一定是氧化物生成鹽和水的反響一定是中和反響【解答】解：含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如 KMnO4 是由鉀元素、 錳元素和氧元素組成的，其中含有氧元素，但是不屬于氧化物，故填：KMnO4生成鹽和水的反響不一定是中和反響，如二氧化碳或二氧化硫與氫氧化鈉溶液 的反應，故此反響的化學方程式為 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 或 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O；或氧化銅與酸的反響故填：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O26某同學向一定質量的

39、石灰石中加入 7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反 應過程中溶液的 pH 與參加的稀鹽酸的關系如圖 1 所示。1該同學能搜集到的二氧化碳的質量多少？寫出計算過程2該同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中參加 10.6%的 Na2CO3 溶液，測 得參加的 Na2CO3 溶液與產生的沉淀數(shù)據(jù)如下：Na2CO3 溶液質量/g10203040506070沉淀質量/g01n345m那么 m= 5 。加入 10gNa2CO3 溶液時發(fā)生反應的化學方程式是 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 。請在圖 2 中畫出向廢液中加入 Na2CO3 溶液時加入的 Na2CO3 溶液與產生的沉淀的 曲線

40、?！窘獯稹拷猓?設生成的二氧化碳的質量為 x，生成氯化鈣的質量為 y 與碳酸鈣反響的 HCl 的質量=50g7.3%=3.65g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO273111443.65gyxx=2.2gy=5.55g2設參加足量 Na2CO3 溶液后生成碳酸鈣的質量為 z，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl1111005.55gzz=5g當加入 60gNa2CO3 溶液時，已經生成沉淀 5g ，說明已經恰好反應，當加入70gNa2CO3 溶液時，不再發(fā)生反響，生成沉淀也應該是 5g，所以 m=5。 根據(jù)圖表可知前 10gNa2CO3 溶液，是 Na2CO3 與過量的

41、鹽酸反響，化學方程式為： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；所以向廢液中參加 Na2CO3 溶液時參加的 Na2CO3 溶液與產生的沉淀的曲線為：故答案為：12.2g；25；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。27我國化工專家侯德榜創(chuàng)造了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出奉獻。1主產品 Na2CO3 的俗名是 純堿或蘇打 ，副產品氯化銨中陽離子符號為NH4 。2在實際生產中，產品 Na2CO3 中?；煊猩倭康?NaCl，現(xiàn)有樣品 11.0g，將其 放入干凈的燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶質質量分數(shù)為 7.3%的稀鹽酸，反響后 燒杯中物質的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如下圖。圖中 A 點表示 Na2CO3 與鹽酸或 HCl 恰好完全反響 ，B 點的溶質為 NaCl、HCl 。計算樣品中 Na2CO3 的質量分數(shù)計算結果準確至 0.1%【解答】解：1主產品 Na2CO3 的俗名是純堿或蘇打，副產品氯化銨中陽離子 是銨根離子，符號為 NH +。2由圖象可知，當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中 A 點時，參加的稀鹽酸恰好與碳 酸鈉反響。由圖象可知，當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中 B 點時，參加的稀鹽酸的量是 過量的，燒杯中溶液里的溶質為 NaCl、HCl。設樣品中，含 Na2CO3 的質量為 x，Na2C