下學(xué)期婁底二中高一4月月考化學(xué)試題 無答案

1、.2019年上學(xué)期婁底二中高一4月月考化學(xué)試題考試時間60分鐘，總分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、選擇題每題3分，共16小題，48分，每題只有一個選項符合題意1從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，以下有關(guān)說法不正確的選項是 A. 質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子B. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C. 只由一種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純潔物D. 元素

2、原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的2锎是錒系中的一種元素，1 mg锎每秒鐘約能釋放出2.34×109個中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。以下有關(guān)說法錯誤的選項是 A. 中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98 B. 和互為同位素C. 锎位于元素周期表第6周期 D. 的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為563以下有關(guān)化學(xué)用語正確的選項是 A. 二氧化碳的電子式 B. Na+的離子構(gòu)造示意圖C. 用于考古斷代的中子數(shù)為8的碳原子為D. 次氯酸的構(gòu)造式為HClO4以下表達不正確的選項是 A. 第118號元素在周期表中位于第七周期0族 B. 氣態(tài)氫化物的沸點：HF>HClC. 最外層電子數(shù)為2

3、的元素不一定為金屬元素D.H2O2只含有極性共價鍵5以下排列順序正確的選項是 A. 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S B. 酸性：HNO3H3PO4H2SO4C. 非金屬性：ClSSi D. 最高正化合價：FNC6根據(jù)元素周期律，由以下事實進展歸納推測，推測不合理的是 選項事實推測AMg與水反響緩慢，Ca與水反響較快Ba與水反響會更快B同一主族的Si、Ge都半導(dǎo)體材料第A族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1 500 分解，HI在230 分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反響，S與H2加熱能反響P與H2在高溫時能反響7以下表達中，能說明金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是 A

4、. a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B. a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C. 1mol a從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H生成的H2多D. 常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法錯誤的選項是 A. 1molNH4+含有的質(zhì)子數(shù)為11NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的過氧化鈉與水反響，生成11.2L氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC. 常溫常壓下，15.4g四氯化碳中含有的CCl鍵個數(shù)為0.4NAD. 4.4gD218O與T2O的混合物中含有的中子數(shù)為2.4NA9五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示其中只有W、Y、Z為同周期元素。以下說法

5、正確的選項是 元素代號XWYZQ原子半徑×1012m37646670154主要化合價1125、31A. 由Q與Y形成的某種化合物和X與Y形成的某種化合物之間的反響屬于氧化復(fù)原反響B(tài). Z與X之間形成的化合物沒有復(fù)原性C. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D. W的最高正價為710下表所列各組第欄中的化學(xué)反響與第欄中的化學(xué)反響，都可以用第欄中的離子方程式表示的是 選項第欄第欄第欄A向AlCl3溶液中參加過量的稀氨水向AlCl3溶液中參加過量的NaOH溶液Al3+4OH = AlO22H2OB往Fe2SO43溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2SO43溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3

6、3OH = FeOH 3C大理石和稀鹽酸反響大理石與稀醋酸反響2HCaCO3 =Ca2+CO2 H2OD鈉與水反響鈉與NaCl溶液反響2Na2H2O = 2Na+2OHH211如圖為元素周期表中前四周期的一部分，假設(shè)B元素的核電荷數(shù)為x，那么這五種元素的核電荷數(shù)之和為 A. 5x10 B. 5x+11 C. 5x14 D. 5x1612下表中對有關(guān)現(xiàn)象或事實與解釋描繪均正確的選項是 選項現(xiàn)象或事實解釋A常溫下，鋁片放入濃硫酸中無明顯變化鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反響B(tài)將Cl2通入盛有潮濕的紅色布條的洗氣瓶中，紅色布條褪色Cl2具有漂白性C不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液澄清

7、石灰水能與兩者反響，均生成白色沉淀D在醫(yī)療上純堿可用于治療胃酸過多純堿可與胃酸反響13實驗室可以用如下圖裝置和試劑來制備、枯燥、搜集以及尾氣處理的氣體的是 A. 以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2B. 以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備SO2C. 以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3D. 以Cu、稀硝酸為原料，制備NO14短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學(xué)常見的酸中E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強。以下表達正確的選項是 A. 氧元素與A、B、C形成的二元化合物均

8、只有兩種B. 形成的簡單離子半徑：E>C>D>BC. 由A、B、E三種元素只能形成共價化合物D. C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反響15去年熱播的?三生三世十里桃花?中的仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3Zn = ZnON22H2O，以下說法中正確的選項是 A. 該反響中NH4NO3只作氧化劑B. 常溫下每消耗1.3gZn粉，即可產(chǎn)生448mLN2C. N2既屬于復(fù)原產(chǎn)物也屬于氧化產(chǎn)物D. 每生成1 mol N2共轉(zhuǎn)移2 mol電子16W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大

9、的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。以下說法正確的選項是 A. 原子半徑的大小為：Z>Y>X>WB. 假設(shè)Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，那么X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者低于后者C. 元素的氫化物穩(wěn)定性： Y>ZD. 假設(shè)X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體，那么Y的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小二、填空題每空2分，共5道大題，52分1710分有如下物質(zhì)：H2O Na2O I2 NaCl H2O2 CO2 NH4Cl Na2O2 KOH NH3，請用序號填空：1只含離子鍵的離子

10、化合物是_，含有非極性鍵的單質(zhì)或化合物是_。2由非金屬元素組成的離子化合物是_。3所表示的物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型有_“離子鍵、“極性鍵或“非極性鍵。4的電子式為_。1810分以下為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號答復(fù)以下問題。 族周期AAAAAAA0二三四1上圖表示的11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_元素符號。211種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是_化學(xué)式。3和形成的化合物電子式為_。4氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為_化學(xué)式。5和最高價氧化物對應(yīng)的水化物互相反響的化學(xué)方程式為_。1910分有A、B、C、D、E 5種短周期主族元素，試按下述所給的條件推斷：A、B、C是同一周期的金屬元

11、素，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；D為非金屬元素，它跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD，海水中含有大量的D元素。E是除氫外原子半徑最小的主族元素。1元素E的離子構(gòu)造示意圖是_。2D的單質(zhì)與A最高價氧化物的水化物反響的離子方程式為_。（3） 在上述5種元素中，形成的氧化物為兩性氧化物的是_化學(xué)式，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_化學(xué)式。4E單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式_。2010分現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子或分子構(gòu)造如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子或分子構(gòu)造T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含3對共用電子對YM層比K少1電子Z第三周期中能形成兩性化合物的元素W質(zhì)量數(shù)為31，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1（1） W最高價氧化物的水化物化學(xué)式是_。2單質(zhì)銅與X最高價氧化物的水化物稀溶液反響的離子方程式為_。3T、Y、Z簡單離子半徑大小比較_用離子符號表示。4以上五種元素中位于金屬元素與非金屬元素分界限附近的是_用元素符號表示。5位于W元素相鄰下一周期同主族元素的原子序數(shù)為_。2112分J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J