下期高三化學(xué)上冊(cè)9月月考試題(牡丹一中)

1、.下期高三化學(xué)上冊(cè)9月月考試題2019牡丹一中下期高三化學(xué)上冊(cè)9月月考試題2019牡丹一中H ：1 O：16 C：12 Na：23 K：39 S：32 Mg：24 Al：27第一卷選擇題 共50分 一、選擇題單項(xiàng)選擇。110題每題2分，1120題每題3分，共50分1.以下說法正確的選項(xiàng)是A.二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料B.硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反響D.水玻璃可用作木材防火劑2.以下實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是3.以下說法不正確的選項(xiàng)是A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化復(fù)原反

2、響，它們都是堿性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等D.NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品4.以下有關(guān)氧化復(fù)原反響的說法正確的選項(xiàng)是A.化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反響，被復(fù)原，作復(fù)原劑B.化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響，被復(fù)原，作氧化劑C.失電子的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響，被氧化，作復(fù)原劑D.得電子的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響，被氧化，作氧化劑5.一定條件下，PbO2與Cr3+反響，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，那么與1 mol Cr3+反響所需 PbO2的物質(zhì)的量為A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol6.制備氯化物時(shí)，

3、常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得用金屬與鹽酸反響制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl27.能證明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鈉反響生成CO2 D.CO2是氣體，而SiO2是固體8.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A.銅片參加稀硝酸中 Cu+NO3-+4H+ Cu2+NO+2H2OB.AlCl3溶液中參加過量的氨水：Al3+4OH- AlO2-+2H2OC.向碳酸氫鈣溶液中參加過量氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3-+OH-

4、 CaCO3+H2OD.過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O9.關(guān)于0.1 mol/L H2SO4溶液的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 gB.0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LC.從1 L該溶液中取出100 mL，那么取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/LD.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L10.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A.含在SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、ClB.cFe2+=0

5、.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C.pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D.由水電離出的cH+=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、ClO-、HCO3-11.氧化復(fù)原反響中，水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑。以下反響與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不一樣的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H212.氧化性Fe3+Cu2+?，F(xiàn)將

6、銅粉放入稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生;當(dāng)參加以下物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少。那么參加的物質(zhì)不可能是A.FeSO4 B.Fe2SO43 C.KNO3 D. HNO313.關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，以下判斷正確的選項(xiàng)是A.參加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，那么原溶液中一定有SO42-B.向某溶液中參加2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+C.用干凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，那么原溶液中一定不含K+D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，那么原溶液中一定含有CO32-14.以下各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解

7、質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的選項(xiàng)是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClBaSO4HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3FeOH3非電解質(zhì)蔗糖CaCO3C2H5OHH2O15.向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中參加1L 1mol/L HNO3，充分反響放出NO氣體且金屬有剩余。那么反響后溶液中CNO3-為忽略溶液體積的變化A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.75mol/LD.0.9mol/L16.往BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清;假設(shè)將上述通入SO2氣體的BaCl2溶液分盛于兩支試管，一支加稀硝酸，另一支加燒堿溶液，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。那么以下結(jié)論合理的是A.氯化

8、鋇有兩性 B.兩支試管中產(chǎn)生的沉淀均是亞硫酸鋇C.SO2有復(fù)原性，其水溶液呈酸性 D.增強(qiáng)堿性使SO2水溶液中SO32-濃度減小17.常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如下圖，那么以下說法正確的選項(xiàng)是A.原合金質(zhì)量為0.92gB.產(chǎn)生氫氣的體積為896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況C.圖中m的值為1.56D.圖中V2為6018.以下物質(zhì)中的雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法均正確的選項(xiàng)是物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜A.Cl2HCl潮濕的淀粉KI試紙飽和食鹽水B.NaHCO3溶液Na2CO3CaOH2

9、溶液過量CO2C.CO2HClAgNO3溶液含稀硝酸飽和Na2CO3溶液D.FeCl3溶液FeCl2酸性KMnO4溶液Cl219.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為L(zhǎng)-1的某氣體純潔物一個(gè)分子的質(zhì)量為B.251.01105 Pa下，64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為3NAC.常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NAD.常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA20.，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的才能大于結(jié)合OH-的才能，而Al3+那么正好相反，I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2SO43和AlCl3的混合溶液中，先參加過量的KI溶

10、液，再參加足量的Na2S溶液，所得沉淀是A.FeS、AlOH3和S B.FeOH3和AlOH3C.Fe2S3和AlOH3 D.Al2S3、FeS和S第II卷 非選擇題 共50分 二、填空題共50分21.14分1化學(xué)反響有時(shí)存在一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反響的特殊情況。以下反響中不屬于這種情況的是 填字母。A.過量的銅與濃硫酸反響 B.過量的二氧化錳與濃鹽酸反響C.過量的稀硫酸與塊狀石灰石反響 D.過量的稀硝酸與鐵反響E.過量的氫氣與少量氮?dú)庠谝欢l件下充分反響2下表是制取硝酸銅的三種方案，能表達(dá)綠色化學(xué)理念的最正確方案是理由是 。方案反響物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O

11、2、稀HNO33銅與濃硫酸在加熱條件下反響的現(xiàn)象 是 、 、 。4資料：金屬與硝酸反響時(shí)，硝酸越稀，復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的價(jià)態(tài)越低。如濃硝酸被復(fù)原成NO2，稀硝酸被復(fù)原成NO，極稀的硝酸還可以被復(fù)原成NH4NO3。現(xiàn)取一定量的Fe、Al混合物與一定量極稀的硝酸反響，反響過程中無氣體放出。向反響后的溶液中逐滴參加4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如上圖所示。答復(fù)以下問題：寫出EF段反響的離子方程式 。A、B兩點(diǎn)相差 mol。 D點(diǎn)沉淀為 mol。22.8分A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)

12、間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示部分反響物與產(chǎn)物已略去：1假設(shè)試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì)，那么X與試劑l反響的離子方程式是 。檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是 。2假設(shè)試劑1和試劑2一樣，且E溶液遇鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，那么C的化學(xué)式是 。工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑YOHSO4，反響中有NO生成，該反響的化學(xué)方程式是 。23.12分實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 molL-1的NaOH溶液240 mL：1配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱量 計(jì)算 溶解 倒轉(zhuǎn)搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序?yàn)開。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒

13、、燒杯、膠頭滴管、還有_ .2某同學(xué)欲稱量一定質(zhì)量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_ g，要完本錢實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_ g NaOH3使用容量瓶前必須進(jìn)展的一步操作是_ 。4在配制過程中，其他操作都是正確的，以下操作會(huì)引起濃度偏高的是_ 。沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不枯燥，含有少量蒸餾水定容時(shí)俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線24.16分以下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)展一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置夾持儀器已略。1制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反響方程式為：_。2裝置B中飽和食鹽水的作用是_;同時(shí)裝置B亦是平安瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)展時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_。3裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_ 。填字母abcdI枯燥的有色布條枯燥的有色布條潮濕的有色布條潮濕的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III潮濕的有色布條潮濕的有色布條枯燥的有色布條枯燥的有色布條4設(shè)計(jì)裝置D