化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(共7頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一·化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的焓變1.反應(yīng)熱與焓變（1）反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同 時(shí)，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。（2）焓與焓變 焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。常用單位： ，符號(hào)： H 焓變(H)：在 條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的焓變。符號(hào)： ，單位： 或 表1-1 反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系反應(yīng)熱焓變不同點(diǎn)概 念化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量化學(xué)反應(yīng)中生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差相同點(diǎn)“+”“-”的意義“+”表示反應(yīng)吸熱；“-”表示反應(yīng)吸熱數(shù)據(jù)來源可以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得，也可以利用已知數(shù)據(jù)和蓋斯定

2、律通過計(jì)算求得聯(lián) 系 在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其熱效應(yīng)等于反應(yīng)的焓變，如敞口容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：表1-2 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義在化學(xué)反應(yīng)過程中， 熱量的反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)過程中， 熱量的反應(yīng)能量變化E反應(yīng)物 E生成物，能量 的過程E反應(yīng)物 E生成物，能量 的過程與化學(xué)鍵的關(guān)系H = 反應(yīng)物的鍵能總和 - 生成物的鍵能總和生成物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的總能量 反應(yīng)物分子斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收的總能量生成物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的總能量 反應(yīng)物分子斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收的總能量表示方法H為“ ”或H 0H為“ ”或H 0反應(yīng)過程圖示常見反應(yīng)舉例1） 所有的燃燒反應(yīng)；2）

3、 所有的酸堿中和反應(yīng)；3）大多數(shù)的化合反應(yīng)；4）活潑金屬、金屬氧化物與水或酸反應(yīng)；5）生石灰和水反應(yīng)；6）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等（不屬于化學(xué)反應(yīng)）。1）大多數(shù)的分解反應(yīng)；2）以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)；3）晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl溶液反應(yīng)；4）銨鹽溶解等（不屬于化學(xué)反應(yīng)）。注意 化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)開始時(shí)是否需要加熱無關(guān)，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)（如C + O2 = CO2，鋁熱反應(yīng)等），不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。3.化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨能量變化的本質(zhì)原因1）化學(xué)反應(yīng)的特征： 2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 。化學(xué)鍵斷裂 能

4、量，化學(xué)鍵生成 能量。3）某種物質(zhì)的能量與化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性、鍵能的關(guān)系：物質(zhì)的能量越高，化學(xué)性質(zhì)越 ，鍵能越 ；反之，能量越低，化學(xué)性質(zhì)越 ，鍵能越 。二、熱化學(xué)方程式1.定義：能夠表示 的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。2.意義：既能表示化學(xué)反應(yīng)過程中的 ，又能表示化學(xué)表示化學(xué)反應(yīng)的 。3.熱化學(xué)方程式的書寫步驟及注意事項(xiàng)：1）寫出完整的化學(xué)方程式，并配平。2）標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，一般用以下字母表示：固態(tài) ，液態(tài) ，氣態(tài) ，溶液 。3）不用標(biāo)明反應(yīng)條件、“”、“”等。4）用H表明反應(yīng)過程的能量變化。H0或H為負(fù)值， 反應(yīng)；H0或H為正值， 反應(yīng)。5）表明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若未標(biāo)明則表示是在25

5、（298K），101kPa條件下的反應(yīng)熱。6）化學(xué)計(jì)量數(shù)既可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量。3、 反應(yīng)熱的計(jì)算與大小比較（一）反應(yīng)熱的計(jì)算1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算計(jì)算公式：H = 的總能量 - 的總能量2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算公式：H = 的鍵能總和 - 的鍵能總和 = 反應(yīng)物斷鍵 的能量 - 生成物成鍵 的能量3.根據(jù)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱計(jì)算計(jì)算依據(jù)：（1）一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成 ； （2）正向反應(yīng)與逆向反應(yīng)的反應(yīng)熱大小 ，符號(hào) 。4.蓋斯定律（1）內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都是一樣的。即

6、：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 和 有關(guān)，而與 無關(guān)。（2）意義：有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接反應(yīng)，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。如果應(yīng)用 ，可以間接的把它們的 計(jì)算出來。（3）應(yīng)用：根據(jù)已知熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱求未知熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。利用熱化學(xué)方程式的疊加：若一個(gè)化學(xué)方程式可由幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱亦可由這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱相加減而得到。5.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、熱值或中和熱計(jì)算：|H|= n（燃料）·燃料的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱|H|= m（燃料）·燃料的熱值|H|= n（H2O）·中和熱（二）反應(yīng)熱大

7、小的比較（1）同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同生成能量高的產(chǎn)物時(shí)反應(yīng)熱較大；（2）同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同能量低的反應(yīng)物參加反應(yīng)的反應(yīng)熱較大；（3）晶體類型不同，產(chǎn)物相同能量低的反應(yīng)物參加反應(yīng)的反應(yīng)熱較大；（4）兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比較時(shí)完全反應(yīng)時(shí)，放出或吸收的熱量多，相應(yīng)的反應(yīng)熱更小或更大。（5）對(duì)于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的數(shù)值。四、反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較1.（標(biāo)準(zhǔn)）燃燒熱和熱值（1）標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：在 下， 純物質(zhì)完全燃燒，生成 所放出的熱量。符號(hào)用 表示。單位為： 。（2）熱值：1 g純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值。

8、其單位是：kJ·g-1。（3）燃燒熱中的生成物必須為“穩(wěn)定的氧化物”，穩(wěn)定的氧化物是指：穩(wěn)定的物質(zhì)、穩(wěn)定的狀態(tài)。 如：H2 ；C ；S 。2. 中和熱（1）概念：在 中， 和 發(fā)生中和反應(yīng)生成 時(shí)的反應(yīng)熱。（2）中和熱的表示：H+(aq) + OH-(aq) = H = （3）中和反應(yīng)的條件為稀溶液，且為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)；以生成1 mol H2O（l）為基準(zhǔn)，不能生成 或 。表1-3 反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較反應(yīng)熱燃燒熱中和熱對(duì) 象任何反應(yīng)燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)物質(zhì)狀態(tài)任何物質(zhì)，任何狀態(tài)生成物為：穩(wěn)定的物質(zhì)、 穩(wěn)定的狀態(tài)稀溶液，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，無氣體或沉淀生成化學(xué)方程式的配平任意物質(zhì)的量以1

9、 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)以生成1 mol水為標(biāo)準(zhǔn)H的符號(hào)放熱取 或H 0吸熱取 或H 0H 0H 0五中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)儀器：量熱計(jì)或者簡(jiǎn)易量熱計(jì)（大燒杯、小燒杯、碎泡沫破碎料、泡沫塑料板或硬紙板）、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒。2.實(shí)驗(yàn)試劑：0.50 mol/L 鹽酸溶液、0.50 mol/L NaOH溶液3.實(shí)驗(yàn)原理：測(cè)定含n mol HCl的稀鹽酸與含n mol NaOH的稀氫氧化鈉溶液混合后放出的熱量為Q kJ，則 H = - kJ·mol-1 Q = c·m·t4.實(shí)驗(yàn)步驟：1）在大燒杯底部墊碎泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、

10、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如圖1-1所示。2）用一個(gè)量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記錄溫度，用t1表示。然后把溫度計(jì)上的酸用蒸餾水沖洗干凈。3）用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記錄溫度，用t2表示。 圖1-1 實(shí)驗(yàn)裝置圖4）將NaOH溶液迅速倒入盛有鹽酸的小燒杯中（注意不要灑到外面），立即蓋上蓋板；用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，用t3表示。5）重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。5.兩個(gè)假設(shè)：Q = c·m·t1）溶液的比熱容：稀溶液，c c水。2）溶液的密度：m=m酸+m堿=酸V酸 + 堿V堿。稀溶液，HCl、NaOH 水。6.誤差：表1-4 引起誤差的因素操 作|H|保溫效果不好偏小測(cè)量完鹽酸的溫度之后，溫度計(jì)未用蒸餾水清洗偏小攪拌不充分偏小強(qiáng)酸或強(qiáng)堿換為弱酸或弱堿偏小將稀鹽酸溶液換為濃硫酸偏大六、能源1.能源的定義：能源是可以提供能量的地自然資源。2.能源分類3.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為