選修四化學(xué)平衡練習(xí)題含答案

1、WORD格式.選修四化學(xué)速率章末測(cè)試題內(nèi)含答案一選擇題共20 小題1將固體 NH4I 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生以下反響：NH 4I s?NH3 g+HI g；2HIg? H2 g+I2g到達(dá)平衡時(shí)， c H2=0.5mol/L ，cHI =4mol/L ，那么此溫度下反響的平衡常數(shù)為A9B16C 20D252在體積為 V 的密閉容器中發(fā)生可逆反響3A ？ +B？2C g，以下說法正確的選項(xiàng)是A假設(shè) A 為氣態(tài)，那么氣體的平均密度不再變化時(shí)反響到達(dá)平衡狀態(tài)B升高溫度， C 的體積分?jǐn)?shù)增大，那么該正反響放熱C到達(dá)平衡后，向容器中參加B，正反響速率一定加快D到達(dá)平衡后，假設(shè)將容器的容積壓縮為

2、原來的一半，C 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，那么 A 一定為非氣態(tài)3在體積均為 1.0L 的兩個(gè)恒容密閉容器中參加足量的一樣質(zhì)量的固體B ，再分別參加 0.1mol A 和 0.2molA ，在不同溫度下反響Ag+B s?2C g達(dá)到平衡，平衡時(shí) A 的物質(zhì)的量濃度c A隨溫度的變化如下圖圖中、 點(diǎn)均處于曲線上以下說法正確的選項(xiàng)是A反響Ag+Bs?2C gS0、H0B A 的轉(zhuǎn)化率： a狀態(tài) a狀態(tài)專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.C體系中 c C： c C，狀態(tài) C，狀態(tài)D化學(xué)平衡常數(shù)： K 狀態(tài)=K 狀態(tài) K狀態(tài)4在醋酸溶液中， CH3COOH 電離到達(dá)平衡的標(biāo)志是A溶液顯

3、電中性B溶液中檢測(cè)不出CH 3COOH 分子存在C氫離子濃度恒定不變+D cH =c CH 3COO 5對(duì)于可逆反響： 2Ag+Bg? 2CgH0，以下各圖正確的選項(xiàng)是ABCD6工業(yè)上用丁烷催化脫氫制備丁烯：C4H10 gC4 H8 g +H2g正反響吸熱將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反響器氫氣的作用是活化催化劑，反響的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。以下判斷不正確的選項(xiàng)是專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.A由圖甲可知， x 小于 0.1B由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著增大，逆反響速率減小C由圖丙可知產(chǎn)率在590 之前隨溫度

4、升高而增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動(dòng)D由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590 之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物7氣相直接水合法制取乙醇的反響為H2 Og+C2H4g?CH 3CH 2OH g。在容積為 3L 的密閉容器中，當(dāng)n H2O：nC2 H4=1 ：1 時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如以下圖所示：以下說法正確的選項(xiàng)是A a、 b 兩點(diǎn)平衡常數(shù)： b aB壓強(qiáng)大小順序： P PP312C當(dāng)混合氣的密度不變時(shí)反響到達(dá)了平衡D其他條件不變，增大起始投料，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率8 2CH3OH g ?CHg+2HO g。某研究小組將甲醇蒸氣以一242定的流速持續(xù)通過一樣量的同種催化劑

5、，不同溫度得到如下圖圖象，那么以下結(jié)論不正確的是專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.A一段時(shí)間后甲醇反響率下降可能是催化劑活性下降B綜合圖1、圖 2 可知，甲醇還發(fā)生了其他反響C假設(shè)改變甲醇蒸氣的流速，不會(huì)影響甲醇反響率和乙烯產(chǎn)率D制乙烯比擬適宜的溫度是450 左右9如圖是恒溫下H2g+I2g?2HI g+Q Q0的化學(xué)反響速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖， t1時(shí)刻改變的外界條件是A升高溫度B增大壓強(qiáng)C增大反響物濃度 D參加催化劑10 某可逆反響： mA g +nB g?r Cg在密閉容器中進(jìn)展如圖表示此反響在不同時(shí)間t，溫度 T 和壓強(qiáng) p 與反響物 B 在混合氣體中的百分含量

6、B% 的關(guān)系曲線由曲線分析以下判斷正確的選項(xiàng)是專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.A T1T2， p1p2， m+n r，正反響吸熱B T1T2， p1p2， m+n r，正反響吸熱C T1T2， p1p2， m+n r，正反響放熱D T1T2， p1p2， m+n r，正反響放熱11 一定溫度下，反響N2g+O 2g?2NO g在密閉容器中進(jìn)展，以下措施不改變化學(xué)反響速率的是A縮小體積使壓強(qiáng)增大B恒容，充入 N2C恒容，充入 He D恒壓，充入 He12 在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反響：M g +N g?2R g H 0， t1時(shí)刻到達(dá)平衡，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反

7、響過程如以下圖所示。以下說法不正確的選項(xiàng)是A t1時(shí)刻的 v正小于 t2時(shí)刻的 v正B t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加RC I、 兩過程到達(dá)平衡時(shí)， M 的體積分?jǐn)?shù)相等D I、 兩過程到達(dá)平衡時(shí)，反響的平衡常數(shù)相等13 如下圖，左室容積為右室的兩倍，溫度一樣，現(xiàn)分別按照如下圖的量專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式CO 2的轉(zhuǎn)化率.充入氣體，同時(shí)參加少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反響到達(dá)平衡，翻開活塞，繼續(xù)反響再次到達(dá)平衡，以下說法不正確的選項(xiàng)是A第一次平衡時(shí)， SO 2的物質(zhì)的量左室更多B通入氣體未反響前，左室壓強(qiáng)和右室樣大C第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室D第二次平衡

8、時(shí)， SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO 2的物質(zhì)的量的 2倍還要多14 近年科學(xué)家提出 “綠色自由設(shè)想。把含有 CO 2的空氣吹入 K2 CO 3溶被中，再把 CO 2從溶液中提取出來，并使之與 H2反響生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖，以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A I、II 兩步目的是為了富集CO 2B從合成塔中及時(shí)別離出甲醇可以提高C過程中 K2CO 3可以循環(huán)使用D鉻鋅觸媒催化劑可以改變合成甲醇的焓變15 某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)展可逆反響Xg+Yg?Z g+WsH 0，一段時(shí)間后，到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A通入稀有氣體，平衡向正反響方向移動(dòng)B參加

9、少量 W，逆反響速率增大專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.C升高溫度，正反響速率增大，逆反響速率減小D降低溫度，平衡向逆反響方向移動(dòng)16 對(duì)已經(jīng)到達(dá)衡的以下反響；2X g +Y g?2Z g減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A逆反響速率增大，正反響速率減小，平衡向逆反響方向移動(dòng)B逆反響速率減小，正反響速率增大，平衡向正反響方向移動(dòng)C正、逆速率都減小，平衡向逆反響方向移動(dòng)D正、逆速率都增大，平衡向正反響方向移動(dòng)17 現(xiàn)有以下三個(gè)圖象：以下反響中全部符合上述圖象的反響是A N2g+3H 2g ?2NH 3gH0B 2SO 3g ?2SO 2g+O2gH0C 2HI g?H2 g +I

10、2 gH 0D 4NH 3g+5O 2g ?4NO g +6H 2O gH 018 在一密閉容器中進(jìn)展以下可逆反響：Mg+Ng?Pg+2L 在不同的條件下 P 的百分含量 P% 的變化情況如圖，那么該反響專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.A正反響放熱， L 是固體B正反響放熱， L 是氣體C正反響吸熱， L 是氣體D正反響放熱， L 是固體或氣體19 一定條件下， A、B、C 的起始濃度分別是0.5mol/L 、 0.1mol/L 、1.6mol/L ，可逆反響 Ag+B g?2C g 到達(dá)平衡時(shí)，以下數(shù)據(jù)不合理的是A cA =1.0mol/Lc B=0.2mol/LB c

11、B =0.5mol/Lc C =1.2mol/LC cA =0.4mol/Lc C=1.8mol/LD c A =0.9mol/Lc B =0.5mol/L20 在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反響aAg+bB g?cC g+dD g，到達(dá)平衡時(shí)測(cè)得B 氣體的濃度為 0.6mol/l ，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得B 氣體的濃度為0.4mol/l ，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A a+bc+dB平衡向右移動(dòng)C重新達(dá)平衡時(shí)， A 氣體濃度增大D重新達(dá)平衡時(shí)， B 的體積分?jǐn)?shù)減小二填空題共7 小題21 根據(jù)要求答復(fù)以下問題：（ 1恒溫、恒容條件下發(fā)生反響： 2N

12、O 2g+2C s?N2 g +2CO 2（ g。圖 1 所示圖象說明該反響進(jìn)展到t1時(shí)刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是填選項(xiàng)字專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.母。 1molNO 2和足量 C 發(fā)生反響，測(cè)得平衡時(shí) NO 2和 CO 2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖3 所示。圖中 A、B、C 三點(diǎn) NO 2的轉(zhuǎn)化率最高的是，該反響的平衡常數(shù)Kp=Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。 2：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為物質(zhì)H2CO?H2 SHNO 2電離平衡常Ka1=4.2 107Ka1=1.3 107Ka=5.1 104數(shù)Ka2=5.61 1011Ka2 =7.1

13、101525含有 1L2mol ?L1碳酸鈉的溶液中參加 1L1mol ?L1的 HNO 2后，那么溶液中CO 32。、HCO 3和 NO2的離子濃度由大到小是 25時(shí)，在 0.10mol ?L1H2 S 溶液中，通人 HCl 氣體或參加 NaOH 固體，溶液專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.2 pH 與 cS 關(guān)系如圖3 所示忽略溶液體積的變化、H2S 的揮發(fā) pH=131時(shí)，溶液中的 cH2 S+c HS =mol ?L ；向 10.00mL0.10mol ?L1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1mol ?L1NaOH 溶液，溶液呈性，其定量依據(jù)是。（ 3： CaSO4s

14、+COg? CaOs+SO2g+CO2gH=+210.5KJ ?mol1 CaSO 4s+4CO g?CaS s +4CO 2 gH=189.2KJ ?mol 1那么：CaO s+3COg+SO2g? CaS s+3CO 2gH=KJ?mol1。22 現(xiàn)有一可導(dǎo)熱體積固定的密閉容器A，和一可導(dǎo)熱容積可變的容器B關(guān)閉K2，將等量且少量的NO 2通過 K1、K3分別充入 A、 B 中，反響起始時(shí)， A、 B的體積一樣： 2NO 2? N2O4；H0 1一段時(shí)間后，反響到達(dá)平衡，此時(shí)A、 B 中生成的N2O4的速率是V AVB填 “、 “、“=；假設(shè)翻開活塞K2，氣球 B 將填：變大、變小、不變（

15、2假設(shè)在 A、B 中再充入與初始量相等的 NO 2，那么到達(dá)平衡時(shí)， NO 2的轉(zhuǎn)化率A 將填增大或減小、不變；假設(shè)通入等量的Ne氣，那么到達(dá)平衡時(shí)，A 中 NO 2的轉(zhuǎn)化率將，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將填：變大、變小、不變 3室溫下，假設(shè)A、 B 都保持體積不變，將A 套上一個(gè)絕熱層， B 與外界可以進(jìn)展熱傳遞，那么到達(dá)平衡時(shí)，中的顏色較深 4假設(shè)在容器 A 中充入 4.6g 的 NO 2，到達(dá)平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.分子質(zhì)量為 57.5 ，那么平衡時(shí) N2O4的物質(zhì)的量為23 在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時(shí)：混合氣體的

16、壓強(qiáng)，混合氣體的密度， 混合氣體的總物質(zhì)的量， 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，混合氣體的顏色， 各反響物或生成物的反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 1一定能證明 2SO 2g+O 2 g? 2SO 3g到達(dá)平衡狀態(tài)的是填序號(hào)，下同 2一定能證明 I2 g +H2g?2HI g到達(dá)平衡狀態(tài)的是 3一定能證明 A s+2Bg?Cg+Dg到達(dá)平衡狀態(tài)的是24 25 時(shí)，在體積為 2L 的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì) A、B、C 的物質(zhì)的量 nmol 隨時(shí)間 t 的變化如圖 1 所示，達(dá)平衡后，降低溫度，A 的轉(zhuǎn)化率將增大 1根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反響的化學(xué)方程式：；此反響的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=，從反響開場(chǎng)到達(dá)第一

17、次平衡時(shí)的平均速率v A為 2在 57min 內(nèi)，假設(shè) K 值不變，那么此處曲線變化的原因是（ 3如圖 2 表示此反響的反響速率 v 和時(shí)間 t 的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如下表所示：專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.t2t3t4t5t5t6t7t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為用 “、“或“=連接A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是25 一定溫度下，反響3Fe s +4H2 Og?Fe 3O4 s +4H 2g，在一密閉容器中進(jìn)展達(dá)平衡后，試答復(fù)： 1增加 Fe 的物質(zhì)的量，其正反響速率A變快B不變C 變慢，前 4 問填字母代號(hào) 2將容器的體積縮小一半，其正反響速

18、率，逆反響速率 3假設(shè)保持體積不變，充入Ar，其逆反響速率 4保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反響速率 5保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，該反響向方向移動(dòng)填正移、逆移或不移26 2021年霧霾天氣屢次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一 1汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO g+2CO g2CO 2g+N2 g對(duì)于氣相反響，用某組分B的平衡壓強(qiáng) PB代替物質(zhì)的量濃度CB專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.也可以表示平衡常數(shù)記作KP，那么該反響的KP=該反響在低溫下能自發(fā)進(jìn)展，該反響的H0選填 “、“在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO 、CO 發(fā)生上述反響

19、，測(cè)得正反響的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖甲所示：t2tl=t3t2那么以下說法不正確的是填編號(hào)A反響在 c 點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)B反響速率 a 點(diǎn)小于 b 點(diǎn)C反響物濃度 a 點(diǎn)大于 b 點(diǎn)D NO 的轉(zhuǎn)化率： tlt2t 2 t3（ 2煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有以下反響：C s+H 2 Og?CO g+h2 gH1H2 Og+CO g?CO 2g+H 2gH2C s+2H 2O g?CO 2g +2H 2gH3H3和H1、H2的關(guān)系為H3=在恒溫條件下，將1mol CO 和 1mol H 2O g充入某固定容積的反響容器，

20、到達(dá)平衡時(shí)有 50% 的 CO 轉(zhuǎn)化為 CO 2在 tl時(shí)保持溫度不變，再充入1mol H 2 O（ g，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出 tl時(shí)刻后 H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)曲線甲醇汽油可 以減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反響： COg+2H2 g? CH 3 OH（ g，到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得 CO 、 H2、CH 3 OH 分別為 1mol 、 1mol 、1mol ，容器的體積為 3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3mol CO ，此時(shí) v正v逆選專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.填、“或“=，判斷的理由27 氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活

21、中有重要作用請(qǐng)按要求答復(fù)以下相關(guān)問題： 1食品添加劑銨明礬 NH4AlSO 42 ?12H 2O 高溫可分解，以下關(guān)于其分解產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是ANH3、N2、SO2、H2OBNH3、SO3、H2OCNH3、SO2、H2ODNH3、N2、SO3、SO2、H2O 2汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)也會(huì)引發(fā)N2和 O2反響產(chǎn)生大氣污染物NO ，其能量變化示意圖如圖 1 那么該反響的熱化學(xué)方程式為 3工業(yè)合成氨的反響： N2g+3H 2g ?2NH 3gH0，分別在 T1、T2溫度下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量，測(cè)得平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)如圖2 所示：比擬在m 、 n 、 q 三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反響物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是

22、點(diǎn) T2條件下，在 2L 的密閉容器中，充入 x mol N 2和 y mol H 2時(shí)，3min 達(dá)平衡，此時(shí)反響物的轉(zhuǎn)化率均為 a，寫出以下僅含 a、x 的表達(dá)式不必化簡(jiǎn)：v N2=；該反響的平衡常數(shù)的值K=圖象中 T2T1填“高于、 “低于、 “等于或 “無法確定科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY 陶瓷能傳遞 H+實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，這提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率寫出電化學(xué)合成過程中發(fā)生復(fù)原反響的電極方程式：（ 4將質(zhì)量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別參加同濃度稀硝酸充分反響，假設(shè)硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有 NO 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.編號(hào)稀硝酸體積

23、/mL100mL200mL300mL400mL剩余金屬 /g18.0g9.6g00NO 體積 /L標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L4.48L6.72LV下以下有關(guān)分析推斷正確的選項(xiàng)是A硝酸起始濃度為 4mol/LB中溶解了 5.6g FeC中 n Cu2+ =0.15molD中 V=6.72L專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.2021年 07 月 28 日 * 蘭蘭的高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一選擇題共20 小題1將固體 NH4I 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生以下反響：NH 4I s?NH3 g+HI g；2HIg? H2 g+I2g到達(dá)平衡時(shí)， c H2=0.5mol/L ，cH

24、I =4mol/L ，那么此溫度下反響的平衡常數(shù)為A9B16C 20D25【分析】反響的平衡常數(shù)k=c NH3?c HI，NH 4I 分解生成的 HI 為平衡時(shí)HI 與分解的 HI 之和，即為 NH 4I 分解生成的 NH 3，由反響可知分解的c HI為平衡時(shí) cH2的 2 倍，求出為 NH 4 I 分解生成的 NH 3，代入反響的平衡常數(shù) k=cNH 3?c HI計(jì)算。【解答】解：平衡時(shí) cHI=4mol ?L1，HI 分解生成的 H2的濃度為 0.5mol ?L1。NH4 I 分解生成的 HI 的濃度為 4mol ?L1+2 0.5mol ?L1=5mol ?L1，所以 NH 4I 分解生

25、成的 NH3的濃度為 5mol ?L1，所以反響的平衡常數(shù)k=c NH3 ?cHI =5mol ?L14mol ?L1=20mol 2?L2。應(yīng)選： C?！军c(diǎn)評(píng)】此題的解題關(guān)鍵在于平衡時(shí)HI 為 NH 4I 分解生成的 HI 與分解的 HI 之差，難度較大。2在體積為 V 的密閉容器中發(fā)生可逆反響3A ？ +B？2C g，以下專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.說法正確的選項(xiàng)是A假設(shè) A 為氣態(tài)，那么氣體的平均密度不再變化時(shí)反響到達(dá)平衡狀態(tài)B升高溫度， C 的體積分?jǐn)?shù)增大，那么該正反響放熱C到達(dá)平衡后，向容器中參加B，正反響速率一定加快D到達(dá)平衡后，假設(shè)將容器的容積壓縮為原來的

26、一半，C 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，那么 A 一定為非氣態(tài)【分析】 A如 A、 B 都為氣態(tài)，那么無論是否到達(dá)平衡，密度都不變；B升高溫度， C 的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)；C如 B 為固體，那么速率不變；D到達(dá)平衡后，假設(shè)將容器的容積壓縮為原來的一半，如平衡不移動(dòng)，C 的濃度變?yōu)樵瓉淼?2 倍，而 C 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8 倍，說明平衡逆向移動(dòng)。【解答】解： A如 A、B 都為氣態(tài)，那么無論是否到達(dá)平衡，密度都不變，不能用于判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)，故A 錯(cuò)誤；B升高溫度， C 的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，那么該正反響吸熱，故B錯(cuò)誤；C如 B 為固體，那么濃度不變，速率不變，故C

27、錯(cuò)誤；D到達(dá)平衡后，假設(shè)將容器的容積壓縮為原來的一半，如平衡不移動(dòng)，C 的濃度變?yōu)樵瓉淼?2 倍，而 C 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8 倍，說明平衡逆向移動(dòng)，那么A 一定為非氣態(tài)，故D 正確。應(yīng)選： D?！军c(diǎn)評(píng)】此題考察化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考察，注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.選項(xiàng) D 為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。3在體積均為 1.0L 的兩個(gè)恒容密閉容器中參加足量的一樣質(zhì)量的固體B ，再分別參加 0.1mol A 和 0.2molA ，在不同溫度下反響Ag+B s?2C g達(dá)到平衡，平

28、衡時(shí) A 的物質(zhì)的量濃度c A隨溫度的變化如下圖圖中、 點(diǎn)均處于曲線上以下說法正確的選項(xiàng)是A反響Ag+Bs?2C gS0、H0B A 的轉(zhuǎn)化率： a狀態(tài) a狀態(tài)C體系中 c C： c C，狀態(tài) C，狀態(tài)D化學(xué)平衡常數(shù)： K 狀態(tài)=K 狀態(tài) K狀態(tài)【分析】 A由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知 S，由圖中溫度高平衡時(shí)cCO 2小可知H；B由圖象可知，狀態(tài) 和狀態(tài) 平衡時(shí) CO 2的濃度不同，結(jié)合轉(zhuǎn)化率等于變化量和初始量的比值來答復(fù)；C狀態(tài) II、狀態(tài)的溫度一樣，狀態(tài)II 看作先參加 0.1molCO 2，與狀態(tài)平衡時(shí) CO 的濃度一樣，再參加0.1molCO 2，假設(shè)平衡不移動(dòng)，狀態(tài) CO 的濃度等于

29、2 倍 ，但再充入 CO 2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移動(dòng)，消耗CO ；D狀態(tài) II、狀態(tài)的溫度一樣，狀態(tài)II 看作先參加 0.1molCO 2，與狀態(tài)平衡時(shí) CO 的濃度一樣，再參加0.1molCO 2，假設(shè)平衡不移動(dòng)，狀態(tài) CO 的濃度等專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.于 2 倍 ，但再充入 CO 2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移動(dòng)，消耗CO 。【解答】解： A由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知 S0，由圖中溫度高平衡時(shí)c CO 2小，那么升高溫度平衡正向移動(dòng)，可知H0，故 A 錯(cuò)誤；B由圖象可知，狀態(tài) 和狀態(tài) 平衡時(shí) CO 2的濃度不同，所以轉(zhuǎn)化率不同，A的轉(zhuǎn)化率： a狀態(tài) a狀態(tài)故

30、B 錯(cuò)誤；C狀態(tài) II、狀態(tài)的溫度一樣，狀態(tài)II 看作先參加 0.1molCO 2，與狀態(tài)平衡時(shí) CO 的濃度一樣，再參加0.1molCO 2，假設(shè)平衡不移動(dòng)，狀態(tài) CO 的濃度等于 2 倍，但再充入 CO 2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移，消耗CO ，那么 cCO ，狀態(tài) 2c CO ，狀態(tài)，故 C 正確；D狀態(tài) II、狀態(tài)的溫度一樣，所以K=K，又由圖中溫度高平衡時(shí)c CO 2小，那么升高溫度平衡正向移動(dòng)，那么溫度高K 大，所以 KK=K，故 D 錯(cuò)誤；應(yīng)選： C。【點(diǎn)評(píng)】此題考察化學(xué)平衡及平衡的建立，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C 為解答的難點(diǎn)，題目難度中等。

31、4在醋酸溶液中， CH3COOH 電離到達(dá)平衡的標(biāo)志是A溶液顯電中性B溶液中檢測(cè)不出CH 3COOH 分子存在C氫離子濃度恒定不變+D cH =c CH 3COO 【分析】 CH3 COOH 為弱電解質(zhì)，為可逆過程，CH 3 COOH 電離到達(dá)平衡時(shí)，溶液中離子濃度不變，以此進(jìn)展判斷專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.【解答】解： A無論是否到達(dá)平衡狀態(tài)，溶液都呈電中性，故A 錯(cuò)誤；BCH 3 COOH 為弱電解質(zhì)，為可逆過程，溶液中應(yīng)存在 CH 3COOH 分子，故 B錯(cuò)誤；C氫離子濃度恒定不變，說明正逆反響速率相等，到達(dá)平衡狀態(tài)，故C 正確；D由于醋酸的電離程度未知，到達(dá)平

32、衡時(shí)+與 c CH3cHCOO 關(guān)系不確+錯(cuò)誤。定，且 c H=cCH COO 不符合溶液電中性原那么，故 D3應(yīng)選： C?！军c(diǎn)評(píng)】此題考察化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離平衡的考察，題目難度不大，注意把握平衡狀態(tài)的特征5對(duì)于可逆反響： 2Ag+Bg? 2CgH0，以下各圖正確的選項(xiàng)是ABCD【分析】對(duì)于可逆反響2A g+B g?2C gH0，反響放熱，升高溫度，正逆反響速率都增大，平衡向逆反響方向移動(dòng)，反響物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動(dòng)，A、圖象中 500 時(shí)溫度高，且升高溫度，平衡向逆反響方向移動(dòng)，生成物C 在反響混合物中的含量減小，與

33、反響相符；專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.B、增大壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動(dòng)，正逆反響速率均增大，穿插點(diǎn)后，正反應(yīng)速率大于逆反響速率；C、催化劑能加快反響速率，但不改變化學(xué)平衡，有無催化劑，C 的濃度都不變化；D、反響放熱，升高溫度，正逆反響速率都增大，平衡向逆反響方向移動(dòng)，A 的轉(zhuǎn)化率減小?！窘獯稹拷猓?A、500 時(shí)溫度高，且升高溫度，平衡向逆反響方向移動(dòng)，生成物 C 在反響混合物中的含量減小，與圖象相符，故A 正確；B、增大壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動(dòng)，正逆反響速率均增大，穿插點(diǎn)后，正反應(yīng)速率大于逆反響速率，與圖象不相符，故B 錯(cuò)誤；C、催化劑能加快反響速率，但不改變化

34、學(xué)平衡，有無催化劑，C 的濃度都不變化，與圖象不相符，故C 錯(cuò)誤；D、反響放熱，升高溫度，正逆反響速率都增大，平衡向逆反響方向移動(dòng)，A 的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不相符，故D 錯(cuò)誤。應(yīng)選： A?！军c(diǎn)評(píng)】此題考察化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)以及反響的吸熱、放熱等特點(diǎn)判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。6工業(yè)上用丁烷催化脫氫制備丁烯：C4H10 gC4 H8 g +H2g正反響吸熱將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反響器氫氣的作用是活化催化劑，反響的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。以下判斷不正確的選項(xiàng)是專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.A由圖

35、甲可知， x 小于 0.1B由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著增大，逆反響速率減小C由圖丙可知產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動(dòng)D由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590 之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物【分析】 A增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；B參加氫氣，平衡逆向移動(dòng)，丁烯產(chǎn)率上升的可能原因是通入的H2對(duì)催化劑有活化作用，而增大壓強(qiáng)正逆反響速率均增大；C由圖丙可知可知升高溫度，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，正反響為吸熱反響，升高溫度平衡正向移動(dòng)；D由圖丙可知 590 后丁烯產(chǎn)率下降，可能與副反響以及催化劑的活性有關(guān)?！窘獯稹拷猓?A增大壓強(qiáng)，平

36、衡逆向移動(dòng)，那么丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，結(jié)合圖象可知 x 小于 0.1 ，故 A 正確；B參加氫氣，平衡逆向移動(dòng)，丁烯產(chǎn)率上升的可能原因是通入的H2對(duì)催化劑有活化作用，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，而隨著增大，假設(shè)壓強(qiáng)增大，逆反響速率增大，故B 錯(cuò)誤；C由圖丙可知升高溫度，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，且正反響為吸熱反響，升高溫度專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.平衡正向移動(dòng)，那么丁烯的平衡產(chǎn)率增大，故C 正確；D由圖丙可知 590 后丁烯產(chǎn)率下降，可能與副反響以及催化劑的活性有關(guān)，快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物，故D 正確；應(yīng)選： B?！军c(diǎn)評(píng)】此題考察化學(xué)

37、平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考察，注意平衡移動(dòng)原理與圖象的結(jié)合，選項(xiàng) B 為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。7氣相直接水合法制取乙醇的反響為H2 Og+C2H4g?CH 3CH 2OH g。在容積為 3L 的密閉容器中，當(dāng)n H2O：nC2 H4=1 ：1 時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如以下圖所示：以下說法正確的選項(xiàng)是A a、 b 兩點(diǎn)平衡常數(shù)： b aB壓強(qiáng)大小順序： P1P2P3C當(dāng)混合氣的密度不變時(shí)反響到達(dá)了平衡D其他條件不變，增大起始投料，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率【分析】 A a、 b 點(diǎn)溫度一樣；B該反響為氣體體積減小的反響，增

38、大壓強(qiáng)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；C混合氣體的質(zhì)量、體積均不變；D增大水蒸氣的量，可促進(jìn)乙烯的轉(zhuǎn)化。專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.【解答】解： Aa、b 點(diǎn)溫度一樣，那么a、b 兩點(diǎn)平衡常數(shù)： b=a ，故 A 錯(cuò)誤；B該反響為氣體體積減小的反響，增大壓強(qiáng)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，那么壓強(qiáng)大小順序： P1P2P3，故 B 錯(cuò)誤；C混合氣體的質(zhì)量、體積均不變，那么密度始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D增大水蒸氣的量，可促進(jìn)乙烯的轉(zhuǎn)化，那么增大起始投料，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率，故 D 正確；應(yīng)選： D。【點(diǎn)評(píng)】此題考察化學(xué)平衡及常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象的意義、平衡移動(dòng)、K 的影響因素為解答的

39、關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考察，注意選項(xiàng)C 為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。82CH 3OH g ?C2H4g+2H 2O g。某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過一樣量的同種催化劑，不同溫度得到如下圖圖象，那么以下結(jié)論不正確的是A一段時(shí)間后甲醇反響率下降可能是催化劑活性下降B綜合圖1、圖 2 可知，甲醇還發(fā)生了其他反響專業(yè)資料整理WORD格式.專業(yè)資料整理WORD格式.C假設(shè)改變甲醇蒸氣的流速，不會(huì)影響甲醇反響率和乙烯產(chǎn)率D制乙烯比擬適宜的溫度是450 左右【分析】 A由圖可知，催化劑的催化活性降低；B由圖可知， 450 乙醇的反響率增大、乙烯的產(chǎn)率減??；C增大甲醇蒸氣的流速，可能來不及反響；D由圖 2 可知， 450 、200min 時(shí)乙烯的產(chǎn)率最大。【解答】解： A催化劑可加快反響速率，溫度過高時(shí)催化劑失去活性，一段時(shí)間后甲醇反響率下降可能是催化劑活性下降，故A 正確；B由圖可知， 450 乙醇的反響率增大、乙烯的產(chǎn)率減小，那么甲醇還發(fā)生了其他反響，可能生成醚，故B 正確；C增大甲醇蒸氣的流速，可能來不及反響，甲醇反響率和乙烯產(chǎn)率減小，故C錯(cuò)誤；D由圖 2 可知， 450 、200min 時(shí)乙烯的產(chǎn)率最大，那么制備乙烯比擬適宜的溫度是 450 左右，故 D 正確；應(yīng)選： C。【點(diǎn)評(píng)】此題考察化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象的分析、催化劑