教案1(1-1-1：化學(xué)反應(yīng)的焓變)課件

1、專題專題1 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變問題討論：問題討論： 化學(xué)研究的目的是什么？化學(xué)研究的目的是什么？獲得物質(zhì)和能源獲得物質(zhì)和能源通過反應(yīng)可以獲得新物質(zhì)通過反應(yīng)可以獲得新物質(zhì)也可以獲得能源（化學(xué)反應(yīng)也可以獲得能源（化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化）中伴隨著能量變化）如何表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化呢？如何表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化呢？一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變 化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時有相同溫度時,所吸收或放出的熱量稱為化所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

2、熱學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.符號：符號： H ，單位：，單位：kJ/mol 或或 kJmol-1 在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量圖圖1 1吸收吸收熱量熱量放出放出熱量熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物生成物圖圖2 2反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)規(guī)規(guī) 律律: : （ E E反反: :反應(yīng)物的能量之和反應(yīng)物的能量之和 E E生生: :生成物的能量之和）生成物的能量之和）(1)(1)若若E E反反 E E生生，(2)(2)若若

3、E E反反 E0H 0或者值為或者值為“+”+” 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng): :H 0H 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. Q C. Q1 1 + Q + Q2 2 Q QQ1 1的是的是 （ ）A.HA.H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g); (g)=2HCl(g); H H=-Q=-Q1 1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g(g)=HCl(g);); H H=-Q=-Q2 2B.C(s)+1/2OB.C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g); (g)=CO (g

4、); H H=-Q=-Q1 1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2 (g); (g); H H=-Q=-Q2 2C.2HC.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l); O(l); H H=-Q=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g); O(g); H H=-Q=-Q2 2D.S(g)+OD.S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H=-Q=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H=-Q

5、=-Q2 2B B 4、 1mol C與與1mol 水蒸氣反應(yīng)生成水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO 和和1mol H2，需要吸收，需要吸收 131.5 kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式。5、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC6、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c