高中化學(xué)——鋁和鋁合金的崛起ppt課件

1、第二節(jié)鋁和鋁合金的崛起第二節(jié)鋁和鋁合金的崛起第一課時第一課時第八章走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界第八章走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界一、鋁和鋁合金一、鋁和鋁合金 鋁元素在自然界以化合態(tài)方式鋁元素在自然界以化合態(tài)方式存在存在 地殼中含量最多的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素是 ；地殼里各種元素的含量圖質(zhì)量分?jǐn)?shù)地殼里各種元素的含量圖質(zhì)量分?jǐn)?shù)Al一在國宴上，拿破侖三世運用一套收藏的鋁制餐具，一在國宴上，拿破侖三世運用一套收藏的鋁制餐具，而大臣們運用的是銀制餐具。而大臣們運用的是銀制餐具。二門捷列夫創(chuàng)建了元素周期表，遭到英國皇家學(xué)會的二門捷列夫創(chuàng)建了元素周期表，遭到英國皇家學(xué)會的表揚，獎品是一只鋁制獎杯。表揚，獎品

2、是一只鋁制獎杯。 “鋁的趣史鋁的趣史n 1886 1886年，美國化學(xué)家霍爾經(jīng)過不斷探求年，美國化學(xué)家霍爾經(jīng)過不斷探求, , 把氧化鋁熔化在熔融的冰晶石把氧化鋁熔化在熔融的冰晶石Na3AlF6Na3AlF6中中進(jìn)展電解進(jìn)展電解, , 終于看到小球狀的鋁聚集在陰極上。終于看到小球狀的鋁聚集在陰極上。電解鋁方法的發(fā)明電解鋁方法的發(fā)明電解法制鋁電解法制鋁冰晶石冰晶石Na3AlF6Na3AlF6做助熔劑，做助熔劑，大大降低了大大降低了Al2O3 Al2O3 的熔點的熔點232342OAlOAl電解想想 一一 想想列舉他所熟習(xí)的鋁制品，思索它們分別利用了鋁的哪些物列舉他所熟習(xí)的鋁制品，思索它們分別利用了

3、鋁的哪些物理性質(zhì)？理性質(zhì)？導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性導(dǎo)電性導(dǎo)電性延展性延展性密度小密度小火箭的鋁合金資料火箭的鋁合金資料“嫦娥一號上初次運用的鋁鋰合金嫦娥一號上初次運用的鋁鋰合金月球車上月球車上泡沫鋁防護(hù)服泡沫鋁防護(hù)服西南鋁業(yè)集團(tuán)西南鋁業(yè)集團(tuán)1、鋁的物理性質(zhì)n雪白色輕金屬，良好的延展性和導(dǎo)電導(dǎo)熱性。密度2.7g/cm3 ，熔點660.4，沸點2467。思索思索: :為何熔化的鋁不會滴下來為何熔化的鋁不會滴下來? ? 1鋁與氧氣的反響4Al + 3O2 2Al2O34Al + 3O2 2Al2O3用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，悄然晃動，仔細(xì)察看，他看到熱至熔

4、化，悄然晃動，仔細(xì)察看，他看到了什么景象？為什么會有這種景象？再取了什么景象？為什么會有這種景象？再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去外表的一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去外表的維護(hù)膜，在加熱至熔化。又有什么景象呢？維護(hù)膜，在加熱至熔化。又有什么景象呢？2、鋁的化學(xué)性質(zhì) 點燃資料知識：資料知識：氧化鋁的熔點是氧化鋁的熔點是2050高于鋁的熔點高于鋁的熔點(660 )。緣由：致密、熔點高的氧化鋁包在鋁的外面。緣由：致密、熔點高的氧化鋁包在鋁的外面。所以熔點低的鋁融化后不會滴下來。所以熔點低的鋁融化后不會滴下來。 鋁外表容易構(gòu)成致密的氧化物，可以隔絕鋁與空氣的鋁外表容易構(gòu)成致密的氧化物，可以隔絕鋁與空

5、氣的接觸接觸, ,阻止內(nèi)部鋁被氧化。阻止內(nèi)部鋁被氧化。 在空氣中，鋁的外表容易生成一層很穩(wěn)定的氧化膜，但天然構(gòu)成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蝕性還不夠。為了使鋁制品順應(yīng)于不同的用途，可以采用化學(xué)方法對鋁的外表進(jìn)展處置，如添加膜的厚度，改動膜的構(gòu)造和強(qiáng)度，對氧化膜進(jìn)展著色等。例如，化學(xué)氧化用鉻酸作氧化劑可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色；用電化學(xué)氧化的方法，可以生成鞏固的氧化膜，還可以用染料使其著色。市場上的鋁制品就有不少是經(jīng)過這樣處置的。氧化膜使得性質(zhì)活潑的金屬鋁成為一種運用廣泛的金屬資料。“毛刷景象的實驗制造：毛刷景象的實驗制造： 取一根鋁條用砂紙將薄膜破取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有壞掉，然

6、后用沾有Hg(NO3)2Hg(NO3)2溶液溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干。的棉球擦一下，再用濾紙擦干。察看鋁條外表變化情況：察看鋁條外表變化情況： 用濾紙擦干后的鋁條外表迅速用濾紙擦干后的鋁條外表迅速長出了許多疏松的白毛，鋁條變長出了許多疏松的白毛，鋁條變成成“毛刷，輕抖白毛飄落。毛刷，輕抖白毛飄落?！鞍装酌煞质敲煞质茿l2O3Al2O3。Hg(NO3)2Hg(NO3)2與與AlAl條發(fā)生置換反響，生成的條發(fā)生置換反響，生成的HgHg阻止阻止在在AlAl條外表生成致密的氧化鋁薄條外表生成致密的氧化鋁薄膜。膜。此實驗證明：此實驗證明： 室溫下鋁很容易跟空氣中的室溫下鋁很容易跟空氣中的氧 氣

7、 發(fā) 生 氧 化 復(fù) 原 反 響 ：氧 氣 發(fā) 生 氧 化 復(fù) 原 反 響 ：4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3，AlAl具有強(qiáng)復(fù)原具有強(qiáng)復(fù)原性。我們在運用鋁制品時要留意性。我們在運用鋁制品時要留意維護(hù)氧化膜。維護(hù)氧化膜。 4Al + 3O2 2Al2O3 4Al + 3O2 2Al2O3 思索：思索： (1) (1)鋁是一種金屬性很強(qiáng)的金屬，加熱時鋁是一種金屬性很強(qiáng)的金屬，加熱時甚至可以與水反響，為什么可用鋁制的鍋、甚至可以與水反響，為什么可用鋁制的鍋、壺煮飯、燒水？壺煮飯、燒水？ (2) (2)有人為了清洗鋁鍋，用有人為了清洗鋁鍋，用“鋼絲球擦鋼絲球擦拭，這樣做好嗎？

8、為什么？拭，這樣做好嗎？為什么？ 鋁外表構(gòu)成致密的氧化膜鋁外表構(gòu)成致密的氧化膜Al2O3Al2O3，是耐火，是耐火資料資料a a鋁跟水不繼續(xù)反響鋁跟水不繼續(xù)反響 在常溫下，在濃硫酸或濃硝酸里鋁的外表被鈍化，生成鞏固的氧化膜，可阻止反響的繼續(xù)進(jìn)展。鈍化：常溫；鐵與鋁；濃硫酸和濃硝酸； 先反響，后停頓。b b鋁跟酸的反響鋁跟酸的反響2Al+6H+2Al3+3H22鋁分別與酸、堿的反響因此，濃硫酸或濃硝酸可以用鋁制的容器裝運，用鐵罐儲存。因此，濃硫酸或濃硝酸可以用鋁制的容器裝運，用鐵罐儲存。鋁鍋中水垢如何除去？鋁鍋中水垢如何除去？ 醋酸、稀強(qiáng)酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝醋酸、稀強(qiáng)酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝

9、酸酸反響本質(zhì)：反響本質(zhì)：232322262()32()224AlH OAl OHHAl OHNaOHNaAlOH O鋁是復(fù)原劑，水是氧化劑。鋁是復(fù)原劑，水是氧化劑。 酸、堿、鹽等可直接腐蝕鋁制品，鋁制餐具不宜用酸、堿、鹽等可直接腐蝕鋁制品，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放具有酸性、堿性或咸味的食物。來蒸煮或長時間存放具有酸性、堿性或咸味的食物。 c c鋁跟堿的反響鋁跟堿的反響22222223AlNaOHH ONaAlOH22222223AlOHH OAlOH與氧氣的反應(yīng)與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)金屬鈉金屬鈉常溫下常溫下非常容易非常容易與氧與氧氣反應(yīng)，加熱時反應(yīng)氣反應(yīng)，加熱時反應(yīng)十分劇烈。

10、十分劇烈。 常溫下與水劇烈反常溫下與水劇烈反應(yīng)應(yīng)金屬鋁金屬鋁常溫下常溫下容易容易與氧氣反與氧氣反應(yīng)。應(yīng)。金屬鐵金屬鐵常溫下與氧氣反應(yīng)比常溫下與氧氣反應(yīng)比較較緩慢緩慢。鐵與冷、熱水都不鐵與冷、熱水都不反應(yīng)，但高溫時可反應(yīng)，但高溫時可與水蒸氣反應(yīng)與水蒸氣反應(yīng)鈉、鋁、鐵與氧氣和水反響的比較鈉、鋁、鐵與氧氣和水反響的比較金屬鋁與金屬鋁與Fe2O3Fe2O3的實驗探求的實驗探求景象：景象： 反響非常猛烈反響非常猛烈, ,放出大量的熱放出大量的熱, ,并發(fā)出耀眼的光并發(fā)出耀眼的光輝輝, ,紙漏斗的下部有熔融物掉入沙中紙漏斗的下部有熔融物掉入沙中, ,在沙中很快變在沙中很快變成了黑色成了黑色, ,經(jīng)檢驗此物

11、可以被磁鐵所吸引經(jīng)檢驗此物可以被磁鐵所吸引Fe2O3 + Al6e-Fe + Al2O3高溫高溫2 24、鋁熱反響鋁熱反響：鋁熱反響： 某些金屬氧化物與金屬鋁在高溫下發(fā)生氧化復(fù)原某些金屬氧化物與金屬鋁在高溫下發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成反響，生成Al2O3Al2O3和新的金屬單質(zhì)，并且放出大量的和新的金屬單質(zhì)，并且放出大量的熱熱鋁熱劑：某些金屬氧化物和鋁的混合物鋁熱劑：某些金屬氧化物和鋁的混合物熱復(fù)原法常用的復(fù)原劑熱復(fù)原法常用的復(fù)原劑: : 焦炭、焦炭、COCO、H2H2、某些活潑金屬如、某些活潑金屬如AlAl等等用途：用途： 用于冶煉某些熔點高，用于冶煉某些熔點高， 硬度大的金屬硬度大的金屬 Cr

12、+Al2O32 2練習(xí)練習(xí)高溫高溫Cr2O3+ Al =V2O5 + A1高溫高溫3 10 6V+ 5A12O3第二節(jié)鋁和鋁合金的崛起第二節(jié)鋁和鋁合金的崛起第二課時第二課時第八章走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界第八章走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界二、氧化鋁二、氧化鋁思索：哪些金屬氧化物能與水反響生成相應(yīng)的堿？思索：哪些金屬氧化物能與水反響生成相應(yīng)的堿？哪些金屬氧化物不能與水反響生成相應(yīng)的堿？他哪些金屬氧化物不能與水反響生成相應(yīng)的堿？他發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？K2OK2O、CaOCaO、BaOBaO、Na2ONa2O能與水反響生成相應(yīng)的堿，能與水反響生成相應(yīng)的堿，MgOMgO、Al2O3Al2O3、Fe2

13、O3Fe2O3、CuOCuO等不能與水反響生成相等不能與水反響生成相應(yīng)的堿應(yīng)的堿規(guī)律：可溶或微溶的強(qiáng)堿對應(yīng)的氧化物可與水規(guī)律：可溶或微溶的強(qiáng)堿對應(yīng)的氧化物可與水反響，難溶的弱堿對應(yīng)的氧化物不與水反響。反響，難溶的弱堿對應(yīng)的氧化物不與水反響?！皩W(xué)與問：鈉外表的氧化物和鋁的氧化膜學(xué)與問：鈉外表的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形狀和性質(zhì)都是金屬氧化物，它們的外觀形狀和性質(zhì)一樣嗎？對內(nèi)層金屬的維護(hù)作用一樣嗎？一樣嗎？對內(nèi)層金屬的維護(hù)作用一樣嗎？ Na2O Na2O、Al2O3Al2O3都是白色固體，但附在雪白色的都是白色固體，但附在雪白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色?；瘜W(xué)性質(zhì)不同：金屬鈉或鋁

14、上均顯暗灰色?；瘜W(xué)性質(zhì)不同：1 1Na2ONa2O疏松，對內(nèi)層金屬不起維護(hù)作用，而在疏松，對內(nèi)層金屬不起維護(hù)作用，而在空氣中空氣中AlAl外表的外表的Al2O3Al2O3是致密的薄層，對內(nèi)層鋁有是致密的薄層，對內(nèi)層鋁有很好的維護(hù)作用。很好的維護(hù)作用。2 2Na2ONa2O能溶于水生成能溶于水生成NaOHNaOH，Na2ONa2O能與酸反響。能與酸反響。 Al2O3Al2O3不溶于水，與水不反響。不溶于水，與水不反響。Al2O3Al2O3既能與酸反既能與酸反響，又能與強(qiáng)堿反響。響，又能與強(qiáng)堿反響。兩性氧化物兩性氧化物結(jié)論：結(jié)論：1 1、大多數(shù)金屬氧化物只與酸反響生成、大多數(shù)金屬氧化物只與酸反響生

15、成 相應(yīng)的鹽和水，而與堿不反響。相應(yīng)的鹽和水，而與堿不反響。 它們是堿性氧化物。它們是堿性氧化物。 2 2、Al2O3Al2O3既能與酸反響，又能與堿反響。既能與酸反響，又能與堿反響。Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O OAl2O3+2OH-2AlO2-+H2OAl2O3+2OH-2AlO2-+H2OAl2O3+HCl-Al2O3+HCl-Al2O3+NaOH-Al2O3+NaOH-2 2

16、、金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？、金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？ 堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？ 金屬氧化物不一定是堿性氧化物如金屬氧化物不一定是堿性氧化物如Al2O3Al2O3是兩性氧化物，是兩性氧化物，Mn2O7Mn2O7是酸性氧化是酸性氧化物物, ,堿性氧化物一定是金屬氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。 固體固體顏色顏色水溶性水溶性是否與水反應(yīng)是否與水反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（注與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明溶液顏色）明溶液顏色）Na2O白色白色易與水反應(yīng)生易與水反應(yīng)生成成NaOHNaOHNa2O +2HCl2NaCl + H2O(無色無色)CaO白色白色

17、易與水反應(yīng)生易與水反應(yīng)生成成Ca(OH)Ca(OH)2 2CaO +2HCl CaCl2+ H2O(無色無色) MgO白色白色MgOMgO與水緩慢反應(yīng)生與水緩慢反應(yīng)生成成Mg(OH)Mg(OH)2 2MgO+2HCl MgCl2+ H2O(無色無色) Al2O3 Al2O3 +6HCl 2AlCl3+3 H2O(無色無色) FeFe2 2O O3 3 Fe2O3 +6HCl 2FeCl3+3 H2O(黃色黃色) CuO CuO+2HCl CuCl2+ H2O(藍(lán)色藍(lán)色) 紅棕色紅棕色黑色黑色白色白色不反響不反響不反響不反響不反響不反響難溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶與水與水反響反響與水與水反響

18、反響如何鑒別如何鑒別Na2ONa2O、MgOMgO、Al2O3Al2O3、 FeOFeO、CuOCuO、Fe2O3Fe2O3六種固體粉末？六種固體粉末？穩(wěn)定與練習(xí)：穩(wěn)定與練習(xí)：1 1、Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3Na2O、MgO、Al2O3FeO、CuOFe2O3Na2OMgO、Al2O3FeOCuOMgOAl2O3( (察看察看) )( (水水) )(NaOH)(NaOH)(HClaq(HClaq、察看、察看) )淺綠色淺綠色藍(lán)綠色藍(lán)綠色不溶不溶溶溶紅寶石、藍(lán)寶石、剛玉的主要成分是什么？紅寶石、藍(lán)寶石、剛玉的主要成分是什么？ 1氧化鋁氧化鋁Al2O3 白色難熔的

19、物質(zhì)，是冶煉金屬鋁的原料；耐火資料。白色難熔的物質(zhì)，是冶煉金屬鋁的原料；耐火資料?？梢杂脕碇圃炷突疔釄?、耐火管和耐高溫的實驗儀器等?？梢杂脕碇圃炷突疔釄?、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。三、三、Al(OH)3 Al(OH)3 的性質(zhì)：的性質(zhì)：1 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體，在水溶液中新生成的氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體，在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀。能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。氫氧化鋁呈膠狀。能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。 2 2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)Al(OH)3Al(OH)3的兩性的兩性: :Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAl

20、(OH)3+OH-AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+Al3+3H2O兩性氫氧化物：既能跟酸反響生成鹽和水，又能跟兩性氫氧化物：既能跟酸反響生成鹽和水，又能跟堿反響生成鹽和水的氫氧化物。堿反響生成鹽和水的氫氧化物。為什么為什么Al(OH)3具有兩性呢？具有兩性呢？兩性兩性 兩性氫氧化物指其在水溶液中既發(fā)生酸兩性氫氧化物指其在水溶液中既發(fā)生酸性電離，又發(fā)生堿性電離：性電離，又發(fā)生堿性電離： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH-遇酸主要發(fā)生堿性電離，遇酸主要發(fā)生堿性電離，遇堿主要發(fā)生酸性電離。遇堿主要發(fā)生酸性電離。氫氧化鋁不溶

21、于弱酸如氫氧化鋁不溶于弱酸如H2CO3弱堿氨水，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿。弱堿氨水，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿。 總結(jié)總結(jié):既能溶于堿，又能溶于酸的物質(zhì)有哪些？既能溶于堿，又能溶于酸的物質(zhì)有哪些？Al 32222262322223AlHAlHAlOHH OAlOHAl2O3 3232232262322Al OHAlH OAl OOHAlOH OAl(OH)3弱酸的酸式鹽如弱酸的酸式鹽如NaHCO33222332HCOHCOH OHCOOHCOH O 23224322COHCOH ONHOHNHH O 弱酸的銨鹽如弱酸的銨鹽如(NH4)2CO3試寫出試寫出NH4HCO3NH4HCO3與與NaOHNaOH溶液加熱反響的離子

22、方程式溶液加熱反響的離子方程式 Al(OH)3 Al(OH)3的不穩(wěn)定性的不穩(wěn)定性: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氫氧化鋁的用途：氫氧化鋁的用途： 氫氧化鋁膠體可作凈水劑、色素吸附劑、氫氧化鋁膠體可作凈水劑、色素吸附劑、醫(yī)用胃酸中和劑。醫(yī)用胃酸中和劑。 哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差？哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差？有何規(guī)律嗎？有何規(guī)律嗎？ 難溶的金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差，難溶的金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差，受熱易分解。受熱易分解。實驗步驟實驗步驟現(xiàn)現(xiàn) 象象原原 理理往往AlClAlCl3 3溶液溶液中滴加中滴加NaOHNaOH溶液至過量溶液至過量在在 Al

23、ClAlCl3 3溶液溶液中滴加氨水中滴加氨水至過量至過量先出現(xiàn)白色沉先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐淀，后沉淀逐漸溶解。漸溶解。生成白色膠生成白色膠狀沉淀狀沉淀 AlCl3+3 NaOHAl(OH)3 +3NaClAl3+3 OH- Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH- AlO2-+2H2OAlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+3 3、探求、探求Al(OH)3Al(OH)3的制備的制備1氫氧化鋁的制備：氫氧化鋁的制備：a.由由Al3+制備：制備： 332343()3AlNHH OAl O

24、HNH 為什么不用為什么不用NaOH溶液溶液?NaOH等強(qiáng)堿能溶解等強(qiáng)堿能溶解Al(OH)3 322()2Al OHOHAlOH O結(jié)論：實驗室中普通用可溶性鋁鹽與氨水反響制取結(jié)論：實驗室中普通用可溶性鋁鹽與氨水反響制取Al(OH)3 Al(OH)3 由由NaAlO2怎樣制取怎樣制取Al(OH)3呢？呢？ b.由由AlO2-制?。褐迫。?22233222223322()()232()()AlOCOH OAl OHHCOCOAlOCOH OAl OHCOCO 過量少量可以用鹽酸嗎？可以用鹽酸嗎？ 鹽酸等強(qiáng)酸能溶解鹽酸等強(qiáng)酸能溶解Al(OH)3 c.由由Al3+和和AlO2-來制?。簛碇迫。?32

25、23364()AlAlOH OAl OH試比較以上三種制備方法試比較以上三種制備方法, ,哪種最好哪種最好? ?C C4 4Al3+Al3+或或AlO2-AlO2-的共存問題的共存問題離子離子溶液溶液酸堿酸堿性性不能共存的離子不能共存的離子AlAl3+3+AlOAlO2 2- -酸性酸性堿性堿性弱酸酸根：弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43-H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+練習(xí)：練習(xí)：1 1、以下變化不能夠一步實驗直接完成的是、以下變化不能夠一步實驗直接完成的是 A A、Al(OH)3-Al2O3 BAl(OH)3-Al2O3 B、A

26、l2O3-Al(OH)3Al2O3-Al(OH)3C C、Al2O3 - AlO2- DAl2O3 - AlO2- D、Al(OH)3-Al3+Al(OH)3-Al3+2 2、有、有A A、B B、C C、D D四種化合物，其中四種化合物，其中A A、B B、C C、D D是鋁的是鋁的化合物。有以下反響：化合物。有以下反響： A+NaOHD+H2O; A+NaOHD+H2O;BA+H2O;BA+H2O;C+NaOHC+NaOH適量適量B+NaCl;B+NaCl;B+NaOHB+NaOH足量足量D+H2OD+H2OA A、B B、C C、D D的化學(xué)式分別為：的化學(xué)式分別為：A A 、B B 、

27、C C 、D D 。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2AlAlAl2O3Al2O3Al(OH)3Al(OH)3Al3+Al3+AlO2-AlO2-H+H+H+OH-OH-OH-CO2CO2NH3NH3OH-OH-OH-OH-H+H+H+H+書寫以下反響方程式和離子方程式書寫以下反響方程式和離子方程式Al3+4OHAl3+4OH AlO2 AlO2+2H2O+2H2OAlO2AlO2+4H+ Al3+2H2O+4H+ Al3+2H2OAl3+3AlO2Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3+6H2O4Al(OH)31 1 OHOH+ Al3+(+ Al3+(少量少量) )2 2 H+ AlO2-(H+ AlO2-(少量少量) )3 3Al3+ + AlO2Al3+ + AlO2 ：互滴原理：滴加順序不同產(chǎn)生景象不同。互滴原理：滴加順序不同產(chǎn)生景象不同。 1NaOH和和AlCl32HCl和和NaAlO2 不加其它試劑，僅用試管和膠頭滴管區(qū)別以下溶液：不加其它試劑，僅用試管和膠頭滴管區(qū)別以下溶液：4 4、鋁鹽與堿反響的景象及圖像、鋁鹽與堿反響的景象及圖像實實驗驗NaOHAlClNaOHAlCl3 3AlClAlCl3