物化題練習(xí)題

1、第八章 電 解 質(zhì) 溶 液一. 選擇題1. 水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個(gè)對： ( )(A) 發(fā)生電子傳導(dǎo)(B) 發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)(C) 離子荷質(zhì)比大(D) 離子水化半徑小2. 在一定溫度和濃度的水溶液中，帶相同電荷數(shù)的Li+、Na+、K+、Rb+、它們的離子半徑依次增大，但其離子摩爾電導(dǎo)率恰也依次增大，這是由于：()1(A) 離子淌度依次減小。(C) 離子的遷移數(shù)依次減小。(B) 離子的水化作用依次減弱。(D) 電場強(qiáng)度的作用依次減弱。#的遷移數(shù)(t2)，兩者之間的關(guān)系為：()(A) 相等(C) ti V t24. 離子電遷移率的單位可表示成：(A) m/s(B)

2、m/(s?V)5. 濃度均為 m 的不同價(jià)型電解質(zhì) 的離子強(qiáng)度為12,則|1和|2的關(guān)系為：3. 電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù)(ti)與離子淌度(Ui)成正比。當(dāng)溫度與溶液濃度一定時(shí)，離子淌 度是一定的，則25C時(shí)，0.1mol/dm3 NaOH中的Na+的遷移數(shù)(ti)與0.1mol/dm3 NaCl中的Na+(B) tl> t2(D) 大小無法比較( )(C) m2/(s?V)(D) s i設(shè)1-3價(jià)型電解質(zhì)的離子強(qiáng)度為Ii, 2-2價(jià)型電解質(zhì)( )(A) I1VI2(B) I1=I2(C) I1=1.5I2(D) 無法比較6. 298K、當(dāng)HCI溶液的濃度從O.OImolkg-1增加到0

3、.02mol kg-1時(shí)，其電導(dǎo)率k和摩爾電 導(dǎo)率Am將：()(A) k減小，Am增大；(B) k增加，Am增加；(C) k 減小, Am 減??；(D) k 增加, Am 減小。7. 用同一電導(dǎo)池分別測定濃度為 0.01mol/kg和0.1mol/kg的兩個(gè)電解質(zhì)溶液，其電阻分別為 1000歐和 500歐,則它們的摩爾電導(dǎo)率之比為 ： ()(A) 1: 5(B) 5 :1(C) 10 : 5(D) 5 :108. LiCl的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率115.03 W-4(S m2/mol)，在298K時(shí)，測得LiCl稀溶液中Li +的遷移數(shù)為0.3364,則Cl-的摩爾電導(dǎo)率；m(Cl-)為：()(A

4、) 76.33 10X4S m2/mol;(B) 113.03 10泌S m2/mol;(C) 38.70 10X4S m2/mol;(D) 76.33 KS m2/mol。9. CaCl2的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是：()(A) AnT(CaCl2)= Fm(Ca2+)+ fm(Cl-)(B) Am"(CaCl2)= 1/2 : fm(Ca2 + )+ Fm(Cl -)(C) Am "CaCl2)= Fm(Ca2+) + 2fm(C|-)(D) AmPCaCh) = 2fm(Ca2、+ fm(CI )10. 欲要比較各種電解質(zhì)的導(dǎo)電能力的大小,更為合理應(yīng)為：

5、()(A) 電解質(zhì)的電導(dǎo)率值(B)電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率值(C)電解質(zhì)的電導(dǎo)值(D)電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率值11. 在10cm3的1mo/dm3 KOH溶液中加入10cm3水，其摩爾電導(dǎo)率將：()(A) 增加(B)減少(C)不變(D)不能確定12. 濃度為1.0mol/dm3的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，它的摩爾電導(dǎo)率數(shù)值近似于：()(A)與電導(dǎo)率相等(B)是電導(dǎo)率的10 3倍(C)是電導(dǎo)率的103倍(D)是電導(dǎo)率的10 (C) KOH : 0.001(D) HCl: 0.00118. 下面哪一個(gè)公式表示了離子獨(dú)立移動(dòng)定律：()(A) a Am/Am(B) fm，+ =戸 + A爲(wèi)oo. oo(C) fm、+

6、= A mfm-(D) Am = k(/19. Al2(SO4)3的化學(xué)勢與Al3+和(SO4)2的化學(xué)勢 甘、廠的關(guān)系為：()(A) (1=財(cái)+ (J(B)尸 3 苗 + 2 jr(C) r= 2 r + 3 r(D)尸 r 120. 濃度為0.1mol/kg的MgCl2水溶液，其離子強(qiáng)度為：()(A) 0.1 mol/kg(B) 0.15 mol/kg(C) 0.2 mol/kg(D) 0.3 mol/kg21. 質(zhì)量摩爾濃度為m的Na3PO4溶液，平均活度系數(shù)為 Y,則電解質(zhì)的活度為：()(A) aB = 4(m/m?)4( y±4(B) aB= 4(m/m?)( y±

7、;4(C) aB= 27(m/m?)4( Y)4(D) aB= 27(m/m?)( y±422. 在飽和AgCl溶液中加入NaNO3, AgCl的飽和濃度如何變化：()(A) 變大(B)變小(C)不變(D)無法判定23. 下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是：()(A) 0.01mol/kg NaCl(B)0.01mol/kg CaCb倍13. 下列不同濃度的NaCI溶液(濃度單位mol/dm3)中，哪個(gè)溶液的電導(dǎo)率最大：()(A) 0.001(B) 0.01(C) 0.1(D) 1.014. 在其它條件不變時(shí)，電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而：()(A) 增大(B)減

8、小(C)先增后減(D)不變15. 按SI制，如下單位不正確的是：()(A) 摩爾電導(dǎo)率：S/(m?mol)(B)離子摩爾電導(dǎo)率：S?nf/mol(C)電導(dǎo)：S(D)電導(dǎo)率：S/m16. 298K 時(shí)，Am(Lil),加(H +), Am (LiCl)的值分別為 1.17 杓一2、3.50 X02和 1.15 X02S?m2/molo LiCl中的t+為0.34，假設(shè)電解質(zhì)完全電離，則 HI中的t+為：()(A) 0.18(B) 0.82(C) 0.34(D) 0.6617. 下列電解質(zhì)水溶液中(濃度單位mol/kg)，摩爾電導(dǎo)率最大的是：()(A) HAc : 0.001(B) KCl : 0

9、.001(A) 丫 iW 1(B) 丫 i1(C) A、B都有可能(D) 丫 i恒小于125.某一強(qiáng)電解質(zhì)M v+X曠，其平均活度a±與活度aB之間的關(guān)系是：(A) a ±_ aB(B) a±_ (aB)2(C) a±_ aBv(D) a ±_ (aB)1/v26.對于冋一電解質(zhì)的水溶液,當(dāng)其濃度逐漸增加時(shí)，何種性質(zhì)將隨之增加(A)在稀溶液范圍內(nèi)的電導(dǎo)率(B)摩爾電導(dǎo)率(C)電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)(D)離子淌度)(C) 0.01mol/kg LaCb(D) 0.01mol/kg CuSO424.對于電解質(zhì)i在溶液中的離子平均活度系數(shù)Y的下列判

10、斷，哪個(gè)正確:27. 298K時(shí)，有相同濃度的NaOH(1)和NaCl(2)水溶液，兩溶液中的Na*的遷移數(shù)b與吃 之間的關(guān)系為：()(A) t1_ t2(B) t1> t2(C) t1V t2(D)無法比較28. 希托夫法測遷移數(shù)：用Ag電極電解AgNO3溶液，測出在陽極部AgNO3的濃度增加了 x mol，而串聯(lián)在電路上的Ag庫侖計(jì)上有y mol Ag析出。貝U Ag+的遷移數(shù)為：()(A) x/y(B) y/x(C) (x y)/x(D) (y x)/y29. 在10cm3、濃度為1mol/dm3的KOH溶液中加入10dm3水，其電導(dǎo)率將：()(A) 增加(B)減少(C)不變(D)

11、不能確定30. 有以下四種溶液：(a) 0.1mol/dm3 NaNO3 ; (b) 0.1mol/dm3 NaCl; (c) HQ;(d) 0.1mol/dm3Ca(NO3)2。AgCl在這些溶液中的溶解度的遞增次序?yàn)椋?)(A) (a) v (b)v (c)v (d)(C) (c)v (a)v (b)v (d)(B) (b) v (c)v (a)v (d)(D) (c) v (b)v (a)v (d)二. 填空題(第八章)22.4 dm3氧氣(電流效率100%)，則通過電池的電量1. 如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽極析出為。2. 用同一電導(dǎo)池分別測定濃度為0.01和0.1 mol/dm的不同電解質(zhì)溶液

12、，其電阻分別為1000歐和500歐，則它們的摩爾電導(dǎo)率比為 Am. 1/Am，2 =3. 測定電解質(zhì)溶液電導(dǎo)時(shí)必須采用電源，以防止。4. 濃度為m的Al2(SO4)3溶液，若其正、負(fù)離子的活度系數(shù)分別用丫 +和 y -表示，則其；a±Y ±5. 測遷移數(shù)的方法主要有三.簡述題(第八章)1. 電池中正極、負(fù)極、陰極、陽極是如何定義的？為什么在原電池中負(fù)極是陽極而不是陰 極？2. 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率與電解質(zhì)溶液濃度的關(guān)系有何不同？為什么？四.計(jì)算題(第八章)1. 用銀電極來電解AgN03水溶液，通電一定時(shí)間后在陰極上有0.078克的銀沉積出來。經(jīng)分 析知道陽極部含有

13、AgNO3 0.236克、H2O 23.14克。已知原來所用溶液的濃度為每克水中溶有AgNO3 0.00739克,試求Ag+和 NO3的遷移數(shù)。（各元素的原子量分別為：N14.01; O16.0; Ag 107.9）。2. 298K時(shí)用Ag|AgCI為電極，電解KCI的水溶液，通電前、w （KCI） = 0.14941%，通電 后在質(zhì)量120.99克的陰極部溶液中w （KCl） = 0.19404%，串聯(lián)在電路中的銀庫侖計(jì)中有 160.24 mg的Ag沉積出來，試求K+和C的遷移數(shù)。（原子量：K 39.1; CI35.45; Ag 107.9）。3. 298K，將在1000克水中含有15.96

14、g CuSQ和17.0g NH3的溶液用銅電極進(jìn)行電解，當(dāng) 有0.01 mol電量通過溶液后，在103.66克陽極部溶液中含有2.091gCuSQ和1.57gNH3。已知， 各元素的原子量分別為：Cu 63.54; S 32.06； N14.01。試求：（1） Cu （ NH3 ）x 2+離子的x值。（2）計(jì)算此配離子的遷移數(shù)。4. 以銀為電極通電于氰化銀鉀（KCN+AgCN）溶液時(shí)，銀在陰極上沉積。每通過 1mol電子 的電量，陰極部失去1.40mol的Ag +和0.8mol的CN ，得到0.6mol的K十。試求：（1）氰化銀 鉀配合物的化學(xué)式。（2）正、負(fù)離子的遷移數(shù)。5. 某一定溫度下用

15、電導(dǎo)滴定法以 0.500 mol/dm3的NH3H2O滴定體積為0.100 dm3的某 HAc稀溶液，滴定過程中測得的數(shù)據(jù)如下表。試求 HAc溶液的物質(zhì)的量濃度。V(NH 3 H2O)/103 dm38.09.010.011.012.013.015.017.0電導(dǎo)池 R/Q75.068.062.057.053.050.851.552.16. 298K時(shí)，濃度為0.2mol/dm3的電解質(zhì)溶液在電導(dǎo)池中測得其電阻為100Q,已知該電導(dǎo)池常數(shù)K（電池）為206 m1,求該電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率。7. 已知 298K 時(shí)，0.05mol/dm3CH3COOH 溶液的電導(dǎo)率為 3.68 KT2

16、S/m,計(jì)算CH3COOH 的 電離度a及電離常數(shù)K。已知：屁"H + ）= 349.82 KT4 , ZnT（CH3COO） = 40.9 KT4（ Sm2/mol ）8. 實(shí)驗(yàn)測得BaSO飽和水溶液在298K時(shí)的電導(dǎo)率為3.5901K4 S/m,配溶液所用水的電導(dǎo)率為 0.6181KT4 S/m,已知Bai2+和SO42無限稀釋時(shí)的離子摩爾電導(dǎo)率分別為1.2728X10-2 Sm2/mol與 1.60 W-2 Sm2/mol。若溶解的BaSOq在溶液中全部解離，試計(jì)算298K時(shí)BaSQ的溶度積。9. 已測得高純化的蒸餾水在298K時(shí)的電導(dǎo)率為5.8 W-3 S/m,又已知HAc、

17、NaOH及NaAc 的極限摩爾電導(dǎo)率分別為3.907 WT2、2.481 W02、0.91 W2 Sm2/mol。求水的離子積。10. NaC、KCl 和 KBr 的極限摩爾電導(dǎo)率分別為:1.2651W-、1.499WT2 和 1.5191T2 Sm2/mol, 已知Br的極限摩爾電導(dǎo)率為7.634 W03 Sm2/mol。求Na+的極限摩爾電導(dǎo)率。11. 298K,濃度為0.01 mol/dm3的HAc溶液在某電導(dǎo)池中測得電阻為 2220Q。已知該電 導(dǎo)池常數(shù)Kcell= 36.7 m-,求該條件下HAc的電離度和電離平衡常數(shù) Ka。已知：H+和Ac的極限摩爾電導(dǎo)率分別為349.82 W04

18、和40.9 1W4 （ Sm2/mol ）12. 0.1 mol/dm3NaOH溶液的電導(dǎo)率是2.21S/m,將同體積的0.1mol/dm3HCl加到NaOH 溶液中，電導(dǎo)率降低變成 0.56S/m。計(jì)算NaOH和NaCl的摩爾電導(dǎo)率。第九章可逆電池的電動(dòng)勢及其應(yīng)用一. 選擇題1. 下列電池中哪個(gè)的電動(dòng)勢與Cl離子的活度無關(guān)？（）(A) Zn |Z nCl2 (aq)|Cb (g)|Pt(B) Ag|AgCI(s)| KCI(aq)|Cl2(g)|Pt(C) Hg|Hg2Cl2 (s)|KCI(aq)II AgNOAg (D) Pt|H (g) |HCI(aq)|Cl2(g)|Pt2. 下列電

19、池中，電動(dòng)勢與C離子的活度無關(guān)的是：()(A) Zn|ZnCl2(aq)|Cb(p?)|Pt(B) Zn|ZnCl2(a1) I KC2)AgCI(s)|Ag(C) Ag|AgCI(s)|KCI(aq)|Cl2(p?)|Pt(D) Pt|H2(p?)|HC l( a)|Cl2(p?)|Pt3. 下列電池中哪個(gè)的電動(dòng)勢與C離子的活度無關(guān)？()(A) Zn|ZnCl2 (aq)|Ch(g)|Pt(B) Zn|ZnCb(aq) II KCI(aq)|AgCI(s)|Ag(C) Ag|AgCI(s)|KCI(aq)|Cl2(g)|Pt(D) Hg|Hg2Cl2(s)|KCI(aq)II AgNOAg4

20、. 下列對原電池的描述哪個(gè)是不準(zhǔn)確的：()(A)在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)(B)電池內(nèi)部由離子輸送電荷(C)在電池外線路上電子從陰極流向陽極(D)當(dāng)電動(dòng)勢為正值時(shí)電池反應(yīng)是自發(fā)的5. 用補(bǔ)償法測定可逆電池的電動(dòng)勢時(shí)，主要為了：()(A)消除電極上的副反應(yīng)(B)減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗(C)在可逆情況下測定電池的電動(dòng)勢(D)簡便易行6. 在用對消法測定可逆電池的電動(dòng)勢時(shí)，通常必須用到：()(A)標(biāo)準(zhǔn)氫電極(B)甘汞電極(C)標(biāo)準(zhǔn)電池(D)活度為1的電解質(zhì)溶液7. 用對消法測定由電極 Ag(s)|AgNO3 (aq)與電極Ag -AgCI(s)|KCI(aq)組成的電池的電動(dòng) 勢，下列哪一項(xiàng)是不能采用的：()

21、(A)標(biāo)準(zhǔn)電池(B)電位計(jì)(C)直流檢流計(jì)(D)飽和KNO 3鹽橋8. 若算得電池反應(yīng)的電池電動(dòng)勢為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)是：()(A)正向進(jìn)行(B)逆向進(jìn)行(C)不可能進(jìn)行(D)反應(yīng)方向不明確9. 一個(gè)電池反應(yīng)確定的電池，E值的正或負(fù)可以用來說明：()(A)電池是否可逆(B)電池反應(yīng)是否已達(dá)平衡(C)電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向(D)電池反應(yīng)的限度10. 應(yīng)用能斯特方程計(jì)算出電池的 EV 0,這表示電池的反應(yīng)：()(A)不可能進(jìn)行(B)反應(yīng)已達(dá)平衡(C)反應(yīng)能進(jìn)行，但和電池的書面表示式剛好相反(D)反應(yīng)方向不能確定11. 當(dāng)電池反應(yīng)2Hg(I) + O2+ 2H2O(I) = 2Hg2+ 4OH-,

22、達(dá)平衡時(shí)，電池的E必然是：()(A) E >0(B) E= E?(C) Ev 0(D) E= 012. 某反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物的活度均為1時(shí)，要使該反應(yīng)能在自發(fā)進(jìn)行，則：()(A) E為正(B) E?為負(fù)(C) E為零(D)上述都不是13. 將反應(yīng)H+ OH =H2O設(shè)計(jì)成可逆電池，下列正確的是：()(A) Pt|H2|H+(aq) II OO2|Pt(B) Pt|H2|NaOH(aq)|Q|Pt(C) Pt|H2|NaOH(aq) HCI(aq)|H2|Pt(D) Pt|H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)|Pt某電池 E T 關(guān)系為 E/V=1.01845- 4.05 W-5(t

23、/C-20)-9.5 tO-(t/C20f, 298K 電池可 逆放電：()7(A) Q > 0(C) Q=015. 298K,電池反應(yīng) Ag +1/2HgCl2=AgCI+Hg 的 E=0.0193V 反應(yīng)時(shí)對應(yīng)的臨為32.9(J/Kmol) 則電池電動(dòng)勢的溫度系數(shù)(E/T)p為：()(B) Qv 0(D) 不能確定816. 恒溫恒壓下可逆電池放電過程：()(A)爭 Q(B)HV Q(C) 肚> Q(D)、Q關(guān)系不能確定17. 某電池在等溫等壓可逆情況下放電，其熱效應(yīng)為QR ，則：(A) Qr= 0(B) Qr= A H(C) Qr= T A S(D) Qr= AU18. 如下說

24、法中，正確的是： ()(A) 原電池反應(yīng)的 AHvQP(B) 原電池反應(yīng)體系的吉布斯自由能減少值等于它對外做的電功(C) 原電池反應(yīng)的 AH=Qp(D) 原電池工作時(shí)越接近可逆過程，對外做電功的能力越大19. 某電池在298K、p?下可逆放電時(shí)，放出100 J的熱，則該電池反應(yīng)的 AHm為：()(A) 100J(B) >100J(C) v100J(D) 100J20. 某燃料電池反應(yīng) H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g)在400K時(shí)的 AHm和 ASm分別為 251.6(kJ/mol)和50(JK1 mo1),則該電池的電動(dòng)勢為：()(A) 1.2V(B) >2.4V(

25、C) 1.4V(D) 2.8V21.298K時(shí)，反應(yīng)為Zn(s)+ Fe2+(aq)= Zn2+(aq)+ Fe(s)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為0.323V，則其 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為： ()(A) 2.98 105(B) 8.46 1衣°(C) 5.53 104(D) 2.35 10222. 對于 E?= RT/(zF)lnK? 一式，正確的理解是： ()(A) 表示電池內(nèi)各物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(B) 表示電池內(nèi)各物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)且反應(yīng)已達(dá)平衡(C) 表示電池反應(yīng)已達(dá)平衡(D) E?和K?僅在數(shù)值上滿足上述關(guān)系，兩者物理意義并不相同23. 金屬與溶液間電勢差的大小和符號(hào)主要取決于： ()(A) 金屬的

26、表面性質(zhì)(B) 溶液中金屬離子的濃度(C) 金屬與溶液的接觸面積(D) 金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度24. 有電池反應(yīng)如下，它們的電動(dòng)勢的比值(E1/E2)的關(guān)系是：()(1) ?Cu (s) + ?Cl 2(p?) = ?Cu 2+( a =1) + Cl(a =1)E1 ;(2) Cu(s)+ Cl2(p?) = Cu2+( a=1) + 2Cl(a =1)E2。(A) E1/E2=1/2(B) E1/E2=1(C) E1/E2=2(D) E1/E2=1/425. 電極T|3+, TI+|Pt的電勢1=1.25(伏，電極T廣|TI的電勢 於0.336伏,則電極TI3+|TI的 電勢

27、&3為:()(A) 0.305 V(B) 0.721 V(C) 0.914 V(D) 1.586 V26. 銀鋅電池 Zn|Zn2+II AgAg 的 <f)?(Zn2+/ Zn)= 0.761V;(f?(Ag+/ Ag)=0.799V。則該電池的 標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢E?是：()(B) 2.359 V(A) 1.180 V(C) 1.560V(D) 0.038V27. 電池反應(yīng)中，當(dāng)各反應(yīng)物及產(chǎn)物達(dá)到平衡時(shí)，電池電動(dòng)勢為：()(A)等于零(B) E?(C) (RT/zF) InKa(D)不一定28. 298K 時(shí)，在以下電池 Pt|H2(p?)|H+(a =1) II CuS(O.01m

28、oI/kg)|Cu(s)之右邊的溶液中加 入0.01moI/kg的Na2S溶液，則電池的電動(dòng)勢將：()(A)升高(B)下降(C)不變(D)無法判斷29. 298K 時(shí)，<(Fe3+, Fe2+)= 0.771V; <?(Sn4+, Sn2+)= 0.150V。反應(yīng)2Fe3+( a=S*+(a=)2Fe2+(a=Sri4+(a=1的ArG?m 為：()(A) 268.7 kJ/moI(B) 177.8 kJ/moI9(D) 119.9 kJ/moIH2(p?) + ?O 2(p?) = H2O(I)，在 298K 時(shí) E?= 1.229V,則電(B) 1.44 1020(D) 0(C

29、) 119.9 kJ/moI30. 氫氧燃料電池的電池反應(yīng)為 池反應(yīng)的平衡常數(shù)K?為：()(A) 1.0(C) 3.79 1041二. 填空題(第九章)1.298K 時(shí)，電池Sb(s Sb2O3(s)|KOH(m), KCI(m/)|H2(p?) Pt的負(fù)極反應(yīng)為;正極反應(yīng)為 ;電池的總反應(yīng)為。2. 測定電動(dòng)勢必須在= 0條件進(jìn)行，因此采用 法。3. 用Ag棒插入AgNO3溶液，用Zr棒插入ZrCI2溶液，用鹽橋相連，組成自發(fā)電池的書面表達(dá)式為： ，所用的鹽橋是： 。4. 將反應(yīng)AgCI(s) tAg+ CI設(shè)計(jì)成的可逆電池，應(yīng)書寫為。5. 298K 時(shí)已知：<?(Fe3+, Fe2+)

30、= 0.77V; <?(Sr4+, Sr2+)= 0.15V。將這兩個(gè)電極排成自發(fā)電池時(shí)的表示式為 , E? =。6. 已知：(1) Cu2+ 2eT Cu , <?1= 0.337 V ; (2) Cu+ et Cu , <? 2= 0.521 V。貝UCu2+ e t Cu+ 的 <? 3 值=V，計(jì)算根據(jù)： 三. 簡述題(第九章)1. 可逆電極有哪些主要類型？每種類型的定義是什么？各舉一例說明。2. 為什么在測電池的電動(dòng)勢時(shí)必須要用對消法？3. 如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢為1.0伏，則各電極的還原電極電勢將如何變化？電池 的電動(dòng)勢將如何變化？為什么？4. 在公式

31、AGm?=zFE?中，AGm?是否表示該電池各物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，電池反應(yīng)的吉布斯自由能的變化值？為什么？5什么叫液體接界電勢？它是怎樣產(chǎn)生的？能否用鹽橋?qū)⑵渫耆?？為什么？四?jì)算題(第九章)1. 在298K時(shí)有下述電池，試計(jì)算該電池的電動(dòng)勢 E并判斷電池反應(yīng)的方向。Ag(s)|AgBr(s)| B廠(a=0.01) I |C=0.01|AgCI(s)|Ag(s)已知：&(AgCI Cl)= 0.2223 伏；/(AgBr Br)= 0.0713 伏2. 已知,298K時(shí)：(f)?(Fe3+、Fe)= 0.036伏，&(Fe3+、Fe2+ ) = 0.771 伏。 試求： (f

32、)?(Fe2+、Fe)。(2) Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+ 的平衡常數(shù)。3. 298K時(shí)，10 mol/kg和6 mol/kg的HCl水溶液中HCI的分壓分別為560和18.7 Pa設(shè)兩 溶液均遵守亨利定律，試計(jì)算下述兩電池的電動(dòng)勢的差值。(1) Pt|H2 (p )| HCl (10 mol/kg )|Cl2 (p )| Pt(2) Pt|H2 (p )| HCl ( 6 mol/kg )|Cl2 (p )| Pt4. 在298K,將Ag插在堿溶液中，在通常的空氣中銀是否會(huì)被氧化(空氣中氧氣的分壓為0.21p?) ?試設(shè)計(jì)合適的電池進(jìn)行判斷。已知：麗(02 /OH)=0.401V;屈

33、(Ag2O /Ag)=0.344V。5. 已知，298K時(shí)：Cu2+ l+ ei CuI的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 如=0.86伏；Cu2+t 的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 侯=0.153伏。求CuI的活度積。第十章 電解與極化作用一. 選擇題1. 電解混合電解液時(shí)，有一種電解質(zhì)可以首先析出，它的分解電壓等于下列差值中的哪 一個(gè)(式中，0平為平衡電勢，$為析出電勢)？()(A) ©平、陽一©平、陰(B) ©陽+ ©陰(C) $陽(最小)一$陰(最大)(D) $陽(最大)$陰(最小)2. 當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí)，兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化：()(A) $平、陽$陽；$平、陰$陰(B)

34、 $平、陽v$陽；$平、陰$陰(C) $平、陽v $陽；$平、陰$陰(D) $平、陽$陽；$平、陰 $陰3. 極譜分析儀所用的測量陰極屬于下列哪一種?()(A)濃差極化電極(B)電化學(xué)極化電極(C)難極化電極(D)理想可逆電極4. 塔菲爾公式n= a+b log j的適用范圍是：()(A)僅限于氫超電勢(B)僅限于j沁0，電極電勢稍有偏差的情況(C)僅限于陰極超電勢，(D)可以是陰極超電勢，可以是陽極超電勢5. 極譜分析的基本原理是根據(jù)滴汞電極的： ( )(A) 電阻(B) 濃差極化的形成(C) 汞齊的形成(D) 活化超電勢6. 298K、0.1mol/dm'的HCI溶液中，氫電極的熱

35、力學(xué)電勢為一0.06V,電解此溶液時(shí)，氫 在銅電極上的析出電勢附2)：()(A)大于一0.06V(B)等于一0.06V(C) 小于 0.06V(D) 不能判定7. 電 解 金 屬 鹽 的 水 溶 液 時(shí) ， 在 陰 極 上 ： ()(A) 還原電勢越正的粒子越易析出(B) 還原電勢與其超電勢之代數(shù)和越正的粒子越易析出(C) 還原電勢越負(fù)的粒子越易析出(D) 還原電勢與其超電勢之和越負(fù)的粒子越易析出8. 用銅電極電解CuCl2的水溶液，在陽極上會(huì)發(fā)生：()(A) 析出氧氣(B) 析出氯氣(C) 析出銅(D) 銅電極溶解9. 用銅電極電解0.1mol/kg的CuCl2水溶液，電極上的反應(yīng)為：()(

36、A) 2Ct Cl2+ 2e(B) Cu CiF+ 2e(C) CuC u+ +(D) 2OH5 2O+ 1/2O2+ 2e10. 298K, H2在鋅上的超電勢為 0.7V, <f)?(Zn2+/Zn)= 0.763V，電解一含有 Zn2+( a =0.01) 的溶液，為了不使H2析出，溶液的pH值至少應(yīng)控制在：()(A) pH >2.06(B) pH>2.72(C) pH>7.10(D) pH >8.0211. 電解時(shí)，在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是： ()(A) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢最大者(B) 考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電勢最大者(C) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢最小者(

37、D) 考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電勢最小者12. 通電于含有相同濃度的 Fe 2+、 Ca 2+、 Zn 2+、 Cu 2+的電解質(zhì)溶液，已知：?2 ?2?2<(Fe2 /Fe)= -0.440V; <(Ca2 /Ca)= 2866V; <(Zn2 /Zn)=-5.7628V;<?(Cu2/Cu)=0.337V。 當(dāng)不考慮超電勢時(shí)，在電極上金屬析出的次序是： ()(A) Cu -Fe Znf Ca(B) Ca -Zn f Fe Cu(C) Ca Fe Zn Cu(D) Ca CuZn Fe13. 金屬活性排在H2之前的金屬離子，如Na*能優(yōu)于H +在汞陰極上析出，這是

38、由于：( )(A) nNa)v 訊我)(B) H2在汞上的n很大，以至于 <(Na+/Na)> <(H +/H2)? * ? *(C) <(Na /Na)v <(H /H2)?(D) <Na /Na)v <(H /H2)14. 298K、p?下，以1A電流電解CuSO4溶液，析出0.1mol銅，需時(shí)間大約是：()(A) 20.2h(B) 5.4h(C) 2.7h(D) 1.5h15. 下列對鐵表面防腐方法中屬于 “電化保護(hù) ”的是： ()(A) 表面噴漆(B) 電鍍(C) Fe表面上鑲嵌Zn塊(D)加緩蝕劑16. 一貯水鐵箱上被腐蝕了一個(gè)洞，今用一金屬

39、片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？()(A)銅片(B)鐵片(C)鍍錫鐵片(D)鋅片17. 在還原性酸性溶液中，Zn的腐蝕速度較Fe為小，其原因是：()(A) yZn2+/Zn)(平)v ©(Fe/Fe)(平)(B) y(Zn2 /Zn)v ©(Fe2 /Fe)(C) ©(H+/H0(平、Zn) v(f(H +/H2)(平、Fe)+ +(D) (KH /H2)(Zn) v(f(H /H2)(Fe)18. 電池在恒溫、恒壓及可逆情況下放電，則其與環(huán)境的熱交換為：()(A)他(B) T rSA(C) 一定為零(D)與AH和T A均無關(guān)19.

40、下列示意圖描述了原電池和電解池中電極的極化規(guī)律，其中表示原電池的陽極的極化 規(guī)律的曲線是：()三廠-之二13#(A) 1(B) 2(C) 3(D) 420. 已知：/(Cl2|C)= 1.36V,訊02)= 0; /(O2 | H0)= 1.229V,訊。2)= 0.8V。以石墨為 陽極，電解0.01mol/kgNaCI液，在陽極上首先析出：()(A) Cl2(B) O2(C)無氣體析出(D)不能確定21. 下列示意圖描述了原電池和電解池中電極的極化規(guī)律，其中表示電解池的陰極的極化規(guī)律的曲線是：()宅匸宅奔(A) 1(B) 222. 當(dāng)電池的電壓小于它的開路電動(dòng)勢時(shí)，放電(B)充電(C)23.

41、 極譜分析中加入大量惰性電解質(zhì)的目的是：()增加溶液電導(dǎo)(B)固定離子強(qiáng)度消除遷移電流(D)上述幾種都是24. 鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)的交換電流密度，比正極反應(yīng)的交換電流密度約小兩個(gè)數(shù)量級，這(A)(A)(C)(C) 3則表示電池在: 沒有工作(D) 4()(D)交替地充放電表明：()(A)負(fù)極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率大，容易出現(xiàn)極化(B) 正極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率大，容易出現(xiàn)極化(C) 負(fù)極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率小，容易出現(xiàn)極化(D) 正極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率小，容易出現(xiàn)極化25. 298 K、0.1mol/dm3的HCI溶液中，氫電極的熱力學(xué)電勢為0.06V,電解此溶液時(shí)，氫 在銅電極上的析出電勢 附

42、2)為：()(A)大于一0.06V(B)等于一0.06V(C)小于0.06V(D)不能判定26. j代表電池的電流密度，j0代表電極的交換電流密度，以下關(guān)系式中哪個(gè)反映了常用參 比電極的工作特性？()(A)丨j。(B) I j«j0(C) | j |j=0(D) I j 0=0j平衡狀態(tài)下單位時(shí)間內(nèi)單位表面上所交換的電流稱為交換電流密度27. 將鉛蓄電池在10.0 A電流下充電1.5h,則PbSO4(Mr=303)分解的量為：()(A) 0.1696 kg(B) 0.0848 kg(C) 0.3392 kg(D) 0.3564 kg二. 填空題(第十章)1. 電池Pb(s)|HSO4

43、(m)|PbO2 (s)，作為原電池時(shí)，負(fù)極是 ，正極是。作為電解池時(shí)，陽極是 ，陰極是。2. 電解HNO3、H2SO4、NaOH、NH3 H2O，其理論分解電壓均為1.23V。其原因3. 電解時(shí)的分解電壓，依分析，E(分解)=，而且隨電流強(qiáng)度I的增加而。-4. 電解過程中，極化作用使電能的消耗 ;在金屬的電化學(xué)腐蝕過程中，極化作用使腐蝕速度。5. 超電勢測量采用的是三電極體系，即 、輔助電極和參比電極，其中輔助電極的作用是 ，參比電極的作用是。6. 氫氣在金屬電極上析出時(shí)，其超電勢隨電流密度變化的關(guān)系分別可用Y=3j或r=a+ blgj表示，前者適用于 情況，而后者適用于 情況。7. 25&

44、#176; C時(shí)，若H+離子在Pt極上放電的交換電流密度為0.79mAcm 2,問超電勢為：10mV, (2) 100mV ,一5.0V時(shí)電極電流密度分別為(1)_(2); (3)mA / cm2) ?令 a =1/2。平衡狀態(tài)下單位時(shí)間內(nèi)單位表面上所交換的電流稱為交換電流密度8. 電解工業(yè)中，為了衡量一個(gè)產(chǎn)品的經(jīng)濟(jì)指標(biāo)，需要計(jì)算電流效率，它的表達(dá)式是:。9. 電解氫氧化鉀溶液制備氫氣和氧氣的陽極反應(yīng)是： ，陰極反應(yīng)是 。10. 若銅和低碳鋼相接觸(例如在一個(gè)設(shè)計(jì)低劣的生活用水系統(tǒng)中)，受到腐蝕的金屬簡述題(第十章)1. 原電池和電解池的極化現(xiàn)象有何不同？2什么叫超電勢？它是怎樣產(chǎn)生的？如何降

45、低超電勢的數(shù)值？3. 由于超電勢的存在，使電解池陰、陽極的析出電勢如何變化？4. 用電解的方法來進(jìn)行金屬離子的分離，若以107mol/dm3為已實(shí)現(xiàn)分離的剩余濃度，則要實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的金屬離子的分離，有何規(guī)律？5. 比較鍍鋅鐵與鍍錫鐵的防腐效果。一旦鍍層有損壞，兩種鍍層對鐵的防腐效果有何不 同？四. 計(jì)算題(第十章)1. 298K和p?下，用Zn電極電解含Zn2+的水溶液。若要使Zn2+的濃度降到107mol/kg時(shí) 才允許H2(g)析出，問應(yīng)如何控制溶液的pH值？設(shè)H2 (g)在Zn (s)上的超電勢為0.7V并假定此 值與溶液濃度無關(guān)；已知：&(Zn2+/Zn)= 0.763V,假定

46、各離子活度系數(shù)均為1。2. 298K時(shí)，用Pt為電極電解含有0.01 mol/dm3 CdSO和0.01 mol/dm3 ZnSO4的溶液。已知, 298K時(shí)：$?(Cd2+/Cd)= 0.40V, (f?(Zn2+/Zn)= 0.76V;設(shè)各離子的活度系數(shù)均為1且不考慮 極化。試問：(1)哪一種金屬首先在陰極上析出。(2)當(dāng)另一金屬開始析出時(shí)，先析出的金屬在溶液中剩余的離子濃度為多少。3. 在0.50 mol/kg CuSC4及0.01 mol/kg H2SO4混合溶液中，使 Cu鍍到Pt電極上。若H2在 Cu上的超電勢為0.23伏。問：298K時(shí)，當(dāng)外電壓增加到有 H2在電極上析出時(shí)，溶液

47、中剩余 的Cu2+的濃度為多少？已知：0?(Cu2+/Cu) = 0.337伏；設(shè)活度系數(shù)均為1且不考慮Cu在Pt電 極上的極化。4. 用電解法制備 銅一鎳一鋅”的合金。今于含上述金屬的氰化物溶液中電解，陰極上析 出0.175克合金，其組成為：銅72.8%;鎳4.3%;鋅22.9%。若無氫氣析出，試問應(yīng)在溶 液中通過多少電量？35. 298K時(shí)，用Pb為電極來電解0.100 mol/dm H2SO4( ±= 0.265),在電解過程中，把 Pb 陰極與另一摩爾甘汞電極相聯(lián)接，當(dāng)Pb陰極上氫開始析出時(shí)，測得E(分解)=1.0685伏。試求 H2在Pt電極上的超電勢(H2SO4只考慮一級

48、電離)。已知摩爾甘汞電極的氫標(biāo)電勢0甘汞)=0.2800伏。第十一、十二章動(dòng)力學(xué)一. 選擇題1. 反應(yīng) 20373O2 的速率方程為-dO3/dt=kO32O2 1,或 dO2/dt=k O32O2 1,速率 常數(shù)k和£的關(guān)系是：()(A) 2k = 3kZ(B) k = k(C) 3k= 2k(D) k/2= k /32. 氣相反應(yīng)A + 2B 2 C , A和B的初始壓力分別為pA和pB，反應(yīng)開始時(shí)并無C , 若p為體系的總壓力，當(dāng)時(shí)間為t時(shí)，A的分壓為：()(A) pA PB(B) p 2pA16(C) ppB(D) 2(ppA)pB(A)(B)(C)(D)3. 對于反應(yīng)2NO

49、2=2NO + 02,當(dāng)選用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其相互關(guān)系為: 2dNO2/dt=2dNO/dt=dO 2/dtdNO2/2dt=dNO/2dt=dO 2/dt=d gdt dNO2/dt=dNO/dt=dO 2/dtdNO2/2dt=dNO/2dt=dO 2/dt=(1/V)d gdt4. 有關(guān)基元反應(yīng)的描述在下列諸說法中哪一個(gè)是不正確的： ()基元反應(yīng)的級數(shù)一定是整數(shù)(B) 基元反應(yīng)是“態(tài)態(tài)”反應(yīng)的平均結(jié)果(D) 基元反應(yīng)不一定符合質(zhì)量作用定律(A)(C) 基元反應(yīng)進(jìn)行時(shí)無中間產(chǎn)物、一步完成5. 若對反應(yīng) 2A+B=2D 有 r= (1/2)dc7dt= dCB/dt=(1/2)d

50、CD/dt,則其反應(yīng)分子數(shù)是:單分子(B)三分子(D)6. 反應(yīng)物反應(yīng)掉 5/9 所需的時(shí)間是它反應(yīng)掉一級反應(yīng)(B)二級反應(yīng)(A)(C)(A)(C)雙分子 不能確定1/3 所需時(shí)間的 2 倍，則該反應(yīng)是 ( 零級反應(yīng))：(A)(C)(A)(C)(D) 32 級反應(yīng)7. 某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時(shí)間是有限的且等于(c/k)，則該反應(yīng)是：()一級反應(yīng)(B)二級反應(yīng)零級反應(yīng)(D)三級反應(yīng)8. 反應(yīng)2AP為二級反應(yīng)，設(shè)a為A的起始濃度，則其半衰期：()與a無關(guān)(B)與a成正比與 a 成反比(D)與 a2 成反比9. 二級反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是： ()17(A) s 1(B) dm6/(s mol2)(C)

51、s 1 mol 1(D) dm 3/(s mol)10. 某反應(yīng)，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，完成65反應(yīng)的時(shí)間都相同，則反應(yīng)的級數(shù)為：(A) 一級反應(yīng)(B) 二級反應(yīng)(C) 零級反應(yīng)(D) 三級反應(yīng)11. 半衰期為 10天的某放射性元素凈重 8克， 40天后其凈重為： ()(A) 4 克(B) 2 克(C) 1 克(D) 0.5克12. 某二級反應(yīng)，反應(yīng)物消耗1/3 需時(shí)1 0min ，若再消耗1 /3還需時(shí)間為： ( )(A) 10min(B) 20min(C) 30min(D)40min13. 一級反應(yīng)完成 99.9所需時(shí)間是完成 50所需時(shí)間的： ()(A) 2 倍(B) 5 倍(C)

52、10倍(D) 20倍14. 對于基元反應(yīng)NO2+NO3TNO+O2+NO2，可作論斷：()(A) 一定是二級反應(yīng)(B) 一定不是二級反應(yīng)(C) 一定是雙分子反應(yīng)(D) 一定不是雙分子反應(yīng)15. 反應(yīng)2A P(速率常數(shù)為k1),對A為二級，下列何者對時(shí)間作圖可得一直線，且直線的斜率等于速率常數(shù) k1？()(A) 2A(B)A2(C) 1A(D)1A 216. 已知某反應(yīng)的級數(shù)為一級，則可確定該反應(yīng)一定是：()(A) 簡單反應(yīng)(B)單分子反應(yīng)(C) 復(fù)雜反應(yīng)(D)上述都有可能17. 反應(yīng)At 2B在溫度T時(shí)的速率方程為dB/d t= kBA，則此反應(yīng)的半衰期為：() (A) ln2/kB(B) 2

53、ln2/kB(C) kBln2(D) 2kBln218. 對于反應(yīng)Atp，若使其a減小一半，其半衰期便縮短一半，則反應(yīng)級數(shù)為:(A) 1 級(B) 2 級(C) 0級(D) 1.5級19. 簡單級數(shù)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位若為 mol/(dm3?S，則反應(yīng)的級數(shù)為：()(A) 二級(B) 一級(C) 0 級(D) 三級20. 一級反應(yīng)的濃度與時(shí)間的線性關(guān)系是： ()(A) ca t(B) IncA t(C) 1/cat(D)以上均不成立21. 某二級反應(yīng) 2AtP 的半衰期與 A 的初始濃度的關(guān)系是： ()(A) 無關(guān)(B)成正比(C) 成反比(D)與初始濃度的平方成正比22. Atp為一級反應(yīng)，

54、A反應(yīng)掉3/4所需時(shí)間是A反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的：()(A) 2 倍(B)3/2倍(C) 3 倍(D)不能確定23.已知二級反應(yīng)半衰期t1/2為1/(k2C0)，則t1/4應(yīng)為：()(A) 2/(k2c0)(C) 3/(k2c0)(B) 1/(3k2c0)(D) 4/(k2c0)24. 一個(gè)反應(yīng)的活化能是33kJ/mol，當(dāng)T = 300K時(shí)，溫度每增加1K，反應(yīng)速率常數(shù) 增加的百分?jǐn)?shù)約是： ()(A) 4.5 %(B) 90 %(C) 11 %(D) 50 %25. 水溶液反應(yīng)Hg22+TI3J 2Hg2+TI+的速率方程為r=kHg22+Tl 3+/Hg2+。以下關(guān)于反應(yīng)總級數(shù) n 的意見哪個(gè)對？ ()(A) n=1(B) n=2(C) n=3(D) 無 n 可言26. 反應(yīng)2N2O5t4NO 2+O2的速率常數(shù)單位是(sj。對該反應(yīng)的下述判斷哪個(gè)對？()(A) 單分子反應(yīng)(B) 雙分子反應(yīng)(C) 復(fù)合反應(yīng)(D) 不能確定27. 某反應(yīng)，反應(yīng)物反應(yīng)掉 7/8所需的時(shí)間恰好是它反應(yīng)掉 1/2所需時(shí)間的 3倍，則該反應(yīng)的級數(shù)是： ()(A) 0 級(B) 一級(C) 二級(D) 三級反應(yīng)A+B = C正、逆向均為二級反應(yīng)，則平衡常數(shù)K與正、逆向速率常數(shù)k+、