高中化學《原電池》同步練習7 新人教版選修4

1、原電池1、銅片和銀片用導線連接后插入某氯化鈉溶液中，銅片是（ ）A、陰極 B、正極 C、陽極 D、負極2、關(guān)于如右圖所示裝置的敘述中，正確的是（ ） A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D、氫離子在銅片表面被還原3、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為：Li+MnO2=LiMnO2，下列關(guān)于該鋰的電池說法中，正確的是（ ）A、Li是正極，電極反應(yīng)為Lie = Li+ B、Li是負極，電極反應(yīng)為Lie= Li+C、Li是負極，電極反應(yīng)為MnO2 + e = MnO2 D、Li是負

2、極，電極反應(yīng)為Li2e = Li2+4、原電池的電極反應(yīng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確是（ ）A、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al3e =Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Mg2e=Mg2+C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+5、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應(yīng)為：Zn + 2OH 2eZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e2Ag + 2OH，下列敘述中

3、，正確的是（ ）A、Ag2O 是負極，并被氧化 B、電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀 C、工作時，負極區(qū)溶液pH減小,正極區(qū)pH增大D、溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動6、一個電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（ ） A. B. C. D. 正極 Zn Cu Cu Ag負極 Cu Zn Zn Cu 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO37、用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（ ） A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的

4、量之比為1:2D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:18、 pH= a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是（ ）ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO49、某電解池內(nèi)盛有硫酸銅溶液，插入兩根電極，通電后欲達到下列要求：陽極質(zhì)量不變；陰極質(zhì)量增加；電解后溶液pH變小。則可選用的電極是（ ）A石墨做陰極和陽極 B銅做陽極，鐵做陰極C鐵做陽極，銅做陰極 D銅做作陽極，鉑做陰極10、某一學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒

5、液，設(shè)計了如圖所示裝置，則電源電極名稱和消毒液的有效成分判斷正確的是（ ）電源XY A.X為正極，Y為負極；HClOB. X為負極，Y為正極；NaClOC. X為陽極，Y為陰極；NaClOD. X為陰極，Y為陽極；HClO11、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，兩個實驗中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（ ）A、和附近 B、和附近C、和附近 D、和附近12、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（）A>>>B>>> C>>>D>>>13右圖中x、y分別是

6、直流電源的兩極, 通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無味氣體放出， 符合這一情況的是( ) a極板b極板x電極Z溶液A石墨石墨負極氫氧化鈉B銅石墨負極氯化銅C銀鐵正極硝酸銀D鋅石墨負極硫酸銅14用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為（ ） A、22.4ax/b B、5.6ax/b C、5.6bx/a D、2.5ax/b15、能夠?qū)崿F(xiàn)反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2的是（ ） A銅銀合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕B銅片作原電池的負極，石墨作原電池的正極，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液C、用銅片作陰極、石

7、墨作陽極，電解飽和氯化鈉溶液D、用銅片作陽極、石墨作陰極，電解飽和氯化鈉溶液16、將粗銅精銅和硫酸銅溶液組成電解池，利用電解的方法可以將粗銅提純。下列有關(guān)粗銅精煉的敘述中，正確的是（ ） A粗銅連接電源的負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+B陽極發(fā)生還原反應(yīng)C電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等D由于陽極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率相等，所以溶液中硫酸銅的濃度基本保持不變17、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是（ ）A、

8、放電時負極反應(yīng)為：Zn22OHZ(OH)2B、充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D、放電時正極附近溶液的堿性增強向日面時背日面時光電轉(zhuǎn)換器水電解系統(tǒng)氫氧儲罐燃料電池系統(tǒng)18、右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自太陽C水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH4e2H2OO2D燃料電池放電時的負極反應(yīng)：2H2O +2eH2+2OH19、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（ ）A、把銅片和鐵

9、片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B、用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C、把鋅片插入三氯化鐵溶液中，在鋅片表面可能出現(xiàn)一層鐵D、把鐵片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化鋅溶液，氣泡放出速率加快(甲)(乙)(丙)(丁)20、如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是（）A電源B極是正極B(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1232C欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液D裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶

10、負電荷21金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知，氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+) ( )A、 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+2e-NiB、電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C、電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D、電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt22、用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL KCl溶液和 的溶液，當產(chǎn)生（標準狀況）時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為500mL）A、1.4 B、5.6 C、7 D、12.6 23、用鐵做陰極，石墨做陽極電解1LAgNO3溶液中，當電極上析出銀的質(zhì)量為是1.08g時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），則電解液的pH將從6大約變?yōu)椋?） A.1 B.2 C.3 D.424、將質(zhì)量分數(shù)為8.