2018_2019屆高中化學(xué)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)單元檢測(cè)試卷習(xí)題魯科版

1、第 1 章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 單元檢測(cè)試卷 (時(shí)間 :90 分鐘滿分：100分)一、選擇題( 本題包括14 小題，每小題3 分，共 42 分 )1. 下列說(shuō)法中，正確的是(A)A. 鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在B.化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子C. 在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)2. 下列說(shuō)法中正確的是(C)鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉鈉投入硫酸銅溶液中有紅色固體產(chǎn)生過(guò)氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3A. B. C. D.解析 : 鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色

2、的過(guò)氧化鈉而不是白色的氧化鈉；鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH H2, NaOHM與CuSO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬；N&Q能與CO和H2O反應(yīng)生成C2,故可在缺氧環(huán)境中做供氧劑；氯氣非常活潑，它與 具有可變化合價(jià)的金屬如鐵反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物FeCl 3。3. 下面關(guān)于金屬鈉的描述不正確的是(C)A. 鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在B. 鈉是電和熱的良導(dǎo)體C. 將一塊鈉放置在空氣中最終會(huì)變成NaOHD.鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 解析 : 若將一塊鈉放置在空氣中，鈉最終會(huì)變成碳酸鈉。4. 下列物質(zhì)不能使紅墨水退色的是(

3、C)A. 活性炭B. 過(guò)氧化鈉C.氯化鈉溶液D.漂白粉解析：活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使紅墨水退色；NaQ、漂白粉具有漂白性，能使紅墨水退色；氯化鈉沒(méi)有漂白作用。5. 下列說(shuō)法中正確的是(C)1 mol O 2的質(zhì)量是 32 g mol-1H2的摩爾質(zhì)量是 2 g1 mol H +的質(zhì)量是1 g對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量A. B. C. D. 解析：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位應(yīng)是g mol-1,物質(zhì)的式量（如相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)離子質(zhì)量等） 與物質(zhì)摩爾質(zhì)量的區(qū)別就在于單位；物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是m= n Mo6. 下列敘述正

4、確的是（D）A.Fe 分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以 Cl2不與鐵反應(yīng)C. 氯氣具有漂白性D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO通入NaClO溶液中能生成HClO解析：鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成 FeCl3,與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成 FeCl2,故A錯(cuò)誤；Cl2與鐵在加熱條件下易反應(yīng)，常溫下 Cl2與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運(yùn)，故B錯(cuò)誤；純凈（干燥）的氯氣沒(méi)有漂白性，故C錯(cuò)誤；H2CO的酸性強(qiáng)于HClO, CO通入NaClO溶液中能生成 HClO,故D正確。7 .精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（D）A.稱量時(shí)將NaOH固體直接放在

5、托盤天平上面的紙上8 .將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在燒杯中溶解NaOHK體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中已冷卻的 NaOH液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中解析:A錯(cuò)誤，稱量NaOH!需放在玻璃器皿中稱量，因?yàn)镹aOHW腐蝕性；B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)先將稱量好的 NaOH入燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能用容量瓶溶解；D正確，容量瓶未干燥對(duì)結(jié)果無(wú)影響。8. 下列說(shuō)法中正確的是（C）A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol L-1碳酸鈉溶液B.0.5 mol O 3與 11.2 L O 3所含的分子數(shù)一定相等C.分子總數(shù)為NA的NO和CO混合氣體中含

6、有的氧原子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，22.4 L的NO和CO混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的基本儀器是容量瓶，A不正確；因?yàn)椴恢?1.2 LQ是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B不正確；NO、CO都是一個(gè)分子中含有兩個(gè)氧原子，C 正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的不同，不能用22.4L - mol-1計(jì)算，D不正確。9 .當(dāng)足量的Cl2或鹽酸分別與下列金屬反應(yīng)時(shí)，均有MC2型化合物生成的是(B)A.FeB.MgC.CuD.Ag解析：Fe與C12反應(yīng)生成FeCl3, Cuh Ag均和鹽酸不反應(yīng)。10 . 下列溶液中含Cl 濃度最大的是(A

7、)A.10 mL 0.1 molB.30 mL 0.1 molC.30 mL 0.2 molD.40 mL 0.25 molL-1 的氯化鋁溶液L-1 的氯化鈣溶液L-1 的氯化鉀溶液 L-1的氯化鈉溶液解析 : 做此題的關(guān)鍵是確定溶液中氯離子的濃度，氯離子的濃度分別是A 中為 0.3 mol L-1,B中為0.2 mol - L-1 , C中為0.2 mol - L-1, D中為0.25 mol - L-1。綜合以上可知答案選A。11 .設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(A)A.含有Nx個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LB.2 L 0.3 mol L-1的硫酸鉀

8、溶液中鉀離子濃度為0.6 mol - L-1C.常溫常壓下，32 g O 2和Q的混合氣體所含原子數(shù)為2沖D.25 C、1.01X105 Pa下，64 g SO 2中含有的原子數(shù)為 3M解析：由于氧氣是雙原子分子，所以含有N個(gè)氧原子的氧氣物質(zhì)的量為0.5 mol ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2 L, A不正確；2 L 0.3 mol - L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6 mol - L-1,與前面的體積沒(méi)有關(guān)系，B正確；由于 Q和C3均是由氧原子構(gòu)成的，所以32 g Q和C3的混合氣體所含原子白物質(zhì)的量為2 mol,氧原子數(shù)為2N, C正確；64 g SO為1 mol, 1 mol SO

9、中含有3 mol原子，含有的原子數(shù)為 3N, D正確。12 . 氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(C)A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條退色，說(shuō)明有Cl 2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HClO分子存在C.先加入硝酸酸化，再加入 AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有 C廠存在D.加入NaOH液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在解析:A項(xiàng)錯(cuò)誤，使有色布條退色的是次氯酸而不是Cl2； B項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味可證明有 Cl2存在；C項(xiàng)正確，加入硝酸酸化的AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀 AgCl,說(shuō)明有Cl 存在；

10、 D 項(xiàng)錯(cuò)誤，氯水的黃綠色是由氯分子造成的，與次氯酸無(wú)關(guān)。13 .實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取 500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(D)A.稱取7.68 g 硫酸銅，加入 500 mL水B.稱取12.0 g膽磯，加入500 mL水C.稱取8.0 g 硫酸銅，加入 500 mL水D.稱取12.5 g膽磯配成500 mL溶液解析：溶液體積為 500 mL, n(CuSQ)=0.05 mol , m(CuSO) = 8.0 g 或 m(CuSO 5H2O)= 12.5g,然后配成500 mL溶液，D項(xiàng)正確。14 .等質(zhì)量的CH和NH3相比較，下列結(jié)論

11、正確的是 (C)A.二者的分子個(gè)數(shù)之比為16 ： 17B.二者的原子個(gè)數(shù)之比為17 ： 16C.二者的氫原子個(gè)數(shù)之比為17： 12D.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為16： 17解析迷質(zhì)量時(shí).瑞盟=皖舒=5原子個(gè)敷之比為級(jí)不氫原子個(gè)數(shù)之比為藪就C正確，a錯(cuò)誤飛錯(cuò)展.同溫同壓下,冷罟=瑞若= UD錯(cuò)課、非選擇題(本題包括6小題，共58分)15 .(6分)(1)1.5 mol H2O分子中所含電子數(shù)與1.5 N個(gè)CH分子中所含電子數(shù)相等。(2)含0.6 mol的(NH4)2CO固體中，工)丁的質(zhì)量是18g。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成 0.04 mol C 和31.76 g

12、 D ,則C的摩爾質(zhì)量為-1106 g mol 。解析:(1)CH4和H2O都是含有10個(gè)電子的分子，故 1.5 mol H 2O分子中與1.5 mol CH 4分子所含電子數(shù)相等，則N(CH) = 1.5NA。(2)(NH 4)2CO固體中，n( XH； ) : n(。)=2 ： 1,則 m(。/)=0.3 mol X 60 g - mol-1 = 18 g。4.24上A+B-C+D由質(zhì)量守恒可知16 g A與20 g B完全反應(yīng)生成 4.24 g C。則M(C) = Q. 04 mul-1=106 g mol 。16 .(10分)常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B

13、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。(1)請(qǐng)分別寫出A、B C、D E的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式 )：A.Cl 2; B.HClO; C.NaCl; D.HCl; E.NaCO(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：A+H2O: Ch+H式)，+HCI+HCK)；A+NaOH:C2+2NaOH=NaCl+NaClO+O解析:A為黃綠色單質(zhì)氣體，則為氯氣，且 B、C、D E均含氯元素，結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知 B為 HClO, CJ NaCl, D為 HCl, E為 NaClO。17 .(10分)某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽和

14、碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為氧氣收集裝置。B CDE F(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC02HCl=CaCl2+HO+CO(2)裝置C中盛有濃硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸氣。(3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaQ+2CO=2NaCO+Q。(4)指出裝置E的錯(cuò)誤：導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出。解析:(1)大理石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B可除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；裝置C中盛有濃硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸氣。(3)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣。(4)E、F裝置為排水法收集氧氣

15、，故裝置 E中導(dǎo)管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”。18 .(10分)室溫下，單質(zhì) A B C分別為銀白色固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，且A在空氣中燃燒會(huì)變成淡黃色固體。在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按以下流程進(jìn)行反應(yīng)， 且E溶液 是無(wú)色的。請(qǐng)據(jù)圖回答：:A.Na ; B.Cl 2； C.H2。(1)寫出A B、C三種物質(zhì)的化學(xué)式(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式一 一占楙反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl;A在空氣中燃燒:2Na+oUlNg2Q。(3)實(shí)驗(yàn)室中保存少量單質(zhì) A的方法是保存在煤油中。解析：本題的突破口為黃綠色氣體是C12,淡黃色固體為Ns2Q,據(jù)所學(xué)知識(shí)可推知 A為Na, B為 CI2, C為 H2, D為

16、NaCl, E 為 HCl。19 . (10分)用濃度為18 mol L-1的濃硫酸配制100 mL 3.0 mol L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積；量取一定體積的濃硫酸；稀釋；檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌；定容、搖勻。回答下列問(wèn)題：(1)所需濃硫酸的體積是 167mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B(用下列字母填空)。A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL(2)第步實(shí)驗(yàn)的操作步驟是把16.7 mL濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。(3)第步實(shí)驗(yàn)的操作步驟是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸儲(chǔ)水至離刻度線12 cm時(shí),改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸鐳水至凹

17、液面的最低處與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并轉(zhuǎn) 移至試劑瓶。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響(填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)?所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中：偏?。蝗萘科坑谜魞?chǔ)水檢漏或洗滌后有少量的水殘留：無(wú)影啊所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌：偏小j加水超過(guò)刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體：偏小。解析：(1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有V濃X18 mol L-1 = 0.1 L X3.0 mol L-1 ,得:V濃=0.016 7 L ,即為16.7 mL。選擇量筒遵循“大而近”的原則，B正確。20 . (12分)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 HCl氣體4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑 充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)參加反應(yīng)的鐵的