上海市2011年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試質(zhì)量調(diào)研卷滬科版

1、學(xué)校_ 班級(jí)_ 學(xué)號(hào)_ 姓名_密封線(xiàn)2011年上海市高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)質(zhì)量調(diào)研卷（考試時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分）題號(hào)一二三四總分得分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Br-80一、單項(xiàng)選擇題（共40分）1下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A石油B生石灰C鋁熱劑D漂粉精2下列變化屬于物理變化的是（ ）A干餾B分餾C風(fēng)化D裂化 3上海市定期公布的空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（ ）ASO2 BNO2 CCO2 D可吸入顆粒物4同溫同壓時(shí)，下列氣體在水中溶解度最大的是（ ）ACO2  BSO2  CCl2 DHCl5

2、下列有機(jī)物中，室溫時(shí)呈氣態(tài)的是（ ）A乙烷  B四氯化碳  C硝基苯 D苯6日本福島第一核電站泄漏出微量的钚（Pu）239。原子的核外電子數(shù)為（ ）A51 B94 C145 D239 7下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ） A氯氣B二氧化碳C氯化鈉 D蔗糖8下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（ ）AH2SO4 BH2 CKCl DNaOH 9下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（ ）APH3   BH2S  CHCl DH2O10某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列命名正確的是（ ）A2，3二甲基戊烷B23二甲基戊烷C2甲基3乙基丁烷D2乙基3甲基丁烷學(xué)校_ 班

3、級(jí)_ 學(xué)號(hào)_ 姓名_密封線(xiàn)11銅鋅原電池是最早被研究的電池。關(guān)于該電池的說(shuō)法中正確的是（ ）A銅片是負(fù)極 B鋅變成了鋅離子C電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片 D銅片表面沒(méi)有氣泡12下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）ACO2CO2 BC(s)O2CO2(g)CCO2 (g)CO2 (g) 393.5kJ DC (s)O2 (g)CO2(g)393.5kJ13氯水既可以用來(lái)殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的物質(zhì)是（ ）ACl2 BHCl CHClO DH2O14下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（ ）A淀粉溶液遇單質(zhì)碘：藍(lán)色B引燃鋁與氧化鐵混合物：熔融液珠C鐵在氯氣中燃燒：白色的煙 DSO

4、2通入品紅溶液：紅色褪去 15下列物質(zhì)中，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的是（ ）A甲烷 B乙烯 C乙炔 D苯16下列各組離子中，能大量共存的一組是（ ） AK+、NO3、Na+、CO32 BNa+、Cl、H+、HCO3 CMg2+、Al3+、Cl、OH DCa+、CO32、K+、OH17下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2SO42BaSO4BFe與HCl反應(yīng)：2Fe6H 2Fe33H2C氨水跟鹽酸反應(yīng)：OHH H2OD醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOHOH CH3COOH2O18下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ）實(shí) 驗(yàn) 操 作現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論A向某溶液中

5、加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C往某溶液中加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3D往某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體溶液中一定含有CO32學(xué)校_ 班級(jí)_ 學(xué)號(hào)_ 姓名_密封線(xiàn)19下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A分離碘酒中 的碘和酒精B除去氯化銨中的碘D檢查裝置氣密性C排水法收集NO水 20在100 mL的溶液中溶有9.5 g MgCl2，此溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為（ ）A3 mol/L B2 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L二、填空題（共24分）21下列五組物質(zhì)中，屬于同

6、位素的是 ；同素異形體的是 ；同分異構(gòu)體的是 ；同系物的是 ；同一種物質(zhì)的是 。（填編號(hào)）O2和O3 ；和；CH4和CH3CH3 ；和； 和22實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)之一為：2 KMnO416 HCl(濃) 2 MnCl22 KCl5 Cl28 H2O。（1）在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）該反應(yīng)中還原劑是_， KMnO4發(fā)生了_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（3）該反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的鹽酸與未發(fā)生化合價(jià)變化的鹽酸的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。23已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上

7、的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；A元素位于周期表的第_周期、第_族。（2）A和C形成的化合物的電子式為_(kāi)，該化合物的水溶液呈_性（填“酸”或“堿”）。（3）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液之間反應(yīng)的離子方程式_。24工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是一個(gè)關(guān)鍵步驟。在密閉容器中壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率（利用率）的影響如下表：轉(zhuǎn)化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa40099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%

8、96.4%（1）寫(xiě)出二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)方程式_。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，生成SO3的反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（3）在上述密閉容器中，若將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，正逆反應(yīng)的速率都會(huì)_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到新的平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率將_， 理由是_。（4）在400500時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，其主要原因是_。三、簡(jiǎn)答題（共26分）25乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：乙醇氯乙烯乙烯二氯乙烷聚乙烯乙醛乙酸500(工業(yè)制法)新制Cu(OH)2按下列要求寫(xiě)出：（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。乙酸中

9、所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)基。（2）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱(chēng)為_(kāi)，該反應(yīng)類(lèi)型是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)類(lèi)型是 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。26實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為 。（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是 。a濃硫酸只作催化劑 b可用向下排空氣法收集乙烯c在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸d溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度（3）實(shí)驗(yàn)后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體SO2和CO2，將此混合氣體直接通入溴水中，若觀(guān)察到溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)？_（填“能”或“否”），原

10、因是_。27工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量?！痉桨付坑?.100 mol/L鹽酸滴定樣品?！痉桨溉坑孟∷釋O32轉(zhuǎn)化為CO2，測(cè)定CO2的質(zhì)量。（1）方案一的操作步驟有：稱(chēng)量并溶解樣品；加入足量的BaCl2溶液；過(guò)濾；洗滌；干燥；稱(chēng)量并進(jìn)行恒重操作。稱(chēng)量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為_(kāi)。判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_。（2）若方案二滴定時(shí)選擇的指示劑為甲基橙。當(dāng)溶液_時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。為減少誤差，一般應(yīng)做_次滴定實(shí)驗(yàn)。止水夾空氣A B C濃硫酸NaOH（3）方案三的實(shí)

11、驗(yàn)裝置如下圖：操作步驟有：檢查裝置的氣密性；在干燥管內(nèi)裝滿(mǎn)堿石灰，稱(chēng)量質(zhì)量為W1 g；稱(chēng)量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；關(guān)閉止水夾；緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止； 打開(kāi)止水夾；緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱(chēng)量干燥管，質(zhì)量為W3 g。根據(jù)方案三的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用代數(shù)式表示）。上圖中裝置A的作用是_。裝置C的作用是_。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。改進(jìn)措施可以是_。四、計(jì)算題（共10分）28已知，6.5 g某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6 L。（1）計(jì)算該烴的相對(duì)分子質(zhì)量；推斷該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）若6.5 g該烴

12、被過(guò)量溴水完全吸收，反應(yīng)中消耗Br2的質(zhì)量為多少克？29過(guò)氧化鈣常用作種子消毒劑和魚(yú)塘增氧劑，市售過(guò)氧化鈣常帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱(chēng)取24.4 g某過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 2CaO2·xH2O2CaOO22xH2O。若得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L，求該樣品中CaO2的物質(zhì)的量。（2）另取同一樣品24.4 g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 25 g。試計(jì)算：樣品中CaO的質(zhì)量。 樣品中CaO2·xH2O的x值。2011年上海市高中學(xué)業(yè)水平考

13、試化學(xué)質(zhì)量調(diào)研卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào)空號(hào)答案分值說(shuō)明11B2分質(zhì)量分析時(shí)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)每位學(xué)生所填寫(xiě)的具體選項(xiàng)（不是分值）22B2分33C2分44D2分55A2分66B2分77C2分88D2分99A2分1010A2分1111B2分1212D2分1313C2分1414C2分1515A2分1616A2分1717D2分1818C2分1919D2分2020B2分21211分221分231分241分2510e1分22262 KMnO4 + 16 HCl 1分電子轉(zhuǎn)移方向271分電子轉(zhuǎn)移數(shù)目28HCl（鹽酸）1分29還原1分305:31分23311分32三（3）1分33IA1分341分35堿1分36Al2O32OH2AlO2H2O2分24372SO2 + O2 2SO32分可逆符號(hào)不寫(xiě)扣1分38放熱1分39減小1分40減小1分41擴(kuò)大密閉容器的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)1分42常壓時(shí)的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高、高壓成本高1分25431分44羧1分45乙酸乙酯1分46取代（酯化）反應(yīng)1分47CH2=CH2 + Cl2 CH2Cl-CH2Cl2分48加成反應(yīng)1分49CH3CHO +2Cu(OH) 2 CH3COOH+Cu2O+2H2O2分50產(chǎn)生紅色沉淀1分2651CH3CH2OH CH2=CH2+H2O2分52cd2分每個(gè)選項(xiàng)1分53