高中化學--必修一第四章知識點總結(詳細)

1、教學重點：常見非金屬元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）單質及其重要化合物的主要性質及應用。教學難點：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性質。教學過程： 一硅 1相關反應Si物理性質晶體硅：灰黑色固體、金屬光澤熔點高、硬而脆化學性質與非金屬反應Si + O2 SiO2與氫氟酸反應Si + 4HF = SiF4+ 2H2與強堿溶液反應Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2粗硅工業(yè)制取SiO2 + 2C Si + 2COSiO2物理性質熔點高、硬度大、純凈的晶體俗稱水晶化學性質與氫氟酸反應SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O與強堿溶液反應SiO2 + 2

2、NaOH = Na2SiO3 + H2O與鹽反應SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2H2SiO3物理性質白色沉淀 化學性質與強堿溶液反應H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O加熱H2SiO3 H2O + SiO2實驗室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl2三大傳統(tǒng)無機非金屬材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石 黏土純堿、石灰石、石英（過量）黏土設備水泥回轉窯玻璃窯原理復雜的物理化學變化SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 +

3、CO2成分硅酸二鈣2CaO·SiO2 硅酸三鈣3CaO·SiO2鋁酸二鈣3CaO·Al2O3Na2SiO3 CaSiO3 SiO2特點水硬性無固定熔點、沸點二氯1Cl2性質物理性質黃綠色氣體、密度大于空氣、1:2溶于水、有毒化學性質與非金屬反應Cl2 + H2 2HCl與金屬反應Cl2 + 2Na 2NaCl 、Cl2 + Cu CuCl2 、3Cl2 + 2Fe 2FeCl3（Cl2與金屬反應生成高價金屬氯化物）與H2O反應Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量與水反應 Cl2 + H2O = HCl + HClO與堿溶液反應Cl2 + 2NaOH = Na

4、Cl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O與鹽溶液反應Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl實驗室制取原理MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2ONaClO + 2HCl = NaCl + Cl2+ H2O ( 離子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2+ H2O )2新制氯水成分 分子：H2O HClO Cl2 離子：H

5、+ Cl- ClO- OH- 久置氯水成分 分子：H2O 離子：H+ Cl- OH-3實驗室如何制取純凈的氯氣 制取原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O 氣體成分：Cl2 （HCl、H2O）操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應出現(xiàn)的現(xiàn)象先通入飽和食鹽水除去HCl有晶體析出（NaCl）再通入濃H2SO4除去H2O4漂白粉 制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （

6、在溶液中） 漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快久置失效發(fā)生的反應： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O25Br2 、I2在不同溶劑中的顏色水苯或汽油四氯化碳Br2黃 橙橙 橙紅橙 橙紅I2深黃 褐淡紫紫紅紫 深紫6置換反應 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化性 Cl2 Br2 I27I2遇淀粉溶液后，溶液呈藍色 I- I2三氮1氮的氧化物NO： 無色氣體、 有毒（同CO）、難溶與水 2NO + O2 = 2NO2 NO2

7、：紅棕色氣體、有毒、 與水反應 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2 有關NO與O2或NO2與O2混合通入水中，液面上升一定高度時用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO33硝酸物理性質無色液體、有刺激性氣味、 能以任意比溶于水化學性質酸的通性強氧化性與金屬氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O與金屬3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2OCu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O與非金屬C + 4HNO3(

8、濃) CO2+ 4NO2+ 2H2O不穩(wěn)定性4HNO3 4NO2 + O2+ H2O 4氨 ( NH3 )物理性質無色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、1:700溶于水化學性質與H2ONH3 + H2O NH3·H2O NH4+ OH-與酸NH3 + HCl = NH4Cl氨 的 催化氧化4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O實驗室制取原理NH4+ + OH- NH3+ H2O2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O5實驗室制取干燥NH3的方法：制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O 氣體成分： NH3（

9、H2O ）除水用試劑：堿石灰(不用濃H2SO4 、 CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 ) 6受熱易分解 NH3·H2O NH3+ H2O NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O7氨水中的微粒分子：H2O NH3·H2O NH3 離子：NH4+ H+ OH- 四硫1SO2的性質物理性質無色氣體、有刺激性氣味、有毒、1:40溶于水、密度大于空氣化學性質與H2OSO2 + H2O = H2SO3與堿溶液先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后：SO2 + Na2SO

10、3 + H2O = 2NaHSO3 SO2過量時總反應：SO2 + NaOH = NaHSO3 與鹽溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2不過量時 ）與氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl漂白性SO2能使品紅溶液 (有機色質)褪色（生成了不穩(wěn)定的無色物質），但加熱褪色后的無色溶液，又恢復為原來的紅色（不穩(wěn)定的無色物質分解復原）實驗室制法Na2SO3 +H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2+ H2O2H2S物理性質 無色氣體、劇毒、有臭雞蛋氣味、1:2.6溶于水、

11、密度大于空氣化學性質與濃H2SO4H2S + H2SO4（濃）= S+ SO2 + 2H2O與堿溶液先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 總反應: H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O與鹽溶液 H2S + Cu2+ = CuS+ 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H+與氯水 H2S +Cl2 = S+ 2H+ + 2Cl-與氧化劑 H2S S實驗室制法 FeS + 2H+ = H2S+ Fe2+4實驗室制取H2S、 HBr、HI不能用H2SO4(濃)原 因： H2S + H2SO4(濃)

12、= S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2 + 2H2O應該用： H2SO4 ( 1:1體積比 ) 或濃H3PO4（它們氧化性弱，不會氧化H2S、 HBr、HI）5濃H2SO4物理性質無色油狀液體、常用濃H2SO4為： 98.3、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸點338、難揮發(fā)化學性質吸水性H2SO4 + nH2O = H2SO4· n H2O脫水性C12H22O11 12C + 11H2O強氧化性與金屬反應 Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4

13、+ SO2+ 2H2O與非金屬反應 C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2+ 2H2O與化合物反應 H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2 + 2H2O6濃H2SO4與蔗糖混合后的現(xiàn)象及原理現(xiàn)象：白色蔗糖 黑色 體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體、酸霧原理： C12H22O11 12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放熱 )C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O （膨脹） SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性氣味的氣體、酸霧）7 漂白 化學漂白： 永久漂白：Na2O2 HClO O3 強氧化劑、發(fā)生氧化還原反應 、不可逆 暫時漂白：SO2 化合成不穩(wěn)定無色物質、非氧化還原反應 、可逆物理吸附： 活性炭8C與濃H2SO4反應產物的鑒別： 注意：H2O一定要先鑒別，因為從其他水溶液中出來的氣體會帶出H2O操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應出現(xiàn)的現(xiàn)象無水CuSO4鑒別H2O變藍品紅溶液鑒別SO2紅色褪去酸化的KMnO4溶液除去SO2紫色變淺甚至消失品紅溶液鑒別SO2是否除凈紅色不褪去澄清石灰水鑒別CO2溶液變渾濁9用 Na2SO3 +2HCl