安徽省2012 2013學(xué)年高一化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量章末綜合測(cè)試 新人教版

1、安徽省2012-2013學(xué)年高一化學(xué)練習(xí) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 章末綜合測(cè)試 新人教版第卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1. (2011·江蘇化學(xué))化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是()加快化石燃料的開(kāi)采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。ABC D解析：本題考查化學(xué)與STSE的聯(lián)系，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。加快化石燃料的開(kāi)采與使用不利于節(jié)能減排，田間焚燒秸稈會(huì)污染環(huán)境，故選B。答案：B2通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減

2、緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()解析：用扇子可以增大氧氣的濃度，使?fàn)t火更旺。答案：C3關(guān)于原電池的敘述，正確的是 ()A任何化學(xué)反應(yīng)，均可以設(shè)計(jì)成原電池B原電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置C原電池的兩極必須都是金屬D原電池都可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，應(yīng)用十分廣泛解析：原電池中的氧化還原反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的，故非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池，如2H2O2H2O2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池的兩極不一定必須都是金屬，如干電池中的正極是碳棒，為非金屬，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池是一種簡(jiǎn)陋的裝置，能產(chǎn)生電流但不穩(wěn)定，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B

3、4下列屬于吸熱反應(yīng)的是()A金屬鈉與水的反應(yīng)B氫氣燃燒C濃硫酸的稀釋DBa(OH)2·8H2O和NH4Cl(固體)混合解析：活潑金屬與水(或酸)的反應(yīng)、燃燒均為放熱反應(yīng)；濃H2SO4溶于水為放熱過(guò)程；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確。答案：D5化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是()A選用適宜的催化劑 B采用高壓C采用高溫 D增大反應(yīng)物濃度解析：化工生產(chǎn)中為加快反應(yīng)速率優(yōu)先考慮的措施是選用適宜的催化劑。答案：A6某學(xué)生將電流計(jì)用導(dǎo)線與兩個(gè)電極相連，再將兩個(gè)電極分別插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是()A用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫

4、酸中B用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中C用鋅片、銅片作電極插入番茄中D用銅片、鐵片作電極插入酒精中解析：根據(jù)構(gòu)成原電池的條件判斷。A項(xiàng)，銅與石墨與稀硫酸均不反應(yīng)，B選項(xiàng)兩個(gè)電極材料相同，D選項(xiàng)中酒精是非電解質(zhì)，C選項(xiàng)一些水果中含有有機(jī)酸可作電解質(zhì)。答案：C7.如圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是()AN上有氣體放出BM為負(fù)極，N為正極C是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N解析：原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子，即M為負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得到電子而被還原為H2，則N為正極。電流方向與電子流向相反，應(yīng)由正極

5、(N)流向負(fù)極(M)。答案：D8下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()A氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成C伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變解析：化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，氧化還原反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)，如：CCO22CO是吸熱反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是舊鍵的斷裂與新鍵的形成過(guò)程，是原子間重新組合的過(guò)程，原子的種類和數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化，但分子的種類一定發(fā)生變化，而分子的數(shù)目可能改變也可能不變，故B選項(xiàng)正確，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化(如

6、原子彈的爆炸)也都伴隨著能量變化。答案：B9(2012·南昌高一檢測(cè))一定溫度下，反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()AN2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D單位時(shí)間里每生成1 mol N2，同時(shí)消耗2 mol NH3解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志實(shí)質(zhì)是v正v逆0，體現(xiàn)在各組分的濃度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))不再改變，而與各組分的濃度比例無(wú)關(guān)。D中，單位時(shí)間里每生成1 mol N2，同時(shí)生成2 mol NH3，就達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：A10(2012·西安高一檢測(cè))在2A

7、B3C5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(L·s) Bv(B)0.3 mol/(L·s)Cv(C)0.8 mol/(L·s) Dv(D)1 mol/(L·s)解析：將四個(gè)選項(xiàng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成都用B表示的反應(yīng)速率，換算后四個(gè)選項(xiàng)分別為A.v(B)0.25 mol/(L·s)、B.v(B)0.3 mol/(L·s)、C.v(B)0.27 mol/(L·s)、D.v(B)0.2 mol/(L·s)。故反應(yīng)速率最快的為B。答案：B11.下列變化一定為放熱反應(yīng)的是()A1 mol

8、氣態(tài)水變?yōu)? mol液態(tài)水放出44 kJ的熱量B2HI(g)H2(g)I2(g)，生成1 mol I2需要吸收14.9 kJ的能量C形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)解析：H2O(g)=H2O(l)不是化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量比862 kJ多，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的化學(xué)反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，D正確。答案：D12(2012·北京理綜)人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。如圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

9、的過(guò)程B催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D催化劑b表面的反應(yīng)是CO22H2e=HCOOH解析：依題意，以二氧化碳和水為原料，在太陽(yáng)能作用下生成HCOOH。A項(xiàng)，人工光合作用是借助太陽(yáng)能由二氧化碳和水生成甲酸，將太陽(yáng)能貯存在化學(xué)物質(zhì)中，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由圖示知，電子由催化劑a表面流向催化劑b表面，說(shuō)明催化劑a為負(fù)極，催化劑b為正極，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即水在催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)，催化劑a表面的反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，有氧氣生成，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由圖示知，催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)生成H，溶液酸

10、性增強(qiáng)，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)合H生成HCOOH，電極反應(yīng)為CO22H2e=HCOOH。答案：C13硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2O22SO3的說(shuō)法不正確的是()A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

11、D在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題解析：對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。在達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，此時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的變化而變化，但反應(yīng)并沒(méi)有停止，正、逆反應(yīng)都依然進(jìn)行著。答案：B14(2012·吉安高一檢測(cè))甲：在試管中加入1 g粉末狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過(guò)量)；乙：在試管中加入2 g顆粒狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過(guò)量)；下列CO2生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀

12、況)V(CO2)同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是()解析：鹽酸的濃度相等且均過(guò)量，所以反應(yīng)速率的大小及產(chǎn)生CO2多少取決于大理石，甲中CaCO3為粉末狀且質(zhì)量小，故甲中反應(yīng)快且產(chǎn)生CO2少，D項(xiàng)符合。答案：D15微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是()A在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)B使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極CZn是負(fù)極，Ag2O是正極DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)解析：由

13、電極反應(yīng)式可知；Zn極為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；在負(fù)極周圍由于消耗了OH，故在負(fù)極區(qū)溶液堿性減弱；Zn失電子，電子沿導(dǎo)線流向Ag2O電極。答案：C第卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(10分)(2010·新課標(biāo)全國(guó)卷改編)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。解析：(1)注意不要漏寫方程式。(2)稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量

14、硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，置換出來(lái)的銅作為正極和鋅構(gòu)成原電池加快了反應(yīng)速率。(3)升高溫度、增大固體表面積或適當(dāng)增大硫酸的濃度均可加快反應(yīng)速率，但注意硫酸的濃度不能太大，否則將會(huì)生成SO2氣體。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn原電池，加快氫氣產(chǎn)生的速率(3)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(任答兩種即可)17(12分)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，Sn極

15、附近溶液的pH_(填“升高”、“降低”或“不變”)。(3)C中被腐蝕的金屬是_，總反應(yīng)式為_(kāi)。(4)比較A、B、C中鐵腐蝕的速率，由快到慢的順序是_。解析：本題考查原電池的綜合應(yīng)用。A燒杯不符合原電池條件，屬于金屬與酸的反應(yīng)；B、C裝置構(gòu)成了原電池，金屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Sn，所以B中Fe為負(fù)極，被腐蝕；C中Zn為負(fù)極，鐵被保護(hù)。B燒杯中Fe失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線流向Sn極，Sn極上有氣體產(chǎn)生，H濃度降低，pH升高；B燒杯中促進(jìn)鐵腐蝕，而A燒杯中屬于化學(xué)腐蝕，C燒杯中消耗鋅保護(hù)鐵。答案：(1)Fe2H=Fe2H2(2)2H2e=H2升高(3)ZnZnH2SO4=ZnSO4H2(4

16、)B>A>C18(12分)(1)對(duì)于反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)當(dāng)其他條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件時(shí)，將生成NH3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填“增大”、“減小”或“不變”)：編號(hào)改變的條件生成NH3的速率升高溫度增大N2的濃度使用催化劑壓縮體積(2)把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：曲線由Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是_有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)；曲線由ac段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_。曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降

17、的主要原因是_。解析：(1)本題考查各種外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；ac段，雖然硫酸的濃度逐漸減小，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溫度逐漸升高，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；曲線由c以后，硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降。答案：(1)增大增大增大增大(2)硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，所以這段不產(chǎn)生氫氣Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O這段反應(yīng)放熱使溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大曲線由c以后，硫酸的濃度逐漸減小，變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，

18、使反應(yīng)速率減小19.(10分)(2012·南昌高一檢測(cè))某研究性學(xué)習(xí)小組在探究CuSO45H2O=CuSO4·5H2O是放出熱量還是吸收熱量時(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。在小試管里加入2 g新制備的無(wú)水硫酸銅，把小試管套在具支試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開(kāi)T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，使白色的無(wú)水硫酸銅完全變成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。反應(yīng)中的硫酸銅和水具有的總能量_(填“大于”或“小于”)硫酸銅

19、晶體的總能量。(2)如果U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內(nèi)先加入Ba(OH)2·8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現(xiàn)象為_(kāi)。解析：(1)由于具支試管管口密封，水滴入小試管中時(shí)發(fā)生反應(yīng)CuSO45H2O=CuSO4·5H2O，白色的無(wú)水硫酸銅完全變?yōu)樗{(lán)色的五水硫酸銅晶體，U形管右側(cè)液面下降，左側(cè)液面上升，說(shuō)明具支試管內(nèi)由于溫度升高導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，溫度升高的原因只能是CuSO45H2O=CuSO4·5H2O反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出了熱量；以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明硫酸銅和水具有的總能量大于硫酸銅晶體的總能量。(2)如果U形管兩端處于同一水平面后，在小試管中先加入Ba(OH)2·8H2O，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒攪拌時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl210H2O2NH3，由于該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，具支試管內(nèi)溫度降低，使具支試管內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，故可觀察到U形管右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降。答案：(1)CuSO45H2O=CuSO4·5H2O放熱大于(2)U形管右側(cè)液面立即上升，左